人教版化學九年級上冊 6-2二氧化碳制取的研究 (1)(共65張PPT)

1、 科學家研究發(fā)現(xiàn)：科學家研究發(fā)現(xiàn)：凡是含碳酸根離子凡是含碳酸根離子 （CO32-）的化合物都能與稀鹽酸）的化合物都能與稀鹽酸(HCl)或稀硫酸或稀硫酸 (H2SO4)等在常溫下反應生成等在常溫下反應生成CO2氣體。氣體。 生產生活中常見的石灰石、大理石、蛋殼、貝殼、生產生活中常見的石灰石、大理石、蛋殼、貝殼、 水垢等其主要成分都是碳酸鈣（水垢等其主要成分都是碳酸鈣（CaCOCaCO3），純堿是），純堿是 碳酸鈉（碳酸鈉（NaNa2COCO3）, ,小蘇打是碳酸氫鈉小蘇打是碳酸氫鈉(NaHCO(NaHCO3） 探究制取二氧化碳的理想藥品探究制取二氧化碳的理想藥品 實實 驗驗現(xiàn)現(xiàn) 象象分分 析析結

2、結 論論 碳酸鈉碳酸鈉+ +稀鹽酸稀鹽酸 碳酸鈉碳酸鈉+稀硫酸稀硫酸 石灰石石灰石+稀鹽酸稀鹽酸 石灰石石灰石+稀硫酸稀硫酸 劇烈反應、短時間內劇烈反應、短時間內 產生大量氣泡，反應產生大量氣泡，反應 瞬間停止瞬間停止 劇烈反應、短時間內劇烈反應、短時間內 產生大量氣泡，反應產生大量氣泡，反應 瞬間停止瞬間停止 石灰石表面有大量氣石灰石表面有大量氣 泡，反應能持續(xù)進行泡，反應能持續(xù)進行 石灰石表面有少量氣泡，石灰石表面有少量氣泡， 過一會兒反應停止過一會兒反應停止 反應速率太快，反應速率太快， 不易控制與收集不易控制與收集 不適宜制取不適宜制取 二氧化碳二氧化碳 反應速率適中，反應速率適中，

3、易于控制與收集易于控制與收集 適宜制取適宜制取 二氧化碳二氧化碳 反應速率太慢反應速率太慢 不適宜制取不適宜制取 二氧化碳二氧化碳 一、實驗室制取一、實驗室制取COCO2 2的藥品和反應原理：的藥品和反應原理： 1 1、藥品的確定：、藥品的確定： 出示下列藥品：大理石（或石灰石）、碳酸鈉、出示下列藥品：大理石（或石灰石）、碳酸鈉、 稀鹽酸、稀硫酸。稀鹽酸、稀硫酸。 學生分組探究：上述藥品相互混合，看哪兩種藥學生分組探究：上述藥品相互混合，看哪兩種藥 品能品能平穩(wěn)平穩(wěn)地制取二氧化碳氣體。地制取二氧化碳氣體。 探究結果：碳酸鈉和稀鹽酸、稀硫酸反應速度太探究結果：碳酸鈉和稀鹽酸、稀硫酸反應速度太 快

4、、不易控制，大理石和稀硫酸反應一會便自動快、不易控制，大理石和稀硫酸反應一會便自動 停止，而大理石和稀鹽酸反應速度適宜、平穩(wěn)。停止，而大理石和稀鹽酸反應速度適宜、平穩(wěn)。 大理石（或石灰石）和稀鹽酸大理石（或石灰石）和稀鹽酸 石灰石中的碳酸鈣與稀硫酸反應生成石灰石中的碳酸鈣與稀硫酸反應生成 的硫酸鈣微溶于水，它附著在石灰石的硫酸鈣微溶于水，它附著在石灰石 表面，阻止反應進一步發(fā)生。表面，阻止反應進一步發(fā)生。 CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2 微溶微溶 2 2、反應原理：、反應原理： 大理石和稀硫酸反應一會，大理石和稀硫酸反應一會， 為什么會自動停止？為什么會自動停止？ 思考思考

5、? 生成的生成的CaSOCaSO4 4微溶于水，它覆蓋在未反應完的微溶于水，它覆蓋在未反應完的 碳酸鈣的表面，阻止了反應的繼續(xù)進行，從而反碳酸鈣的表面，阻止了反應的繼續(xù)進行，從而反 應便自動停止。應便自動停止。 二、實驗室制取二、實驗室制取COCO2 2的裝置確定：的裝置確定： 總體思路是：裝置簡單操作易行?？傮w思路是：裝置簡單操作易行。 其具體思路是：其具體思路是： 由反應物狀態(tài)：固體由反應物狀態(tài)：固體 + + 液體反應，且不需加熱。液體反應，且不需加熱。 確定發(fā)生裝置。確定發(fā)生裝置。 由生成物狀態(tài)：氣體，能溶于水且密度比空氣大。由生成物狀態(tài)：氣體，能溶于水且密度比空氣大。 確定收集裝置。確

6、定收集裝置。 針筒針筒 錐形瓶錐形瓶 平底燒瓶平底燒瓶 燒杯燒杯 試管試管 集氣瓶集氣瓶 A B C D E F 長頸漏斗長頸漏斗 導管導管 水槽水槽 酒精燈酒精燈 G H I J K L 選擇以下儀器設計制取二氧化碳的裝置：選擇以下儀器設計制取二氧化碳的裝置： 雙孔雙孔 可組裝的一些發(fā)生裝置：可組裝的一些發(fā)生裝置： A B DE F C 收集收集CO2的裝置選擇：的裝置選擇： 排水法排水法向下排空法向下排空法向上排空法向上排空法 實驗室制取二氧化碳的幾種簡易裝置：實驗室制取二氧化碳的幾種簡易裝置： 實驗室制取二氧化碳的簡易最佳裝置：實驗室制取二氧化碳的簡易最佳裝置： 該裝置的特點是：長頸漏斗

7、一定要插入液面以下。該裝置的特點是：長頸漏斗一定要插入液面以下。 幾種可控裝置：幾種可控裝置： ABC 思考：以上一些裝置如何檢查氣密性？思考：以上一些裝置如何檢查氣密性？ 也可用啟普發(fā)生器來制取二氧化碳氣體也可用啟普發(fā)生器來制取二氧化碳氣體: 工作原理：首先檢查裝置的氣密性；然后，拔掉帶工作原理：首先檢查裝置的氣密性；然后，拔掉帶 活塞導氣管的單孔橡皮塞，從容器的上活塞導氣管的單孔橡皮塞，從容器的上 邊側口加入大理石，塞上帶活塞導氣管邊側口加入大理石，塞上帶活塞導氣管 的單孔橡皮塞并打開活塞；再從球形漏的單孔橡皮塞并打開活塞；再從球形漏 斗口加入稀鹽酸，加斗口加入稀鹽酸，加 至大理石完全浸沒

8、。至大理石完全浸沒。 使用啟普發(fā)生器的好處是：使用啟普發(fā)生器的好處是： 可以使反應隨時發(fā)生，也可可以使反應隨時發(fā)生，也可 以使反應隨時停止，非常方便。以使反應隨時停止，非常方便。 三、實驗室制取三、實驗室制取COCO2 2的步驟：的步驟： 1 1、檢查裝置的氣密性；、檢查裝置的氣密性； 2 2、加入藥品（先固后液）；、加入藥品（先固后液）； 3 3、收集氣體。、收集氣體。 2021-8-14 四、驗證四、驗證COCO2 2的方法：的方法： 1 1、驗滿：將燃著的木條伸到集氣瓶口，、驗滿：將燃著的木條伸到集氣瓶口， 木條熄滅，則說明集滿。木條熄滅，則說明集滿。 2021-8-14 澄清石灰水 變

9、渾濁 2 2、檢驗方法：將產生的氣體通入澄清的石、檢驗方法：將產生的氣體通入澄清的石 灰水，石灰水變渾濁，證明灰水，石灰水變渾濁，證明 生成的氣體是生成的氣體是COCO2 2。 發(fā)生裝置收集裝置 制O2 制 CO2 反應物狀態(tài)反應物狀態(tài)反應條件反應條件裝置圖裝置圖 實驗室制取O2 2 與CO2 2的比較 固固+液液不需加熱不需加熱 固加熱 固固+液液不需加熱不需加熱 氣體密度氣體密度氣體溶解性氣體溶解性 比空氣略大微溶于水 比空氣大比空氣大 向上排空氣法向上排空氣法 能溶于水且 能與水反應 CaCO +2HCl= CaCl +H O+CO 不適宜用 排水法 向上排空氣法排水法 2KMnO4 =

10、 K2MnO4+MnO2+O2 本課題小結：本課題小結： 二氧化碳實驗室制法 二氧化碳實驗室制法 1、反應的藥品、反應的藥品 2、反應的原理、反應的原理 3、裝置圖、裝置圖 4、驗滿方法、驗滿方法 5、檢驗方法、檢驗方法 大理石（或石灰石）和稀鹽酸大理石（或石灰石）和稀鹽酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 將燃著的木條伸到集氣瓶口，將燃著的木條伸到集氣瓶口， 木條熄滅，則說明集滿。木條熄滅，則說明集滿。 將氣體通入澄清的石灰水，石灰水將氣體通入澄清的石灰水，石灰水 變渾濁，證明生成的氣體是變渾濁，證明生成的氣體是COCO2 2。 1 1、比較實驗室用高錳酸鉀制取氧氣和用大理石

11、、比較實驗室用高錳酸鉀制取氧氣和用大理石 （或石灰石）與稀鹽酸制取二氧化碳的異同？（或石灰石）與稀鹽酸制取二氧化碳的異同？ 2、下圖為實驗室制取二氧化碳的裝置圖，有哪些、下圖為實驗室制取二氧化碳的裝置圖，有哪些 錯誤？為什么？請改正？錯誤？為什么？請改正？ 長頸漏斗未長頸漏斗未 插入液面下插入液面下 導氣管伸導氣管伸 入液面下入液面下 用向下排用向下排 空法收集空法收集 學完本課題你應該知道學完本課題你應該知道 1 1、實驗室里可用石灰石（或大理石）與稀鹽酸，、實驗室里可用石灰石（或大理石）與稀鹽酸， 反應來制取二氧化碳。反應來制取二氧化碳。 2 2、實驗室里可用下述裝置來制取和檢驗二氧化碳。

12、、實驗室里可用下述裝置來制取和檢驗二氧化碳。 3 3、實驗室制取氣體要注意：、實驗室制取氣體要注意： （1 1）選擇適當?shù)姆磻?，包括反應物和反應條件；）選擇適當?shù)姆磻?，包括反應物和反應條件； （2 2）選擇合適的實驗裝置；）選擇合適的實驗裝置； （3 3）需驗證所制取的氣體。）需驗證所制取的氣體。 在實驗室制取二氧化碳時，下列儀器中：在實驗室制取二氧化碳時，下列儀器中： 哪些可以代替長頸漏斗？哪些可以代替長頸漏斗？_ 哪些可以代替錐形瓶？哪些可以代替錐形瓶？ _ A B C D E A A或或E E B B或或D D 1.實驗室只用向上排空氣法收集實驗室只用向上排空氣法收集CO2 的原因（的原

13、因（ ） A. 常溫下化學性質不活潑常溫下化學性質不活潑 CO2能溶于水能溶于水 C. CO2密度比空氣的大密度比空氣的大 CO2能溶于水且密度比空氣的大能溶于水且密度比空氣的大 2. 檢驗檢驗CO2的正確方法是的正確方法是( ) A. 將燃著的木條伸入集氣瓶中將燃著的木條伸入集氣瓶中,火焰熄滅火焰熄滅 B. 使人感到氣喘、頭痛使人感到氣喘、頭痛 C. 將帶火星的木條伸入集氣瓶中將帶火星的木條伸入集氣瓶中,木條不復燃木條不復燃 D. 將氣體通入澄清的石灰水中將氣體通入澄清的石灰水中 D D 試試你的身手試試你的身手 3.檢驗集氣瓶中是否收集滿檢驗集氣瓶中是否收集滿CO2,正確的操作方法是正確的

14、操作方法是( ) A. 倒入澄清的石灰水倒入澄清的石灰水 B. 用燃著的木條接近瓶口用燃著的木條接近瓶口 C. 把燃著的木條伸入瓶里把燃著的木條伸入瓶里 用帶火星的木條接近瓶口用帶火星的木條接近瓶口 4.實驗室制取實驗室制取CO2有以下步驟：檢查裝置的氣密性；有以下步驟：檢查裝置的氣密性； 按要求組配好儀器按要求組配好儀器; 向長頸漏斗中加入稀鹽酸；向長頸漏斗中加入稀鹽酸； 收集氣體收集氣體; 向錐形瓶中加入小塊的大理石向錐形瓶中加入小塊的大理石; 驗滿。驗滿。 正確的操作順序為正確的操作順序為() A. B. C. D. B B 二氧化碳和一氧化碳二氧化碳和一氧化碳 關于二氧化碳這種物質，你

15、能歸納出它的性關于二氧化碳這種物質，你能歸納出它的性 質有哪些呢？質有哪些呢？ 1 1、無色無味的氣體、無色無味的氣體 2 2、密度比空氣大、密度比空氣大 3 3、能溶于水、能溶于水 5 5、能使澄清的石灰水變渾濁、能使澄清的石灰水變渾濁 4 4、不能支持燃燒也不能燃燒、不能支持燃燒也不能燃燒 6、不能支持呼吸、不能支持呼吸 小結小結 二氧化碳的密度是否大于空氣？二氧化碳的密度是否大于空氣？ 現(xiàn)象現(xiàn)象 分析分析 向燒杯中傾倒二氧化碳時，下面的蠟燭先熄向燒杯中傾倒二氧化碳時，下面的蠟燭先熄 滅，上面蠟燭后熄滅。滅，上面蠟燭后熄滅。 這說明密度比空氣大這說明密度比空氣大,同時二氧化同時二氧化 碳不

16、能燃燒，也不能支持燃燒。碳不能燃燒，也不能支持燃燒。 二氧化碳性質：密度比空氣大.flv.flv 為什么有人走進菜窖會突然暈倒為什么有人走進菜窖會突然暈倒, ,怎樣檢驗并避免這種事故怎樣檢驗并避免這種事故? ? 檢驗檢驗：可以用蠟燭或其他東西點燃了放到菜窖里面，如：可以用蠟燭或其他東西點燃了放到菜窖里面，如 果果蠟燭滅蠟燭滅了，就說明二氧化碳含量很高，要先了，就說明二氧化碳含量很高，要先開窖開窖通氣通氣 一段時間以后再進去一段時間以后再進去 二氧化碳二氧化碳密度比空氣大密度比空氣大，聚積在地勢低，又不通風的，聚積在地勢低，又不通風的 地方，如菜窖，地方，如菜窖， 菜窖里的菜會有菜窖里的菜會有呼

17、吸作用呼吸作用排放出大量二氧化碳，空氣排放出大量二氧化碳，空氣 不流通，不流通，二氧化碳就堆積起來二氧化碳就堆積起來，使得供呼吸的，使得供呼吸的氧氣含氧氣含 量變少量變少了，人暈倒是因為急性缺氧，了，人暈倒是因為急性缺氧， 返回返回 二氧化碳不能供呼吸二氧化碳不能供呼吸 石蕊試液石蕊試液 二氧化碳與水反應：二氧化碳與水反應： 稀醋酸 稀鹽酸 A 石蕊和某些酸的反應石蕊和某些酸的反應B 直接放入直接放入CO2中中 C 噴噴 水水D 噴水后放入噴水后放入COCO2 2中中 探究什么物質使紫色石蕊試液變紅色：探究什么物質使紫色石蕊試液變紅色： 二氧化碳與二氧化碳與水反應水反應 原理原理：CO2+H2

18、O = H2CO3 H2CO3 = CO2 +H2O 現(xiàn)象：通入二氧化碳時，紫色石蕊試液變紅色?，F(xiàn)象：通入二氧化碳時，紫色石蕊試液變紅色。 碳酸不穩(wěn)定，加熱易分解。當加熱上述變紅色的溶液，碳酸不穩(wěn)定，加熱易分解。當加熱上述變紅色的溶液， 二氧化碳氣體逸出，紅色又變成紫色。二氧化碳氣體逸出，紅色又變成紫色。 4、與石灰水反應：、與石灰水反應： 現(xiàn)象：澄清的石灰水變渾濁?，F(xiàn)象：澄清的石灰水變渾濁。 原理：原理：CO2 Ca(OH)2 CaCO3 H2O 碳酸鈣碳酸鈣 此反應原理是用來檢驗 或鑒定二氧化碳氣體。 5、二氧化碳與還原性金屬或非金屬單質反應：、二氧化碳與還原性金屬或非金屬單質反應： （1

19、 1）二氧化碳與鎂帶的反應：）二氧化碳與鎂帶的反應： 現(xiàn)象：將燃著的鎂帶伸進盛有二氧化碳的集氣瓶現(xiàn)象：將燃著的鎂帶伸進盛有二氧化碳的集氣瓶 中，鎂帶繼續(xù)燃燒，瓶壁上有黑色物質生中，鎂帶繼續(xù)燃燒，瓶壁上有黑色物質生 成，瓶底有白色固體物質出現(xiàn)。成，瓶底有白色固體物質出現(xiàn)。 原理：原理： CO2 + 2Mg = 2MgO + C 點燃點燃 （2 2）二氧化碳與碳的反應：）二氧化碳與碳的反應： 原理：原理： CO2 + C = 2CO 高溫高溫 注：注：（1 1）燃燒不一定需要氧氣參加；）燃燒不一定需要氧氣參加； （3 3）上述兩反應中二氧化碳是氧化劑，鎂、碳是還原劑。）上述兩反應中二氧化碳是氧化劑

20、，鎂、碳是還原劑。 （2）二氧化碳在特殊條件下也能支持燃燒。）二氧化碳在特殊條件下也能支持燃燒。 (三三) 二氧化碳的用途：二氧化碳的用途： 1 1、滅火；、滅火； 滅火的原因是：二氧化碳既不能燃，也不支持燃，滅火的原因是：二氧化碳既不能燃，也不支持燃， 且密度比空氣大，所以，二氧化碳且密度比空氣大，所以，二氧化碳 能覆蓋在可燃物的表面，使可燃物能覆蓋在可燃物的表面，使可燃物 隔絕氧氣而熄滅。隔絕氧氣而熄滅。 2 2、干冰作致冷劑；、干冰作致冷劑； 3 3、植物光合作用作氣肥；、植物光合作用作氣肥； 4 4、工業(yè)原料、工業(yè)原料. . CO2 純堿純堿 汽水 尿素尿素 人工降雨人工降雨 溫 度

21、計 滅火滅火 工業(yè)原料工業(yè)原料 致冷劑致冷劑 氣體肥料氣體肥料 小結小結 二氧化碳二氧化碳的用途的用途 二氧化碳 氧氣 人、動植物的呼吸， 煤等燃料的燃燒 光合作用 二氧化碳的循環(huán)利用二氧化碳的循環(huán)利用 （四）二氧化碳對生活環(huán)境的影響：（四）二氧化碳對生活環(huán)境的影響： 二、一氧化碳：二、一氧化碳： 一氧化碳與二氧化碳在化學式上僅相差一個氧一氧化碳與二氧化碳在化學式上僅相差一個氧 原子，可它們的性質顯然不同。原子，可它們的性質顯然不同。 （一）一氧化碳的物理性質：（一）一氧化碳的物理性質： 在通常情況下，一氧化碳是無色無味氣體；在在通常情況下，一氧化碳是無色無味氣體；在 標況下，密度為標況下，密

22、度為1.250g/L,1.250g/L,比空氣略輕；難溶于水。比空氣略輕；難溶于水。 當碳燃燒不充分時，當碳燃燒不充分時， 就會生成一就會生成一氧化碳。氧化碳。 2CO2 2CO 點燃點燃 二、一氧化碳二、一氧化碳 1. 1. 可燃性可燃性（與二氧化碳不同）（與二氧化碳不同） （1 1）現(xiàn)象）現(xiàn)象 燃燒時發(fā)出藍色的火焰。燃燒時發(fā)出藍色的火焰。 2COO2 2CO2 點燃點燃 （2 2）化學方程式）化學方程式 2. 2. 還原性還原性（一氧化碳還原氧化銅）（一氧化碳還原氧化銅） （1 1）黑色的氧化銅變成了紅色的銅；）黑色的氧化銅變成了紅色的銅； （2 2）澄清的石灰水變渾濁。）澄清的石灰水變渾

23、濁。 仔細觀察如圖實驗，你觀察到什么現(xiàn)象？仔細觀察如圖實驗，你觀察到什么現(xiàn)象？ 微觀解釋：微觀解釋： 一氧化碳奪取了氧化銅中的氧發(fā)生了氧化反應，一氧化碳奪取了氧化銅中的氧發(fā)生了氧化反應， 氧化銅失去了氧發(fā)生了還原反應。氧化銅失去了氧發(fā)生了還原反應。 COCuO CuCO2 化學方程式化學方程式 3. 3. 毒性毒性 一氧化碳跟血液中的血一氧化碳跟血液中的血 紅蛋白的結合能力比氧紅蛋白的結合能力比氧 氣強，使人體缺少氧氣氣強，使人體缺少氧氣 而窒息，甚至死亡。而窒息，甚至死亡。 （1 1）中毒原因）中毒原因 （2 2）防治措施）防治措施 用煤爐取暖時，注意通風。發(fā)生一氧化碳中毒用煤爐取暖時，注意

24、通風。發(fā)生一氧化碳中毒 時，輕者呼吸大量空氣，重者送往醫(yī)院治療。時，輕者呼吸大量空氣，重者送往醫(yī)院治療。 下圖是一氧化碳和氧氣進入血液的對比實驗下圖是一氧化碳和氧氣進入血液的對比實驗 未反應完的尾氣一氧化碳最簡單的處理方法未反應完的尾氣一氧化碳最簡單的處理方法 是用酒精燈點燃處理，避免散逸到大氣中，而污是用酒精燈點燃處理，避免散逸到大氣中，而污 染環(huán)境。也可循環(huán)利用作燃料，也可收集起來。染環(huán)境。也可循環(huán)利用作燃料，也可收集起來。 一氧化碳也能還原氧化鐵一氧化碳也能還原氧化鐵 3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2 高溫高溫 (這是高爐煉鐵的主要原理這是高爐煉鐵的主要原理) 以上兩反應

25、中，一氧化碳都是還原劑，具有還原性。以上兩反應中，一氧化碳都是還原劑，具有還原性。 還原性還原性 聯(lián)系聯(lián)系 主要用途主要用途 毒性毒性 與石灰水反應與石灰水反應 與水反應與水反應 氧化性氧化性 可燃性可燃性 水溶性水溶性 密度密度 色色 態(tài)態(tài) 味味 物質物質 CO 和和 CO2 的的 比比 較較 物理性質物理性質化化 學學 性性 質質 二氧化碳二氧化碳一氧化碳一氧化碳 劇毒 無 無 點燃 2CO+O2 2CO2 難溶于水 比空氣小 無色無味氣體無色無味氣體 無 CO+CuO =Cu+CO2 無 CO2+Ca(OH)2=CaCO3 + H2O CO2+H2O=H2CO3 CO2+ C = 2CO

26、 無 在一般情況下，既不 能燃燒也不能支持燃 燒 能溶于水 比空氣大 高溫 2CO+O2 = 2CO2 滅火 制汽水 溫室肥 料 化工原料等 燃料 冶煉金屬 CO2+ C = 2CO 相互轉化 點燃高溫 比較H2COC 物理 性質 化 學 性 質 可 燃 性 還 原 性 毒 性 無色無味， 密度最小， 難溶與水 無色無味， 密度比空氣 略小，難溶 于水 大多是黑 色固體 2H2+O2=2H2O 2CO+O2=2CO2 C+O2=CO2 2C+O2=2CO CuO+H2= Cu+H2O CuO+CO=Cu +CO2 2CuO+C=2Cu +CO2 無有劇毒 無 點燃 點燃 點燃 點燃 加熱 加熱

27、 高溫 1 1、二氧化碳不燃燒，也不支持燃燒，并能與水反應、二氧化碳不燃燒，也不支持燃燒，并能與水反應 2 2、二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，利用此反應可、二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，利用此反應可 以用來檢驗二氧化碳以用來檢驗二氧化碳 4 4、溫室效應及防止溫室效應增強應采取的措施、溫室效應及防止溫室效應增強應采取的措施 3 3、一氧化碳能夠燃燒，具有還原性和毒性、一氧化碳能夠燃燒，具有還原性和毒性 為了使用石灰漿為了使用石灰漿Ca(OH)2抹的墻壁抹的墻壁 快點干燥，為什么常在室內生個炭火盆？快點干燥，為什么常在室內生個炭火盆？ 為什么開始放炭火盆時，墻壁反而變得為什么開始放炭火盆時，

28、墻壁反而變得 潮濕？潮濕？ 解答解答因為木炭燃燒生成二氧化碳，二氧因為木炭燃燒生成二氧化碳，二氧 化碳與石灰漿反應生成碳酸鈣沉淀和水，化碳與石灰漿反應生成碳酸鈣沉淀和水， 所以墻壁越來越硬，剛開始放炭火盆時，所以墻壁越來越硬，剛開始放炭火盆時， 墻壁反而潮濕。墻壁反而潮濕。 返回 1 1、向蔬菜溫室大棚里施放適量的二氧化、向蔬菜溫室大棚里施放適量的二氧化 碳，其目的是（碳，其目的是（ ） A A、使害蟲窒息死亡，有效防治病蟲害、使害蟲窒息死亡，有效防治病蟲害 B B、避免發(fā)生火災、避免發(fā)生火災 C C、促進植物的光合作用、促進植物的光合作用 D D、使溫室內的溫度穩(wěn)中有升、使溫室內的溫度穩(wěn)中有

29、升 C D 2 2、檢驗某無色氣體是否是二氧化碳的方、檢驗某無色氣體是否是二氧化碳的方 法是（法是（ ） A A、將氣體通入紫色石蕊溶液中、將氣體通入紫色石蕊溶液中 B B、將氣體從一個容器倒入另一容器中、將氣體從一個容器倒入另一容器中 C C、將點燃的木條伸入集氣瓶中、將點燃的木條伸入集氣瓶中 D D、將氣體通入澄清的石灰水中、將氣體通入澄清的石灰水中 3 3、COCO2 2在下列變化中只發(fā)生物理變在下列變化中只發(fā)生物理變 化的是（化的是（ ） A A、溶于水中、溶于水中 B B、溶于石灰水中、溶于石灰水中 C C、進行光合作用、進行光合作用 D D、制成干冰、制成干冰 D 二、判斷正誤，并

30、說明理由二、判斷正誤，并說明理由 1、有人說，一聞到煤氣氣味就趕快將煤爐搬到室外去有人說，一聞到煤氣氣味就趕快將煤爐搬到室外去. . 這個說法是錯誤的，聞到煤氣的氣味應首先開窗通風，這個說法是錯誤的，聞到煤氣的氣味應首先開窗通風， 然后關閉煤氣閥，尋找泄露處。然后關閉煤氣閥，尋找泄露處。 2 2、有人說，只要在煤爐上放一盆水，就可以預防煤氣中、有人說，只要在煤爐上放一盆水，就可以預防煤氣中 毒了毒了. . 這個說法毫無根據(jù)。因為這個說法毫無根據(jù)。因為COCO既不溶于水，也不與水起反既不溶于水，也不與水起反 應。應。 CO CO2 CO 石灰水石灰水 CO2 CO CO2 CuO （1）怎樣除去

31、）怎樣除去CO中的中的CO2 （2）怎樣除去）怎樣除去CO2 中的中的CO ：一種無色氣體：一種無色氣體X與灼熱的木炭反應，與灼熱的木炭反應， 得到另一種氣體得到另一種氣體Y，Y氣體與灼熱的氧化銅氣體與灼熱的氧化銅 反應又得到反應又得到X氣體，則氣體，則X、Y分別是（分別是（ ） A、CO2、O2B、CO2、CO C、CO、CO2 D、O2、CO 、相同質量的、相同質量的CO和和CO2中，中， 碳元素的質量比是（）碳元素的質量比是（） A、7 11 B、11 7 C、1 1 D、14 11 ：要除去二氧化碳氣體中混有的少量一氧：要除去二氧化碳氣體中混有的少量一氧 化碳氣體，應采用的方法是（化碳

32、氣體，應采用的方法是（ ） A、將混合氣體通過澄清的石灰水、將混合氣體通過澄清的石灰水 B、將混合氣體從一個容器倒入另一個容器、將混合氣體從一個容器倒入另一個容器 C、將混合氣體通過灼熱的氧化銅粉末、將混合氣體通過灼熱的氧化銅粉末 D、將混合氣體點燃、將混合氣體點燃 例題、在例題、在CO中混有的少量中混有的少量CO2和水蒸氣，和水蒸氣， 要得到純凈的要得到純凈的CO，可將混合氣體依次，可將混合氣體依次 通過（）通過（） A、灼熱的氧化銅、濃、灼熱的氧化銅、濃H2SO4 B、濃、濃H2SO4、灼熱的氧化銅、灼熱的氧化銅 C、濃、濃H2SO4、NaOH溶液溶液 D、NaOH溶液、濃溶液、濃H2SO4 例題、由碳和氧兩種元素組成的氣體，例題、由碳和氧兩種元素組成的氣體， 碳與氧兩種元素的質量比為碳與氧兩種元素的