高一化學《元素周期律、元素周期表》練習題hb

1、高一化學元素周期律、元素周期表練習題hb高一化學元素周期律、元素周期表練習題一、 選擇題1法國里昂的科學家最近發(fā)現(xiàn)一種只由四個中子組成的微粒，這種微粒稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”它與天體中的中子星構(gòu)成類似。有關(guān)“四中子”微粒的說法正確的A該微粒不顯電性 B該微粒的質(zhì)量數(shù)為2C在元素周期表中與氫元素占同一位置 D它與普通中子互稱為同位素2兩種短周期元素X和Y可組成化合物，在Y的原子序數(shù)為m時，X的原子序數(shù)為：m-4m4m8m-2m6其中正確的組合是 ABCD3X、Y都是短周期元素，原子半徑Y(jié)X,它們可能形成的化合物為XY2，由此得出的正確判斷是AX、Y可能在同一周期BX在Y的前一周期

2、CX一定是金屬元素DX一定是第三周期A或A族元素4我國的“神州五號”載人飛船已發(fā)射成功，“嫦娥”探月工程已正式啟動。據(jù)科學家預測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的，每百噸核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列說法正確的是 A. 原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子 B. 原子核內(nèi)含有3個中子C. 和互為同位素 D. 的最外層電子數(shù)為2，所以具有較強的金屬性5酸根所含電子數(shù)比硝酸根離子（）的電子數(shù)多10下列說法中正確的是AR是第三周期元素 B和均只能被還原，不能被氧化CR元素的最高正價與N元素最高正價相同 DR和N兩元素的單質(zhì)都是空氣的主要成分6下列敘述正確的是 A

3、. 發(fā)生化學反應時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強 B. 金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)C. 核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子D. 能與酸反應的氧化物，一定是堿性氧化物7下列關(guān)于原子的幾種描述中，不正確的是 A. 18O與19F具有相同的中子數(shù) B. 16O與17O具有相同的電子數(shù)C. 12C與13C具有相同的質(zhì)量數(shù) D. 15N與14N具有相同的質(zhì)子數(shù)8若用x代表一個中性原子中核外的電子數(shù)，y代表此原子的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，z代表原子的原子核內(nèi)的中子數(shù)，則對的原子來說 A. x90 y90 z=234 B. x90 y90 z144 C. x144 y144 z=90

4、 D. x234 y234 z324 9X、Y、Z均為短周期元素，它們的原子核外最外層電子數(shù)依次為1、6、6，Z位于Y的上一周期，則X、Y、Z三種元素形成的某種化合物的化學式可能為 A. X2YZ4 B. XY2Z3 C. X3YZ4 D. X3YZ3 10核磁共振（NMR）技術(shù)已廣泛應用于復雜分子結(jié)構(gòu)的測定和醫(yī)學診斷等高科技領(lǐng)域。已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有NMR現(xiàn)象。試判斷下列哪組原子均可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象 A 18O 31P 119Sn B 27Al 19F 12CC元素周期表中VA族所有元素的原子D元素周期表中第1周期所有元素的原子11X、Y是元素周期表A族中的兩種元素。下列敘述

5、中能說明X的非金屬性比Y強的是 A. X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多 B. X的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低C. X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 D. Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來122003年，IUPAC（國際純粹與應用化學聯(lián)合會）推薦原子序數(shù)為110的元素的符號為Ds，以紀念該元素的發(fā)現(xiàn)地（Darmstadt，德國）。下列關(guān)于Ds的說法不正確的是 ADs原子的電子層數(shù)為7 BDs是超鈾元素CDs原子的質(zhì)量數(shù)為110 DDs為金屬元素13、下列說法正確的是 A. 在化學反應中某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定是被還原了B失電子難的原子獲得電子的能力一定強C電子層結(jié)構(gòu)

6、相同的各種離子，它的半徑隨核電荷數(shù)的增加而減小D最外層電子數(shù)較少的金屬元素,一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑性強14鍺酸鉍（簡稱BGO）是我國研制成功的一種性能優(yōu)良的閃爍晶體材料，其中Ge元素處于最高價態(tài)，鉍元素的價態(tài)與它跟氯形成某些共價化合物所呈的價態(tài)相同，且此氯化物中鉍具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可表示為則式中x等于 A2z-4yBCD15、下列結(jié)論正確的是 微粒半徑：S2-Cl-Br-F- 氫化物穩(wěn)定：HFHClH2SH2Te離子的還原性：S2-Cl-Br-I- 氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4HClO4H2SeO4 非金屬性：FClSSe A只有 B C D只有16、根據(jù)元素的單

7、質(zhì)和化合物的性質(zhì)，判斷元素非金屬性強弱的依據(jù)一般是 A、元素最高價氧化物對應的水化物的堿性的強弱B、元素最高價氧化物對應的水化物的酸性的強弱C、元素的單質(zhì)與堿反應置換出氫的難易D、元素的單質(zhì)與氧氣生成化合物的難易17、 X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑 ；Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑，X、Y、Z 三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是 A.XYZ B.YXZ C.ZXY D.ZYX18 、X和Y兩元素組成化合物A和B，A的化學式為XY2，其中X占44.1%，B中X占34.5%，則B的化學式為 A.X2Y B.XY

8、C.XY3 D.X3Y19已知硅在自然界中有3種同位素，硅的近似相對原子質(zhì)量為28.1，下列關(guān)于原子的含量的說法，正確的是 A大于90B小于90C等于90D無法判斷20、某金屬元素的氧化物相對分子質(zhì)量為a，相同價態(tài)硫酸鹽的相對質(zhì)量為b，則該元素的化合價數(shù)值是A. B. C. D.21、 A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素。A和B的最高價氧化物對應的水化物均呈堿性，且堿性BA；C和D的最高價氧化物的水化物均呈酸性，且酸性CD；E是這五種元素中原子半徑最小的元素。它們的原子序數(shù)由大到小的順序是 A、ABCDEB、CDABE C、BADCED、ECDBA22、下列說法中正確的是 A.除最外層

9、外，原子中各電子層上電子數(shù)均已達到2n2個B.最外層只有1個電子的原子失去1個電子后都變成稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)C.金屬與非金屬元素結(jié)合形成的化合物都是離子化合物D.同一主族元素中(稀有氣體元素除外)，一般是原子半徑越大的金屬性越強23、具有相同電子層數(shù)、原子序數(shù)相連的三種元素X、Y、Z，最高價氧化物對應水化合的酸性相對強弱是：HXO4H2YO4H3ZO4，則下列判斷正確的是 A、氫態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HXH2YH3Z(或ZH3) B、非金屬活潑性：YXYZ D、原子最外層上的電子數(shù)關(guān)系：Y= (X+Z)/2 24A和M為兩種元素，已知A位于短周期，且A2+與M的電子數(shù)之差為8，則下列說法

10、正確的AA和M的原子序數(shù)之差為6BA和M原子的最外層電子數(shù)之和為9CA和M原子的最外層電子數(shù)之差為7 D、A和M原子的電子總數(shù)之和可能為1125、元素X、Y、Z有Xn+、Ym+、Zn-三種離子。已知mn，且X、Y、Z三種原子的M電子層是最外電子層，其電子數(shù)為互不相同的奇數(shù)，下列以XYZ為序的正確表述是A 原子半徑依次增大BX和Z的最高價氧化物的水化物分別為強堿和強酸C常溫常壓下單質(zhì)密度依次減小DX單質(zhì)有強還原性；Y單質(zhì)既有氧化性，又有還原性；Z單質(zhì)具有強氧化性 二、推斷填空26、短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子

11、數(shù)的3倍，B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素。試回答下列問題： （1）A的元素符號 ；D的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。 （2）A、B、C三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是 。 （3）A、B、C、D形成的化合物B2A2、CD2、D2A、DA2中，各原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是 （請?zhí)顚懢唧w的化學式） （4）CA2與D元素的單質(zhì)在水溶液中反應的化學方程式是 。27、設X, Y ,Z代表三種元素, 已知:(1) X+和Y-兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu).(2) Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9.(3) Y和Z兩種元素可以形成4核42個電子的負一價陰離子據(jù)此, 請?zhí)羁?1) Y元素是

12、_X元素是_(2) 由X Y Z三種元素所形成的含68個電子的鹽類化合物的化學式是_28、致冷劑是一種易被壓縮,液化的氣體,液化后在管內(nèi)循環(huán),蒸發(fā)時吸收熱量,使環(huán)境溫度變冷,從而達到致冷目的.人們曾采用過乙醚,CH3Cl等作致冷劑,但它們不是有毒,就是易燃. 于是科學家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,開發(fā)新的致冷劑.據(jù)現(xiàn)有知識,有些元素化合物的易燃燒,毒性變化趨勢如下:(1) 氫化物的易燃性: 第二周期_H2OHF, 第三周期SiH4PH3_.(2) 化合物的毒性:PH3NH3;H2S_H2O;CS2_CO2;CCl4CF4(填:)于是科學家們開始把注意力集中在含F(xiàn),Cl的化合物上.(3) 已知CCl

13、4的沸點為76.8,CF4的沸點為-128, 新致冷劑的沸點范圍介于其間. 經(jīng)過較長時間反復試驗, 一種新的致冷劑CF2Cl2終于誕生了, 其他類似的還可以是_(4) 然而, 這種致冷劑造成了當今的某一環(huán)境問題是_.但求助于周期表中元素及其化合物的_變化趨勢來開發(fā)致冷劑的科學思淮方法是值得借鑒的.毒性沸點易燃性水溶性顏色 a b c29、現(xiàn)有A、B、C三種元素，已知B原子序數(shù)大于A，A與B的質(zhì)子數(shù)之和為27，質(zhì)子數(shù)之差為5。0.9gC單質(zhì)與足量鹽酸作用放出標準狀況時1.12L氫氣，同時生成C的三氯化物?；卮鹣铝袉栴}。(1) A是_，B是_，C是_。(2) 排出三種元素最高價氧化物對應水化物酸、

14、堿性強弱順序_。三、計算題30、有A、B、C、D四種元素，A元素形成的2價陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個。B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)。C為原子核內(nèi)有12個中子的二價金屬，當2.4gC與足量熱水反應時，在標準狀態(tài)下放出氫氣2.24L。D的M層上有7個電子。(1) A、B、C、D各是什么元素？(2) 寫出B、C、D最高價氧化物的水化物化學式，并比較其酸堿性。(3) 比較D的氣態(tài)氫化物與H2S和HF的穩(wěn)定性31已知A、B、C均為短周期元素形成的單質(zhì)，且元素A、B同周期，A元素原子半徑大于B元素原子半徑，在一定條件下單質(zhì)A和單質(zhì)B、單質(zhì)A和C都按物質(zhì)的量2：1反應，分別

15、生成X和Y，在產(chǎn)物中B、C兩元素呈負價。分別取3份完全相同且質(zhì)量均為1.52g由單質(zhì)A和單質(zhì)B組成的混和物進行下列實驗：在第一份樣品中加入過量鹽酸，充分攪拌后在標準狀況下放出0.896L H2殘留不溶于酸的固體0.56g在第二份樣品中加入過量濃NaOH溶液，微熱充分反應后在標準狀況下放出0.896L H2殘留不溶于堿的固體0.96g將第三份樣品隔絕空氣加強熱生成化合物X，將X投入稀鹽酸中，X溶解且放出在空氣中能自燃的氣體a L根據(jù)上述題給信息和實驗記錄解答下列問題 （1）寫出下列元素的名稱：A： ；B： ；C： ； （2）混和物中B的質(zhì)量分數(shù)是： （3）寫出實驗中有關(guān)反應的化學方程式，并計算a

16、的值。元素周期律、元素周期表答案1 A 2 B3 B4 C 5A 6C 7C8B9A 10.C11C12C13、C 14B 15、C16、B 17、D.18 、C19A 20、B. 21、B22、D 23、D 24B25、B 26（1）O； （2）S2O2Na+ （3）Na2O2、SCl2、Cl2O （4）SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO427, (1) Cl, K (2) KClO4,28, （1）聯(lián)想二周期和三周期元素的氫化物不難填出表格。（2）由題給信息毒性PH3NH3即同主族元素所形成和組成相似的物質(zhì)，從上而下毒性增大。（3）由CF2 Cl2 的組成可聯(lián)想出與它類似的物質(zhì)，如CF3 Cl或CFCl3 。（4）氟里昂CF2 Cl2這種致冷劑對環(huán)境有危害，它可以破壞臭氧層，所以開發(fā)新致冷劑要注意這種物質(zhì)的毒性、沸點、可燃性、以及對環(huán)境的危害