高二下期入學(xué)考試化學(xué)試題

1、高二下期入學(xué)考試化學(xué)試題可能用到的原子量：c12fe56一、單項(xiàng)選擇題（每小題3分，共計(jì)48分）1常溫下，分別將四塊形狀相同、質(zhì)量為9g的鐵塊同時(shí)投入下列四種溶液中，產(chǎn)生h2速率最快的是（ ）a200ml 2 moll1hclb500ml 2 moll1h2so4c100ml 3 moll1hcld500ml 6 moll1 hno32將0.1 moll1ch3cooh溶液加水稀釋或加入少量ch3coona晶體時(shí)，都會(huì)引起( ) a溶液的ph增加 bch3cooh電離程度變大 c溶液的導(dǎo)電能力減弱 d溶液中c(oh)減小3離子方程式al3+3a1o2+6h2o=4a1(oh)3適合下列的哪種操

2、作（ ） 向鋁鹽溶液中不斷加入naoh溶液 向鋁鹽溶液中不斷加入小蘇打溶液 向鋁鹽溶液中不斷加入偏鋁酸鹽溶液 向naoh溶液中不斷加入鋁鹽溶液 a b c d全部4下圖所示裝置中，觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，m棒變粗，n棒變細(xì)，由此判斷下表中所列m、n、p物質(zhì)，其中可以成立的是（ ）mnpa鋅銅稀硫酸溶液b銅鐵稀鹽酸c銀鋅硝酸銀溶液d鋅鐵硝酸鐵溶液5在某溫度時(shí)，測得純水中的c(h+)=2.4107moll1，則c(oh)為（ ）a2.4107 moll1 b0.1107 mol11c d無法確定6把3 mol p和2.5mol q置于2l密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3p(g)+q(g)xm(g) +2

3、n(g)，5min后達(dá)到平衡生成1mol n，經(jīng)測定m的平均速率是0.1 mol/(lmin)，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）ap的平均反應(yīng)速率為0.15mol/(lmin)bq的轉(zhuǎn)化率為25cq的平衡濃度為1mol/ldx是27甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基所取代，可能得到一元取代物有基（ ）a3種 b4種 c5種 d6種8向一定量的feo、fe、fe3o4的混合物加入100ml 1moll1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mla(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體，在所得溶液中加入kscn溶液無血紅色出現(xiàn)若用足量的co在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是（ ）a11.2 g b5.6

4、 g c2.8g d無法計(jì)算9a、b兩種烴，它們含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，下列關(guān)于a和b的敘述正確的是（ ）aa和b一定是同分異構(gòu)體 ba和b不可能是同系物ca和b最簡式一定相同 da和b的化學(xué)性質(zhì)相似10常溫下，已知0.1 moll1的一元酸ha溶液,其溶液的ph1；0.1 moll1的一元堿moh溶液，將此兩種溶液等體積混合，混合液中，離子濃度關(guān)系不正確的是（ ）ac(oh)=c(ha)+c(h+)bc(m+)c(a)c(oh)c(h+)cc(a)c(m+)c(h+)c(oh)dc(m+)+c(h+)=c(a)+c(oh)111mol某烴最多能和2mol hcl加成，生成氯代烴，1mol此氯代烴又

5、最多能和6molcl2發(fā)生取代反應(yīng)，則此烴為（ ） ac2h2 bc2h4 cc3h4 dc6h1012在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量和體積都相同的鋁球和鐵球，此時(shí)杠桿平衡然后將兩球分別浸沒在稀硫酸和硫酸銅溶液中片刻，如圖，則下列說法正確的是（ ）a鋁球一定是空心的 b左邊燒杯中的溶液質(zhì)量減少了c去掉兩燒杯杠桿仍平衡d右邊鐵球上出現(xiàn)紅色13常溫下，向0.1 moll1的硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示，a、b、c、d分別表示實(shí)驗(yàn)時(shí)不同階段的溶液，下列有關(guān)說法中不正確的是（ ）a溶液的ph：abcbdcca、b溶液呈酸性dc、d溶液呈堿

6、性14將1 mol co和1 mol no2充入反應(yīng)器中，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng) co(g)+no2(g)co2(g)+no(g) 并達(dá)平衡，發(fā)現(xiàn)有50的co轉(zhuǎn)化為co2。在其他條件不變的情況下，若將1 molco和2 mol no2充入反應(yīng)器中，則反應(yīng)達(dá)平衡后，混合氣體中co2的體積分?jǐn)?shù)可能為（ ）abcd15某共價(jià)化合物含碳、氫、氮三種元素，分子內(nèi)有4個(gè)氮原子，且四個(gè)氮原子排列成內(nèi)空的四面體（似白磷結(jié)構(gòu)），每兩個(gè)氮原子間都有一個(gè)碳原子。已知分子中無cc鍵和c=c鍵，則該化合物的分子式為（ ）ach8n4bc6h12n4cc6n10h4dc4n8h4班級(jí)姓名學(xué)號(hào)密封線+16某稀溶液中含有fe

7、(no3)3、cu(no3)2、hno3若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中fe2+濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如右圖所示。則稀溶液中fe(no3)3、cu(no3)2、hno3的物質(zhì)的量濃度之比為（ ）a1:1:1 b1:3:1c3:3:8 d1:1:4二、填空題17（10分）烴a1、a2互為同分異構(gòu)體，它們各加1 mol h2都可得到烴b。a1、a2各加l mol hcl都到c1。而b在光照下與氯氣反應(yīng)，只得到兩種一氯代烴c1和c2。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示b中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.7。則al、a2、b和c1、c2的結(jié)構(gòu)簡式分別是：al，a2，b，c1，c2。18（16分）a、b、c、d為四種單質(zhì)

8、，常溫時(shí)a和b是固體，且b可被磁化；c和d是雙原子分子的氣體，c呈黃綠色氣體。e、f、g、h、i為五種化合物，e不溶于水，f為氣體，且極易溶于水得無色酸性溶液：h溶于水后得黃色或棕黃色溶液。它們之間有如下反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)兩種物質(zhì)的名稱：b，c。(2)寫出g的電子式。(3)物質(zhì)i溶液的顏色呈色，物質(zhì)a的顏色是色。(4)用實(shí)驗(yàn)方法鑒別h和i可用試劑，并寫出由h制取i的化學(xué)方程式；若要保存i 溶液，應(yīng)采取什么措施，為什么？。(5)g+hi+a+f的離子方程式。19（12分）重氮甲烷(ch2nn)在有機(jī)合成中有著重要應(yīng)用，它的分子中碳原子和氮原子之間的共用電子對(duì)是由氮原子一方提供的。(1)重氮甲

9、烷的電子式是。(2)重氮甲烷在受熱或光照時(shí)，容易分解放出n2，同時(shí)生成一個(gè)極活潑的缺電子基團(tuán)碳烯(:ch2)，碳烯的電子式為。(3)碳烯很容易以它的一對(duì)未成鍵電子對(duì)與不飽和的烯、炔發(fā)生加成形成三元環(huán)狀化合物，它與丙烯發(fā)生加成反應(yīng)后所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為 。(4)碳烯還可以插入ch鍵之間，使碳鏈加長，它插入丙烷分子中ch鍵之間，碳鏈增長后的化合物的結(jié)構(gòu)簡式或。(5)重氮甲烷的ccl4溶液用紫外線照射時(shí)發(fā)生反應(yīng)，生成一種分子量為210的有機(jī)物和n2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。20（14分）乙醇的沸點(diǎn)是78，能與水以任意比例混溶。乙醚(ch3ch2och2ch3)的沸點(diǎn)為34.6，難溶于水，在飽和na2

10、co3溶液中幾乎不溶，乙醚極易燃燒實(shí)驗(yàn)室制乙醚的反應(yīng)原理如下：(1)圖中甲和乙是兩套實(shí)驗(yàn)室制乙醚的裝置，選擇裝置最合適，理由是。(2)反應(yīng)液中應(yīng)加入沸石，其作用是。(3)反應(yīng)中溫度計(jì)的位置應(yīng)在。(4)用裝置乙制得的乙醚中可能含有大量雜質(zhì)，這種雜質(zhì)是，除去這種雜質(zhì)的簡易方法是。(5)如果反應(yīng)溫度太高將會(huì)發(fā)生消去反應(yīng)，產(chǎn)物是。高二下期入學(xué)考試化學(xué)試題參考答案一、單項(xiàng)選擇題（每小題3分，共計(jì)48分）12345678910111213141516babcabdccccddcbdch3 ch3 ch3 ch3 ch3 ch3a1：ch2=c chch3，a2：ch3c = cch3，b：ch3chchch3，ch3 ch3 ch3 ch3c1：ch3chcch3，c2：ch2chchch3。cl cl二、填空題17（10分）18（16分）（1）鐵氯氣（2）（3）淺綠黃（4）kscn2fecl3+fe=3fecl2加入fe粉，防止fe3+被氧化，加入hcl，抑制fe2+水解。（5）h2s+2fe3+=2fe2+s+2h+19（12分）（1）ch2ch3chch2（2）（3）ch3chch2ch3ch3（4