2021高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第6講 氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律教案 魯科版

1、2021高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第6講 氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律教案 魯科版2021高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第6講 氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律教案 魯科版年級：姓名：- 16 -第6講氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律考綱要求1.了解氧化還原反應(yīng)的概念、特征和本質(zhì)。2.掌握電子轉(zhuǎn)移的表示方法。3.了解常見的氧化劑和還原劑?？键c一用“雙線橋”理解氧化還原反應(yīng)的概念1氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是_，屬于化合反應(yīng)的是_，屬于分解反應(yīng)的是_，屬于置換反應(yīng)的是_，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是_。cu2so22cuso23o22o3fe2o33co2fe3co22na2h2o=2naohh2

2、caco3caoco22h2o22h2oo2so3h2o=h2so42fe3cl22fecl3h2so42naoh=na2so42h2onahh2o=naohh2ibrh2o=hiohbr答案：2氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法(1)雙線橋法：標(biāo)變價，畫箭頭，算數(shù)目，說變化。還原劑氧化劑=氧化失去ne產(chǎn)物還原得到ne產(chǎn)物用雙線橋法標(biāo)出銅和濃硝酸反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。(2)單線橋法：箭頭由失電子原子指向得電子原子，線橋上只標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，不標(biāo)“得到”“失去”字樣。還原劑氧化ne劑=氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物用單線橋法標(biāo)出銅和稀硝酸反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。答案：(1) u4h o3(濃)= 失

3、去2eu(no3)22 得到2eo22h2o(2)3 u8h 6eo3=3cu(no3)22no4h2o3氧化還原反應(yīng)的概念之間的關(guān)系概括為“升失氧、降得還，劑性一致、其他相反”。實例：在fe2o33co2fe3co2的反應(yīng)中fe2o3是氧化劑，co是還原劑；c元素被氧化，fe元素被還原；fe2o3具有氧化性，co具有還原性；co2是氧化產(chǎn)物，fe是還原產(chǎn)物。4常見的氧化劑和還原劑(1)常見氧化劑常見氧化劑包括某些活潑的非金屬單質(zhì)、元素處于高價時的物質(zhì)、過氧化物等。如：cl2濃硫酸濃硝酸稀硝酸kmno4(h) cl so2 no2 no mn2(2)常見還原劑常見還原劑包括活潑的金屬單質(zhì)、某些

4、活潑的非金屬單質(zhì)、元素處于低價態(tài)時的物質(zhì)等。如：(3)具有中間價態(tài)的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性具有中間價態(tài)的物質(zhì)氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物fe2fe3fesososh2o2o2h2o其中：fe2、so主要表現(xiàn)還原性，h2o2主要表現(xiàn)氧化性。1判斷正誤，正確的打“”，錯誤的打“”。(1)金屬陽離子一定只具有氧化性()(2)氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原()(3)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑()(4)氧化還原反應(yīng)一定屬于四種基本反應(yīng)類型()答案：(1)(2)(3)(4)2指出下列加點元素的化合價(1)kclo3_clo2_naclo2_brcl_(2)na2s2o3

5、_cufes2_cu2s_fes2_(3)nf3_nano2_h3po2_(4)h2c2o4_hcn_(5)nah_nabh4_lialh4_(6)mno2_kmno4_k2feo4_(7)hooh_(8)過二硫酸(h2s2o8)的結(jié)構(gòu)式如下：s_、o_。答案：(1)5431(2)2221(3)331(4)32(5)111(6)476(7)1(8)62、13元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原嗎？有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)嗎？答案：某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素不一定被還原，也不一定被氧化，如：clcl2，氯元素被氧化，cu2cu，銅元素被還原。有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一

6、定屬于氧化還原反應(yīng)，如同素異形體之間的轉(zhuǎn)化不屬于氧化還原反應(yīng)。題組一四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)1(原創(chuàng)題)koh是我國古代紡織業(yè)常用作漂洗的洗滌劑，古代制取koh的流程如下：在上述流程中沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是()a化合反應(yīng)b分解反應(yīng)c置換反應(yīng) d復(fù)分解反應(yīng)c2氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影3區(qū)域的是()acl22nai=2nacli2bnh4hco3nh3h2oco2c4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3dfe2o33co2fe3co2d陰影3區(qū)域表示既不屬于化合反應(yīng)，又不屬于分解反應(yīng)，還不屬于置換反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)。a項屬于置換反應(yīng)；b項

7、屬于非氧化還原反應(yīng)；c項屬于化合反應(yīng)。題組二運用“雙線橋”分析陌生氧化還原反應(yīng)3(2019北京門頭溝一模)中國化學(xué)家研究的一種新型復(fù)合光催化劑碳納米點(cqds)/氮化碳(c3n4)納米復(fù)合物可以利用太陽光實現(xiàn)高效分解水，其原理如圖所示。下列說法正確的是 ()ac3n4中c元素的化合價為4b反應(yīng)的兩個階段均為吸熱過程c階段中，h2o2既是氧化劑，又是還原劑d通過該反應(yīng)，實現(xiàn)了化學(xué)能向太陽能的轉(zhuǎn)化c依據(jù)化合物中各元素正負(fù)化合價的代數(shù)和為0，c3n4中n元素的化合價為3價，所以c元素的化合價為4價，a項錯誤；階段中，h2o2分解生成o2和h2o的過程為放熱反應(yīng)，b項錯誤；階段中，h2o2發(fā)生歧化反

8、應(yīng)，既是氧化劑，又是還原劑，c項正確；利用太陽光實現(xiàn)高效分解水，實現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，d項錯誤。4(2019遼寧葫蘆島協(xié)作校月考)某種類型的心臟起搏器工作時發(fā)生下列反應(yīng)：4li2socl2(socl2中s顯4價)=4liclsso2，下列有關(guān)判斷正確的是()a還原劑只有l(wèi)ibsocl2既是氧化劑又是還原劑c還原產(chǎn)物包括licl和sd生成1.12 l so2時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2 mola在反應(yīng)4li2socl2=4liclsso2中，只有l(wèi)i元素的化合價升高，li作還原劑，socl2中一部分s元素的化合價降低，socl2作氧化劑。反應(yīng)過程中只有l(wèi)i元素的化合價升高，所以還原劑

9、只有l(wèi)i，a項正確，b項錯誤；li元素的化合價升高，被氧化，licl是氧化產(chǎn)物，s元素的化合價降低，被還原，單質(zhì)s是還原產(chǎn)物，c項錯誤；因題目中未說明二氧化硫是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以無法計算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，d項錯誤。5(1)已知反應(yīng)：6hcl(濃)kclo3=kcl3cl23h2o。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成6.72 l氯氣時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_。反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.5 mol e時，參加反應(yīng)的hcl為_mol，其中被氧化的hcl為_mol。(2)用雙線橋標(biāo)出反應(yīng)14cuso45fes212h2o=7cu2s5feso412h2so4電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目。答案：(1)0.5 mol1.81.5(2)常見元素

10、化合價記憶口訣一價氫、氯、鉀、鈉、銀；二價氧、鈣、鎂、鋇、鋅；三鋁、四硅、五氮磷；說變價也不難，二、三鐵，二、四碳，二、四、六硫都齊全；銅、汞一、二最常見 考點二氧化性、還原性強弱的比較1概念氧化性是指氧化劑得到電子的能力；還原性是指還原劑失去電子的能力。2氧化性、還原性強弱的比較方法(1)依據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式判斷氧化劑還原劑=還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑 還原產(chǎn)物(2)依據(jù)反應(yīng)條件及反應(yīng)的劇烈程度判斷反應(yīng)條件(如是否加熱、有無催化劑和反應(yīng)物濃度大小等)要求越低，反應(yīng)越劇烈，物質(zhì)的氧化性或還原性越強。例如：(3)依據(jù)產(chǎn)物中元素價態(tài)的高低來判斷相同條件下，不同氧化劑作用

11、于同一種還原劑，氧化產(chǎn)物價態(tài)高的其氧化性強。例如：相同條件下，不同還原劑作用于同一種氧化劑，還原產(chǎn)物價態(tài)低的其還原性強。例如：1判斷正誤，正確的打“”，錯誤的打“”。(1)強氧化劑與強還原劑混合不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)()(2)陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性()(3)元素的非金屬性越強，其氧化性越強，相應(yīng)單質(zhì)越活潑()(4)難失電子的物質(zhì)一定易得電子()(5)含有最高價元素的化合物一定具有強氧化性()(6)mno2不與稀鹽酸反應(yīng)是因為h濃度小()2物質(zhì)氧化性、還原性的強弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。 下列各組物質(zhì)：cu與hno3溶液cu與fecl3溶液zn與h2

12、so4溶液fe與fecl3溶液cl2和naoh溶液fe和hno3溶液fe和h2so4溶液na和o2(1)由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是_(填序號，下同)。(2)由于溫度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是_。(3)氧化還原反應(yīng)不受濃度、溫度影響的是_。答案：(1)(2)(3)題組一依據(jù)方程式判斷氧化性、還原性強弱1已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應(yīng)：ce4fe2=fe3ce3，sn22fe3=2fe2sn4。由此可以確定fe2、ce3、sn2三種離子的還原性由強到弱的順序是()asn2、fe2、ce3bsn2、ce3、fe2cce3、fe2、sn2 dfe2、sn2、ce3a由反應(yīng)：c

13、e4fe2=fe3ce3知還原性：fe2ce3。由反應(yīng)：sn22fe3=2fe2sn4知還原性：sn2fe2，故還原性強弱順序為sn2fe2ce3。題組二依據(jù)氧化性、還原性強弱判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生2已知co2o3在酸性溶液中易被還原成co2，co2o3、cl2、fecl3、i2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是()a3cl26fei2=2fecl34fei3bcl2fei2=fecl2i2cco2o36hcl(濃)=2cocl2cl23h2od2fe32i=2fe2i2a根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，可判斷b中氧化性cl2i2；c中co2o3cl2；d中fe3

14、i2，這些結(jié)論與題給信息一致。對于a，由于i的還原性強于fe2，所以cl2應(yīng)先氧化i，而不應(yīng)先氧化fe2。假設(shè)法判定氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生題組三氧化還原反應(yīng)中的優(yōu)先反應(yīng)規(guī)律3現(xiàn)有下列三個氧化還原反應(yīng)：2fecl32ki=2fecl22kcli22fecl2cl2=2fecl32kmno416hcl(濃)=2kcl2mncl25cl28h2o若某溶液中含有fe2、cl和i，要除去i而不氧化fe2和cl，可以加入的試劑是()acl2bkmno4cfecl3dhclc本題是尋找一種氧化劑，其氧化性應(yīng)大于i2的氧化性，而小于cl2和fe3的氧化性(也可等于fe3的氧化性)。由知氧化性：fe3i2，還原性

15、：ife2；由知氧化性：cl2fe3，還原性：fe2cl；由知氧化性：mnocl2，還原性：clmn2；由此推知氧化性強弱順序為kmno4cl2fecl3i2，還原性強弱順序為ife2clmn2。所以kmno4可氧化cl、fe2及i，cl2可氧化fe2及i，fecl3只能氧化i。4含有a mol febr2的溶液中，通入x mol cl2。下列各項為通cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是()ax0.4a,2fe2cl2=2fe32clbx0.6a,2brcl2=br22clcxa,2fe22br2cl2=br22fe34cldx1.5a,2fe24br3cl2=2br22f

16、e36clb根據(jù)氧化還原反應(yīng)的先后順序知，cl2先氧化fe2，然后再氧化br。x0.4a時，cl2不能完全氧化fe2，只能發(fā)生反應(yīng)2fe2cl2=2fe32cl，a正確；當(dāng)x0.6a時，cl2能將fe2完全氧化后，又能氧化a mol的br，b錯誤；xa時，cl2氧化fe2后又能氧化a mol的br，c正確；x1.5a時，cl2能將fe2、br完全氧化，d正確。強者優(yōu)先反應(yīng)規(guī)律同一氧化劑與含多種還原劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時，首先被氧化的是還原性最強的物質(zhì)；同一還原劑與含多種氧化劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時，首先被還原的是氧化性最強的物質(zhì) 氧化還原反應(yīng)規(guī)律規(guī)律一守恒規(guī)律氧化還原反應(yīng)

17、遵循以下三個守恒規(guī)律：(1)質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變。(2)電子守恒：即氧化劑得電子的總數(shù)等于還原劑失電子的總數(shù)，這是配平氧化還原反應(yīng)方程式的依據(jù)，也是有關(guān)氧化還原反應(yīng)計算的依據(jù)。(3)電荷守恒：離子方程式中，反應(yīng)物中各離子的電荷總數(shù)與產(chǎn)物中各離子的電荷總數(shù)相等。書寫氧化還原反應(yīng)的離子方程式時要注意滿足電荷守恒，如fe3cu=fe2cu2(錯誤)，2fe3cu=2fe2cu2(正確)。集訓(xùn)1na2sx在堿性溶液中可被naclo氧化為na2so4，而naclo被還原為nacl，若反應(yīng)中na2sx與naclo的物質(zhì)的量之比為116，則x的值為()a2b3c4d5d本題考查在氧化還原反

18、應(yīng)中利用得失電子守恒進(jìn)行相關(guān)的計算。得關(guān)系式：1xe162e，解得x5。集訓(xùn)2在反應(yīng)3brf35h2o=9hfbr2hbro3o2中，若有5 mol h2o參加反應(yīng)，被水還原的溴元素為()a1 mol b mol c mol d2 molc設(shè)被水還原的溴元素(brf3)的物質(zhì)的量為x,5 mol h2o參加反應(yīng)，失去電子4 mol，根據(jù)電子守恒得：3x4 mol，x mol。集訓(xùn)3u常見化合價有4和6，硝酸鈾酰uo2(no3)2加熱可發(fā)生如下分解：uo2(no3)2uxoyno2o2(未配平)。將氣體產(chǎn)物收集于試管中并倒扣于盛水的水槽中，氣體全部被吸收，水充滿試管。則生成鈾的氧化物的化學(xué)式是(

19、)auo2 b2uo2uo3cuo3 duo22uo3c氣體被吸收，說明二氧化氮、氧氣和水發(fā)生的反應(yīng)為4no2o22h2o=4hno3，所以二氧化氮和氧氣的計量數(shù)之比是41，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等知，u元素的化合價不變，所以生成物是uo3，故選c。守恒法解題的“3步流程”“一找各物質(zhì)”找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物?！岸ǖ檬?shù)”確定一個原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中的原子個數(shù))?！叭邢嗟仁健备鶕?jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出相等式。n(氧化劑)變價原子個數(shù)化合價變化值n(還原劑)變價原子個數(shù)化合價變化值 規(guī)律二轉(zhuǎn)化規(guī)律1價態(tài)歸中含不同價態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)

20、生氧化還原反應(yīng)時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價低價中間價”，而不會出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡記為“兩相靠，不相交”。例如，不同價態(tài)硫之間可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是。注：中不會出現(xiàn)h2s轉(zhuǎn)化為so2而h2so4轉(zhuǎn)化為s的情況。2歧化反應(yīng)同一元素發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成不同價態(tài)的物質(zhì)時，該元素的價態(tài)變化一定遵循“中間價態(tài)高價態(tài)低價態(tài)”，不會出現(xiàn)“一邊倒”的現(xiàn)象，即生成物中該元素的價態(tài)不能都比中間價態(tài)高或都比中間價態(tài)低。如： l22naoh=na na oh2o集訓(xùn)4已知g、q、x、y、z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)：gqnaclqh2oxh2ynaohgqh2oznaohqxh2o

21、這五種化合物中cl元素化合價由低到高的順序是()ag、y、q、z、x bx、z、q、g、ycx、z、q、y、g dg、q、y、z、xa由得出q中價態(tài)高于g，因為g必介于q和1價的cl之間，1價為氯元素的最低價；將該結(jié)論引用到，y介于q與g之間，故有q價態(tài)高于y，y價態(tài)高于g；分析：h2o中的h化合價降低，則q中的氯元素轉(zhuǎn)變?yōu)閤中的氯元素，化合價必升高，則得出x價態(tài)高于q；最后分析：z介于q、x之間，則x價態(tài)高于z，z價態(tài)高于q。集訓(xùn)5氯氣跟氫氧化鉀溶液在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：cl2kohkxky(未配平)，kx在一定條件下能自身反應(yīng)：kxkykz(未配平，ky與kz關(guān)系比為13)，以上kx、

22、ky、kz均是一元酸的鉀鹽，由以上條件推知在kx中氯的化合價是 ()a1 b3 c5 d7c反應(yīng)：cl2kohkxky是cl2的歧化反應(yīng)，kx、ky中的氯元素分別顯正價和1價；由于kx也發(fā)生歧化反應(yīng)：kxkykz，可斷定ky為kcl，化合價高低是z中clx中cl(均為正價)。假設(shè)kx中cl為a價，kz中cl的化合價為b價，依據(jù)化合價守恒原理及kxky3kz，有a13(ba)把a1、a3、a5代入上式討論，可知a5時，b7符合題意。則kx中cl的化合價為5。1(2019北京，9)下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是()物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑afecl2溶液(fecl3)fe

23、粉bnacl溶液(mgcl2)naoh溶液、稀hclccl2(hcl)h2o、濃h2so4dno(no2)h2o、無水cacl2ba項，用fe粉除去fecl2溶液中的fe3時，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；c項，除去cl2中的hcl雜質(zhì)一般用飽和食鹽水，用水除會損失部分cl2，同時cl2與h2o的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；d項，no2和h2o的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。2(2016北京理綜，10)k2cr2o7溶液中存在平衡：cr2o(橙色)h2o2cro(黃色)2h。用k2cr2o7溶液進(jìn)行下列實驗：結(jié)合實驗，下列說法不正確的是()a中溶液橙色加深，中溶液變黃b中cr2o被c2h5oh還原c對比和可知k2cr2

24、o7酸性溶液氧化性強d若向中加入70%h2so4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬玠a項，中在平衡體系中滴加70%h2so4溶液，平衡向左移動，c(cr2o)增大，橙色加深，中滴加30%naoh溶液，平衡向右移動，c(cro)增大，溶液變黃，正確；b項，中重鉻酸鉀氧化乙醇，反應(yīng)中重鉻酸鉀被乙醇還原，正確；c項，是酸性溶液，是堿性溶液，酸性溶液中能氧化乙醇，而堿性溶液中不能氧化乙醇，說明k2cr2o7在酸性溶液中氧化性強，正確；d項，若向溶液中加入70%的h2so4溶液至過量，溶液由堿性變?yōu)樗嵝?，k2cr2o7在酸性溶液中氧化性強，可以氧化乙醇，溶液變綠色，錯誤。3(2016上海)o2f2可以發(fā)生反應(yīng)：h

25、2s4o2f2=sf62hf4o2，下列說法正確的是 ()a氧氣是氧化產(chǎn)物bo2f2既是氧化劑又是還原劑 c若生成4.48 l hf，則轉(zhuǎn)移0.8 mol電子d還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為14da.o元素的化合價由反應(yīng)前的1價變?yōu)榉磻?yīng)后的0價，化合價降低，獲得電子，所以氧氣是還原產(chǎn)物，錯誤；b.在反應(yīng)中o2f2中的o元素的化合價降低，獲得電子，所以該物質(zhì)是氧化劑，而h2s中的s元素的化合價是2價，反應(yīng)后變?yōu)閟f6中的6價，所以h2s是還原劑，錯誤；c.外界條件不明確，不能確定hf的物質(zhì)的量，所以不能確定轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，錯誤；d.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式可知還原劑h2s與氧化劑o2f2的物質(zhì)的量之比是14，正確。42019全國卷，26(7)層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學(xué)式為linixcoymnzo2，其中ni、co、mn的化合價分別為2、3、4。當(dāng)xy時，z_。解析：化合物linixcoymnzo2中，當(dāng)xy時，根據(jù)化合價代數(shù)和為0得1234z220，解得z。答案：5(1)2017全國卷，13(a、b)由下列實驗及現(xiàn)象能推出相應(yīng)結(jié)論的是()實驗現(xiàn)象結(jié)論a向2 ml 0.1 moll1的fecl3溶液中加足量鐵粉，振蕩，加1滴kscn溶液黃色逐漸消失，加kscn溶液顏色不變還原性：fef