2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第5章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu) 化學(xué)鍵教案 新人教版

1、2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第5章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu) 化學(xué)鍵教案 新人教版2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第5章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu) 化學(xué)鍵教案 新人教版年級：姓名：- 22 -第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵考綱定位要點網(wǎng)絡(luò)1.了解元素、核素和同位素的含義。2了解原子的構(gòu)成，了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。3了解原子核外電子排布規(guī)律，掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式的表示方法。4了解化學(xué)鍵的定義，了解離子鍵、共價鍵的形成。原子結(jié)構(gòu)同位素知識梳理1原子構(gòu)成(1)原子符號與構(gòu)成(2)粒子中的“各數(shù)”間的關(guān)系質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)(a

2、)質(zhì)子數(shù)(z)中子數(shù)(n)。電性關(guān)系2元素、核素、同位素(1)“三素”關(guān)系及含義(2)幾種重要的核素及其應(yīng)用核素uchho用途核燃料用于考古斷代制氫彈示蹤原子(3)氫元素的三種核素h：用字母h表示，名稱為氕，不含中子。h：用字母d表示，名稱為氘或重氫，含1個中子。h：用字母t表示，名稱為氚或超重氫，含2個中子。注意：相對原子質(zhì)量的分類原子(即核素)的相對原子質(zhì)量一個原子(即核素)的質(zhì)量與一個12c質(zhì)量的的比值。一種元素有幾種同位素，就有幾種不同核素的相對原子質(zhì)量。元素的相對原子質(zhì)量是按該元素各種天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：ar(cl)ar(35cl)a%ar(37cl)b%

3、。核素的近似相對原子質(zhì)量質(zhì)量數(shù)。元素的近似相對原子質(zhì)量a1a%a2b%辨易錯(1)任何原子都有質(zhì)子、中子和電子。()(2)質(zhì)子數(shù)相同的粒子相應(yīng)的元素一定是同一種元素。()(3)任何陰、陽離子中均含有電子。()(4)一種元素可以有多種核素，也可能只有一種核素，有多少種核素就有多少種原子。()(5)核聚變?nèi)鏷hhen，因為有新粒子生成，所以該變化是化學(xué)變化。()(6)h2、d2、hd均為氫元素的不同單質(zhì)，三者屬于同素異形體。()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)3核外電子排布(1)核外電子排布規(guī)律(2)原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖(3)核外電子排布與元素性質(zhì)的關(guān)系金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般小于4

4、，較易失去電子，形成陽離子，表現(xiàn)出金屬性，在化合物中顯正化合價。非金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般大于或等于4，較易得到電子，活潑非金屬原子易形成陰離子，在化合物中主要顯負化合價。稀有氣體元素的原子最外層為8電子(氦為2電子)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易失去或得到電子，通常表現(xiàn)為0價。深思考結(jié)構(gòu)示意圖為的粒子有哪幾種？討論說明。答案當(dāng)x18時，代表原子(氬原子)；當(dāng)x18時，代表的是陽離子(k、ca2等)；當(dāng)xbr2cl2f2。(2)氫鍵定義：分子間存在的一種比范德華力大的分子間作用力，不是化學(xué)鍵。存在與特點：分子間存在氫鍵的物質(zhì)(如h2o、hf、nh3)在同主族氫化物中熔、沸點反常的高，如h2oh2s，hf

5、hcl。辨易錯(1)任何分子之間均存在范德華力和氫鍵。()(2)干冰升華克服了范德華力。()(3)熔點cl2x，因此x、y、z為第二周期元素，w為第三周期元素，結(jié)合(zxy)2的結(jié)構(gòu)式可知，x為c，y為n，z為o，x最外層電子數(shù)為4，故w為al。x的氫化物很多，沸點可能大于z的氫化物，c項錯誤。物質(zhì)結(jié)構(gòu)確定元素的思維模板結(jié)構(gòu)化學(xué)用語的規(guī)范書寫最新考試大綱明確要求考生：“熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號；掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式等表示方法”。所以對“一圖五式”的強化，符合學(xué)科素養(yǎng)和考試說明的要求，是學(xué)生規(guī)范答題的重要一環(huán)。 體現(xiàn)了“微觀探析與模型認知”的核

6、心素養(yǎng)。1結(jié)構(gòu)示意圖(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖：如(2)離子結(jié)構(gòu)示意圖：如2電子式(1)電子式在元素符號周圍用“”或“”來代表原子的最外層電子的式子。(2)用電子式表示化合物的形成過程離子化合物：左邊是原子的電子式，相同原子電子式可以合并，右邊是離子化合物的電子式，中間用“”連接。如nacl：。共價化合物：左邊是原子的電子式，相同原子電子式可合并，右邊是共價化合物的電子式，中間用“”連接。如。3結(jié)構(gòu)式用元素符號和短線表示化合物(或單質(zhì))分子中原子的排列和結(jié)合方式的式子。結(jié)構(gòu)式用“”“=”“”分別表示1、2、3對共用電子，結(jié)構(gòu)式可以在一定程度上反映真正的分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，但不能表示空間構(gòu)型，如甲烷分子是

7、正四面體，而結(jié)構(gòu)式為，但不能認為碳原子和四個氫原子都在同一平面上。4結(jié)構(gòu)簡式對于有機物，結(jié)構(gòu)式比較復(fù)雜，可將結(jié)構(gòu)式進行簡化，簡化原則同一個碳上的氫原子合并，依次相連的相同基團可以合并，連同一個碳上的相同基團可以合并，官能團不能省略。如葡萄糖：ch2oh(choh)4cho。題型1原子符號與結(jié)構(gòu)示意圖1寫出下列原子符號：中子數(shù)為18的氯原子 ，氘 ，無中子的原子 。答案clh或dh2寫出下列結(jié)構(gòu)示意圖cl ；cl ；ca ；ca2 。題型2電子式的書寫3書寫下列物質(zhì)的電子式：(1)mg ，s 。(2)na ，cl ，nh ，h3o ，oh ，oh ，nh2 ，scn 。(3)cl2 ，n2 。(

8、4)na2s ，na2o2 ，naoh ，nh4cl ，nah ，caf2 ，nabh4 。(5)nh3 ，co2 ，ch3cl ，h2o2 ，c2h4 ，pcl3 ，cs2 ，hcn ，n2h4 ，cocl2 。(6)化合物乙的球棍模型為“”，寫出乙的電子式： 。4用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程：(1)mgbr2： 。(2)h2o： 。(3)h2： 。(4)na3n： 。5下列粒子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是 (填序號)。bf3ncl3h3osicl4pcl3pcl5no2xef4so2hclon2n2h4co2答案(1)電子式書寫“六項”注意單一原子形成的簡單陽離子，其離子符

9、號就是該陽離子的電子式?！啊痹谒械年庪x子、復(fù)雜的陽離子中出現(xiàn)。在化合物中，如果有多個陰、陽離子，陰、陽離子必須是相隔的，即不能將兩個陰離子或兩個陽離子寫在一起。不要漏寫未成鍵的電子。不要弄錯原子間的連接。在用電子式表示物質(zhì)形成的過程時，由于不是化學(xué)方程式，所以不能出現(xiàn)“=”?！啊鼻笆窃拥碾娮邮?，“”后是物質(zhì)的電子式。(2)“8e”結(jié)構(gòu)的判斷技巧最外層電子數(shù)|化合價|8的原子均達到8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。含氫化合物中的氫原子一定不是8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。含稀有氣體元素的化合物中不是8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。題型3共價分子結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式和空間構(gòu)型名稱書寫6(1)ch4、nh3、h2o2、n2h4的結(jié)構(gòu)式分別為 、 、 、

10、 。(2)乙酸的結(jié)構(gòu)式為 ，結(jié)構(gòu)簡式為 ；次氯酸的結(jié)構(gòu)式為 。(3)乙烯、乙醇的結(jié)構(gòu)簡式分別為 、 。(4)苯、硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式分別為 、 。(5)葡萄糖的分子式為 ，結(jié)構(gòu)簡式為 。(6)co2、h2o、ch4、nh3的空間構(gòu)型分別為 、 、 、 。(7)淀粉的分子通式為 ，聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為 。真題驗收1(2020全國卷，t11)1934年約里奧居里夫婦在核反應(yīng)中用粒子(即氦核he)轟擊金屬原子x，得到核素y，開創(chuàng)了人造放射性核素的先河：xheyn其中元素x、y的最外層電子數(shù)之和為8。下列敘述正確的是()a.x的相對原子質(zhì)量為26bx、y均可形成三氯化物cx的原子半徑小于y的 dy僅有一種含

11、氧酸b由xheyn可得w4301，則w27，設(shè)x的最外層電子數(shù)為x，結(jié)合題給信息可知，xx28，解得x3，又由x為金屬原子，可得z13，x為al，y為p。al的相對原子質(zhì)量為27，a項錯誤；x(al)、y(p)均可形成三氯化物，分別為alcl3、pcl3，b項正確；根據(jù)同一周期主族元素從左到右原子半徑依次減小知，x(al)的原子半徑大于y(p)的，c項錯誤；y(p)有多種含氧酸，如h3po3和h3po4等，d項錯誤。2.(2020全國卷，t13)一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示)，具有良好的儲氫性能，其中元素w、x、y、z的原子序數(shù)依次增大、且總和為24。下列有關(guān)敘述錯誤的是()a該

12、化合物中，w、x、y之間均為共價鍵bz的單質(zhì)既能與水反應(yīng)，也可與甲醇反應(yīng)cy的最高化合價氧化物的水化物為強酸dx的氟化物xf3中原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)d由題意，4種短周期主族元素中，z的原子序數(shù)最大，且能形成z，則z為鈉元素，w的原子序數(shù)最小，且形成一個化學(xué)鍵，則w為氫元素，再由4種元素的原子序數(shù)之和為24，可知x與y的原子序數(shù)之和為12，結(jié)合題給化合物中x與y的成鍵數(shù)，可知x為硼元素，y為氮元素。從該化合物的成鍵情況可確定h、b、n之間均為共價鍵，a項正確；na為活潑金屬，既能與水反應(yīng)，又能與ch3oh發(fā)生置換反應(yīng)生成h2，b項正確；氮元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為hno3，是典型的強酸，

13、c項正確；bf3中硼原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，d項錯誤。3(2019全國卷)科學(xué)家合成出了一種新化合物(如圖所示)，其中w、x、y、z為同一短周期元素，z核外最外層電子數(shù)是x核外電子數(shù)的一半，下列敘述正確的是()awz的水溶液呈堿性b元素非金屬性的順序為xyzcy的最高價氧化物的水化物是中強酸d該新化合物中y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)cw、x、y、z為同一短周期元素，可能同處于第二或第三周期，觀察新化合物的結(jié)構(gòu)示意圖可知，x為四價，x可能為c或si。若x為c，則z核外最外層電子數(shù)為c原子核外電子數(shù)的一半，即為3，對應(yīng)b元素，不符合成鍵要求，不符合題意，故x為si，w能形成1價陽離子，可推出w為na元

14、素，z核外最外層電子數(shù)為si原子核外電子數(shù)的一半，即為7，可推出z為cl元素。y能與2個si原子形成共價鍵，另外得到1個電子達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說明y原子最外層有5個電子，進一步推出y為p元素，即w、x、y、z分別為na、si、p、cl元素。a項，wz為nacl，其水溶液呈中性，錯誤；b項，元素非金屬性：clpsi，錯誤；c項，p的最高價氧化物的水化物為h3po4，是中強酸，正確；d項，p原子最外層有5個電子，與2個si原子形成共價鍵，另外得到1個電子，在該化合物中p元素滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，錯誤。4(2018全國卷)w、x、y和z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。w與x可生成一種紅棕色有刺激

15、性氣味的氣體；y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；z原子最外層的電子數(shù)與w的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是()ax與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物by與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵c四種元素的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)dw的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸a根據(jù)w與x可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體，可知該氣體為no2，因原子序數(shù)遞增可知w和x分別為n元素和o元素；結(jié)合y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍，且y為短周期元素，則y只能為na元素；根據(jù)z原子最外層的電子數(shù)與w原子的電子總數(shù)相同，且z為短周期元素可知z為cl元素。新題預(yù)測蘿卜硫素(結(jié)構(gòu)如圖所示)是具有抗癌和美容效果的天然產(chǎn)物之一。該物質(zhì)由h(氫)、w、x、y、z五種短周期主族元素構(gòu)成，已知這五種元素的原子序數(shù)依次增大，y、z原子核外最外層電子數(shù)相等。下列有關(guān)說法正確的是()ay與z具有相同的最高正化合價bx和z的簡單氫化物水溶液均呈酸性cwyz分子中各原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)dw、x、y三種元素的最簡單氫