2019-2020年高中化學(xué)專題1專題復(fù)習(xí)課教案必修1

1、學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精專題復(fù)習(xí)課阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷中的常見陷阱阿伏加德羅常數(shù)是考試的“熱點(diǎn)”問題，主要考查物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅定律這些概念的辨析與應(yīng)用，以及與微觀粒子（分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子等）之間的關(guān)系，較好地考查了思維的嚴(yán)密性。陷阱1：狀況條件。若給出在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，如常溫常壓下(25 、1。01105pa),已知?dú)怏w體積,不能直接應(yīng)用22。4 lmol1進(jìn)行計(jì)算。陷阱2：物質(zhì)狀態(tài)。已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,而給出的是非氣態(tài)的物質(zhì)，不能直接應(yīng)用22.4 lmol1進(jìn)行計(jì)算。陷阱3：微粒數(shù)目.注意：he、ne等為單原子分子;n

2、2、o2等為雙原子分子;o3、p4為多原子分子。1用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(）a18 g nh所含質(zhì)子數(shù)為10nab22 g co2中所含氧原子數(shù)為2nac常溫常壓下，22。4 l so2所含分子數(shù)為nad2 l 0.5 moll1的bacl2溶液中所含cl數(shù)為2nad18 g (1 mol） nh所含質(zhì)子數(shù)為11na，a項(xiàng)錯(cuò)誤；22 g co2的物質(zhì)的量為0.5 mol，所含氧原子數(shù)為na，b項(xiàng)錯(cuò)誤;常溫常壓下,22.4 l so2的物質(zhì)的量小于1 mol,c項(xiàng)錯(cuò)誤。2na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（)a在常溫常壓下,11.2 l n2含有的分子數(shù)為0.5

3、nab在常溫常壓下,1 mol o2含有的原子數(shù)為2nac在常溫常壓下,11。2 l o2所含的原子數(shù)目為nad在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同ba項(xiàng)、c項(xiàng)是已知?dú)怏w在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，不能直接用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，a、c錯(cuò)誤；b項(xiàng),物質(zhì)的量與標(biāo)準(zhǔn)狀況無關(guān)，b正確；d項(xiàng)，由阿伏加德羅定律知在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的分子數(shù)相同，當(dāng)氣體單質(zhì)分子中所含原子數(shù)不同時(shí)，相同體積的上述氣體所含原子數(shù)就不相同,d錯(cuò)誤。以物質(zhì)的量為中心的化學(xué)計(jì)算的解題方法1。物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀量（如質(zhì)量、體積）與微觀量（如粒子數(shù)目）的橋梁和紐帶，是計(jì)算的核心。2要緊緊抓住“

4、物質(zhì)的量”這個(gè)計(jì)算的核心。牢固建立把“其他物理量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量”的這一思維模式,充分利用下列“萬能恒等式”及其變形,進(jìn)行各量的相互求算。ncv（aq）.3物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用(1)物質(zhì)的量與化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系例如:2h2o22h2o化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 2 1 2擴(kuò)大na倍 2na na 2na物質(zhì)的量之比 2 mol 1 mol 2 mol（2）在化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，等于微粒數(shù)目之比，等于物質(zhì)的量之比,也等于同溫同壓下氣體體積之比，所以，n、n、na、m、m、vm、v等物理量應(yīng)用于化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，對(duì)于定量研究化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間量的關(guān)系會(huì)更加方便。（3)

5、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的基本步驟為設(shè)：設(shè)所求物質(zhì)的物質(zhì)的量為n(b）或質(zhì)量為m(b），或氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為v(b)等。寫：寫出相關(guān)的化學(xué)方程式.標(biāo)：在有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式下面標(biāo)出已知量和未知量。列：列出已知量與未知量之間的比例式或方程組。解：根據(jù)比例式或方程組求解。答：簡(jiǎn)明地寫出答案.特別提醒：列出比例式中的四個(gè)相關(guān)量中,必須符合“左右量值相當(dāng),上下單位相同”原則。3下列說法正確的是（）a在25 、1.01105pa的條件下，2。24 l h2中含有的分子數(shù)小于0.1nab1 l 1 moll1的cacl2溶液中含cl的數(shù)目為nac在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22。4 l h2o的質(zhì)量約為18 gd22

6、g co2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 l h2o含有相同的分子數(shù)a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2。24 l h2中含有分子數(shù)為0。1na，而25 、1.01105pa條件下，溫度高于標(biāo)準(zhǔn)狀況，此時(shí)分子間的平均距離增大，體積隨之增大，同樣體積的氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)相比所含分子數(shù)少，a選項(xiàng)正確;1 l 1 moll1的cacl2溶液中含有1 mol ca2、2 mol cl，則cl數(shù)目為2na，b選項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，不能用氣體摩爾體積加以衡量，換言之,假定水的密度為1 gcm3，22.4 l h2o接近22。4 kg,比18 g大得多,c選項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下水為液態(tài),不能用氣體摩爾體積求算，d選項(xiàng)錯(cuò)誤。4(1）某雙原子分子構(gòu)成的氣體，其摩爾質(zhì)量為m gmol1，該氣體的質(zhì)量為m g，阿伏加德羅常數(shù)為na，則：該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_l;該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為_gl1；該氣體所含的原子總數(shù)為_個(gè)。(2）如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_。（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.6 g某氣態(tài)氧化物ro2的體積為0.56 l。該氣體的摩爾質(zhì)量是_。解析(1）根據(jù)n及等公式進(jìn)行計(jì)算.v22.4 lmol1 l; gl1；nna，則所