《鹽類的水解》說課稿

1、鹽類的水解說課稿第一部分 說教材分析（一）首先讓我們了解本節(jié)課在教材中的地位及作用。（1）本節(jié)內(nèi)容涉及的知識面較寬，綜合性較強，它是前面已學(xué)過的平衡移動原理、弱電解質(zhì)的電離，水的電離平衡等知識的綜合利用（2）從知識結(jié)構(gòu)上講，鹽類水解平衡是繼弱酸、弱堿及水的電離平衡體系之后的又一個電解質(zhì)溶液的平衡體系，有利于學(xué)生形成完整的電解質(zhì)溶液的平衡體系。（三）本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)是（1）知識與技能目標(biāo)：使學(xué)生理解鹽類水解的實質(zhì)；掌握水解的鹽的特點；初步學(xué)會鹽類水解的離子方程式的書寫。（2）過程與方法目標(biāo)：從微粒間相互作用的微觀角度理解溶液酸堿性；通過學(xué)生分組實驗，訓(xùn)練學(xué)生的實驗觀察能力和分析歸納能力,培養(yǎng)學(xué)生

2、靈活應(yīng)用所學(xué)知識解釋或解決簡單化學(xué)問題的能力。（3）情感目標(biāo)：能在思考分析中傾聽他人意見,相互啟發(fā),體會合作交流的重要和快樂.體會科學(xué)探究的樂趣,學(xué)會透過現(xiàn)象看本質(zhì).樹立理論聯(lián)系實際的辯證唯物主義思想.（四）重難點分析（1）重點：鹽類水解的實質(zhì)（2）難點：鹽類水解的實質(zhì)第二部分 說學(xué)情我們了解一下學(xué)生情況知識方面：已掌握了醋酸、水等弱電解質(zhì)的電離平衡和溶液的酸堿性等知識，但還沒有涉及鹽溶液的酸堿性。能力方面：已具備了一定的觀察、實驗、思維和自學(xué)能力，但分析推理能力和抽象思維能力有待進一步提高。第三部分 說教法學(xué)法（1） 教法指導(dǎo)這節(jié)課，采取了實驗探究和理論研究兩條學(xué)習(xí)主線:實驗探究的目的在于使

3、學(xué)生體驗科學(xué)研究的過程，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，強化科學(xué)探究的意識，促進學(xué)習(xí)方式的轉(zhuǎn)變，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實踐能力。理論研究是運用已有的化學(xué)平衡知識，發(fā)掘出新知識的“生長點”鹽類水解，形成科學(xué)的世界觀。（2） 學(xué)法指導(dǎo)（1）運用所學(xué)理論指導(dǎo)鹽類水解的學(xué)習(xí)。（2）實驗探究和理論研究相結(jié)合的學(xué)習(xí)方法。（3）歸類求同，對比求異的學(xué)習(xí)方法。（4）學(xué)以致用的學(xué)習(xí)方法。第四部分 說教學(xué)過程（一） 實驗引入 演示實驗：明礬凈水 實驗現(xiàn)象：渾濁的水加入明礬后立即變澄清明礬為什么可以凈水？學(xué)了鹽類的水解后就能解決該問題【板書】鹽類的水解（第一課時）酸堿中和反應(yīng)可以生成強酸強堿鹽、強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽、弱酸弱堿鹽

4、（二） 提出問題：酸溶液呈酸性,堿溶液呈堿性,那么,酸和堿反應(yīng)生成的鹽溶液呈什么性呢?（三） 實驗探究：用PH試紙檢驗NaCl、NaHCO3、NH4Cl、 CH3COONa、AlCl3 溶液的酸堿性。1.將教材上的演示實驗改為學(xué)生分組實驗。2.將Na2CO3換成NaHCO32.在教材表格的基礎(chǔ)上增加了鹽溶液pH值一項。（四） 理論研究第一小組:理論研究強酸弱堿鹽NH4Cl溶液為什么顯酸性？第二小組:理論研究強堿弱酸鹽CH3COONa為什么顯堿性？第三小組:理論研究強酸強堿鹽NaCl為什么顯中性？思考交流問題如下：1.寫出鹽在水溶液中的電離方程式?2.寫出水的電離方程式?3.鹽溶液中存在哪些離子?4.溶液中什么離子會結(jié)合成弱電解質(zhì)?5.生成的弱電解質(zhì)對水的電離