2022版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課后集訓(xùn)26 沉淀溶解平衡魯科版

1、2022版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課后集訓(xùn)26 沉淀溶解平衡魯科版2022版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課后集訓(xùn)26 沉淀溶解平衡魯科版年級(jí)：姓名：- 9 -沉淀溶解平衡 (建議用時(shí)：40分鐘)1齲齒是有機(jī)酸使牙齒中的ca5(po4)3(oh)溶解造成的。飲水、食物里的f會(huì)將其轉(zhuǎn)化為ca5(po4)3f，后者更能抵抗酸的腐蝕。下列分析不正確的是 ()a溶解度：ca5(po4)3(oh)ca5(po4)3f，故a錯(cuò)誤；ca5(po4)3(oh)為弱酸的堿式鹽，oh、po均能與h反應(yīng)生成水和hpo、h2po等，故b正確；牙膏中添加naf，可生成ca5(po4)3f，發(fā)生反應(yīng)ca5(po4)3(oh)f=ca5(p

2、o4)3foh，相互交換成分，為復(fù)分解反應(yīng)，故c、d正確。2某溫度下向含agcl固體的agcl飽和溶液中加少量稀鹽酸，下列說法正確的是 ()aagcl的溶解度、ksp均減小bagcl的溶解度、ksp均不變cagcl的溶解度減小、ksp不變dagcl的溶解度不變，ksp減小c向agcl飽和溶液中加少量稀鹽酸，c(cl)增大，導(dǎo)致溶解平衡agcl(s) ag(aq)cl(aq)逆向移動(dòng)，則agcl的溶解度減小，但溫度不變，ksp不變。3往鍋爐注入na2co3溶液浸泡，將水垢中的caso4轉(zhuǎn)化為caco3，再用鹽酸去除，下列敘述中正確的是()a溫度升高，na2co3溶液的kw增大，oh減小bcaso

3、4能轉(zhuǎn)化為caco3，說明ksp(caco3)ksp(caso4)ccaco3溶解于鹽酸而caso4不溶，是因?yàn)榱蛩崴嵝詮?qiáng)于鹽酸d沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為co(aq)caso4(s)caco3(s)so(aq)d溫度升高，水的電離平衡正向移動(dòng)，kw增大，溫度升高，na2co3的水解平衡正向移動(dòng)，oh增大，a項(xiàng)錯(cuò)誤；ksp(caco3)ksp(caso4)，b項(xiàng)錯(cuò)誤；caco3與鹽酸反應(yīng)生成可溶性的氯化鈣、水和二氧化碳，caso4與鹽酸不滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，與酸性強(qiáng)、弱無關(guān)，c項(xiàng)錯(cuò)誤；硫酸鈣較為致密，可轉(zhuǎn)化為較為疏松且溶解度更小的碳酸鈣，反應(yīng)的離子方程式為caso4(s)co(aq)caco

4、3(s)so(aq)，d項(xiàng)正確。4已知在ca3(po4)2的飽和溶液中ca22.0106 moll1，po1.58106 moll1，則ca3(po4)2的ksp為()a2.01029 mol5l5b3.21012 mol5l5c6.31018 mol5l5 d5.11027 mol5l5答案a5已知部分鋇鹽的溶度積如下：ksp(baco3)5.1109 mol2l2，kspba(io3)26.51010 mol3l3，ksp(baso4)1.11010 mol2l2，ksp(bacro4)1.61010 mol2l2。一種溶液中存在相同濃度的co、cro、io、so，且濃度均為0.001 m

5、oll1，若向該溶液中逐滴滴入bacl2溶液，首先發(fā)生的離子反應(yīng)為()aba2co=baco3bba2cro=bacro4cba22io=ba(io3)2dba2so=baso4d根據(jù)溶度積公式及溶液中陰離子的濃度，可以計(jì)算出開始出現(xiàn)baco3、bacro4、ba(io3)2、baso4沉淀時(shí)ba2分別為5.1106 moll1、1.6107 moll1、6.5104 moll1、1.1107 moll1，故最先出現(xiàn)的沉淀是baso4，d項(xiàng)正確。6溶洞的形成與碳酸鈣的溶解平衡有關(guān)。如圖是碳酸鈣(caco3)在25 和100 兩種情況下，在水中的沉淀溶解平衡曲線。下列有關(guān)說法正確的是()acac

6、o3(s)ca2(aq)co(aq)h0ba、b、c、d四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶度積ksp相等c25 時(shí)，caco3的ksp2.8109 mol2l2d溫度不變，揮發(fā)水分，可使溶液由a點(diǎn)變到c點(diǎn)答案c7已知lg 20.301 0，kspmn(oh)22.01013 mol3l3。實(shí)驗(yàn)室制氯氣的廢液中含c(mn2)0.1 moll1，向該溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液至mn2完全沉淀的最小ph等于()a8.15b9.3c10.15 d11.6cmn2沉淀較為完全時(shí)的濃度為1105 moll1，已知kspmn2oh2，oh moll1104 moll1，h moll11010 moll1，所以phlg10lg 21

7、0.15。8t 時(shí)，agcl(s)與agi(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡，相關(guān)離子濃度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()a曲線m表示lg ag與lg i的變化關(guān)系bt 時(shí)，向z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入蒸餾水，可使溶液變?yōu)榍€m對(duì)應(yīng)的飽和溶液ct 時(shí)，agcl(s)i(aq)agi(s)cl(aq)的平衡常數(shù)k1103dt 時(shí)，向濃度均為0.1 moll1的ki與kcl混合溶液中加入agno3溶液，當(dāng)cl剛好完全沉淀時(shí)，i11011 moll1d對(duì)于曲線n，當(dāng)lg ag16時(shí)，即ag1016 moll1，x1 moll1，ksp11016，對(duì)于曲線m，當(dāng)lg ag10時(shí)，即ag1010 moll

8、1，x1 moll1，ksp11010。由于ksp(agi)ksp(agi)，q(agcl)c(ag)c(cl)ksp(agcl)，故z點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液可表示為agi的過飽和溶液或agcl的不飽和溶液。由于向z點(diǎn)溶液中加入蒸餾水，銀離子濃度及鹵離子濃度均減小，所以可使溶液變?yōu)榍€n對(duì)應(yīng)的飽和溶液，b錯(cuò)誤。t 時(shí)，agcl(s)i(aq)agi(s)cl(aq)的平衡常數(shù)k1106，c錯(cuò)誤。t 時(shí)，向濃度均為0.1 moll1的ki與kcl混合溶液中加入agno3溶液，當(dāng)cl剛好完全沉淀時(shí)，cl1105 moll1，ag moll11105 moll1，此時(shí)i moll111011 moll1，d正確

9、。9.(2020湖北七市聯(lián)考)常溫下，取一定量的pbi2固體配成飽和溶液，t時(shí)刻改變某一條件，離子的濃度變化如圖所示(注：第一次平衡時(shí)i2103 moll1，pb21103 moll1)，下列有關(guān)說法正確的是 ()a常溫下，pbi2的ksp2106 mol3l3b溫度不變，向pbi2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，pbi2的溶度積不變，pb2濃度不變c常溫下ksp(pbs)81028 mol2l2，向pbi2的懸濁液中加入na2s溶液，pbi2(s)s2(aq)pbs(s)2i(aq)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為51018 moll1dt時(shí)刻改變的條件是升高溫度，pbi2的ksp增大c由pbi2(s)

10、pb2(aq)2i(aq)得ksppb2i21103(2103)2 mol3l34109 mol3l3，a錯(cuò)誤；由于硝酸鉛是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離產(chǎn)生pb2，溫度不變，pbi2的溶度積不變，但pb2濃度增大，b錯(cuò)誤；pbi2(s)s2(aq) pbs(s)2i(aq)反應(yīng)的平衡常數(shù)k moll151018 moll1，c正確；t時(shí)刻若改變的條件是升高溫度，pb2、i均呈增大趨勢(shì)，d錯(cuò)誤。10(1)在粗制cuso45h2o晶體中常含有雜質(zhì)fe2。在提純時(shí)為了除去fe2，常加入合適氧化劑，使fe2氧化為fe3，下列物質(zhì)可采用的是_。akmno4bh2o2ccl2dhno3然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液p

11、h3.6，使fe3轉(zhuǎn)化為fe(oh)3，可以達(dá)到除去fe3而不損失cuso4的目的，調(diào)整溶液ph可選用下列物質(zhì)中的_。anaoh bnh3h2occuo dcu(oh)2(2)甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液ph3.6是否能達(dá)到除去fe3而不損失cu2的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計(jì)算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下fe(oh)3的溶度積ksp8.01038 mol4l4，cu(oh)2的溶度積ksp3.01020 mol3l3，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1105 moll1時(shí)就沉淀完全，設(shè)溶液中cuso4的濃度為3.0 moll1，則cu(oh)2開始沉淀時(shí)溶液的ph為_，fe3完全沉淀時(shí)溶

12、液的ph為_，通過計(jì)算確定上述方案_(填“可行”或“不可行”)。(已知lg20.3)解析(1)a、c、d三項(xiàng)雖然能氧化fe2，但引入了新的雜質(zhì)離子，故只有b項(xiàng)符合要求。加入cuo、cu(oh)2能中和溶液中的h，達(dá)到調(diào)節(jié)溶液ph的效果，而沒有引入新的雜質(zhì)離子。(2)由kspcu(oh)2cu2oh23.01020，求得oh1010 moll1，ph4，而fe3沉淀完全時(shí)，則滿足kspfe(oh)38.01038，此時(shí)fe31105 moll1，此時(shí)oh21011 moll1，ph3.3，也就是說，當(dāng)cu2還未沉淀時(shí)，fe3早已沉淀完全，可行。答案(1)bc、d(2)43.3可行11溫度25 時(shí)

13、，用na2s沉淀cu2、zn2兩種金屬離子(m2)，所需s2最低濃度的對(duì)數(shù)值lg s2與lgm2關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()ana2s溶液中：s2hsh2s2nab25 時(shí)，ksp(cus)約為11035 mol2l2c向100 ml濃度均為105 moll1 zn2、cu2的混合溶液中逐滴加入104 moll1的na2s溶液，cu2先沉淀d向cu2濃度為105 moll1廢水中加入zns粉末，會(huì)有cus沉淀析出a硫化鈉溶液中的物料守恒為2s22hs2h2sna，故a錯(cuò)誤；在25 時(shí)，cus飽和溶液中存在沉淀溶解平衡：cus(s)cu2(aq)s2(aq)，ksp(cus)cu2s21

14、0251010 mol2l21035 mol2l2，故b正確；依據(jù)題圖可知，cus的ksp較小，故cus最難溶，那么首先出現(xiàn)的沉淀是cus，即cu2先沉淀，故c正確；由于在25 下，cus溶液的ksp是1035 mol2l2，小于zns溶度積，故向cu2濃度為105 moll1廢水中加入zns粉末，會(huì)有cus沉淀析出，故d正確。12(2020淄博模擬)常溫下，將11.65 g baso4粉末置于盛有250 ml蒸餾水的燒杯中，然后向燒杯中加入na2co3固體(忽視溶液體積的變化)并充分?jǐn)嚢?，加入na2co3固體的過程中，溶液中幾種離子的濃度變化曲線如圖所示，下列說法中不正確的是()a相同溫度時(shí)

15、，ksp(baso4)ksp(baco3)b若使0.05 mol baso4全部轉(zhuǎn)化為baco3，至少加入1.3 mol na2co3cbaso4恰好全部轉(zhuǎn)化為baco3時(shí)，溶液中離子濃度大小為cosoohba2dbaso4在水中的溶解度、ksp均比在bacl2溶液中的大dbaso4在bacl2溶液中，由于ba2的存在，使沉淀溶解平衡向生成沉淀方向移動(dòng)，因此在bacl2溶液中的溶解度變小，ksp只隨溫度的改變而改變，無論在水中還是bacl2溶液中，ksp值是不變的，d錯(cuò)誤。13某溫度時(shí)，cus、mns在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()aa點(diǎn)對(duì)應(yīng)的ksp大于b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的kspb

16、向cuso4溶液中加入mns發(fā)生如下反應(yīng)：cu2(aq)mns(s)=cus(s)mn2(aq)c在含有cus和mns固體的溶液中，cu2mn2(21023)1d該溫度下，ksp(cus)小于ksp(mns)a因?yàn)閍點(diǎn)和b點(diǎn)都在cus的沉淀溶解平衡曲線上，ksp是定值，a錯(cuò)誤；因?yàn)閗sp(cus)ksp(mns)，向cuso4溶液中加入mns，可以發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)：cu2(aq)mns(s)=cus(s)mn2(aq)，b正確；從圖像可知ksp(cus)0.016103461036、ksp(mns)0.013101131013，在含有cus和mns固體的溶液中s2相同，cu2mn2ksp(cu

17、s)ksp(mns)(21023)1，c、d正確。14(1)已知常溫下，ksp(baco3)2.6109 mol2l2，ksp(baso4)1.11010 mol2l2。現(xiàn)將濃度為2104 moll1 的na2co3溶液與bacl2溶液等體積混合，則生成baco3沉淀所需bacl2溶液的最小濃度為_ moll1。向含有baso4固體的溶液中滴加na2co3溶液，當(dāng)有baco3沉淀生成時(shí)，溶液中的值為_(保留三位有效數(shù)字)。(2)已知25 時(shí)kspfe(oh)34.01038 mol4l4，此溫度下若在實(shí)驗(yàn)室中配制5 moll1 100 ml fecl3溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少

18、需要加入_ml 2 moll1的鹽酸(忽略加入鹽酸體積)。(3)na2so3溶液與cacl2溶液混合會(huì)生成難溶的caso3(ksp3.1107 mol2l2)，現(xiàn)將等體積的cacl2溶液與na2so3溶液混合，若混合前na2so3溶液的濃度為2103 moll1，則生成沉淀所需cacl2溶液的最小濃度為_。(4)在某溫度下，ksp(fes)6.251018 mol2l2，fes飽和溶液中h與s2之間存在關(guān)系：h2s21.01022，為了使溶液里fe2達(dá)到1 moll1，現(xiàn)將適量fes投入其飽和溶液中，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的h約為_。解析(1)生成沉淀，需要bacl2溶液的最小濃度根據(jù)ba2coksp(baco3)計(jì)算可得，因?yàn)槭堑润w積混合，co21042 moll11104 moll1，混合溶液中ba2 moll12.6105 moll1，即生成baco3沉淀時(shí)所需bacl2溶液的最小濃度為2.61052 moll15.2105 moll1。根據(jù)題意：2