中考化學(xué)總復(fù)習(xí)(沖刺高分必備)

1、2015年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)（緒言）1、化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的以實驗為基礎(chǔ)自然科學(xué)。物理和化學(xué)的共同點：都是以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué).2、化學(xué)變化和物理變化的根本區(qū)別是：有沒有新物質(zhì)的生成?；瘜W(xué)變化中伴隨發(fā)生一些如放熱、 發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。3、物理性質(zhì)狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、 吸附性等。4、化學(xué)性質(zhì)-氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等。5、我國的某些化學(xué)工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，發(fā)明很早，對世界文明作出過巨大貢獻。（空氣）1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現(xiàn)象：紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵

2、絲等代替）燃燒時有大量白煙生成，同時鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完裝置漏氣 沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。2、法國化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的 方法制得了氧氣。3、空氣的成分按體積分數(shù)計算，大約是氮氣為 78%、氧氣為21% （氮氣比氧氣約為4： 1）、稀 有氣體（混合物）為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%?？諝獾某煞忠缘?氣和氧氣為主，屬于混合物。4、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類、氣體污染物較多是so2、co、

3、no?,這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。（水）1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4_人體含水約占人體質(zhì)量的2/3.0淡水資源卻不充裕，地面淡水量班不到總水量的1%,而且分布很不均勻。2、水的污染來自于工廠生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣、生活污水的任意排放、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中 施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。3、預(yù)防和消除對水源的污染，保護和改善水質(zhì)，需采取的措施：加強對水質(zhì)的監(jiān)測，工業(yè) 三 廢”要經(jīng)過處理后再排放，農(nóng)業(yè)上要合理（不是禁止）使用化肥和農(nóng)藥等。4、電解水實驗可證明：水是由氫元素和氧元素組成的；在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，而 原子卻不能再分。5、電解水中正

4、極產(chǎn)牛氧氣.負極產(chǎn)牛氯氣.體積比（分子個數(shù)比）為u_2,質(zhì)量比為_8二，在實驗中常加稀h2so4和naoh來增強水的導(dǎo)電性。通的是直流電。（。2、h2、co2、co、c）1、氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍色的。氫氣是無色無味，密度最小，難溶于水。二氧化碳是無色無味，密度比空氣大力包餐于水。干冰是co2固體。一氧化碳是無色無味，密度比空氣略zkj容于水。甲烷是無色無味，密度比空氣小、極難溶于水。俗名沼氣（天然氣的主要成分是ch4）2、金剛石（c）是自然界中最硬的物質(zhì)，石墨（c）是最出勺礦物之一，活性炭、木炭具心強烈 的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨

5、性。金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子排列的不同co和co2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質(zhì)不同的原因是：含碳量不同。3、反應(yīng)物是固體，需加熱,制氣體時則用高鈕酸鉀、氯酸鉀和二氧化二制 o2的發(fā)生裝置。反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用雙氧水制o2的發(fā)生裝置。密度比空氣大用向上排空氣法難或不溶于水用排水法收集密度比空氣小用向下排空氣法 co2、hcl、nh3只能用向上科空氣法 co、n2、（no）只能用排水法4、工業(yè)上:ij制 02的方法是：分離液態(tài)空氣（物理變化）原理：利用n2、 02的沸點不同,n2先被蒸發(fā)，余下的是液氧（

6、貯存在天藍色鋼瓶中）。實驗室制 c02的方法是：大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸（產(chǎn)生的氣體不純含有hcl），不能用稀硫酸（生成的casc4微溶于水，覆蓋在大理石林面阻止了反應(yīng)的進行）。cac03+ hcl工業(yè)上ci co2的方法是：煨燒石灰石 cac035、氧氣是一種比較活潑的氣體,具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。（黑色）c和02反應(yīng)的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出 白光。（黃g s和02反應(yīng)的現(xiàn)象是：在空氣中 淡藍色火焰、在氧氣中藍紫色的火焰、生成刺激 性氣味的氣體s02。（紅色或白色）p和02反應(yīng)的現(xiàn)象是：冒蟲煙，生成白色固體p205。（用于發(fā)令槍）（銀白色）mg和02

7、反應(yīng)的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色 固體氧化鎂。（用于照明彈等）（銀白色）fe和02反應(yīng)的現(xiàn)象是：居i烈燃燒，火星四射，生成黑色固體fe304,注意點：預(yù)先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。h2和02的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍色的火焰。 c0和02的現(xiàn)象是：發(fā)出藍色的火焰。ch4和02的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍色火焰。酒精燃燒 c2h50h+ 02甲醇燃燒 ch30h+ 026、h2、c0、c具有相似的化學(xué)性質(zhì)：可燃性還原性 可燃性h2+ 02- 可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度c0+ 02-c+ 02- （氧氣充足 碳和氧氣質(zhì)量比3:8）c+ 02 （氧氣不足碳和氧氣

8、質(zhì)量比3:4）還原性h2+cu0 黑色變成紅色，同時有水珠出現(xiàn)c+ cu0- 黑色變成紅色.同時產(chǎn)牛使石灰水變渾濁的氣體c0+cu0 黑色粉末變成紅色：產(chǎn)牛使石灰水變渾濁的氣體7、c02與水反應(yīng)：c02+h20 （紫色石蕊變紅色）與堿反應(yīng)：c02+ca（0h）2 （檢驗c02的方程式）與灼熱的碳反應(yīng)：c02+c_ （吸熱反應(yīng),既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，c02是氧化劑）除雜：c0c02通入氫氧化鈉溶液 c02+na0hc02c0通討灼熱的氧化銅 c0+cu0ca0cac03只能煨燒 cac03一檢驗：ca0cac03加鹽戰(zhàn)cac03+ hcl鑒別：h2、c0、ch4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物h

9、. 。2、c02：而燃著的木條（h2、c02） , （ 02、c02） , （c0、c02）用石灰水8、酒精c2h5oh,又名乙隨 工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇 ch3oh,醋酸又名乙酸,ch3cooh 同碳酸一樣，能使紫色石蕊變紅色。無水醋酸又稱冰醋酸。當(dāng)今世界上最重要的三大化石燃料是：煤、石油、天然氣；煤是工業(yè)的糧食，石油是工業(yè)的 血液。其中氣體化石燃料是：天然氣，固體化石燃料是煤，氫氣是理想燃料（來源廣，放熱 多，無污染）。（鐵）1、鐵的物理性質(zhì)：銀白色金屬光澤，質(zhì)軟，有良好的延性和展性，是電和熱的導(dǎo)體。2、鐵生繡實際上是鐵、氧氣和水等物質(zhì)相互作用，鐵銹的主要成分是氧化鐵fe2o3 （紅棕

10、色）。全世界每年因生繡損失的鋼鐵約占世界年產(chǎn)量的 14。3、防止鐵制品生繡的方法：保持鐵制品表面的潔凈和干燥，在鐵制品的表面涂上一層保護 膜。具體操作是：在其表面刷油漆，在其表面涂油，金屬制品表面鍍上其它金屬， 通過化學(xué)反應(yīng)使鐵制品的表面生成致密的氧化膜。4、黑色金屬：fe、mn、cr （銘）有色金屬:除前三種以外都是，cu cu、zn、al5、合金（混合物）：是由一種金屬與其它一種或幾種金屬（或非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。鐵的合金有:生鐵和鋼（混合物）生鐵的含碳量在2%4.3%之間、鋼的含碳量在0.03% 2%之間。生鐵分為白口鐵、灰口鐵和球墨鑄鐵,球墨鑄鐵具有很高的機械強度，

11、 某些場合可以代替鋼。 鋼分為碳素鋼和合金鋼。6、煉鐵的主要設(shè)備是高爐，主要原料是鐵礦石、焦炭和石灰石。原理：在高溫條件下，用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來。（不能：置換）7、白口鐵的用途：用于煉鋼、灰口鐵的用途制造化工機械和鑄件。低碳鋼和中碳鋼用來制造機械零件，鋼管。高碳鋼用來制刀具、量具和模具。8、鉆鋼中合金元素為鈕，韌性好，硬度大；不銹鋼中合金元素為銘、鍥，抗腐蝕性好；硅鋼中合金元素為硅，導(dǎo)磁性好；鴇鋼中合金元素為鴇，耐高溫，硬度大。9、導(dǎo)電性：銀銅鋁，鋁和鋅在空氣中能形成一層致密的氧化物薄膜，可阻止進一步氧化。銅生銹是銅和水、氧氣、二氧化碳發(fā)生的反應(yīng)。鈦耐腐蝕性好。（溶液）1

12、、溶液的特征：均一穩(wěn)定的混合物。加水升溫飽和溶液.一次飽和溶液熟石灰對溫度例外增加溶質(zhì)降溫蒸發(fā)溶劑飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是：加水降溫對于同一種溶質(zhì)的溶液來說，在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。2、20c時，易通物質(zhì)的溶解度為10g,同至物質(zhì)的溶解度1g10g,微透物質(zhì)的溶解度為0.01g1g,難溶物質(zhì)的溶解度為 0.01g。3、分離：kcl和mno2方法為過濾，步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)，nacl和kno3方法為結(jié)品,步驟：溶解、冷卻結(jié)品。（冷卻熱飽和溶液法）對溶解度受溫度變化不大的物質(zhì)采用蒸發(fā)溶劑的方法來得到品體（如nacl）。對溶解度受溫度變化比較大的物質(zhì)采用冷卻熱的飽和

13、溶液的方法來得到品體（如kno 3）冷卻飽和cuso4溶液析出晶體的化學(xué)式為 cuso4 5hzo。4、碘酒中溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精。鹽酸中溶質(zhì)是hcl,石灰水中溶質(zhì)為ca（oh）2,食鹽水中溶質(zhì)為nacl,氧化鈣溶于水溶質(zhì)為 ca（oh）2,三氧化硫溶于水溶質(zhì)為 h2so4,膽研cuso4 5h2o 溶于水溶質(zhì)為cuso4,醫(yī)用酒精中溶質(zhì)為c2h5oh。（組成與結(jié)構(gòu)）1、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子（原子、離子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)）。原子是 化學(xué) 變化中的最小粒子。例如：保持氯氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是 d （氯分子）（a、cl b、cl-c、2cl d、ci2）。保持 co2化學(xué)性質(zhì)的最小

14、粒子是co2分子;保持水銀的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是汞原子。在電解水 這一變化中的最小粒子是 氫原子和氧原子。原子中：核電荷數(shù)（帶正電） =質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的， 原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的， 構(gòu)成原子的三種粒子是： 質(zhì)子（正電）、中子（不帶電）、電子（帶負電）。一切原子都有質(zhì)子、中子和電子嗎?0g?一般的氫原子無中子）。某原子的相對原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量/c原子質(zhì)量的1/12o相對原子質(zhì)量的單位是 “1；它是 一個比值。相對分子質(zhì)量的單位是 “1；由于原子核所帶電量和核外電子的 電量相等，電性相反、因此整個原子不顯電性（即電中性）。2、由同

15、種元素組成的 純凈物叫單質(zhì)（由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì), 也可能是混合物， 但一定不可能是化合物。）由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物，純凈物不一定是由一種分子構(gòu)成的。由不同種元素組成的純凈物一定是化合物；由不同種元素組成的物質(zhì)不一定是化合物，但 化合物一定是由不同種元素組成的。純凈物與混合物的區(qū)別是物質(zhì)的種類不同。單質(zhì)和化合物的區(qū)別是元素的種類不同。由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但 含氧化合物不一定是氧化物。元素符號的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個原子。化學(xué)式的意義：表示一種物質(zhì)，表示這種物質(zhì)的元素組成，表示這種物質(zhì)的一個分子，表 示

16、這種物質(zhì)的一個分子的原子構(gòu)成。物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的。由原子直接構(gòu)成的：金屬單質(zhì)、稀有氣體、硅和碳。由分子直接構(gòu)成的：非金屬氣體單質(zhì)如 h2、。2、n2、cl2等、一些固態(tài)非金屬單質(zhì)如磷、硫 等。分子又是由原子構(gòu)成的。分子構(gòu)成的化合物是由 非金屬與非金屬（或原子團）組成、如co2、h2o、so3、hcl、h2so4o 由離子直接構(gòu)成的：離子化合物（金屬與非金屬或原子團）如nacl、cacl2、mgs、naf、 znso4。構(gòu)成氯酸鉀的微粒是k+、clo3-。3、決定元素的種類是核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)），（即一種元素和另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù) 不同或者核電荷數(shù)不同）；決定元素的 化學(xué)性質(zhì)

17、的是最外層電子數(shù)。同種元素具有相同的核電荷數(shù)：如 fe、fe2+、fe3+因核電荷數(shù)相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數(shù)不同，所以他們的化學(xué)性質(zhì)也不同。核電荷數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，如 ne、hf、h2o、nh3、ch40已知ro32-有32個電子，則r的質(zhì)子數(shù)為：r+8x3+2=32（質(zhì)量守恒定律）1、在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì) 量也沒有變化，所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。小結(jié)：在化學(xué)反應(yīng)中：一定不變的是:各物質(zhì)的質(zhì)量總和元素的種類元素的質(zhì)量原子的種類原子的數(shù)目 原子的質(zhì)量；一定改變的是:物質(zhì)的種類分子的種類；可能改變的是分子的數(shù)目。書

18、寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的兩個原則： 一是必須以客觀事實為基礎(chǔ)，二是要遵守質(zhì)量守恒定律， 等號”表示兩邊各原子的數(shù)目必須相等。（酸、堿、鹽）1、固體nacl、kno3、naoh、mg（no3）2等不能導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電,所以酸堿鹽溶液能導(dǎo) 電，但有機物溶液不導(dǎo)電。2、氯酸鉀溶液中是否含有自由移動的氯離子？（沒有，只含有自由移動的氯酸根離子）3、能導(dǎo)電的溶液中，所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負電荷總數(shù)，所以整個溶 液不顯電性。例如某溶液中na+ ： mg2+ ： cl-=3 ： 2 ： 5,如na+為3n個，求so42-的個數(shù)，（此類題要會） 解：3n+2x2n=5n+2x,則 x=4、

19、鹽中一定含有金屬離子或金屬元素（ 淤）堿中一定含有金屬元素（淤） 化合物中一定含有非金屬元素（附堿中一定含有氫氧元素（力酸中一定含有氫元素（力有機物中一定含有碳元素（力5、使紫色的石蕊試液變紅的溶液不一定是酸溶液、但一定是酸性溶液：（如nahso4溶液是鹽溶液，但溶液顯酸性）便紫色的石蕊試液變藍的溶液不一定是堿溶液，但一定是堿性溶液。（如n82co3溶液是鹽溶液，但溶液顯堿性）6、x-和cl-具有相似的化學(xué)性質(zhì)，說出 hx的化學(xué)性質(zhì)（酸的通性）i. 與酸堿指示劑作用，紫色石蕊遇 hx變紅色，無色酚酥不變色。ii. 與金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣（條件：在活動性順序表中，只有排在h前面的金屬才能置換出酸

20、中的氫；酸除了 hno3和濃h2so4,氧化性強，與金屬反 應(yīng)時，不生成氫氣而生成水，h2co3酸性太弱）iii. 與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水（一定反應(yīng)）iv. 與堿反應(yīng)生成鹽和水（一定反應(yīng)）v. 與某些鹽反應(yīng)生成另一種酸和另一種鹽（條件：生成物有沉淀或氣體）7、溶液的酸堿摩常用ph來表示，ph=7時溶液呈中性,ph7時呈堿性。ph=0 時呈酸性，ph 越/i、，酸，卜牛臧強， ph 越大，堿性越強。蒸儲水的ph=7 （雨水的ph 7顯弱酸性），so3溶于水，溶液ph7, co2溶于水，溶液ph7; ph升高可加堿（可溶性堿）或水，ph降低可加酸或水。ph=3和ph=4混合溶液ph7,測定ph

21、的最簡單的方法 是使用ph試紙,測定時，用玻璃棒犯彳寺測溶液滴在 ph試紙 上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準比色卡對照，便可知溶液的ph。ph數(shù)值是整數(shù)。8、堿的通性由于堿在水溶液里都能電離而生成 oh-離子,所以它們有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。（1）堿溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)。（條件：堿必須可溶）紫色的石蕊試液遇堿變藍色，無色酚 吹試液遇堿變紅色。例如 fe（oh）3中滴入紫色的石蕊試液、石蕊不變色。（2）堿能跟多數(shù)非金屬氧化物起反應(yīng)，生成鹽和水。條件：堿必須可溶，例如cu（oh）2+co2不反應(yīng)（3）堿能跟酸起中和反應(yīng)，生成鹽和水。 酸和堿作用生成鹽和水 的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。（4）堿能跟某些鹽起反

22、應(yīng)，生成另一種鹽和另一種堿，條件：反應(yīng)物均可溶，生成物有沉淀。9、鹽的性質(zhì)跟某些金屬反應(yīng)生成另一種金屬和另一種鹽，條件：鹽可溶在活動性順序表中排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。（ k、ca、na太活潑，不和鹽置 換）鹽與酸反應(yīng) （與前面相同）鹽與堿反應(yīng)（與前面相同）鹽與鹽反應(yīng) 條件：反應(yīng)物均溶，且生成物中有沉淀。10、物質(zhì)的檢驗酸液（h + ）:只能用紫色石蕊試液 堿液（oh-）:紫色石蕊試液和無色酚酥均可。鹽酸和cl-:用agno3溶液和稀hnog_硫酸和so42-:用bac”溶液和稀hno3 區(qū)別cl-和so42-:只用bacl2溶液不能用agnog溶液 co321

23、用鹽酸和石灰永 錢鹽（nh4+）:用濃naoh溶液（微熱）產(chǎn)生使 濕潤的紅色石蕊試紙變藍 的氣體。 11、物質(zhì)的俗名或主要成分、化學(xué)式：氫氯酸（俗名為鹽酸）hcl 氯酸hcio3 氫硫酸h2s 硫酸h2so4 硝酸hno3 磷 酸h3p04 氧化鈣cao （生石灰）氫氧化鈣ca（oh）2 （熟石灰消石灰）ca（oh）2水溶液俗 名石灰水 石灰石的主要成分是：caco3 磷酸氫二鈉na2hpo4氫氧化鈉naoh （火 堿、燒堿、苛性鈉） 氯化鈉nacl （食鹽）粗鹽中含有mgcl2、cacl2雜質(zhì)而易潮解 尿 素 co（nh2）2工業(yè)鹽中含有亞硝酸鈉 nano2 亞硫酸鈉na2so3碳酸鈉na2

24、co3 （純堿）（水溶液呈堿性， 但不是堿）純堿晶體 nmc03 10h2o波爾多液cuso4和ca（oh）2硫酸銅晶體cuso4 5h2o （藍磯、膽研）磷酸二氫鈣 ca（h2po4）2碳酸氫鈉nahco3硫酸氫鈉nahso4 氨水nh3 h2o （屬于堿類）過磷酸鈣是混合物有關(guān)物質(zhì)的顏色：fe（oh）3紅褐色沉淀fe2o3紅（棕）色fe2（so4）3、fecb、fe（no3）3溶液（即fe3+的溶液）黃 色fesc4、fecl2、fe（no3）2、（即fe2+）淺綠色 fe塊狀是白色的，粉末狀是黑色，不純 的是黑色、cu（oh）2藍色沉淀 cuo黑色 cuc cu（no3）2、cuso4溶

25、液（即cu2+的溶液） 藍色無水cuso4是白色 cus045h2o是藍色cu（紫）紅色 baso4、agcl是不溶于hno3的白色沉淀caco3 baco3是溶于hno3的白色沉淀kclo3白色 kcl白色 kmno4紫黑色 mno2黑色 cu2（oh）2co3綠色13、用途、性質(zhì)濃hcl、濃hno3具有揮發(fā)性，放在空氣中質(zhì)量減輕。濃h2so4：吸水性，放在空氣中質(zhì)量增重。使紙張或皮膚變黑是硫酸的脫水性。粗鹽（因含有cacl2、mgcl2雜質(zhì)而潮解），放在空氣中質(zhì)量增重。naoh固體（白色）能吸水而潮解，又能與空氣中的co2反應(yīng)而變質(zhì)，所以naoh必須密封保存。放在空氣中質(zhì)量增加且變質(zhì)。na

26、oh中含有的雜質(zhì)是na2co30碳酸鈉晶體na2c03 10h2o,由于在常溫下失去結(jié)晶水（叫風(fēng)化），放在空氣中質(zhì)量減輕且變質(zhì)。無水 cuso4：能吸水（檢驗水的存在）。鐵、白磷放在空氣中質(zhì)量增加。牛石灰放在空氣中變質(zhì)：cao+h2o=ca（oh）2 ca（oh）2+co2=caco3，+ho需密封保存：濃hcl、濃hno3、濃h2so4、naoh、cao、ca（oh”、鐵、白磷、純堿晶體。 稀hcl、h2so4用于除銹。(11) naoh不能用于治療胃酸(hcl)過多，應(yīng)用 al(oh) 3 al(oh) 3+hcl(12)熟石灰用于改良酸性土壤,農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥波爾多液 cuso4和ca(oh)

27、2 粗鹽中含有雜質(zhì)是cacl2、mgcl2工業(yè)用鹽中含有雜質(zhì)是 nano2 (亞硝酸鈉)工業(yè)酒精中含有雜質(zhì)是ch30hnaoh中含有雜質(zhì)是na2co3 cao中含有雜質(zhì)是cac03(14)檢驗 cl-： agno3、hno3溶液檢當(dāng)經(jīng) so42-: bacl2、hno3溶液區(qū)另hcl、h2so4,：/ bacl容液(15)改良酸性工壤% ca(oh) 一 制取 naoh 用：ca(oh)2+ na2co3制取 ca(oh)2 用：cao+h2。一波爾多液不能使用鐵制容器是因為：cuso4+fe 不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是：kno3、na no314、制堿(1)可溶性堿金屬氧化物溶于水 cao+h2o

28、= ca(oh)2堿和鹽反應(yīng)ca(oh)2+ na2co3=caco3 j +2naoh(2)不溶性堿堿和鹽反應(yīng) 2cu+o2cuo, cuo+2hcl=cucl2+h2。，cucl2+2naoh= cu(oh)2 j +2nacl不溶性堿可受熱分解:cu(oh)2 - cuo+ h2o制金屬銅：兩種方法還原劑還原 cuo金屬與鹽反應(yīng)如：cuso4+fe制鹽例如 mgcl2：mg+hcl mgo+hcl mg(oh)2+hcl2014年中考化學(xué)實驗專題一化學(xué)實驗 (一)一、實驗常用儀器1.常用化學(xué)儀器的分類p-接一一試管、蒸發(fā)皿、地竭、燃燒匙反應(yīng)容器加熱力可接一一燒杯、錐形瓶、燒瓶1不能加1量

29、筒、水槽r稱質(zhì)量一一托盤天平計算儀器量體溫一一量筒量溫度一一溫度計,漏斗分離儀器(洗氣瓶、干燥管r藥匙、銀子取用試劑1膠頭滴管取用存放儀器量體一一廣口瓶存放儀器量體一一細口瓶氣體集氣瓶不加熱儀器一一酒精燈、鐵架臺(鐵夾和鐵圈)輔助儀器儀器連接一一玻璃導(dǎo)管、橡膠管1其他儀器一一水槽、試管夾、試管架、試管刷、長頸漏斗、石棉網(wǎng)初中化學(xué)儀器中常用儀器雖然有 20多種，但根據(jù)大綱要求，應(yīng)該重點掌握的有試管、試管 夾、酒精燈、燒杯、量筒、漏斗、鐵架臺、藥匙、膠頭滴管、集氣瓶、水槽、蒸發(fā)皿。對以上 儀器主要掌握它們的用途、用法和使用的注意事項。二、化學(xué)實驗基本操作初中化學(xué)實驗基本操作技能包括：1、藥品的取用

30、；2、物質(zhì)的加熱；3、溶解；4、過濾；5、 蒸發(fā)；6、儀器的裝配和氣密性的檢查；7、儀器的洗滌等。藥品的取用-不能用手接觸藥品r原則不能把鼻子湊近容器口聞氣味不能嘗藥品的味道藥品的取用l液體橫、二放、三豎立一倒、二向、三緊靠固體（托盤天平）-一調(diào)、二放、三回零定量藥品的取用l液體（量筒）酸堿液體流到桌上平、二看、三讀數(shù)一中和、二水洗、三擦干濃酸濃堿的使用”l酸堿液粘在皮膚上一擦、二洗、三涂液2.物質(zhì)的加熱產(chǎn)造:火焰:酒精燈燈帽、燈芯、燈芯管、燈壺外焰、內(nèi)焰、焰心一要：要用火柴來點燃二查：查燈芯和酒精量三禁：禁止向燃著的酒精燈添加酒精；禁止酒精燈對點；禁止用嘴吹質(zhì)事吸熱l固體：一斜：試管口略向下

31、傾斜；二勻：對試管均勻加熱；三固定：固加 定在有藥品的部位汪忠液體：一量：液體量不能超過試管溶劑的 1/3;二斜：45 ;三向：試管口不向 人3.溶解4.溶解l儀器：燒杯（少量用試管）、玻璃棒振蕩：腕動臂不動：方法j攪拌：不可碰壁i濃硫酸稀釋：注酸入水，不斷用玻璃棒攪拌過濾儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺、濾紙過r貼:濾操 作要 占八、濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣漏斗內(nèi)液面低于濾紙邊緣上燒杯緊靠玻璃棒玻璃棒下端輕靠三層濾紙?zhí)幝┒废露司o靠下燒杯內(nèi)壁5 .蒸發(fā) 儀器：鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒操作方法：放好酒精燈，調(diào)節(jié)鐵圈的高度；放好蒸發(fā)皿、倒入待蒸發(fā)液體； 加熱、攪拌，出

32、現(xiàn)較多固體，停止加熱。6 .儀器的裝配和氣密性的檢驗裝配順序：從下往上、從左到右 氣密性檢查 操作：管端入水一使容器內(nèi)氣體受熱一出現(xiàn)氣泡一冷卻一出現(xiàn)水柱7 .儀器的洗滌方法：注水半，振蕩。用試管刷柔力刷洗難溶物的洗滌：a油脂：熱的純堿或洗滌劑 b難溶氧化物、堿或碳酸鹽：加稀鹽酸洗凈的標(biāo)志：水膜均勻，不成滴不成股8 .溶液的配制 計算：準確計算溶質(zhì)的質(zhì)量和溶劑的體積。 稱量或量?。河猛斜P天平稱量固體，用量筒量取液體。 溶解：在燒杯內(nèi)進行，用玻璃棒攪拌。9 .常見酸堿指示劑的使用石蕊指示劑的顏色：“酸里紅、堿里藍、中性紫”。酚吹指示劑的顏色：“本身無色、遇酸不變、遇堿變紅”。10 、固體物質(zhì)的溶解

33、固體物質(zhì)溶解時，先把塊狀固體用研缽壓碎并研細。為加快溶質(zhì)在溶劑里的溶解，常采用 加熱、攪拌、振蕩等方法。試管里所盛的溶質(zhì)和溶劑總量較少時，不超過試管容積的1/3。就用振蕩的方法。用右手的拇、食、中三指握持試管上端，無名指和小指彎向掌心，用適當(dāng)大小的腕力來回甩動試管， 振蕩時，不能上下振蕩，更不能用拇指堵住試管口。燒杯里溶解物質(zhì)時，用玻璃棒在燒杯中繞圈攪動，攪動時不要使玻璃棒和器壁撞擊，以防 止容器破裂。燒杯底部的固體不能用玻璃棒搗碎，以防止杵破玻璃。為防止攪拌時玻璃棒碰 撞燒杯，可在玻璃棒一端套上一小段(1cmr- 2cmj)橡皮管，使玻璃棒的頂端不露出。燒瓶溶解物質(zhì)時，當(dāng)溶液不超過燒瓶容積

34、1/2時，也可用振蕩方法加速溶質(zhì)的溶解。11 、濃硫酸的稀釋濃硫酸容易溶于水，同時放出大量熱，它的密度又大于水。若將水注入酸中，水會浮在硫酸上面，溶解時放出的熱會使水沸騰，使硫酸向四周飛濺，發(fā)生事故。因此稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動，使產(chǎn)生的熱量迅速地擴散。12 、氣體的溶解ae氣體的澹廨根據(jù)氣體在水或吸收劑里的溶解性不同，可采用不同的方法來吸收氣體使之溶解。在水中極易溶解的氣體如氨、氯化氫、澳化氫等應(yīng)采用 b法，裝置特點是導(dǎo)氣管連接了一個倒扣的 漏斗，漏斗邊緣浸入水中約 1mmr 2mm它的優(yōu)點是可防止水倒流入氣體發(fā)生裝置，又可增大吸收面積，利于氣體充分溶解

35、。它有自動調(diào)節(jié)氣體發(fā)生裝置內(nèi)外壓力趨于平衡的作用。即有自控倒吸作用。如氣體的溶解度不太大，如氯氣、硫化氫等應(yīng)采取a 法。三、實驗中安全的注意事項不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗藥品的味道。絕對禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精。絕對禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈。萬一酒精燈內(nèi)的酒精灑在桌上燃燒起來，應(yīng)立即用濕布蓋滅。濃酸灑在桌上時，應(yīng)立即用適量的碳酸鈉溶液中和；濃堿液用稀醋酸中和，然后用水沖洗，用布擦干。如果濃硫酸沾在皮膚上，應(yīng)先用布擦去，再用水洗，然后用3%5%的碳酸氫鈉溶液中和。對于實驗中的有毒氣體，要采取相應(yīng)的措施，通風(fēng)排毒，保證人體的健康，防止環(huán)境的污染。點燃可燃性

36、氣體前一定先試驗它的純度。四、藥品的存放白磷：因易氧化且能自燃，但它不與水反應(yīng)，所以應(yīng)放在水中存放。強堿：如氫氧化鈉、氫氧化鉀等。因它們易潮解、易與二氧化碳反應(yīng)，又能與二氧化硅反應(yīng)而腐蝕試劑瓶瓶口，所以應(yīng)放在用膠塞密封的試劑瓶內(nèi)。濃硝酸：因具有揮發(fā)性，見光受熱易分解，應(yīng)在低溫處的棕色瓶內(nèi)存放。氨水：因易揮發(fā)，所以應(yīng)放在低溫處，密封在試劑瓶內(nèi)。氨水對多種金屬有腐蝕作用，在運輸和貯存氨水時，一般要用橡皮袋、陶瓷壇或內(nèi)涂瀝青的鐵桶等耐腐蝕的容器。金屬鉀、鈉、鈣：因它們易氧化、易跟水反應(yīng)，但它們不和煤油或石蠟油反應(yīng)，所以應(yīng)在煤油或石蠟油里存放。硝酸銀：因見光受熱易分解，所以應(yīng)在低溫處棕色瓶內(nèi)存放。濃硫

37、酸易吸收空氣中的水份，濃鹽酸易揮發(fā)，應(yīng)放入試劑瓶里用磨口塞蓋嚴專題一 化學(xué)實驗 （二）綜合實驗的復(fù)習(xí)一、氣體的制取、凈化和除雜初中化學(xué)中的實驗組合題一般以氧氣、氫氣和二氧化碳三大氣體的制取和性質(zhì)實驗或遷移應(yīng)用其原理和性質(zhì)的實驗為主線，將許多儀器連接起來形成完整的實驗裝置圖，再根據(jù)要求進行實驗。1 氣體制取的儀器組合順序制備純凈干燥氣體的步驟是:實驗儀器組裝公式：氣體發(fā)生裝置一除雜質(zhì)裝置一干燥裝置一氣體收集裝置-尾氣處理 制氣裝置的選擇： a 所需藥品的狀態(tài)； b 反應(yīng)條件 集氣裝置的選擇： a 氣體的溶解性； b 氣體的密度 除雜質(zhì)的試劑和干燥劑的選擇：實驗室制取的氣體常常有酸霧或水份。酸霧可

38、用水、氫氧化鈉溶液、澄清的石灰水或飽和碳酸鈉（碳酸氫鈉）溶液除去，水份可用干燥劑如：濃硫酸（酸性） 、堿石灰（堿性） 、固體氫氧化鈉（堿性） 、氧化鈣（堿性） 、五氧化二磷（酸性） 、無水氯化鈣（中性） 、無水硫酸銅（中性）等除去（ 1）酸性干燥劑（濃硫酸）不能干燥堿性氣體如氨氣；（ 2）堿性干燥劑（naoh ）不能干燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、 、氯化氫等氣體除雜的方法： a 水吸收法：易溶于水的氣體雜質(zhì)用水吸收。 （如 hcl）b酸堿吸收法：酸性氣體雜質(zhì)用堿性試劑吸收。（如氫氧化鈉溶液吸收c hcl。c沉淀法：將雜質(zhì)氣體轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋沓ァ＃ㄈ缬贸吻迨宜齝o）d固化法：將雜質(zhì)氣體與固體

39、試劑反應(yīng)生成固體而除去。（如除去q用灼熱的氧化銅）e轉(zhuǎn)純法：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需氣體。（如除去co中的co,可將氣體通過熾熱的炭粉） 氣體除雜的原則：不減少被凈化氣體的質(zhì)量，不引進新的雜質(zhì)。 氣體除雜的注意事項：a選擇除雜試劑：一般只能跟雜質(zhì)起反應(yīng)，而不能與被凈化的氣體反應(yīng)。b除雜務(wù)盡：選擇除雜試劑要注意反應(yīng)進行的程度。（如除去co時用氫氧化鈉溶液比用澄清石灰水要好。因為氫氧化鈉的溶解度比氫氧化鈣要大很多，因 此其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)較大。）c有許多雜質(zhì)要除去時，要注意除雜的順序。一般來說，雜質(zhì)中有許多酸性雜質(zhì)時，先除酸性較強的雜質(zhì)；而水蒸氣要放在最后除去除去雜質(zhì)和干燥的裝置一般用洗氣瓶或干燥管。在洗氣瓶

40、中導(dǎo)氣管一般是長進短出，在干 燥管中一般是大進小出。除雜和干燥一般是先除雜后干燥。 處理裝置：一般有三種，一是用溶液吸收；二是點燃尾氣；三是回收。2,制取氣體的操作順序要制取氣體需要經(jīng)過儀器連接、氣密性檢查、裝入藥品、儀器拆洗等步驟。3、氧氣、氫氣和二氧化碳的實驗室制法和收集氧氣氫氣二氧化碳藥品氯酸鉀和二氧 化鈕或高鈕酸 鉀過氧化氫溶 液與二氧化 鈕鋅粒和稀硫酸 （或稀鹽酸）大理石（或石灰石） 和稀鹽酸化學(xué)反應(yīng) 原理反應(yīng)物狀 態(tài)固體與固體混 合固體與液體 混合固體與液體混合固體與液體混合反應(yīng)條件加熱/、需加熱/、需加熱/、需加熱制得氣體 在水中的 溶解性氧氣/、易溶于水氫氣難溶于水二氧化碳能溶

41、于水制得氣體 的密度與 空氣的比 較氧氣密度比空氣密度大氫氣密度比空氣 密度小二氧化碳密度比空 氣密度大收集方法排水法或向上排空氣法排水法或向卜排 空氣法向上排空氣法檢驗方法將帶火星的木條插入集氣瓶 內(nèi)，若復(fù)燃，說明是氧氣。點燃該氣體，檢 驗其生成的產(chǎn) 物。將氣體通入澄清的 石灰水，若具變渾 濁，說明是二氧化 碳驗滿或驗 純將帶火星的木條靠近集氣瓶 口，若木條復(fù)燃，說明已收集 滿。用拇指堵住倒置 已收集滿氫氣的 試管，靠近火焰 移開手指，若為 “噗”的一聲， 說明已純。將燃著的木條靠近 集氣瓶口，若木條 熄火，說明已收集 滿。實驗裝置acjxi ：f*口有孔塑料頓 0麴4、實驗用到的氣體要求是

42、比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法：除水蒸氣可用：濃流酸、cac2固體、堿石灰、無水cuso并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則 顏色由白色一藍色、生石灰等除cot用：澄清石灰水（可檢驗出雜質(zhì)中有出0、naolb7koh6液、堿石灰等除hcl氣體可用：agn淄液（可檢驗出雜質(zhì)中有無hcd、石灰水、naohs7取、kohs液除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng),或者生成新 的雜質(zhì)。5、實驗注意的地方：防爆炸：點燃可燃性氣體（如代、co ch）或用co h還原cuo feq之前，要檢驗氣體純度。 防暴沸：稀釋濃硫酸時將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中防中毒：進行

43、有關(guān)有毒氣體（如：co so. n0的性質(zhì)實驗時，在通風(fēng)廚中進行；并要注意尾氣的處理：co點燃燒掉；s no用堿液吸收。防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。6、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)：（1）制o2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（h2o）（2）用鹽酸和鋅粒制h2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（h2。）、氯化氫氣體（hcl,鹽酸酸霧）（用 稀硫酸沒此雜質(zhì)）（3）制co2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（h2。）、氯化氫氣體（hcl）除水蒸氣的試劑：濃流酸、cac2固體、堿石灰（主要成份是 naohffi ca。、生石灰、 無水cusa并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色一藍色） 等除hcl氣體的

44、試劑：agno容液（并可檢驗出雜質(zhì)中有無 hcl）、澄清石灰水、naoh容 液（或固體）、koh容液（或固體）生石灰、堿石灰也可以跟hcl氣體反應(yīng)7、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體(1)有co的驗證方法：(先驗證混合氣體中是否有 co,有則先除掉)將混合氣體通入灼熱的cuo再將經(jīng)過灼熱的cuo的混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn) 象：黑色cuo$成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。(2)有代的驗證方法：(先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉)將混合氣體通入灼熱的cuo再將經(jīng)過灼熱的cuo的混合氣體通入盛有無水cuso 中?，F(xiàn)象：黑色cuo變成紅色，且無水 cuso變藍色。(3)有co的驗證方法：

45、將混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。8、設(shè)計實驗(1)試設(shè)計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論將蠟燭點燃，在火焰上方罩一 個干燥潔凈的燒杯燒杯內(nèi)壁后小水 珠生成證明蠟燭 有氫元素在蠟燭火焰上方罩一個蘸有 澄清后灰水的燒杯澄清石灰水變渾 濁證明蠟燭 有碳元素(2)試設(shè)計一個實驗來證明co具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論圖才取支蠟燭放到具有 階梯的架上，把此架放 在燒杯里(如圖)，點 燃蠟燭，再沿?zé)趦A 倒co階梯下層的 蠟燭先滅，上 層的后滅。證明co具 有不支持 燃燒和密 度比空氣 大的性質(zhì)1二、物質(zhì)的鑒別和推斷檢驗、鑒別、推斷的含義

46、檢驗及鑒別是根據(jù)物質(zhì)的某一特性，用化學(xué)方法來確定是不是這種物質(zhì)或含不含某種成 分，是對物質(zhì)的確認、鑒別及區(qū)別。推斷是根據(jù)已知現(xiàn)象，應(yīng)用物質(zhì)特性進行分析，推 理，判斷被檢測物是什么或其中含有什么，不含什么，可能含有什么。(一)初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗1、 氣體的檢驗1氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣.2氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣.3二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳.4氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣.5水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣.6 一氧化碳：在玻璃

47、尖嘴點燃氣體，在火焰上方罩一干冷小燒杯，觀察燒杯內(nèi)壁無水珠 生成，然后將燒杯迅速倒轉(zhuǎn)，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若澄清的石灰水變渾濁， 則是一氧化碳.7氮氣：將燃燒的木條伸入集氣瓶中，木條熄滅，然后向集氣瓶中倒入澄清石灰水， 石灰水不變渾濁。2、離子的檢驗.(1)酸液(h):用紫色石蕊試液或 ph試紙活潑金屬(如：鎂條、鋅粒等)不溶性堿(如：氫氧化銅等)某些金屬氧化物(如：鐵銹)5 碳酸鹽(如：碳酸鈉等)(2)堿液(oh):紫色石蕊試7或無色酚猷或 ph試紙某些可溶性鹽(如：硫酸銅、氯化鐵)(3)鹽酸和cl-:用agno容液和稀hno若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子(4)硫酸和so2-:硝酸鋼溶液b

48、a(no)2和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋼bacb區(qū)別cl-和so2-:先用ba(nd)2溶液 再用agno液(5)co32-:用鹽酸和石灰水(6)銨鹽(nh 4+ )：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。(7)cj+：用可溶性堿(如：氫氧化鈉、氫氧化鈣)若產(chǎn)生藍色沉淀則是銅離子(8)fe2+:用可溶性堿(如：氫氧化鈉、氫氧化鈣)若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子(9)ca2+:用可溶性碳酸鹽(如：碳酸鈉)若產(chǎn)生白色沉淀則是鈣離子* 相關(guān)例題1如何檢驗 naoh 是否變質(zhì) :滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)2檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若

49、產(chǎn)生氣泡則含有石灰石3檢驗naoh中是否含有nacl:先滴加足量稀硝酸，再滴加agno3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有 nacl 。4檢驗三瓶試液分別是稀 hno 3,稀hcl,稀h2so4?向三只試管中分別滴加ba(no 3)2 溶液， 若產(chǎn)生白色沉淀， 則是稀h 2so4； 再分別滴加 agno 3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則是稀hcl ，剩下的是稀hno34淀粉：加入碘溶液，若變藍則含淀粉。5葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖* 常見的鑒別方法 一 如何用化學(xué)方法鑒別一氧化碳和二氧化碳根據(jù)一氧化碳、二氧化碳兩種氣體性質(zhì)的不同進行鑒別，有以下兩種方法。方法 1 ：取

50、兩支潔凈的試管，里邊分別倒入少量澄清的石灰水。然后將兩個貯氣瓶中的氣體分別通入兩個試管里，其中一個試管內(nèi)的石灰水變渾濁，證明該氣體是二氧化碳，另一個試管內(nèi)的石灰水不變，則該氣體是一氧化碳。o ca(oh尸caco； +hoco ca(oh)不反應(yīng)方法2:將兩個貯氣瓶導(dǎo)氣管的閥門(活塞)打開，用燃著的木條接近導(dǎo)氣管口。其中一個 氣體能燃燒且發(fā)出藍色火焰的，則證明該氣體為一氧化碳；另一個使燃著的木條熄滅，則是 二氧化碳。 2co+o2=2co二如何鑒別氫氣、一氧化碳、甲烷三種無色氣體？分別點燃三種氣體，在三個火焰的上方各罩一個冷而干燥的燒杯，過一會兒，會看到有 兩個燒杯的內(nèi)壁變得模糊并有水蒸氣凝結(jié)

51、，則說明這兩種氣體中有一個是氫氣，另一個是甲 烷。在燒杯內(nèi)壁沒有水蒸氣凝結(jié)的那種氣體一定是一氧化碳。再向另外兩個燒杯內(nèi)分別注入少量的澄清的石灰水，振蕩，見有石灰水變渾的，則說明 那種氣體為甲烷。石灰水不變渾的，說明那種氣體為氫氣。三有氧氣、氫氣、氮氣、空氣、一氧化碳、二氧化碳6種氣體，怎樣鑒別它們？取6支試管，并分別倒入澄清的石灰水。然后將6個貯存氣體的橡膠袋上的導(dǎo)氣管分別插入6個試管的石灰水中，打開自由夾，觀察 6個試管中石灰水的變化。其中有一支試管中的 石灰水變渾濁，此種氣體必為二氧化碳。其它五支試管中無變化。關(guān)閉自由火。取一個水槽并放好水。再取 5個集氣瓶在其內(nèi)部也全裝滿水并倒立在水槽中

52、。將剩余的5種氣體均采用排水取氣法各收集一集氣瓶氣體，并將此5瓶氣體用玻璃片蓋好，從水槽中取出，放置在桌面上。用燃著的木條分別放在5個集氣的瓶口，觀察現(xiàn)象。其中一瓶氣體能使木條越著越旺的，則一定是氧氣。其中一瓶對于木條燃燒沒什么影響，而瓶中氣體也沒有燃燒現(xiàn)象的，則一定是空氣。其中一瓶能使燃著木條熄滅的一定為氮氣。有兩瓶氣體在遇燃著的木條時，瓶中的氣體被點燃了，且燃燒時的火焰均為淡藍色，此時 迅速地往兩個集氣瓶中都倒入少量的澄清的石灰水，蓋上玻璃片，搖動集氣瓶，觀察石灰水 的變化。其中有一瓶中的石灰水變渾濁了，則原來的氣體一定為一氧化碳，因為一氧化碳燃 燒后生成二氧化碳，二氧化碳使石灰水變渾濁。

53、而另一集氣瓶中的石灰水沒變化，則原來的 氣體一定為氫氣，因為氫氣燃燒只能生成水。四今有水、鹽酸、氫氧化鈉三瓶無色液體，怎樣鑒別它們？取三支試管，并分別倒入未知液1mls 2ml然后各滴入石蕊試液2滴至3滴，振蕩，石蕊 試液不變色仍為紫色者，原液體為水。五用一種試劑，如何將碳酸鉀、硝酸銀、硫酸鋅三種溶液區(qū)別開？取三支試管，并分別倒入未知液1ml至2ml然后各倒入1ml至2mlit酸，觀察現(xiàn)象。若一 個試管中有無色氣泡放出者，原溶液為碳酸鉀溶液。k2co+2hcl=2kcl+ho+cot若一個試管中有白色沉淀生成者，原溶液為硝酸銀溶液。agnohcl=agclj +hno如一個試管中既無氣泡放出也

54、無白色沉淀生成，又無其它現(xiàn)象發(fā)生的，原溶液為硫酸鋅溶液。六今有氯化鉀、硝酸鉀、碳酸鉀、硫酸鉀四種白色固體粉末，怎樣鑒別它們？取氯化鉀、硝酸鉀、碳酸鉀、硫酸鉀四種白色固體粉末各一藥匙，分別放入四個燒杯中。再在各燒杯中加適量蒸儲水使其完全溶解，得四種無色溶液。取四支試管分別倒入未知液1ml至2ml并往四支試管中加入1ml至2mltfc酸。其中一支試管中有無色氣泡產(chǎn)生，則原物質(zhì)為碳酸鉀。&co+2hcl=2kcl+ho+cot其它三支試管中沒有氣泡生成，也無其它現(xiàn)象發(fā)生。因氯化鉀、硝酸鉀、硫酸鉀三種溶液跟鹽酸都不反應(yīng)。再取三支試管分別倒入余下的三種未知液1ml至2ml并往三支試管中加入1ml至2ml氯化鋼溶液，其中一個有白色沉淀生成，再滴入 1ml至2ml稀硝酸。如果白色沉淀不消失，則此 原物質(zhì)為硫酸鉀。&so+bacl2=basoj +2kc1其它兩支試管中沒有白色沉淀生成，也無別的現(xiàn)象發(fā)生。因為氯化鉀、硝酸鉀兩種溶液跟氯化鋇溶液都不反應(yīng)。再取兩只試管分別倒入余下的兩種未知液1ml至2ml并往兩支試管中加入1ml至2ml硝酸銀溶液，其中一個有白色沉淀生成，再滴入 1ml至2ml稀硝酸，如果白色沉淀不消失，則此 原物質(zhì)為氯化鉀。kcl+agngagclj +kno在另一試管中沒有白色沉淀生成，也無其它現(xiàn)象發(fā)生。因為硝酸鉀溶液跟硝酸銀溶液不反應(yīng)。所以，余下的一種原物質(zhì)