化學人教版九年級下冊復分解反應

1、復分解反應發(fā)生條件的探究義和鎮(zhèn)中心學校馮英教學目標：知識目標：1了解復分解反應發(fā)生的條件，通過本節(jié)課的學習能判斷化合物之間是否能發(fā)生復分解反應；能力目標：1能夠通過復分解反應發(fā)生的條件，得出常見化合物之間發(fā)生反應的實質(zhì)。2培養(yǎng)學生觀察，分析問題的能力，合作探究實驗的能力。情感目標：1初步感受對立統(tǒng)一的思想；教學重點與難點：1復分解反應發(fā)生條件的探究；2復分解反應條件的實質(zhì)；教學過程：一、復習提問引入1復習復分解反應的概念（課件展示）ab+cd=ad+cb2設(shè)疑引入課題板書：復分解反應發(fā)生條件的探究二、新授1提出問題：是不是酸、堿、鹽、氧化物之間都能相互交換成份發(fā)生復分解反應呢？2學生分組進行實

2、驗探究，并分配任務，小組協(xié)作、交流；教師巡回指導。3學生討論，代表交流；教師總結(jié)，課件展示結(jié)論。（反應物：有酸參加可不溶，無酸參加都要溶；生成物有氣體或沉淀或水）4提出問題化合物之間能發(fā)生復分解反應的實質(zhì)原因是什么呢？5. 教師引導學生分析探究； （教師以硫酸反應為例進行分析； 學生學著進行分析）6. 師生搭成共識，得出結(jié)論。(離子之間相互結(jié)合，生成難電離的物質(zhì))7. 課堂鞏固練習。(強調(diào)復分解反應的條件，突出重點)8. 復分解反應的類型與條件。類型一：酸+堿鹽+水注：該類反應大部分情況均可進行hcl + naoh = nacl + h 2o；h2so4 + ca(oh)2 = caso4+

3、2h2o；類型二：酸+鹽-新鹽+新酸這種反應類型包括兩種：a 酸與碳酸鹽反應。酸+碳酸鹽新鹽+二氧化碳+水2hcl + na2co3 = 2nacl + co2 t + h2o;h2so4 + na2co3 = na2so4 + co2 t + h2o；b 特殊鹽與酸反應產(chǎn)生沉淀, 可溶性的酸和鹽反應生成不溶性的酸或鹽。hcl + agno3 = agcl ； + hno3；h2so4 + bacl2 = baso4 j + 2hcl類型三：堿+鹽-新堿+新鹽條件：反應物都可溶；生成物至少有一種不溶如：cuso4 + 2naoh = cu(oh)2 j + na2so4；na2co3 + ca

4、(oh)2 = caco3，+ 2naoh ；類型四：鹽+ 鹽 = 兩種新鹽條件：反應物都可溶；生成物至少有一種不溶如：bacl2 + na2co3 = baco3 j + 2nacl;cuso4 + bacl2= baso4j + cucl2類型五：酸+金屬氧化物-鹽+水注：該反應大部分情況都能發(fā)生2hcl + cuo = cucl2 + h2o； h2so4 + cuo = cuso4 + h2o； 三：知識小結(jié)，課件展示本節(jié)課的主要內(nèi)容，復分解反應怎樣才能發(fā)生呢？從反應物和生成物兩方面討 論。（反應物：有酸參加可不溶，無酸參加都要溶；生成物有氣體或沉淀或水）四：鞏固提高，課件展示板書設(shè)計：復分解反應條件探究特點實質(zhì)條件化合物 相交換價取變合物離等他間相互結(jié)合成沉淀、氣體、水反應物物有酸參加可不溶，無酸參加都要溶生成物：生成物有氣體或沉淀或水堿鹽