無機化學(xué)試卷C1.doc河北師范大學(xué)考試命題專用紙

1、 試卷代號 a 學(xué)院 化學(xué)與材料科學(xué)學(xué)院專業(yè) 年級 2006級 學(xué)號 姓名 備注: 試卷首頁必須用統(tǒng)一的考試命題專用紙,第二頁以后用專用紙續(xù)頁。 試卷必須打印成卷字跡要工整、清楚。 各題留出答案空白。 試卷打印后應(yīng)認(rèn)真校對，避免卷面錯誤。密封線河北師范大學(xué)考試命題專用紙2006-2007第一學(xué)期無機化學(xué)課試題（選擇題卷，答案寫在答題卷上）一單選題（每小題1分，共20分）1氫原子光譜在可見光區(qū)內(nèi)有四條比較明顯的譜線，這四條譜線對應(yīng)里德堡關(guān)系式= rc（）中的n1值等于 ( )。a1 b2 c3 d42具有下列電子構(gòu)型的原子中，第二電離能最大的是 （ ）。 a. 1s22s22p5 b1s22s2

2、2p6 c1s22s22p63s1 d1s22s22p63s23下列金屬原子中，未成對電子數(shù)最多的是 ( )。acu bfe cv dmn4在鉀的原子軌道能級中，e4se3d，這種現(xiàn)象稱為( ) 。a屏蔽效應(yīng) b鉆穿效應(yīng) c能級交錯現(xiàn)象 d電子衍射現(xiàn)象5下列各組鹵化物中，化學(xué)鍵的離子性依次增強的是( )。aki，kbr，kcl，kf bnaf，nacl，nabr，nai crbbr，rbi，rbf，kcl dkcl，naf，csi，rbbr6下列各體系中，溶質(zhì)和溶劑分子之間，三種范德華力和氫鍵都存在的是( )。ai2的ccl4溶液 bi2的酒精溶液c酒精的水溶液 dch3cl的ccl4溶液7下

3、列氟化物分子中，分子的偶極矩不為0的是( )。apf5 bbf3 cif5 dxef48在物質(zhì)的下列存在形態(tài)中，具有各向異性的是( )。a單晶體 b多晶體 c無定形體 d液晶9有利于分解反應(yīng)caco3(s)cao (s) + co2(g)自發(fā)進行的條件是( )。a高溫、高壓 b低溫、高壓 c高溫、低壓 d低溫、低壓10某一級反應(yīng)mnk，m的初始濃度為1.6 moll-1，反應(yīng)60min后m的濃度變?yōu)?.2 moll-1，則在m的濃度為0.8 moll-1時，反應(yīng)經(jīng)歷的時間的是( )。 a10 min b15 min c20 min d30 min11對于熱力學(xué)系統(tǒng)的變化過程，下列物理量的變化值

4、與變化途徑有關(guān)的是( )。au bh ct dw12 已知反應(yīng)：2c(s) + o2(g)2co(g) = -232.6kjmol-1，則隨溫度升高（ ）。a代數(shù)值減小，平衡常數(shù)k增大 b代數(shù)值減小，平衡常數(shù)k減小c代數(shù)值增大，平衡常數(shù)k減小 d代數(shù)值增大，平衡常數(shù)k增大13下列哪種條件下，真實氣體的行為最接近理想氣體？( )a低溫高壓 b低壓高溫 c高壓高溫 d低溫低壓14反應(yīng)n2(g)+3h2(g)2nh3(g)在30.4mpa、500時的k=7.810-5；則在相同條件下，反應(yīng)nh3(g)n2(g)+h2(g)的k=（ ）。a1.1102 b8.810-3 c7.810-5 d1.310

5、415某體積為3l的容器內(nèi)，裝有0.1molo2，0.3moln2和0.2molh2，則混合氣體中h2的分體積為（ ）。a3l b1l c1.5l d2 l16下列各種說法中正確的是 （ ）。a相同濃度的hac溶液與naac溶液等體積混合后，與各自原溶液相比，hac的電離度減小，而naac的水解度增大；bph = 2的溶液與ph = 6的溶液等體積混合后，溶液的ph = 4；cagcl在水中的溶解度比在0.1moll-1 nacl溶液中的溶解度小； d配制sncl2溶液時，應(yīng)先將sncl2固體溶解在濃鹽酸中，然后稀釋到所需濃度。17nh3的共軛堿是( )。anh4+ bnh2 c n3 d n

6、h218關(guān)于標(biāo)準(zhǔn)氫電極，下列敘述正確的是( )。河北師范大學(xué)考試命題專用紙試卷代號 a 學(xué)院 化學(xué)與材料科學(xué)學(xué)院 專業(yè) 年級 2006 姓名 學(xué)號 密 封 線密封線 a標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下所產(chǎn)生的電極電勢為0.00vb標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下所產(chǎn)生的電壓為0.00vc標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下人們規(guī)定它的電極電勢為0.00v并作為參比電極d在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下電對h+/h2所表示氧化還原能力的標(biāo)度19某金屬離子形成外軌型八面體配合物時磁矩為4.90b.m.，而它在形成內(nèi)軌型八面體配合物的磁矩為零，該金屬離子可能是( )a cr3+ b mn2+ c fe2+ d co2+20已知(ni2+/ni)0.23v，(zn2+/zn)0.7628v

7、，則在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下反應(yīng)zn2+ nizn ni2+ 自發(fā)進行的方向是( )。a向左 b向右 c不能確定 d維持現(xiàn)狀，保持平衡 二、單項或雙項選擇(每小題2分，共20分)1對于氫原子，當(dāng)電子分別擁有下列四個量子數(shù)時，能量相等的是( )。 1，0，0，+ 2，0，0，- 2，1，0，+ 3，0，0，- 3，1，-1，+ 3，2，-1，-a b c d 2周期表第二周期元素中，由同種元素組成的雙原子分子，呈現(xiàn)順磁性的有( )。ali2 bb2 cf2 do2 3下列各分子中存在分子內(nèi)氫鍵的有 （ ）a hno3 b h3bo3 c d 4已知fh(n2o4，g)=9.2kjmol-1，則下列熱化學(xué)方程

8、式正確的是（）。an2(g)+2o2(g) n2o4(g) rh= 9.2kjmol-1；bn2(g)+2o2(g) n2o4(g) rh= -9.2kjmol-1；co2(g)+n2(g) n2o4(g) rh= -9.2kjmol-1；d2n2(g)+4o2(g) 2n2o4(g) rh= 18.4kjmol-1。5下列說法錯誤的是( )。a化學(xué)反應(yīng)速率是由其最慢的基元反應(yīng)決定的。b加入催化劑可以提高產(chǎn)率是因它加快正反應(yīng)速度而減慢逆反應(yīng)速度。c反應(yīng)x2yw+z的反應(yīng)級數(shù)為三級。d=kc(h+)c(h2o2)是基元反應(yīng)h+ + h2o2h3o2+的速度方程式。6、兩種氣體在容器中混合，容器體

9、積為v，在溫度t下測得壓力為 p、va、vb分別為兩氣體的分體積，pa、pb為兩氣體的分壓, 下列算式中不正確的是 ( ) apva= nart bpava=nart cpav= nart dpa(va+vb)= nart 7根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，反應(yīng)nh4+h2o = nh3+h3o+中的酸是( )。 a h2o b nh4+ cnh3 dh3o+8已知溴的元素電勢圖如下： a： bro bro hbro br2 br根據(jù)該電勢圖推斷，下列反應(yīng)能正向自發(fā)進行的是( )。a7bro+ 2h+ = 5bro+ br2 + h2o b5hbro = bro+ 2br2 +2h2o + h+cbro+

10、5br-+ 6h+ = 3br2+ 3h2o dbr2 + h2o = hbro + br-+ h+9在配合物中,中心原子的下列雜化軌道類型屬于外軌型的是( )ad2sp3 bdsp2 csp3 dsp3d210對于配合物co(nh3)2(h2o) 2cl2cl，下列結(jié)論正確的是( ) a中心離子是co3+ b名稱是：一氯化二氨二氯二水合鈷() c配離子為八面體構(gòu)型 d配離子有3種幾何異構(gòu)體河北師范大學(xué)考試命題專用紙試卷代號 a 學(xué)院 化學(xué)與材料科學(xué)學(xué)院 專業(yè) 年級 2006 姓名 學(xué)號 密 封 線密封線三、簡答題(每小題4分，共24分)1試解釋在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，金屬鐵能置換cu2+，而fecl3

11、溶液又能溶解銅板? 已知：(fe3+/fe2+)= 0.771 v， (fe2+/fe)= -0.447 v，(cu2+/cu)= 0.345 v。2某元素m在kr之前，當(dāng)它的原子失去3個電子后，角量子數(shù)為2 的軌道上的電子恰好是半充滿。試指出：(1) m原子的核外電子排布：(2) 該元素的名稱：(3) 元素符號：(4) 它在元素周期表中的位置：3根據(jù)雜化軌道理論和價層電子對互斥理論填寫下列表格。分子中心原子雜化類型價電子對幾何構(gòu)型分子幾何構(gòu)型ncl3co2xef4pf54為什么o2+比o2的鍵能大，而n2+比n2鍵能??？試用mo法說明。5cu+與na+雖然半徑相近，但cucl在水中溶解度很小

12、，而nacl溶解度很大。試用離子極化觀點說明其原因。 6實驗證明co(nh3)63+的磁矩為0，根據(jù)價鍵理論，用軌道圖示法解釋其成鍵情況并指出中心原子雜化方式和配離子的幾何構(gòu)型。四、簡單計算題(每小題5分，共20分)1在298k時hac的ka=1.7610-5，試求0.100 moll-1hac溶液的ph值。2已知298k時相關(guān)物質(zhì)的熱力學(xué)數(shù)據(jù)如下： 物質(zhì) caco3(s) cao(s) co2(g) fh /kjmol-1 1206.9 635.1 393.5 s /jmol-1k-1 92.9 39.7 213.6試求在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下caco3(s)cao(s)co2(g)自發(fā)進行的最低溫度。3將h2和n2置于密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3h2(g)+n2(g)2nh3(g)，在某溫度下達到平衡時，反應(yīng)混合物中h2、n2和nh3的分壓分別為150kpa、300kpa和400kpa。計算反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)k 。4將0.20moll-1 nh3h2o的與等體積0.10moll-1hcl溶液混合，求混合溶液的ph值。已知nh3h2o的kb=1.7710-5。五、綜合計算題(每題8分，共16分)1已知：298.15k時，agcl的ksp=1.561010；電極反應(yīng)ag+ + e-ag的= 0.7996 v。 求：(1) agcl的在0.0100 moll-1nacl溶液中的溶解度；(2