年高考天津化學(xué)試題(附答案解析)

1、2018年高考天津化學(xué)試題(附答案解析)2018年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（天津卷）理科綜合 化學(xué)部分第卷注意事項(xiàng)：1每題選出答案后.用鉛筆將答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動.用橡皮擦干凈后.再選涂其他答案標(biāo)號。2本卷共6題.每題6分.共36分。在每題給出的四個選項(xiàng)中.只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。以下數(shù)據(jù)供解題時參考：相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 161以下是中華民族為人類文明進(jìn)步做出巨大貢獻(xiàn)的幾個事例.運(yùn)用化學(xué)知識對其進(jìn)行的分析不合理的是（ ）A四千余年前用谷物釀造出酒和醋.釀造過程中只發(fā)生水解反應(yīng)B商代后期鑄造出工藝精湛的后(司)母戊鼎.該鼎屬于銅合金制品C漢代

2、燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器.其主要原料為黏士D屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素.該過程包括萃取操作2下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較.結(jié)論正確的是（ ）A溶解度：Na2CO3NaHCO3B熱穩(wěn)定性：HClPH3C沸點(diǎn)：C2H5SHC2H5OHD堿性：LiOHC6H5OHC向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)Ksp(ZnS)D某溶液中加入Ba(NO3)2溶液再加足量鹽酸產(chǎn)生白色沉淀仍有白色沉淀原溶液中有SO42-5室溫下.向圓底燒瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸.溶液中發(fā)生反應(yīng)；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O

3、.充分反應(yīng)后達(dá)到平衡。已知常壓下.C2H5Br和C2H5OH的沸點(diǎn)分別為38.4和78.5。下列有關(guān)敘述錯誤的是（ ）A加入NaOH.可增大乙醇的物質(zhì)的量B增大HBr濃度.有利于生成C2H5BrC若反應(yīng)物增大至2 mol.則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變D若起始溫度提高至60.可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間6LiH2PO4是制備電池的重要原料。室溫下.LiH2PO4溶液的pH隨c初始（H2PO4）的變化如圖1所示.H3PO4溶液中H2PO4的分布分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖2所示.下列有關(guān)LiH2PO4溶液的敘述正確的是（ ） A溶液中存在3個平衡B含P元素的粒子有H2PO4、H2PO42、PO43C隨c初始

4、（H2PO4）增大.溶液的pH明顯變小D用濃度大于1 molL-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3.當(dāng)pH達(dá)到4.66時.H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化為LiH2PO4第卷注意事項(xiàng)：1用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫在答題卡上。2本卷共4題.共64分。7（14分）下圖中反應(yīng)是制備SiH4的一種方法.其副產(chǎn)物MgCl26NH3是優(yōu)質(zhì)的鎂資源。回答下列問題：（1）MgCl26NH3是所含元素的簡單離子半徑由小到大的順序（H+除外）：_.Mg在元素周期表中的位置：_.Mg(OH)2的電子式：_。（2）A2B的化學(xué)式為_。反應(yīng)的必備條件是_。上圖中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有_。（3）在一定條件下.由SiH4和CH4

5、反應(yīng)生成H2和一種固體耐磨材料_（寫化學(xué)式）。（4）為實(shí)現(xiàn)燃煤脫硫.向煤中加入漿狀Mg(OH)2.使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物.寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（5）用Mg制成的格式試劑（RMgBr）常用于有機(jī)合成.例如制備醇類化合物的合成路線如下：依據(jù)上述信息.寫出制備所需醛的可能結(jié)構(gòu)簡式：_。8（18分）化合物N具有鎮(zhèn)痛、消炎等藥理作用.其合成路線如下：（1）A的系統(tǒng)命名為_.E中官能團(tuán)的名稱為_。（2）AB的反應(yīng)類型為_.從反應(yīng)所得液態(tài)有機(jī)混合物中提純B的常用方法為_。（3）CD的化學(xué)方程式為_。（4）C的同分異構(gòu)體W（不考慮手性異構(gòu)）可發(fā)生銀鏡反應(yīng)：且1 mol W最多與2 m

6、ol NaOH發(fā)生反應(yīng).產(chǎn)物之一可被氧化成二元醛。滿足上述條件的W有_種.若W的核磁共振氫譜具有四組峰.則其結(jié)構(gòu)簡式為_。（5）F與G的關(guān)系為（填序號）_。a碳鏈異構(gòu) b官能團(tuán)異構(gòu) c順反異構(gòu) d位置異構(gòu)（6）M的結(jié)構(gòu)簡式為_。（7）參照上述合成路線.以為原料.采用如下方法制備醫(yī)藥中間體。該路線中試劑與條件1為_.X的結(jié)構(gòu)簡式為_；試劑與條件2為_.Y的結(jié)構(gòu)簡式為_。9（18分）煙道氣中的NOx是主要的大氣污染物之一.為了監(jiān)測其含量.選用如下采樣和檢測方法?；卮鹣铝袉栴}：.采樣采樣步驟：檢驗(yàn)系統(tǒng)氣密性；加熱器將煙道氣加熱至140；打開抽氣泵置換系統(tǒng)內(nèi)空氣；采集無塵、干燥的氣樣；關(guān)閉系統(tǒng).停止采

7、樣。（1）A中裝有無堿玻璃棉.其作用是_。（2）C中填充的干燥劑是（填序號）_。a.堿石灰 b.無水CuSO4 c.P2O5（3）用實(shí)驗(yàn)室常用儀器組裝一套裝置.其作用是與D（裝有堿液）相同.在虛線框中畫出該裝置的示意圖.標(biāo)明氣體的流向及試劑。（4）采樣步驟加熱煙道氣的目的是_。.NOx含量的測定將v L氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中.使NOx完全被氧化為NO3.加水稀釋至100.00 mL。量取20.00 mL該溶液.加入v1 mL c1 molL1 FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液（過量）.充分反應(yīng)后.用c2 molL1 K2CrO7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Fe2+.終點(diǎn)時消耗v2 mL。（5）NO被H2O2

8、氧化為NO3的離子方程式是_。（6）滴定操作使用的玻璃儀器主要有_。（7）滴定過程中發(fā)生下列反應(yīng)：3Fe2+NO3+4H+NO+3Fe3+2H2OCr2O72 + 6Fe2+ +14H+ 2Cr3+ +6Fe3+7H2O則氣樣中NOx折合成NO2的含量為_mgm3。（8）判斷下列情況對NOx含量測定結(jié)果的影響（填“偏高” 、“偏低”或“無影響 ”）若缺少采樣步驟.會使測試結(jié)果_。若FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì).會使測定結(jié)果_。10（14分）CO2是一種廉價的碳資源.其綜合利用具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：（1）CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13.CO2主要轉(zhuǎn)化為_（寫離子符號）；若

9、所得溶液c(HCO3)c(CO32)=21.溶液pH=_。（室溫下.H2CO3的K1=4107；K2=51011）（2）CO2與CH4經(jīng)催化重整.制得合成氣：CH4(g)+ CO2(g)2CO (g)+ 2H2(g)已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵CHC=OHHCO(CO)鍵能/kJmol14137454361075則該反應(yīng)的H=_。分別在v L恒溫密閉容器A）恒容）、B（恒壓.容積可變）中.加入CH4和CO2各1 mol的混合氣體。兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡后放出或吸收的熱量較多的是_（填“A” 或“B ”）。按一定體積比加入CH4和CO2.在恒壓下發(fā)生反應(yīng).溫度對CO和H2產(chǎn)率的影響

10、如圖3所示。此反應(yīng)優(yōu)選溫度為900的原因是_。（3）O2輔助的AlCO2電池工作原理如圖4所示。該電池電容量大.能有效利用CO2.電池反應(yīng)產(chǎn)物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。電池的負(fù)極反應(yīng)式：_。電池的正極反應(yīng)式：6O2+6e6O26CO2+6O23C2O42反應(yīng)過程中O2的作用是_。該電池的總反應(yīng)式：_。2018年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（天津卷）理科綜合 化學(xué)部分參考答案卷共6題.每題6分.共36分。1A 2C 3B 4B 5D 6D卷共4題.共64分。7（14分）（1）r(H+)r(Mg2+)r(N3)r(Cl) 第三周期A族 （2）Mg2Si 熔融.電解 NH3,NH4Cl（

11、3）SiC（4）2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O（5）CH3CH2CHO,CH3CHO8（18分）（1）1,6-己二醇 碳碳雙鍵.酯基（2）取代反應(yīng) 減壓蒸餾（或蒸餾）（3）（4）5 （5）c（6）（7）試劑與條件1：HBr. X： 試劑與條件2：O2/Cu或Ag. Y：9（18分）（1）除塵（2）c（3）（4）防止NOx溶于冷凝水（5）2NO+3H2O=2H+2NO3+2H2O（6）錐形瓶、酸式滴定管（7）（8）偏低 偏高10（14分）（1）CO32- 10（2）+120 kJmol-1 B900 時.合成氣產(chǎn)率已經(jīng)較高.再升高溫度產(chǎn)率增幅不大.但能耗升高.經(jīng)濟(jì)效益降

12、低。（3）Al3e=Al3+（或2Al6e=2Al3+）催化劑2Al+6CO2=Al（C2O4）32018年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（天津卷）理科綜合 化學(xué)部分解析卷共6題.每題6分.共36分。1、【答案】A【解析】分析：本題考查的是化學(xué)知識在具體的生產(chǎn)生活中的應(yīng)用.進(jìn)行判斷時.應(yīng)該先考慮清楚對應(yīng)化學(xué)物質(zhì)的成分.再結(jié)合題目說明判斷該過程的化學(xué)反應(yīng)或?qū)?yīng)物質(zhì)的性質(zhì)即可解答。詳解：A谷物中的淀粉在釀造中發(fā)生水解反應(yīng)只能得到葡萄糖.葡萄糖要在酒化酶作用下分解.得到酒精和二氧化碳。酒中含有酒精.醋中含有醋酸.顯然都不是只水解就可以的。選項(xiàng)A不合理。B商代后期鑄造出工藝精湛的后(司)母戊鼎屬于青銅器

13、.青銅是銅錫合金。選項(xiàng)B合理。C陶瓷的制造原料為黏土。選項(xiàng)C合理。D屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素.是利用青蒿素在乙醚中溶解度較大的原理.將青蒿素提取到乙醚中.所以屬于萃取操作。選項(xiàng)D合理。點(diǎn)睛：萃取操作有很多形式.其中比較常見的是液液萃取.例如：用四氯化碳萃取碘水中的碘。實(shí)際應(yīng)用中.還有一種比較常見的萃取形式是固液萃取.即：用液體溶劑萃取固體物質(zhì)中的某種成分.例如：用烈酒浸泡某些藥材。本題的選項(xiàng)D就是一種固液萃取。2、【答案】C【解析】分析：本題是常見的物質(zhì)的性質(zhì)比較問題.要求根據(jù)元素周期律.結(jié)合具體物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行判斷。詳解： A碳酸鈉的溶解度應(yīng)該大于碳酸氫鈉.實(shí)際碳酸氫

14、鈉在含鈉化合物中屬于溶解度相對很小的物質(zhì)。選項(xiàng)A錯誤。B同周期由左向右非金屬的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng).所以穩(wěn)定性應(yīng)該是：HClPH3。選項(xiàng)B錯誤。CC2H5OH分子中有羥基.可以形成分子間的氫鍵.從而提高物質(zhì)的沸點(diǎn)。選項(xiàng)C正確。D同周期由左向右最高價氧化物的水化物的堿性逐漸減弱.所以堿性應(yīng)該是：LiOHBe(OH)2。選項(xiàng)D錯誤。3、【答案】B【解析】分析：本題是對化學(xué)理論進(jìn)行的綜合考查.需要對每一個選項(xiàng)的理論表述進(jìn)行分析.轉(zhuǎn)化為對應(yīng)的化學(xué)原理.進(jìn)行判斷。詳解：A根據(jù)“越弱越水解”的原理.HA的Ka越小.代表HA越弱.所以A-的水解越強(qiáng).應(yīng)該是NaA的Kh(水解常數(shù))越大。選項(xiàng)A錯誤。B鐵

15、管鍍鋅層局部破損后.形成鋅鐵原電池.因?yàn)殇\比鐵活潑.所以鋅為負(fù)極.對正極鐵起到了保護(hù)作用.延緩了鐵管的腐蝕。選B正確。C反應(yīng)的活化能越高.該反應(yīng)進(jìn)行的應(yīng)該是越困難（可以簡單理解為需要“翻越”的山峰越高.“翻越”越困難）。選項(xiàng)C錯誤。D紅外光譜是用來檢測有機(jī)物中的官能團(tuán)或特定結(jié)構(gòu)的.C2H5OH和CH3OCH3的官能團(tuán)明顯有較大差異.所以可以用紅外光譜區(qū)分.選項(xiàng)D錯誤。點(diǎn)睛：反應(yīng)的活化能是指普通分子達(dá)到活化分子需要提高的能量.則活化能越大.說明反應(yīng)物分子需要吸收的能量越高（即.引發(fā)反應(yīng)需要的能量越高）.所以活化能越大.反應(yīng)進(jìn)行的就越困難。從另一個角度理解.課本中表述為.活化能越大.反應(yīng)的速率應(yīng)該

16、越慢.這樣也可以認(rèn)為活化能越大.反應(yīng)越困難。4、【答案】B【解析】分析：本題是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本問題.主要考查物質(zhì)檢驗(yàn)和性質(zhì)比較實(shí)驗(yàn)的問題。根據(jù)題目表述.與課上講解的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對比.比較異同.就可以判斷了。詳解：A某溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液.產(chǎn)生藍(lán)色沉淀.說明溶液中有Fe2+.但是無法證明是否有Fe3+。選項(xiàng)A錯誤。B向C6H5ONa溶液中通入CO2.溶液變渾濁.說明生成了苯酚.根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原則.得到碳酸的酸性強(qiáng)于苯酚。選B正確。C向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液.雖然有ZnS不溶物.但是溶液中還有Na2S.加入硫酸銅溶液以后.Cu2+一定與溶液中的S2-反應(yīng)得到黑色的

17、CuS沉淀.不能證明發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化。選項(xiàng)C錯誤。D向溶液中加入硝酸鋇溶液.得到白色沉淀（有很多可能）.再加入鹽酸時.溶液中就會同時存在硝酸鋇電離的硝酸根和鹽酸電離的氫離子.溶液具有硝酸的強(qiáng)氧化性。如果上一步得到的是亞硫酸鋇沉淀.此步就會被氧化為硫酸鋇沉淀.依然不溶.則無法證明原溶液有硫酸根離子。選項(xiàng)D錯誤。點(diǎn)睛：在解決本題中選項(xiàng)C的類似問題時.一定要注意判斷溶液中的主要成分。當(dāng)溶液混合進(jìn)行反應(yīng)的時候.一定是先進(jìn)行大量離子之間的反應(yīng)（本題就是進(jìn)行大量存在的硫離子和銅離子的反應(yīng)）.然后再進(jìn)行微量物質(zhì)之間的反應(yīng)。例如.向碳酸鈣和碳酸鈉的懸濁液中通入二氧化碳.二氧化碳先和碳酸鈉反應(yīng)得到碳酸氫鈉.再與碳

18、酸鈣反應(yīng)得到碳酸氫鈣。5、【答案】D【解析】分析：本題考查反應(yīng)速率和平衡的基本知識。根據(jù)題目的反應(yīng).主要判斷外界條件的變化對平衡和速率的應(yīng)該結(jié)果即可。詳解：A加入NaOH.中和HBr.平衡逆向移動.可增大乙醇的物質(zhì)的量。選項(xiàng)A正確。B增大HBr濃度.平衡正向移動.有利于生成C2H5Br。選B正確。C若反應(yīng)物增大至2 mol.實(shí)際上就是將反應(yīng)的濃度都增大至原來的2倍.比例不變（兩次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)物的比例都是1:1.等于方程式中的系數(shù)比）.這里有一個可以直接使用的結(jié)論：只要反應(yīng)物的投料比等于系數(shù)比.達(dá)平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定是相等的。所以兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定是1:1。選項(xiàng)C正確。D若起始溫度提高至60

19、.考慮到HBr是揮發(fā)性酸.在此溫度下會揮發(fā)出去.降低HBr的濃度減慢速率.增加了反應(yīng)時間。選項(xiàng)D錯誤。點(diǎn)睛：本題中的反應(yīng)是反應(yīng)前后物質(zhì)的量不變的反應(yīng).但是考慮到反應(yīng)是在水溶液中進(jìn)行的.而生成的溴乙烷是不溶于水的.即本題中的溴乙烷應(yīng)該是沒有濃度的.所以選項(xiàng)D中是不需要考慮溫度升高將溴乙烷蒸出的影響的。6、【答案】D【解析】分析：本題考查電解質(zhì)溶液的相關(guān)知識。應(yīng)該從題目的兩個圖入手.結(jié)合磷酸的基本性質(zhì)進(jìn)行分析。詳解：A溶液中存在H2PO4的電離平衡和水解平衡.存在HPO42的電離平衡.存在水的電離平衡.所以至少存在4個平衡。選項(xiàng)A錯誤。B含P元素的粒子有H2PO4、HPO42、PO43和H3PO4

20、。選B錯誤。C從圖1中得到隨著c初始（H2PO4）增大.溶液的pH不過從5.5減小到4.66.談不上明顯變小.同時達(dá)到4.66的pH值以后就不變了。所以選項(xiàng)C錯誤。D由圖2得到.pH=4.66的時候.=0.994.即溶液中所有含P的成分中H2PO4占99.4%.所以此時H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化為LiH2PO4。選項(xiàng)D正確。點(diǎn)睛：本題中隨著c初始（H2PO4）增大.溶液的pH有一定的下降.但是達(dá)到一定程度后就基本不變了。主要是因?yàn)镠2PO4存在電離和水解.濃度增大電離和水解都會增加.影響會互相抵消。卷共4題.共64分。7、【答案】(1) r(H+)r(Mg2+)r(N3)r(Cl) (2) 第三周

21、期A族 (3) (4) Mg2Si (5) 熔融.電解 (6) NH3.NH4Cl (7) SiC (8) 2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O (9) CH3CH2CHO.CH3CHO【解析】分析：根據(jù)反應(yīng)的流程過程.先判斷出A2B的化學(xué)式.帶入框圖.結(jié)合學(xué)習(xí)過的相關(guān)知識進(jìn)行分析即可。詳解：（1）MgCl26NH3所含元素的簡單離子為Mg2+、Cl、N3-、H+.比較離子半徑應(yīng)該先看電子層.電子層多半徑大.電子層相同時看核電荷數(shù).核電荷數(shù)越大離子半徑越小.所以這幾種離子半徑由小到大的順序?yàn)椋簉(H+)r(Mg2+)r(N3)r(Cl)。Mg在周期表的第三周期A族。氫氧化鎂

22、是離子化合物.其中含有1個Mg2+和2個OH-,所以電子式為：。（2）根據(jù)元素守恒.A2B中就一定有Mg和Si.考慮到各自化合價Mg為+2.Si為-4.所以化學(xué)式為Mg2Si。反應(yīng)是MgCl2熔融電解得到單質(zhì)Mg.所以必備條件為：熔融、電解。反應(yīng)需要的是Mg2Si、NH3和NH4Cl.而后續(xù)過程又得到了NH3和NH4Cl.所以可以循環(huán)的是NH3和NH4Cl。（3）在一定條件下.由SiH4和CH4反應(yīng)生成H2和一種固體耐磨材料.該耐磨材料一定有Si和C.考慮到課本中介紹了碳化硅的高硬度.所以該物質(zhì)為SiC。（4）為實(shí)現(xiàn)燃煤脫硫.向煤中加入漿狀Mg(OH)2.使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合

23、物.二氧化硫是酸性氧化物與氫氧化鎂這樣的堿應(yīng)該反應(yīng)得到鹽（亞硫酸鎂）.考慮到題目要求寫出得到穩(wěn)定化合物的方程式.所以產(chǎn)物應(yīng)該為硫酸鎂（亞硫酸鎂被空氣中的氧氣氧化得到）.所以反應(yīng)為：2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O。（5）利用格氏試劑可以制備.現(xiàn)在要求制備.所以可以選擇R為CH3CH2.R為CH3；或者選擇R為CH3.R為CH3CH2.所以對應(yīng)的醛RCHO可以是CH3CH2CHO或CH3CHO。點(diǎn)睛：本題是一道比較基本的元素綜合問題.比較新穎的是在題目的最后一問中加入了一個有機(jī)小題.這樣的無機(jī)有機(jī)綜合題目是比較少見的.當(dāng)然難度并不大。第（4）小題中的反應(yīng).可以參考必修1的

24、課后練習(xí)中涉及的鈣基固硫問題。方程式中按道理應(yīng)該加上反應(yīng)的條件.例如：加熱。8、【答案】（1）1,6-己二醇 碳碳雙鍵.酯基 （2）取代反應(yīng) 減壓蒸餾（或蒸餾）（3） （4）5 （5）c （6）（7）試劑與條件1：HBr. X： 試劑與條件2：O2/Cu或Ag. Y：【解析】分析：本題實(shí)際沒有什么需要推斷的.題目中已經(jīng)將每一步的物質(zhì)都給出了.所以只需要按部就班的進(jìn)行小題的逐一解答即可。詳解：（1）A為6個碳的二元醇.在第一個和最后一個碳上各有1個羥基.所以名稱為1,6-己二醇。明顯E中含有碳碳雙鍵和酯基兩個官能團(tuán)。（2）AB的反應(yīng)是將A中的一個羥基替換為溴原子.所以反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。反應(yīng)后的

25、液態(tài)有機(jī)混合物應(yīng)該是A、B混合.B比A少一個羥基.所以沸點(diǎn)的差距應(yīng)該較大.可以通過蒸餾的方法分離。實(shí)際生產(chǎn)中考慮到A、B的沸點(diǎn)可能較高.直接蒸餾的溫度較高可能使有機(jī)物炭化.所以會進(jìn)行減壓蒸餾以降低沸點(diǎn)。（3）CD的反應(yīng)為C與乙醇的酯化.所以化學(xué)方程式為。注意反應(yīng)可逆。（4）C的分子式為C6H11O2Br.有一個不飽和度。其同分異構(gòu)體可發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明有醛基；1 mol W最多與2 mol NaOH發(fā)生反應(yīng).其中1mol是溴原子反應(yīng)的.另1mol只能是甲酸酯的酯基反應(yīng)（不能是羧基.因?yàn)橹挥袃蓚€O）；所以得到該同分異構(gòu)體一定有甲酸酯（HCOO）結(jié)構(gòu)。又該同分異構(gòu)體水解得到的醇應(yīng)該被氧化為二元醛.能

26、被氧化為醛的醇一定為CH2OH的結(jié)構(gòu).其他醇羥基不可能被氧化為醛基。所以得到該同分異構(gòu)體水解必須得到有兩個CH2OH結(jié)構(gòu)的醇.因此酯一定是HCOOCH2的結(jié)構(gòu).Br一定是CH2Br的結(jié)構(gòu).此時還剩余三個飽和的碳原子.在三個飽和碳原子上連接HCOOCH2有2種可能：.每種可能上再連接CH2Br.所以一共有5種：。其中核磁共振氫譜具有四組峰的同分異構(gòu)體.要求有一定的對稱性.所以一定是。（5）F為.G為.所以兩者的關(guān)系為順反異構(gòu).選項(xiàng)c正確。（6）根據(jù)G的結(jié)構(gòu)明顯得到N中畫圈的部分為M.所以M為。（7）根據(jù)路線中化合物X的反應(yīng)條件.可以判斷利用題目的D到E的反應(yīng)合成。該反應(yīng)需要的官能團(tuán)是X有Br原子

27、.Y有碳氧雙鍵。所以試劑與條件1是HBr.；將取代為.X為。試劑與條件2是O2/Cu或Ag.；將氧化為.所以Y為。點(diǎn)睛：最后一步合成路線中.是不可以選擇CH3CH2CHO和CH3CHBrCH3反應(yīng)的.因?yàn)轭}目中的反應(yīng)Br在整個有機(jī)鏈的一端的.不保證在中間位置的時候也能反應(yīng)。9、【答案】 (1). 除塵 (2). c (3). (4). 防止NOx溶于冷凝水 (5). 2NO+3H2O2=2H+2NO3+2H2O (6). 錐形瓶、酸式滴定管 (7). (8). 偏低 偏高【解析】分析：本題主要考查了定量實(shí)驗(yàn)的基本過程。首先要仔細(xì)分析題目的流程圖.注意分析每一步的作用和原理.再結(jié)合題目中每個問題

28、的提示進(jìn)行解答。詳解：（1）A的過程叫“過濾”.所以其中玻璃棉的作用一定是除去煙道氣中的粉塵。（2）堿石灰是堿性干燥劑可能與NOX反應(yīng).所以不能使用。硫酸銅的吸水能力太差.一般不用做干燥劑.所以不能使用。五氧化二磷是酸性干燥劑.與NOX不反應(yīng).所以選項(xiàng)c正確。（3）實(shí)驗(yàn)室通常用洗氣瓶來吸收氣體.與D相同應(yīng)該在洗氣瓶中加入強(qiáng)堿（氫氧化鈉）溶液.所以答案為：。（4）加熱煙道氣的目的是避免水蒸氣冷凝后.NOX溶于水中。（5）NO被H2O2氧化為硝酸.所以反應(yīng)的離子方程式為：2NO+3H2O2=2H+2NO3+2H2O。（6）滴定中使用酸式滴定管（本題中的試劑都只能使用酸式滴定管）和錐形瓶。（8）若缺少采樣步驟.裝置中有空氣.則實(shí)際測定的是煙道氣和空氣混合氣體中NOX的含量.測定結(jié)果必然偏低。若FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì).一定是部分Fe2+被空氣中的氧氣氧化.計(jì)算時仍然認(rèn)為這部分被氧化的Fe2+是被硝酸根離子氧化的.所以測定結(jié)果偏高。點(diǎn)睛：注意本題中的流程圖.裝置D實(shí)際不是為了測定含量進(jìn)行吸收.裝置D相當(dāng)于是尾氣吸收。樣品氣的吸收應(yīng)該是在“采樣處”進(jìn)行的。10、【答案】 (1).