魯科版(2019)高中化學(xué)必修第一冊3.3.3《硝酸的性質(zhì) 人類活動(dòng)對氮循環(huán)和環(huán)境的影響》同步練習(xí)(2）(含解析)

1、3.3.3 硝酸的性質(zhì) 人類活動(dòng)對氮循環(huán)和環(huán)境的影響1.下列關(guān)于濃硝酸的說法不正確的是A. 光照易分解B. 露置于空氣中溶液濃度降低C. 能與碳反應(yīng)說明其具有強(qiáng)氧化性D. 常溫下銅在濃硝酸中發(fā)生鈍化【答案】D濃硝酸具有揮發(fā)性，見光分解和受熱分解的不穩(wěn)定性，還具有強(qiáng)的氧化性等。所以A、光照易分解是其不穩(wěn)定性的表現(xiàn)，故A正確；B、露置于空氣中因其揮發(fā)導(dǎo)致溶質(zhì)減少，溶液濃度降低，故B正確；C、濃硝酸的強(qiáng)氧化性能氧化幾乎所有的金屬和絕大多數(shù)非金屬，所以能與碳反應(yīng)，故C正確；D、常溫下銅可在濃、稀硝酸中發(fā)生反應(yīng)，而鐵、鋁在濃硝酸中才能發(fā)生鈍化，所以D錯(cuò)誤。因此本題答案為D。2.下列反應(yīng)中HNO3既表現(xiàn)出

2、酸性又表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性的是（ ）A稀硝酸與CuO反應(yīng)B稀硝酸與NaOH 溶液反應(yīng)C濃硝酸與灼熱的碳反應(yīng)D濃硝酸與銅反應(yīng)【答案】D試題分析：硝酸表現(xiàn)出酸性的特征是又硝酸鹽生成。硝酸表現(xiàn)出氧化性的特征是氮元素的化合價(jià)降低，據(jù)此可知，A、B中只能表現(xiàn)出酸性，C中只能表現(xiàn)出氧化性，D中又硝酸銅、NO2和水生成，HNO3既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，答案選D。3.導(dǎo)致下列現(xiàn)象的主要原因與排放氮氧化物無關(guān)的是()A酸雨 B光化學(xué)煙霧C霧霾 D溫室效應(yīng)【答案】D氮氧化物的排放可以引起酸雨、光化學(xué)煙霧、霧霾等，但是不能引起溫室效應(yīng)。4.銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些

3、氣體與5.6 LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。則消耗銅的質(zhì)量為()A16 g B32 g C64 g D無法計(jì)算答案B該題氮元素變化為硝酸與金屬銅反應(yīng)生成氮的氧化物，氮的氧化物再與氧氣和水反應(yīng)又生成硝酸，因此總的硝酸的物質(zhì)的量不變，可將題目中的反應(yīng)抽象看作是銅與氧氣的反應(yīng)，其中硝酸為“催化劑”，所以銅的物質(zhì)的量為20.5 mol，即32 g，B項(xiàng)正確。5.在銅與稀HNO3的反應(yīng)中，若有l(wèi)mol HNO3被還原，則參加反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量為A. 8/3mol B. 3/8mol C. 3/2mol D. 3mol【答案】CHNO3被還原為NO，1mol N得3mol

4、電子，而1mol Cu失2mol電子，若有l(wèi)mol HNO3被還原，則參加反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量為 3/2mol，故C正確。6.0.8mol鋅跟稀硝酸反應(yīng)，消耗2molHNO3，則還原產(chǎn)物可能是（假設(shè)只生成一種還原產(chǎn)物）（）ANO BNO2 CN2O DNH4NO3【答案】C0.8mol鋅跟稀硝酸反應(yīng)，生成0.8mol硝酸鋅，則起酸作用的硝酸為1.6mol，作化劑的硝酸為0.4mol，而0.8mol鋅轉(zhuǎn)移電子1.6mol，依據(jù)電子守恒0.4mol硝酸得到了1.6mol電子，故還原產(chǎn)物為正一價(jià)氮氧化物N2O。7.制取相同質(zhì)量的硝酸銅的下列方法中，消耗硝酸的物質(zhì)的量最多的是（）ACuHNO3(濃)BC

5、uHNO3(稀) CCuOHNO3DCu(OH)2HNO3【答案】AA、 B項(xiàng)中銅為單質(zhì)，參加反應(yīng)的硝酸有兩部分，一部分起酸作用，另一部分起氧化作用；C、D項(xiàng)中銅均為二價(jià)，故只需要消耗起酸作用的硝酸即可；假設(shè)制取1mol硝酸銅，用濃硝酸時(shí)起氧化作用的硝酸為2mol，起酸作用的硝酸為2mol，共消耗4mol；而用稀硝酸時(shí)起氧化作用的硝酸為2/3mol，起酸作用的硝酸為2mol，共消耗8/3mol。8.下列物質(zhì)中為硝酸的酸性氧化物（酸酐）的是ANO BN2O3 CNO2 DN2O5【答案】D試題分析：酸性氧化物指的是與酸反應(yīng)只生成對應(yīng)的酸的氧化物。酸與其酸酐化合價(jià)相等。硝酸中的氮是+5價(jià)，所以硝酸

6、的酸酐是五氧化二氮，故答案為D。9.取3張藍(lán)色石蕊試紙放在玻璃上，然后按順序分別滴加濃硝酸、濃硫酸、新制的氯水，3張?jiān)嚰堊詈蟪尸F(xiàn)的顏色是()A.白、紅、 白 B.紅、黑、紅 C.紅、紅、白 D.白、黑、白【答案】D因硝酸具有強(qiáng)氧化性，能使試紙褪色，則滴加濃硝酸，先變紅后褪色，最后為白色；因98.3%的硫酸為濃硫酸，具有脫水性，則能使藍(lán)色石蕊試紙最后變?yōu)楹谏灰蚵人泻宣}酸和次氯酸，新制氯水具有漂白性，則在試紙上滴加氯水，先變紅后褪色，最后為白色。故選D。10.下列關(guān)于濃硝酸的說法正確的是A. 保存在棕色瓶中 B. 不易揮發(fā) C. 與銅不反應(yīng) D. 受熱不分解【答案】AA、濃硝酸見光受熱易分解

7、，保存在棕色試劑瓶，且避光保存，故A正確；B、硝酸易揮發(fā)，故B錯(cuò)誤；C、銅和濃硝酸發(fā)生Cu4HNO3=Cu(NO3)22NO22H2O，故C錯(cuò)誤；D、4HNO34NO2O22H2O，故D錯(cuò)誤。11.從經(jīng)濟(jì)效益和環(huán)境保護(hù)的角度考慮，大量制取硝酸銅最宜采用的方法是（）ACu + HNO3（濃） Cu(NO3)2BCu + HNO3（?。?Cu(NO3)2CCuCuOCu(NO3)2DCuCuSO4Cu(NO3)2【答案】CCu + HNO3（濃） Cu(NO3)2有污染性氣體NO2生成，故A錯(cuò)誤；Cu + HNO3（稀） Cu(NO3)2有污染性氣體NO生成，故B錯(cuò)誤；CuCuO Cu(NO3)2

8、沒有污染性氣體生成，故C正確；Cu + AgNO3Cu(NO3)2消耗價(jià)格昂貴的硝酸銀，不符合經(jīng)濟(jì)效益，故D錯(cuò)誤。12.物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是（）Cu與HNO3溶液Cu與FeCl3溶液Zn與H2SO4溶液Fe與HCl溶液A B C D【答案】A銅和稀硝酸反應(yīng)生成NO，和濃硝酸生成NO2，故正確；反應(yīng)是Cu2Fe3=2Fe2Cu2，故錯(cuò)誤；鋅和濃硫酸產(chǎn)生SO2，和稀硫酸產(chǎn)生H2，故正確；發(fā)生Fe2H=Fe2H2，故錯(cuò)誤；故選項(xiàng)A正確。13.一定質(zhì)量的鐵粉加入到裝有100 mL某濃度的稀硝

9、酸溶液中充分反應(yīng)。（1）容器中剩有mg的鐵粉，收集到NO氣體448 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_。原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_。（2）向上述固液混合物中逐漸滴加稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生NO為止。此時(shí)容器中有鐵粉ng。此時(shí)溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_。（m-n）的值為_。（精確到0.1）【答案】 (1)Fe(NO3)2 (2)0.8mol/L (3)FeSO4 (4)5.0（1）由于容器中有鐵剩余，所以所得溶液中的溶質(zhì)為Fe(NO3)2；n(NO)0.448L22.4L/mol0.02 mol。3Fe8HNO3(稀)=3Fe(NO3)22NO4H2O8 3 2x y 0.02 molx0

10、.08mol y0.03 mol c(HNO3)0.08 mol0.1 L0.8 mol/L。（2）由于容器中仍有鐵剩余，所以所得溶液中的溶質(zhì)為FeSO4，mn即為反應(yīng)消耗Fe的質(zhì)量，通過“該氣體遇空氣變成紅棕色”可知，產(chǎn)物為NO氣體。由離子方程式可知：3Fe8H2NO3=3Fe22NO4H2O3 2y 0.06 mol y=0.09 molm(Fe)0.09 mol56 g/mol5.04 g5.0 g，mn5.0 g14.某?；瘜W(xué)興趣小組用如下裝置圖驗(yàn)證NO2的氧化性和NO的還原性。請回答下列問題：（1）寫出甲中反應(yīng)的離子方程式：_；（2）說明NO2具有氧化性的現(xiàn)象是_；（3）說明NO具有

11、還原性的操作和現(xiàn)象是_；（4）小組一成員對實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)提出了質(zhì)疑，他認(rèn)為乙中的現(xiàn)象不足以證明NO2的氧化性，他的理由除了硝酸具有揮發(fā)性外，還有可能是_；經(jīng)小組討論，他們設(shè)計(jì)了以下方案，其中合理的是_ ANO2與HCl氣體混合 BNO2與H2S氣體混合 CNO2通入Na2S溶液中【答案】 (1)Cu + 4H+ 2NO3-= Cu2+ NO2 + 2H2O (2)淀粉KI溶液變藍(lán) (3)打開開關(guān)，擠壓氣囊；丙中氣體由無色變?yōu)榧t色 (4)NO2和水反應(yīng)生成的HNO3是一種氧化性酸，也可將I氧化成I2，使溶液變藍(lán) (5)B（1）銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，離子反應(yīng)方程式為Cu+4H+2NO3

12、-Cu2+2NO2+2H2O；（2）NO2具有氧化性，能將碘離子氧化為單質(zhì)碘，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)色，所以乙試管中溶液變藍(lán)色可以證明NO2具有氧化性；（3）二氧化氮和水反應(yīng)生成的一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮，說明NO具有還原性，所以看到的現(xiàn)象是：有紅棕色氣體生成；（4）二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸，硝酸具有強(qiáng)氧化性，所以硝酸也能把碘離子氧化生成碘單質(zhì)，對二氧化氮性質(zhì)的檢驗(yàn)造成干擾；為防止硝酸的干擾，故應(yīng)在無水的環(huán)境中檢驗(yàn)NO2的氧化性，將干燥的NO2與干燥的H2S氣體混合，若有淡黃色固體生成，即可證明NO2的氧化性，答案選B。15.AG及X、Y均是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，其中B、D、E、F、G

13、在常溫下為氣體且B為紅棕色，C的硫酸鹽溶液通常為藍(lán)色，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中反應(yīng)的產(chǎn)物中的水已略去）（1）寫出G分子的結(jié)構(gòu)式（2）寫出反應(yīng)的離子方程式（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式（4）若使F按下列途徑完全轉(zhuǎn)化為Y：則參加反應(yīng)的F與整個(gè)過程中消耗D的物質(zhì)的量之比為解析：B為紅棕色氣體，則B為NO2，二氧化氮溶于水得到硝酸和NO，E是氣體，則E是NO、Y是HNO3，氮?dú)夂脱鯕夥烹娚蒒O，E能被D氧化生成B，則D是O2、G是N2，C是紅色金屬單質(zhì)，為Cu，Cu和硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO，加熱X能分解，則X是Cu（NO3）2，加熱硝酸銅，硝酸銅分解生成CuO、二氧化氮和水，則A是CuO，F(xiàn)是氣體

14、，CuO和F反應(yīng)生成氮?dú)狻u，根據(jù)元素守恒知，F(xiàn)為NH3，（1）G分子為氮?dú)?，氮原子間形成三鍵結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式為：NN，故答案為：NN；（2）為Cu和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO2和水的反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式Cu+2NO3+4H+=Cu2+2NO2+2H2O，故答案為：Cu+2NO3+4H+=Cu2+2NO2+2H2O；（3）為CuO和氨氣在加熱條件下反應(yīng)生成氮?dú)?、Cu和水，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CuO+2NH3N2+3Cu+3H2O，故答案為：3CuO+2NH3N2+3Cu+3H2O；（4）F為氨氣，Y為硝酸，氨氣被氧氣氧化生成NO，NO被氧氣氧化生成二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和N

15、O，如果氨氣經(jīng)過一系列反應(yīng)后完全轉(zhuǎn)化為硝酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)可以寫為NH3+2O2=HNO3+H2O，根據(jù)方程式知消耗氨氣和氧氣的物質(zhì)的量之比為1：2，故答案為：1：216.硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要試劑。（1）常溫下，可用鐵或者鋁制的容器盛放濃硝酸，說明濃硝酸具有_ 性A.酸性 B.強(qiáng)氧化性 C.吸水性 D.脫水性（2）工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硫酸銅。下列制備方法符合“綠色化學(xué)”思想的是_（填序號）。 Cu + H2SO4（濃）CuSO4 CuCuOuSO4寫出中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_【答案】 (1). B (2). (3). Cu + 2H2SO4（濃）CuS

16、O4+ SO2 + 2H2O（1）濃硫酸是氧化性酸，常溫下，會(huì)使鐵、鋁發(fā)生鈍化，即在鐵、鋁的表面形成一層致密的氧化物，從而阻止了酸與金屬的接觸，而使反應(yīng)終止，因此可以在常溫下用鐵制容器、鋁制容器來盛裝濃硫酸；答案選B；（2）“綠色化學(xué)”思想指的是化學(xué)反應(yīng)中沒有污染性的物質(zhì)生成、原子利用率高的反應(yīng)，在反應(yīng)中銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，污染環(huán)境，不符合“綠色化學(xué)”思想，反應(yīng)的方程式為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O；在反應(yīng)中銅先與氧氣反應(yīng)生成CuO，再與硫酸反應(yīng)，消耗硫酸最少，且沒有生成污染性氣體，符合“綠色化學(xué)”思想。17.有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出100 mL加入足量BaCl2溶液，過濾，洗滌，烘干后得到93.2 g沉淀；濾液與4molL-1NaOH溶液反應(yīng)，消耗400 mLNaOH溶液時(shí)恰好完全中和。計(jì)算：（1）混合溶液中硫酸、硝酸的物質(zhì)的量濃度；（2）另取100 mL原混合溶液稀釋至200 mL，加入44.8 g銅粉共熱，可