高中化學(xué) 第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率 2.2. 化學(xué)平衡常數(shù)教案 魯科版選修4()

1、學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精221 化學(xué)平衡常數(shù)221 化學(xué)平衡常數(shù)教學(xué)目標(biāo)知識與技能:1.理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義.2。能利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡單的計算。過程與方法：1.通過化學(xué)平衡常數(shù)的計算教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的計算能力。2.通過對數(shù)據(jù)分析,培養(yǎng)學(xué)生分析、處理數(shù)據(jù)的能力，提高學(xué)生邏輯歸納能力。情感、態(tài)度與價值觀：通過對實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、積極實(shí)踐的科學(xué)作風(fēng)。教學(xué)重點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式的書寫、化學(xué)平衡常數(shù)的含義.教學(xué)難點(diǎn):化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用教學(xué)過程：【復(fù)習(xí)提問】什么叫熵？ 什么叫熵變？ 如何判斷一個反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行？【教師】我們利用hts來判斷一個反應(yīng)的自發(fā)性時，如果它小于0，我們只能

2、說這個反應(yīng)有反應(yīng)的可能性，有反應(yīng)的趨勢。在實(shí)際上到底能不能進(jìn)行反應(yīng)，還要看有多少反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)變成了生成物,另外還要看反應(yīng)的速率。如果反應(yīng)物只有很少的量轉(zhuǎn)變成生成物或反應(yīng)的速率很小很小，那么我們只能說這個反應(yīng)雖有自發(fā)進(jìn)行的趨勢,但仍然沒有發(fā)生反應(yīng)。所以要研究一個反應(yīng)，首先要研究它的自發(fā)性問題,接下來就要看它進(jìn)行的程度，也就是限度的問題,最后看反應(yīng)速率的問題。好,這節(jié)我們就來看看反應(yīng)限度的問題。【板書】第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的限度【提問】那么如何來表示化學(xué)反應(yīng)的限度呢？或用什么來反映反應(yīng)的限度呢?【學(xué)生】思考，預(yù)習(xí)【教師】化學(xué)反應(yīng)的限度是指有多少反應(yīng)物轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌锏?所以最好用生成物與反應(yīng)物的物質(zhì)的

3、量或濃度的比值來反應(yīng)。那么我們來看下面這個表?！緦W(xué)生】觀察，計算：交流研討： 已知反應(yīng)h2(g）i2(g) 2hi （g） , 0?，F(xiàn)在698.6k和798。6k時分別用不同起始濃度的h2、i2(g)、hi進(jìn)行反應(yīng)，平衡后得到以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。溫度（k）序號初始濃度（mol/l）平衡濃度(mol/l)c0（h2)c0（i2）c0（hi）h2i2hi698。60.010670。0119600.0018310。0031290.017670。011350。00904400.0035600。0012500.01559000.010690。0011410。0011410。008410798.60.01135

4、0。0090400。004560.001950。00859000.016550。003390.003390.00977000.012580。002580。002580。00742c （b）表示反應(yīng)體系中物質(zhì)b任意狀態(tài)時的濃度；c0（b）表示物質(zhì)b的初始濃度;b表示物質(zhì)b在化學(xué)平衡時的濃度【教師】為了便于比較，我們選定的濃度的比值一定要有恒定性，故我們把后一組數(shù)據(jù)即定義為該反應(yīng)的平衡常數(shù)。即生成物hi濃度的系數(shù)次冪與反應(yīng)物h2濃度的系數(shù)次冪和i2濃度的系數(shù)次冪的乘積的比值叫著這個反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)?！揪毩?xí)】1、寫出反應(yīng)：2so2（g） + o2（g） 2so3（g)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式，并判斷k

5、的單位。2、對于任一可逆反應(yīng)：aa(g）+bb(g）cc（g）+ dd(g），試寫出其化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式。【學(xué)生】完成【板書】一、化學(xué)平衡常數(shù) 1.定義：在一定溫度下，對于任何可逆反應(yīng):aa（g）+bb（g）cc（g）+ dd（g），無論起始濃度如何改變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后各生成物物質(zhì)的量濃度的系數(shù)次方的乘積與各反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度的系數(shù)次方的乘積的比值 2。表達(dá)式:k = 3。單位：（moll1）c+d-ab【練習(xí)】298k時，向某密閉容器中充入n2、o2發(fā)生反應(yīng)n2(g) + o2(g)2no（g） 達(dá)到平衡.寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 ；若298k時,k=11030，測得平衡時n2與o2

6、的濃度均為1mol/l，試求no的平衡濃度；若k=11030呢？【板書】4。k的意義: （1）k的大小反應(yīng)了化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度【練習(xí)】保持溫度不變，測得某一時刻，n2、o2、no濃度分別為10mol/l、10mol/l、1 105mol/l,此時該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？若要達(dá)到平衡，反應(yīng)應(yīng)向 方向進(jìn)行，為什么？【教師】現(xiàn)定義一個反應(yīng)體系aa（g）+bb（g）cc（g）+ dd（g）中，任意時刻（狀態(tài))時，各生成物物質(zhì)的量濃度的系數(shù)次方的乘積與各反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度的系數(shù)次方的乘積的比值為濃度商q，即：q = ，我們可以結(jié)合q 和 k的大小來判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡或反應(yīng)進(jìn)行的方向【板書】（2）判斷反

7、應(yīng)是否達(dá)到平衡或反應(yīng)進(jìn)行的方向q k 反應(yīng)向逆向進(jìn)行 v正 v逆 板書設(shè)計：第二章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的限度一、化學(xué)平衡常數(shù) 1。定義：在一定溫度下，對于任何可逆反應(yīng)：aa（g）+bb（g）cc（g）+ dd（g）， 無論起始濃度如何改變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后各生成物物質(zhì)的量濃度的系數(shù)次方的乘積與各反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度的系數(shù)次方的乘積的比值 2.表達(dá)式：k = 3.單位：（moll1）4。k的意義：(1）k的大小反應(yīng)了化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度(2）判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡或反應(yīng)進(jìn)行的方向 濃度商：q = q v逆 q = k 處于平衡狀態(tài) v正 = v逆 q k 反應(yīng)向逆向進(jìn)行 v正 v逆 教學(xué)回顧：通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，能夠讓學(xué)生了解原電池原理，知道原電池中電子、離子的運(yùn)動方向、電極反應(yīng)之間的關(guān)系，并能寫出簡單電池的電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)式。在學(xué)習(xí)過程中，通過