云南省水富縣云天化中學(xué)2020-2021學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中試題

1、云南省水富縣云天化中學(xué)2020-2021學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中試題云南省水富縣云天化中學(xué)2020-2021學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中試題年級：姓名：12云南省水富縣云天化中學(xué)2020-2021學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中試題 本試題卷分第1卷（客觀題）和第卷（主觀題）兩部分，共6頁?？忌鞔饡r，將答案答在答題卡上（答題注意事項見答題卡），在本試卷上答題無效，試卷滿分100分，考試時間90分鐘。注意事項： 1答題前，考生務(wù)必用黑色碳素筆將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號在答題卡上填寫清楚，并請認真填涂準考證號。 2每小題選出答案后，用2b鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦擦干凈后

2、，再選涂其他答案標號。答在試卷上的答案無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：h-1 c-12 o-16 s-32 al-27 zn-65 cu-64 第i卷(選擇題，共48分)一、選擇題：（本題共16小題，每小題3分，共48分）。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1化學(xué)在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列兩項內(nèi)容說法正確且存在因果關(guān)系的是選項物質(zhì)性質(zhì)實際應(yīng)用asio2導(dǎo)電能力強sio2用于光纖通訊bcl2具有氧化性氯水可以漂白有色布條cal表面易形成致密的氧化物薄膜可以用鋁槽車運送熱的濃硫酸d乙醇可以使蛋白質(zhì)變性乙醇用于制作醫(yī)用酒精2下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是a室溫下用稀hno3溶解銅

3、：cu+2no3-+2h+=cu2+2no2+h2obnahco3溶液和koh溶液混合：hco3-oh=h2oco2cnaclo與ch3cooh溶液反應(yīng)：cloh+=hclod惰性電極電解氯化鎂溶液：2clmg2 + 2h2o cl2mg(oh)2 + h23關(guān)于 的說法正確的是a不能使酸性kmno4褪色b與溴水反應(yīng)生成苯環(huán)上的一溴代物有4種c分子中共平面原子數(shù)目最多為15d分子中的苯環(huán)由單雙鍵交替組成4na代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述不正確的是a常溫常壓下，0.5mol由n2和n2o的混合物中含氮原子數(shù)目為nab標準狀況下，2.24 l ccl4中含有的c-cl鍵數(shù)為0.4nac2h

4、2s + so2 = 3s + 2h2o，若轉(zhuǎn)移4na電子，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多32gd標準狀況下，2.24lcl2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.1naxzymn5五種短周期主族元素在元素周期表中的位置如圖所示，其中x元素最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為0，下列判斷正確的是a原子半徑：yx b陰離子還原性：nm c最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：yzd氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：mn6根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論a將某溶液與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水；石灰水變渾濁該溶液中一定含有co32-b向久置的na2so3溶液中加入足量bacl2溶液，出現(xiàn)白色沉

5、淀；再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解部分na2so3被氧化c向20%蔗糖溶液中加入少量稀h2so4，加熱；再加入銀氨溶液；未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解d向x溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量kscn溶液；溶液變?yōu)榧t色x溶液中一定含有fe2+7lifepo4電池具有穩(wěn)定性高、安全、環(huán)境友好等優(yōu)點，可用于電動汽車。電池總反應(yīng)為fepo4li lifepo4，電池的正極材料是lifepo4，負極材料是石墨和鋰，含li導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)lifepo4電池的說法正確的是a放電時電池正極反應(yīng)為fepo4lie- = lifepo4b放電時電池內(nèi)部li向負極移動c充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量增加d可加

6、入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性8cu2o是一種半導(dǎo)體材料,基于綠色化學(xué)理念設(shè)計的制取cu2o的電解池示意圖如右圖所示，電解總反應(yīng)為2cu+h2ocu2o+h2。下列說法正確的是a石墨電極上產(chǎn)生氫氣 b銅電極發(fā)生還原反應(yīng)c銅電極接直流電源的負極 d當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.1 mol cu2o生成9如下圖用銅鋅原電池(電解質(zhì)溶液為稀硫酸)在鐵棒上電鍍銅，下列敘述正確的是a銅在原電池中作負極，在電鍍池中作陽極b原電池溶液增加的質(zhì)量比電鍍池陰極增加的質(zhì)量大c鋅棒每減少0.65 g，導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移0.02 mol電子d電鍍池中的電解質(zhì)溶液可用znso4溶液10下列關(guān)于電化學(xué)的敘述正確的是a圖兩極均有

7、氣泡產(chǎn)生，滴加酚酞溶液時石墨一極先變紅b圖裝置可以驗證犧牲陽極的陰極保護法c圖可以模擬鋼鐵的吸氧腐蝕，碳棒一極的電極反應(yīng)式：o22h2o4e=4ohd上述4個裝置中，圖、中fe腐蝕速率較快，圖中fe腐蝕速率較慢11反應(yīng)a+bc分兩步進行：a+bx,xc,反應(yīng)過程中能量變化如下圖所示，e1表示反應(yīng)a+bx的活化能。下列有關(guān)敘述正確的是ae2表示反應(yīng)xc的活化能bx是反應(yīng)a+bc的催化劑c反應(yīng)a+bc的h0b混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變，說明反應(yīng)已達平衡c一定條件下達到平衡時，縮小容器體積，增大體系壓強，氣體顏色加深d使用合適的催化劑可使該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)增大15反應(yīng)ma(固)+nb(氣

8、) ec(氣)+fd(氣)，反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時，c的百分含量（c%）與溫度（t）和壓強（p）的關(guān)系如下圖，下列敘述正確的是 a到平衡后，加入催化劑則c%增大b達到平衡后，若升溫，平衡右移c化學(xué)方程式中ne+fd達到平衡后，增加a的量有利于平衡向右移動16某化學(xué)反應(yīng)a(s)d(g)+e(g)h-ts=(-4500+11t)kjmol-1(其中h為焓變,s為熵變，t為熱力學(xué)溫度,單位為k),要防止反應(yīng)發(fā)生，溫度必須a高于409 k b低于136 kc高于136 k而低于409 k d低于409 k第ii卷(非選擇題，共52分)2、 非選擇題：（共52分）17 （10分）鋁鎂合金已成為飛機

9、制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測定某含鎂35的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計以下實驗方案進行探究。填寫下列空白。實驗方案 將w g鋁鎂合金與足量naoh溶液反應(yīng)，測定生成氣體折算為標準狀況的體積。問題討論（1）同學(xué)們擬選用下列實驗裝置完成實驗：你認為最簡易的裝置其連接順序是：a接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（填接口字母，可不填滿。）實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后naoh溶液也不能順利滴入錐形瓶。請你幫助分析原因 。實驗結(jié)束時，在讀取測量實驗中生成氫氣的體積時，你認為合理的是 。a待實驗裝置冷卻后再讀數(shù)b上下移動量

10、筒f，使其中液面與廣口瓶中液面相平c上下移動量筒g，使其中液面與廣口瓶中液面相平d視線與凹液面的最低點水平讀取量筒中水的體積（2）仔細分析實驗裝置后，同學(xué)們經(jīng)討論認為以下兩點會引起較大誤差：naoh溶液滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結(jié)束時，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小。于是他們設(shè)計了右圖所示的實驗裝置。裝置中導(dǎo)管a的作用是 。實驗前后滴定管中液面差為vml，則w g該樣品中鎂的質(zhì)量分數(shù)為 _(用含w、v的代數(shù)式表示)。18（13分）利用濕法煉鋅產(chǎn)生的銅鎘渣生產(chǎn)金屬鎘的流程如下：已知：銅鎘渣主要含鋅、銅、鐵、鎘（cd）、鈷（

11、co）等單質(zhì)。單質(zhì)鎘銅鎘渣浸出除鈷除鐵電解稀硫酸銅渣含鈷廢渣fe、sb2o3先加kmno4、再加znomno2、fe(oh)3電解廢液 下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的ph（開始沉淀的ph按金屬離子濃度為0.1 moll-1計算）：氫氧化物fe(oh)3fe(oh)2cd(oh)2mn(oh)2開始沉淀的ph1.56.56.78.2沉淀完全的ph3.29.98.710.6（1）為了提高銅鎘渣浸出的速率，可采取的措施有：增大硫酸的濃度；將銅鎘渣研成粉末； 等。已知浸出的金屬離子均為二價，寫出浸出鎘的化學(xué)方程式 。（2）除鈷的過程中，需要加入活化劑sb2o3，鐵粉會與sb2o3、co2+的

12、溶液形成微電池并產(chǎn)生合金cosb。該微電池的正極反應(yīng)式為 。（3）除鐵的過程分兩步進行：先加入適量kmno4，其作用是 ，再加入zno控制反應(yīng)液的ph范圍為 。（4）檢驗“除鐵”是否完全需要進行的操作是_，“電解廢液”中可循環(huán)利用的溶質(zhì)是_（填寫化學(xué)式）。19(15分）研究no2、so2、co2、co等大氣污染氣體的處理具有重要意義。（1）已知：2so2(g) + o2(g)2so3(g) h = - q1 kjmol-1 ； 2no(g) + o2(g)2no2(g) h = - q2 kjmol-1 ； 則反應(yīng)no2(g) + so2(g)so3(g) + no(g) 的h= _kjmol-1；該反應(yīng)達化學(xué)平衡的標志是_。 a. h不再變化 b. c( no2) = c( so3) c混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變 d混合氣體的顏色保持不變（2）ch4不僅是優(yōu)質(zhì)的氣體燃料，還能利用它和co 2重整，發(fā)生反應(yīng)：co