2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課后限時(shí)集訓(xùn)17 元素周期表和元素周期律新人教版

1、2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課后限時(shí)集訓(xùn)17 元素周期表和元素周期律新人教版2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課后限時(shí)集訓(xùn)17 元素周期表和元素周期律新人教版年級(jí)：姓名：- 10 -課后限時(shí)集訓(xùn)(十七)(建議用時(shí)：40分鐘)12019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測(cè)定了銦(49in)等9種元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值，被采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。銦與銣(37rb)同周期。下列說(shuō)法不正確的是()ain是第五周期a族元素bin的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17c原子半徑：inald堿性：in(oh)3rboh答案d2元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)

2、律性的推測(cè)和判斷。下列說(shuō)法不合理的是 ()a由水溶液的酸性：hclhf，不能推斷出元素的非金屬性：clfb人們可以在周期表的過(guò)渡元素中尋找催化劑和耐腐蝕、耐高溫的合金材料c短周期元素正化合價(jià)數(shù)值和其族序數(shù)相同d短周期元素形成的粒子x2和y2核外電子排布相同，離子半徑：x2y2c短周期元素的正化合價(jià)數(shù)值不一定和其族序數(shù)相同，如c有2、4價(jià)，n有1、2、3價(jià)等。3下列事實(shí)不能說(shuō)明元素的金屬性或非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是()選項(xiàng)事實(shí)推論a與冷水反應(yīng)，na比mg劇烈金屬性：namgbca(oh)2的堿性強(qiáng)于mg(oh)2金屬性：camgcso2與nahco3溶液反應(yīng)生成co2非金屬性：scdt 時(shí)，br2h

3、22hbr k5.6107i2h22hik43非金屬性：bric金屬元素金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)越活潑，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，a、b正確；非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)越易與h2發(fā)生化合反應(yīng)，d正確；c中so2并不是s元素的最高價(jià)氧化物，無(wú)法以此為依據(jù)判斷s、c元素的非金屬性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤。4幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如圖所示，下列敘述不正確的是()ax、y的最高價(jià)氧化物都可以作耐火材料bz的非金屬性小于wcy的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水dx的單質(zhì)可分別與z、w的單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)c依據(jù)題圖可知元素x、y、z、w分別為mg、al、n、o。氧化鎂和氧化鋁的熔點(diǎn)都較高，都

4、可作耐火材料，a項(xiàng)正確；同一周期主族元素從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，o的非金屬性強(qiáng)于n的，b項(xiàng)正確；氫氧化鋁不能溶于稀氨水，c項(xiàng)錯(cuò)誤；鎂能分別與氮?dú)狻⒀鯕獍l(fā)生氧化還原反應(yīng)，d項(xiàng)正確。5下列說(shuō)法不正確的是()sipsclargeassebrkrsnsbteixepbbipoatrna穩(wěn)定性：hbrhihatb酸性：h3po4h2so4assd表中元素pb的金屬性最強(qiáng)答案a6x、y、z、m、r為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()a化合物rx中含共價(jià)鍵b化合物x2m是非電解質(zhì)cm的單質(zhì)常溫常壓下為氣體dy形成的化合物種類最多dx、y、z、m、r為五種短周

5、期元素，x、r原子的最外層只有一個(gè)電子，為第a族元素；y原子的最外層有4個(gè)電子，位于第a族，z原子的最外層有5個(gè)電子，位于第a族，m原子的最外層有6個(gè)電子，位于第a族；r的原子半徑最大，為na，x的原子半徑最小，為h；y和z的原子半徑接近、m的原子半徑大于y且最外層電子數(shù)大于y，所以y為c、z為n、m為s?；衔飊ah中只含有離子鍵，a項(xiàng)錯(cuò)誤；h2s在水溶液中部分電離，為弱電解質(zhì)，b項(xiàng)錯(cuò)誤；單質(zhì)硫在常溫常壓下為固體，c項(xiàng)錯(cuò)誤；有機(jī)化合物中都含有c元素，故其形成化合物種類最多，d項(xiàng)正確。7五種短周期元素x、y、z、w、q原子序數(shù)依次增大，w元素在短周期元素中原子半徑最大，x、w同族，z、q同族，

6、x、y兩種元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和均為0，由上述五種元素中的某幾種元素組成的兩種化合物均可在一定條件下洗滌含硫的試管，以下說(shuō)法正確的是()a酸性：h2yo3h2qo3，所以非金屬性：yywbw、x、y的氫化物均只含極性共價(jià)鍵cw、y的常見(jiàn)單質(zhì)均有較強(qiáng)的氧化性dz與y形成的二元化合物均可通過(guò)化合反應(yīng)制得b由題知，w、x、y、z依次是o、s、cl、fe。簡(jiǎn)單離子半徑：s2clo2，故a正確；h2o2既含極性鍵又含非極性鍵，故b錯(cuò)誤；o2、o3、cl2均有較強(qiáng)的氧化性，故c正確；fecl3可通過(guò)fe與cl2化合或者fecl2與cl2化合得到，fecl2可通過(guò)fe與fecl3化合得到，故d正確。

7、9.四種短周期元素x、y、z和w在周期表中的位置如圖所示，原子序數(shù)之和為48。下列說(shuō)法不正確的是()xyzwa原子半徑(r)大小比較：r(x)r(y)bx和w可形成共價(jià)化合物xw3cw的非金屬性比z的強(qiáng)，所以w氫化物的沸點(diǎn)比z的高dz的最低價(jià)單核陰離子的失電子能力比y的強(qiáng)c根據(jù)題圖中各元素在周期表中的位置及原子序數(shù)之和為48，可推斷出x為n、y為o、z為s、w為cl。同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，故r(n)r(o)，a項(xiàng)正確；根據(jù)n和cl的最外層電子數(shù)可推斷，n和cl可形成共價(jià)化合物ncl3，b項(xiàng)正確；分子晶體熔沸點(diǎn)與相應(yīng)元素非金屬性無(wú)關(guān)且沸點(diǎn)：hclo2，d項(xiàng)正確。10a、x、w、

8、d、e為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。a、d同主族，x、w同周期，x形成的氣態(tài)氫化物可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，a、w能形成兩種液態(tài)化合物a2w和a2w2，e元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。(1)e元素在周期表中的位置為 。w的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。(2)a、x兩種元素能形成含18電子的分子，請(qǐng)寫(xiě)出該分子的電子式： 。用電子式表示化合物d2w的形成過(guò)程 。(3)下列事實(shí)能說(shuō)明w元素的非金屬性比s元素的非金屬性強(qiáng)的是 (填字母)。aw單質(zhì)與h2s溶液反應(yīng)，溶液變渾濁b在氧化還原反應(yīng)中，1 mol w單質(zhì)比1 mol s得電子多cw和s兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高(4)實(shí)驗(yàn)室制備a和

9、x形成的氣態(tài)化合物的化學(xué)方程式為 。(5)經(jīng)測(cè)定a2w2為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請(qǐng)寫(xiě)出其第一步電離的電離方程式 。11.短周期主族元素x、y、z、q、r的原子序數(shù)依次增大，x的簡(jiǎn)單陰離子與鋰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，y原子最外層電子數(shù)等于內(nèi)層電子數(shù)的2倍，q的單質(zhì)與稀硫酸劇烈反應(yīng)生成x的單質(zhì)。向100 ml x2r的水溶液中緩緩?fù)ㄈ雛z2氣體，溶液ph與rz2體積關(guān)系如圖。下列說(shuō)法正確的是()ax2r溶液的濃度為0.03 moll1b最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：yzrc工業(yè)上通常采用電解法冶煉q的單質(zhì)drz2通入bacl2、ba(no3)2溶液中，均無(wú)明顯現(xiàn)象c短周期主族元素x、y、z

10、、q、r的原子序數(shù)依次增大，x的簡(jiǎn)單陰離子與鋰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，說(shuō)明x為氫元素，y原子最外層電子數(shù)等于內(nèi)層電子數(shù)的2倍，為碳元素，q的單質(zhì)與稀硫酸劇烈反應(yīng)生成x的單質(zhì)，為活潑金屬或?yàn)殁c、鎂、鋁。向100 ml x2r的水溶液中緩緩?fù)ㄈ雛z2氣體，根據(jù)溶液的ph變化分析，應(yīng)為硫化氫和二氧化硫的反應(yīng)，即r為硫，z為氧。12.(2020天一大聯(lián)考)短周期元素z、w、x、y的原子半徑逐漸減小且分占兩個(gè)周期，z有兩個(gè)電子層，這四種元素組成的某陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中各原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列敘述錯(cuò)誤的是()a非金屬性：xzybx和y形成的化合物只含極性鍵cw的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸dz

11、、w、x、y四種元素可以形成多種化合物b圖中各原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，z能形成四個(gè)鍵，z有兩個(gè)電子層，故z是c，四種元素的原子半徑按照z、w、x、y的順序逐漸減小，w能形成三個(gè)共價(jià)鍵，故w是n，x能形成一個(gè)或兩個(gè)共價(jià)鍵，故x是o，y是h。非金屬性：och，a項(xiàng)正確；h2o2既含極性鍵又含非極性鍵，b項(xiàng)錯(cuò)誤；hno3是強(qiáng)酸，c項(xiàng)正確；c、n、o、h可以形成多種有機(jī)物，d項(xiàng)正確。13(2020皖江聯(lián)考)x、y、z、w為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素，在同周期元素的原子中，w的半徑最大；z的原子序數(shù)等于x、y原子序數(shù)之和，a、b、c分別為x、y、z形成的二元化合物，d、m分別為y、z元素形成的單質(zhì)，相互轉(zhuǎn)

12、化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()aw、z、y、x元素的原子半徑依次減小b簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)z比w的高c工業(yè)上可用電解熔融的w元素氯化物制備wd非金屬性：yzxcx、y、z、w為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素，在同周期元素的原子中，w的半徑最大，則w為na；z的原子序數(shù)等于x、y原子序數(shù)之和，a、b、c分別為x、y、z形成的二元化合物，d、m分別為y、z元素形成的單質(zhì)，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，根據(jù)連續(xù)的m，則m為氧氣，z為o，a為氨氣，b為no，c為no2，d為n2，則x為h，y為n。14(2020長(zhǎng)沙聯(lián)考)w、x、y、z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。w的單質(zhì)與h2在暗處能劇烈化合并發(fā)生爆炸

13、，x的周期數(shù)等于族序數(shù)，x與y形成的化合物與水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀和h2y氣體。下列說(shuō)法正確的是()a簡(jiǎn)單離子半徑：wxzb簡(jiǎn)單陰離子的還原性：wyzc元素的最高正化合價(jià)：xyzyxb該化合物中各元素的原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)cx與y形成的二元化合物常溫下一定為氣態(tài)dx、y、z、w可形成原子個(gè)數(shù)比8123的化合物dx、y、z、w為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，y、w為同一周期元素且w原子的最外層電子數(shù)等于y原子的核外電子總數(shù)，根據(jù)形成的一種化合物結(jié)構(gòu)結(jié)合各元素形成時(shí)的價(jià)鍵可推知x為h、y為c、z為n、w為o。16現(xiàn)有a、b、c、d四種短周期元素，a分別與b、c、d結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物，且

14、甲、乙、丙3種分子中含有相同數(shù)目的質(zhì)子，c、d結(jié)合生成化合物丁。有關(guān)元素的單質(zhì)和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：(1)寫(xiě)出b(單質(zhì))乙甲c(單質(zhì))的化學(xué)方程式： 。(2)根據(jù)以上條件可以確定a、b、c、d四種元素中的三種，不能被確定的第四種元素是 (填寫(xiě)序號(hào))。abcd(3)依據(jù)下列條件可以進(jìn)一步確定上述第四種元素：甲與丙以及乙與丙均能發(fā)生反應(yīng)，甲、丙都是無(wú)色有刺激性氣味的物質(zhì)。據(jù)此，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：a寫(xiě)出上述第四種元素在周期表中的位置： ；b寫(xiě)出c(單質(zhì))丙乙丁的化學(xué)方程式： 。解析根據(jù)題給信息可初步確定a是氫元素，考慮到b(單質(zhì))可置換出c(單質(zhì))，可初步確定b是氟元素，c是氧元素，d是碳元素或氮元素；如果確定b是氯元素，c是硫元