高一化學知識點整理

1、第一學期第一章一、原子的結構（2）原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)。（3）質量數(shù)A=Z+N，是原子量的近似值。同位素：具有相同的質子數(shù)，不同的中子數(shù)，同種元素的不同原子互稱為同位素。同位素的近似相對原子質量數(shù)值上等同于同位素原子的質量數(shù)二、原子相對質量1、求相對原子質量的公式：相對原子質量= 某元素一個原子的質量 / 一個碳原子質量的1/12三、排布規(guī)律1、我們常用小黑點（或）來表示元素原子的最外層上的電子2、核外電子排布的規(guī)律（1）各電子層最多可容納的電子數(shù)為2的N次方個（2）最外層膽子數(shù)不超過8各（K層為最外層時則不超過2個），當最外層電子數(shù)達到8（K層為2）時，就達到了稀有氣體的穩(wěn)

2、定結構（3）次外層電子數(shù)不超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32四、非金屬元素：其陰離子半徑原子半徑金屬元素：其陽離子半徑原子半徑非金屬元素的原子半徑其相應的陰離子半徑。金屬元素的原子半徑其相應的陽離子半徑。具有相同電子層結構的陰陽離子，隨著元素原子序數(shù)的遞增，離子半徑逐漸減小。第二章一、海水除雜先加入氯化鋇，去除硫酸根離子；再加入碳酸鈉，去除鈣離子；最后加入氫氧化鈉，去除鎂離子二、氯堿工業(yè)1、電解飽和食鹽水： 2NaCl + 2H2O =通電= 2NaOH + Cl2 + H2 陽極反應為：2Cl-2e-=Cl2陰極反應為：2H+2(e-)=H2陽極:產生刺激性氣體氣味&用濕潤的淀粉KI試紙

3、，試紙變藍有Cl2產生2、氯化氫物理性質：無色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水噴泉實驗：NH3 HCl HBr HI NH2 CO2用NaOH吸收化學性質：酸的通性NaCl+H2SO4(濃) NaHSO4+HCl（實驗室制法）（1）按裝置圖連接好，檢驗氣密性后，在燒瓶中加入約15g干燥的食鹽。（2）從分液漏斗往燒瓶里逐漸加入濃H2SO4，使酸液浸沒食鹽，便會有氯化氫生成。（3）加微熱，用集氣瓶收集。（4）用蘸有濃氨水的玻璃棒放在集氣瓶口試驗，如有大量白煙生成，證明已集滿。（或將濕潤的藍石蕊試紙放在集氣瓶口試驗，如試紙變紅，則證明集氣瓶里已集滿了氯化氫氣。）3、氯氣的性質一、氯氣的物理性質黃綠色，

4、有刺激性氣味，有毒氣體，易液化，能溶于水，一體積水能溶解兩個體積的氯氣二、氯氣的化學性質1、與金屬反應（1）鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2=點燃=2FeCl3 棕褐色（2）銅絲在氯氣中燃燒：Cu + Cl2 =點燃= CuCl2 棕黃色的煙（3）金屬鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2 =點燃= 2NaCl 白色的煙2、與非金屬反應（1）氫氣在氯氣中燃燒：H2+Cl2=點燃光照=2HCl 蒼白色的火焰，瓶口有白霧3、與水反應氯氣溶于水，溶液叫氯水（淺黃綠色）Cl2 + H2O = HCl + HClO氯水中有H2O Cl2 鹽酸HClO成分氯水中有H2O Cl2 HClO分子 HClOH+

5、Cl- OH- 離子 酸性比H2CO3弱HClO具有漂白性，使一些燃料，有機色素褪色HClO具有強氧化性，具有消毒滅菌的作用在氯水中滴入紫色石蕊，先變紅后褪色與NaOH反應氯氣與氫氧化鈉溶液的反應：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O三、漂粉精Cl2和消石灰2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O有效成分：Ca（ClO）2漂白原理：Ca(ClO)2+2H2O+2CO2=Ca(HCO3)2+2HClO五、實驗室制備氯氣裝置：氣體發(fā)生裝置、氣體凈化裝置、驗證其無漂白性的裝置、溶解制備氯水裝置。尾氣吸收部分體發(fā)生裝置：應選擇固-液反應裝置。制得的

6、氯氣中含有HCl氣體和水蒸氣。得到純凈干燥的氯氣的方法是：先通過裝有飽和食鹽水的洗氣瓶除去HCl，再通過裝有濃硫酸的洗氣瓶干燥除水。（同離子效應）飽和食鹽水：除去Cl2中的HCl；濃硫酸：除去水蒸氣；NaOH溶液：吸收尾氣，防污染。六、海水提碘溴在海水中的濃度很低，必須先進行濃縮，我國目前時從食鹽化工的尾料中提取溴溴：液溴（純） 溴水 溴蒸汽 紅棕色 橙紅色 紅棕色 碘升華：固體物質不經過液態(tài)而直接變成氣態(tài)的現(xiàn)象萃取：利用溶質在互不相溶的溶劑里溶解度不同的性質，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來的方法，這是一種常用的分離物質法七、氧化還原反應：還升失，降得氧。元素化合價上升

7、，發(fā)生氧化反應；元素化合價下降，發(fā)生還原反應物質失去電子的反應是氧化反應：物質得到電子的反應是還原反應失去電子的物質叫做還原劑：得到電子的物質叫做氧化劑物質中某元素具有得到電子的特性，具有氧化性物質中某元素具有失去電子的特性，具有還原性元素化合價處于最低價態(tài)時只有還原性元素化合價處于最高價態(tài)時只有氧化性八、鹵化物和Cl-、Br-、I-的檢驗當溶液中存在多種還原性物質時，加入氧化劑，還原性強的應先被氧化。F2、Cl2、Br2、I2氧化性依次減弱。F-、Cl-、Br-、I-離子的還原性依次增強。F、Cl、Br、I元素的非金屬性依次減弱。：鹵族元素按F、Cl、Br、I的次序原子半徑依次增大，得電子的

8、能力減弱，導致其單質的氧化性逐漸減弱。第三章一、氣體摩爾質量在標準狀況下1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L阿伏加德羅定律（氣體）相同溫度和壓強下，相同體積的任何氣體，都含相同數(shù)目的分子二、氣體摩爾體積在計算中1、標準狀況下氣體體積(L)/22.4(l/mol)=氣體的分子質量的量阿伏加德羅定律的推論和應用（1）同溫同壓下任何氣體的體積比等于物質的量之比（2）同溫同體積，任何氣體的壓強之比等于其物質的量之比（3）同溫同壓下，任何氣體的密度之比等于相對分子質量比第四章一、 原子間的相互作用1、化學鍵：物質中相鄰原子之間的強烈相互作用2、化學鍵的種類：離子鍵 共價鍵 金屬鍵二、離子鍵1、離子

9、鍵：陰、陽離子間通過靜電作用形成的的化學鍵2、離子化合物：有較高的熔點和沸點，硬度也較大三、共價鍵1、共價鍵：原子間通過共用電子對而形成的化學鍵2、共價化合物：非金屬元素的原子之間一般都是通過共用電子對形成共價鍵而結合在一起的四、物質在溶解過程中有能量變化嗎1、三態(tài)間的能量變化、2、溶解和結晶（1）結晶：使晶態(tài)溶質從溶液中析出的過程（2）溶解平衡狀態(tài)：固體溶質不再減少，也不再增加3、晶體：自發(fā)形成且具有規(guī)則幾何形狀的固體（1）膽礬：CuSO45H2O（2）綠礬：FeSO47H2O（3）明礬：KAl（SO4）212H2O（4）生石膏：CaO；（5）熟石膏：Ca（OH）24、風化：在室溫下和干燥的

10、空氣里會失去一部分或全部結晶水的現(xiàn)象（物理變化）5、潮解：有些晶體能吸收空氣中的水蒸氣，在晶體的表面逐漸形成溶液的現(xiàn)象（化學變化）第五章一、化學變化中的能量變化1、化學反應中的熱效應：反應時所翻出或吸收的熱量2、生成物的熱穩(wěn)定性：大量事實證明，物質化合時，放出能量越多，生成物的熱穩(wěn)定性越大3、熱化學方程式：表示化學反應所放出或吸收熱量的化學方程式，在熱化學方程式中，化學式前的化學計量數(shù)時表示物質的量4、燃料的充分利用（1）有足量的空氣（2）把液體燃料噴成霧狀，增加燃料跟空氣的接觸（3）發(fā)展?jié)崈裘杭夹g，減少污染物的排放，提高煤炭的利用率5、銅-鋅原電池及其原理1、化學電源：原電池 蓄電池 燃料電

11、池2、離子方程式：負極（Zn） Zn-2eZn+2e正極（Cu）2H+2eH2總Zn+2H+Zn+2e+ H2第二學期第一章黑火藥：S+3C+2KNO3=點燃=K2S+3CO2+N2硫的化合態(tài)：黃鐵礦：（FeS2）黃銅礦（CuFeS2）石膏（CaSO42H2O）芒硝（Na2SO410H2O）硫鐵礦 重晶石（BaSO4）一、硫及其化合物的性質（一）硫的性質1、物理性質硫磺為淡黃色晶體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳2、化學性質（1） 弱氧化性。如：與金屬、氫氣反應（2） 還原性。如：與氧氣反應與金屬反應Fe+S=加熱=FeS(黑色，不溶于水，溶于酸)2Cu+S=加熱=Cu2S(黑色)與非金

12、屬反應S+O2=點燃=SO2(無色刺激性氣味)空氣中，淡藍色火焰氧氣中，明亮的藍紫色火焰S+H2=加熱=H2S與堿反應3S+6KOH=加熱=2K2S+K2SO3+3H2O3、硫的用途制硫酸、農藥、火藥、火柴、煙花、橡膠工業(yè)等行業(yè)（二）硫化氫的性質1、物理性質無色，有臭雞蛋氣味，密度比空氣大的氣體，能溶于水，1體積水可溶2.6體積的硫化氫2、化學性質（1） 不穩(wěn)定性，加熱到300度以上就可以分解（2） 可燃性，完全燃燒可生成二氧化硫，火焰呈藍紫色，不完全燃燒生成硫磺（3） 還原性，鹵素單質、二氧化硫等可與之反應（4） 毒性。分解反應H2S=加熱=H2+SH2S燃燒 氧氣不足2H2S+O2=點燃=

13、2H2O+2S 氧氣充足,淡藍色火焰2H2S+3O2=點燃=2H2O+2SO23、氫硫酸的性質硫化氫的水溶液叫氫硫酸，它是二元弱酸，具有揮發(fā)性（1） 氫硫酸具有酸的通性（2） 氫硫酸具有強還原性，如在空氣中就容易變質（三）氧化硫的性質1、物理性質無色、有刺激性氣味、密度比空氣大的氣體，易溶化、易溶于水，1體積水可溶40體積的二氧化硫2、化學性質（1）有酸性氧化物的通性（2）具有弱氧化性（3）具有還原性，能被氧化、鹵素等強氧化劑所氧化（4）漂白性，能使品紅溶液褪色。為可逆過程3、實驗室制取H2SFeS+H2SO4(稀)FeSO4+H2SFeS+2HCl(稀)FeCl2+H2S氣體發(fā)生裝置：啟普發(fā)

14、生器除雜：H2S中的HCl飽和NaHS溶液 CO2中的HCl飽和NaHCO3溶液干燥劑：無水CaCl2收集尾氣：向上排氣法檢驗：濕潤的醋酸鉛（(CH3COOH)2Pb）試紙，變黑尾氣處理：用NaOH溶液（四）二氧化硫1、物理性質：無色有刺激性氣味，有毒氣體，易液化易溶于水2、實驗室制取SO2Na2SO3+H2SO4(濃)Na2SO4+H2O+SO2干燥劑：濃H2SO4收集裝置：向上排空氣法尾氣處理：NaOH溶液（五）三氧化硫的性質在標準狀況下，為無色、易揮發(fā)的晶體。易溶于水，且放出大量的熱量，生成硫酸二、全球性的環(huán)境問題酸雨1、酸雨的定義：把pH小于5.6的雨水稱為酸雨2、酸雨的成分：主要由硫

15、酸和硝酸3、酸雨的形成：含硫的煤和是由燃燒后產生的二氧化硫4、酸雨的危害：土壤酸化、建筑物被腐蝕、樹木難以生長等5、酸雨的防治：減少二氧化硫氣體的排放三、硫酸（一）濃硫酸的性質1、吸水性：吸收分子外水分子可用作干燥劑2、脫水性：將分子內氫、氧元素按2：1的原子個數(shù)比脫去3、強氧化性（1）鐵、鋁“鈍化”：濃硫酸遇Fe、Al時表面形成致密的氧化膜，為鈍化現(xiàn)象。（2）與金屬反應：Cu+2H2SO4(濃)=加熱=CuSO4+SO2+2H2O（3）與非金屬反應:C+2H2SO4(濃)=加熱=CO2+2SO2+2H2O（二）硫酸的工業(yè)制法造氣（沸騰爐）S+O2=點燃=SO24FeS2+11O2=高溫=2F

16、e2O3+8SO2接觸氧化（接觸室）熱交換器2SO2+O2=催化劑加熱=2SO3SO3吸收（吸收塔）SO3+H2OH2SO44、硫酸的用途：重要化工原料，可制化肥、洗滌劑、藥物、農藥、雜料等（三）硫酸根例子的檢驗方法：在樣品中現(xiàn)加入稀鹽酸，再加入氯化鋇，若產生白色沉淀，則含第二章一、酸雨酸堿度的測定方法1、pH試紙法2、數(shù)字pH計測定3、pH的表示方法：pH=-lg(H+)4、物質的量濃度5、水的電離和水的離子積常數(shù)（1）水的電離：水的電離程度很?。?）水的離子積：一定溫度下，純水中，稀溶液氫離子與氫氧根離子的乘積是一個常數(shù)，這個常數(shù)稱為睡的離子積。6、pH與溶液的酸堿性（25度）pH=7 中

17、性pH7 堿性pH7 酸性二、配制一定物質的量濃度的濃度1、儀器：容量瓶、天平（或量筒）、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管2、過程：（1）檢漏（2）操作步驟：計算稱量溶解轉移洗滌定容搖勻（3）結束工作：存放，整理清洗第三章一、固氮的途徑1、氮氣分子的特點：鍵能很強，所以氮氣很穩(wěn)定2、氮氣的化學性質（1）與氫的反應：N2+3H2=高溫高壓催化劑=2NH3（2）與氧氣反應:N2+O2=放電=2NO 有毒氣體，難溶于水（3）與鎂的反應：3Mg+N2=點燃=Mg3N23、氮的固定：把大氣中游離態(tài)的氮轉化成氮的化合物的過程，主要由三個途徑（1）生物固氮 （2）大氣固氮 （3）工業(yè)固氮其中（1）（2）又稱為自然固氮

18、，（3）被稱為人工固氮一氧化氮無色無味難溶于水的有毒氣體2NO+O22NO2 紅棕色檢驗NO：無色氣體遇空氣變紅棕色二氧化氮紅棕色，有刺激性氣味有毒氣體，易溶于水（和水反應）3NO2+H2O2HNO3+NO二、氨氣1、物理性質無色，有刺激性氣味，密度比空氣小的氣體，易液化，可作制冷劑，極易溶于水，常溫下1體積水可溶700體積的氮氣（噴泉實驗）2、化學性質（1）氨氣的水溶液： NH3H2O氨水的成分：分子有 NH3、H2O、NH3H2O；離子有NH4-、OH-、H+（2）與酸反應生成銨鹽NH3+HClNH4Cl（白煙）（3）一定條件下，氨氣可被氧氣、氯氣等氧化劑氧化4、氨氣的實驗室制法原料：Ca

19、(OH)2、NH4Cl條件：加熱發(fā)生裝置：與制取O2相同收集：向下排空氣法干燥劑：堿石灰Ca(OH)2 +2NH4Cl=加熱=CaCl2+2NH3+2H2O5、氨氣的用途：制冷劑、制化肥、制硝酸三、銨鹽1、易溶于水2、易分解3、銨鹽溶液與堿溶液反應的實質:四、化肥常見的銨態(tài)氮肥：碳酸氫銨、硝酸銨常見的硝態(tài)氮肥：硝酸鉀、硝酸銨常見有機肥：尿素硝酸純HNO3無色有刺激性氣味的液體，有揮發(fā)性化學性質（1）不穩(wěn)定性4HNO3=光照=4NO2+O2+2H2O濃HNO3顯黃色：HNO3分解NO2溶于HNO3產生黃色HNO3放在棕色瓶中，陰暗處（2）強氧化性常溫下濃HNO3，濃H2SO4能使Fe、Al產生鈍

20、化現(xiàn)象與金屬反應Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O（實驗室制取NO2）3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O（實驗室制取NO）C+4HNO3(濃)=加熱= CO2+4NO2+2H2O（3）制取HNO3實驗室制法NaNO3+H2SO4(濃)=加熱=NaHSO4+HNO3工業(yè)制法4NH3+5O2=催化劑加熱=4NO+6H2O2NO+O22NO23NO2+H2O2HNO3+NO第四章一、影響化學反應速率因素的歸納影響因素 反應條件改變 化學反應速率的變化 顆粒大小 反應物顆粒變小 增大 反應物顆粒變大 減小 濃度 增大反應物濃度 增大 減小反應物濃度 減

21、小 溫度 升高溫度 增大 降低溫度 減小 壓強 增大壓強 增大 減小壓強 減小 催化劑 增大 二、反應物任何盡可能轉變成生成物1、一定條件下形成的化學平衡體系的特點（1）（2）動動態(tài)平衡 定各組成成分的百分含量保持不變 變外界條件改變，平衡被破壞，趨向新平衡（3）平衡狀態(tài)的實現(xiàn)既可以從正反應開始，也可以從逆反應開始2、影響化學平衡移動因素的歸納影響因素 反應條件及改變 化學平衡移動方向 濃度 增大發(fā)您無濃度（或減小生成物濃度） 向正反應方向移動 減小反應物濃度（或增大生成物濃度） 向逆反應方向移動 壓強 增大壓強 向氣體體積減小方向移動 減小壓強 向氣體體積增大方向移動 溫度 升高溫度 向吸熱

22、方向移動 降低溫度 向放熱方向移動 4、勒夏特列原理5、如果改變影響化學平衡的一個條件（如濃度壓強溫度）平衡就像能夠減弱這種改變的方向移動勒夏特列原理的要點是平衡向削弱這種改變的方向移動三、化工成產能否做到又快又多1、沸騰爐能較好地滿足提高焙燒速率的要求，從而使他具有下列特點：（1）生產強度大 （2）對爐料要求低（3）爐氣含二氧化硫濃度高 （4）容易回收熱量（5）設備簡單，投資少但沸騰爐也有缺點:（1）爐氣含礦塵較多，需要較大的凈制設備（2）要求較高的風壓，所以動力較費合成氨原料N2來源于空氣H2來源于水煤氣C+H2O=高溫=CO+H2CO+H2O=催化劑高溫=CO2+H2合成氨適宜條件的選擇

23、提高反應速率 提高反應的轉化率 提高溫度 降低溫度 增大壓強 增大壓強 加入催化劑 增大反應物濃度 減小生成物濃度 第五章1、電解質:溶于水或溶化狀態(tài)下能導電的化合物叫電解質2、非電解質：溶于水或溶化狀態(tài)下不能導電的化合物叫非電解質，在熔融或水溶液里均不導電的化合物是非電解質3、電離：電解質溶于水或受熱溶化時，電解出自由移動離子的過程叫做電離4、常見的強電解質強酸：H2SO4 、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4強堿：Ba(OH)2、Ca(OH)2、NaOH、KOH絕大多數(shù)鹽：5、常見的弱電解質弱酸：H2S、H2CO3、CH3COOH弱堿:NH3H2O注意：水時極弱的電解質電離度在溫度和濃度一定的條件下，弱電解質達到電離平衡時發(fā)生電離的電解質的分子數(shù)占原分子總數(shù)的百分數(shù)=（已電離電解質分子數(shù)/總的電