2014北京一模精選試題

1、OH含氮廢水中的NH4+在一定條件下可與 02發(fā)生以下反應： NH 4+ (aq) + 3/20 2(g) = NO (aq) + 2H +(aq) + H 20(1)AH = -273kL/molAH = -73kL/mol N02,aq) + 1/2O2(g) = NO 3 (aq)下列敘述不正確的是A 升高溫度，可使反應速率均加快B .室溫下時 0.1 mol/L HNO 2(aq) pH 1，貝U NaN02溶液顯堿性+ - +C. NH4 (aq) + 20 2(g) = N0 3 (aq) + 2H (aq) + H 20(1)A = -346kJ/molD . 1 mol NH

2、4+在反應中與1 mol NO 2-在反應中失電子數(shù)之比為1:3某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時的PH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是( )A . a、c兩點溶液的導電能力相同B.按裝置所示的氣流方向可用于收集H、NH等B . b 點溶液中 c ( H+) +c ( NH3?H2O) =c (OH-)C .用等濃度NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應，消耗 NaOH溶液體積Vb=VcD. a、b、c三點溶液水的電離程度 a b c用下圖所示實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是Cl 2中含有的少量 HCI氣體A .裝置可用于除去C. 用圖所示裝置蒸干 NHCI飽和溶液

3、制備 NHCI晶體D. 用圖所示裝置分離 CCI4萃取碘水后已分層的有機層和水層12下圖是CO2電催化還原為 CH4的工作原理示意圖。下列說法不正確的是 A2 NO3 + 12 H + + 10e = N2T + 6H2OA 該過程是電能轉化為化學能的過程B 一段時間后，池中 n (KHCO3)不變C. 一段時間后，池中溶液的pH 一定下降+ D .銅電極的電極反應式為 CO2+ 8H + 8e = CH 4+ 2H2OF列實驗裝置或操作正確的是向容量瓶中轉移液體實驗室制取乙酸乙酯Utt實驗室制乙烯F列圖示內(nèi)容的對應說明錯誤 的是該化學反應為吸熱定質(zhì)量分數(shù)的溶液門不被腐蝕反應27.(14分)氮

4、氧化合物是大氣污染的重要因素。(1)汽車排放的尾氣中含 NO,生成NO的反應的化學方程式為 (2)采取還原法，用炭粉可將氮氧化物還原。已知：N2(g) + O2(g)=2NO(g)C(s) + O2(g)=CO 2(g)一 1H = + 180.6 kJ molAH = 393.5 kJ mol則反應 C(s) + 2NO(g)=CO 2(g) + N2(g) AH =一 1kJ - mol 。(3)將NO?變成無害的N2要找到適合的物質(zhì) G與適當?shù)姆磻獥l件，G應為(填寫“氧化劑”或“還原劑”)。下式中X必須為無污染的物質(zhì)，系數(shù) n可以為0。催化劑NO2 + GN2 + H2O + nX (未

5、配平的反應式)F列化合物中，滿足上述反應式中的G是(填寫字母)。a. NH3b. CO2c. SO2d. CH3CH2OH(4)治理水中硝酸鹽污染的方法是： 催化反硝化法中， 用H2將NO3還原為 2, 段時間后， 溶液的堿性明顯增強。則反應的離子方程式為： 。 在酸性條件下，電化學降解NO3的原理如下圖，電源正極為： (選填“ A質(zhì)子交撫膛或“ B”)，陰極反應式為：。27. (本題共14分)放電或高溫(1) N2+O22NO(2) 574.1(3 )還原劑，ad一催化劑一(4 2 NO3 + 5H2=N2+ 2OH + 4H2O26. (12分)高純晶體硅是信息技術的關鍵材料。(1) 硅元

6、素位于周期表的 周期族，在周期表的以下區(qū)域中，可以找到類似硅的半導體材料的是 (填字母序號)。a. 過渡元素區(qū)域b.金屬和非金屬元素的分界線附近 c.含有氟、氯、硫、磷等元素的區(qū)域(2) 工業(yè)上用石英砂和焦炭可制得粗硅。已知:請將以下反應的熱化學方程式補充完整：SiO2(s) + 2C(s) = Si(s) + 2C0(g)SiH4)，硅烷分解生成高純硅。已知硅烷的分解溫度遠， Si元素的非金屬性弱于C元素，硅(3) 粗硅經(jīng)系列反應可生成硅烷(低于甲烷，用原子結構解釋其原因： 烷的熱穩(wěn)定性弱于甲烷。SiHCl3)，進一步反應也可制得高純硅。AsCl3等雜質(zhì)對晶體硅的質(zhì)量有影響。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，可

7、用(4) 將粗硅轉化成三氯氫硅(SiHCl3中含有的SiCg方法提純SiHCl3。物質(zhì)SiHCl 3SiCl4AsCl3沸點/C32.057.5131.6用SiHCl3制備高純硅的反應為SiHCl 3 (g) + H 2(g) Si(s) + 3HCl(g)，不同溫度下，SiHCl 3的平衡轉化率隨反應物的投料比(反應初始時，各反應物的物質(zhì)的量之比)的變化關系如右圖所示。下列說法正確的是 (填字母序號)。a. 該反應的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大b. 橫坐標表示的投料比應該是n(SiHCl 3)n (H2)c. 實際生產(chǎn)中為提高SiHCl 3的利用率，應適當升高溫度平籥轉化S(1 )三(1 分)I

8、V A ( 1 分) b(2) +638.4 kJ mol t (不寫“ +”扣分，單位寫錯扣 1分)(3) C和Si最外層電子數(shù)相同(或 是同主族元素”，C原子半徑小于Si (或C原子電子 層數(shù)少于Si ”)(4) 蒸餾(或分餾)a、c【考點】【解析】(1)硅是第14號元素，根據(jù)原子結構，確定為第三周期第VA族。半導體材料存在于元素周期表金屬和分金屬元素的分界線附近。(2) Si (s) +O2 (g) SiQ (s) H二859.4KJ/mol2C (s) +O2 (g) 2CO(g) H=221.0KJ/mol根據(jù)蓋斯定律，-得 SiO2(S)+2C(s) Si(s)+2CO(g) H=

9、+638.4KJ/mol(3 )考察元素周期律，根據(jù)書上的標準，答同主族元素由上到下，電子層數(shù)增多，原子半 徑增大，得電子能力逐漸減弱(4)根據(jù)圖標信息，SiHCl3的沸點最低，且SiHCl3常溫下為固體，故采用升華的方法提 純。根據(jù)圖像信息，在反應物投料比相同的時候，溫度越高SiHCl 3的轉化率越大，所以反應平衡常數(shù)隨著溫度的升高而增大， a正確。隨著投料比的增大，SiHCl3轉化率越大，根據(jù)勒夏特列原理，增大SiHCl 3的物質(zhì)的量會使 SiHCl 3轉化率減小，故 b錯誤。由于溫度升高，轉化率增大，且 SiHCl 3的沸點為32 C，所以應該適當升高溫度，可以提高實際生產(chǎn)中 的轉化率，

10、c正確。27. (14分)SO2、NO是大氣污染物。吸收 SO2和NO,獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流 程圖如下(Ce為鈰元素)：NO,NH4NO3(1) 裝置I中生成 HSO3一的離子方程式為 (2) 含硫各微粒(H2SO3、HS03和SO32)存在于S02與NaOH溶液反應后的溶液中， 它們的物質(zhì)的量分數(shù) X(i)與溶液pH的關系如右圖所示。 下列說法正確的是(填字母序號)。a. pH=8 時，溶液中 c(HSO3) c(SO32)b. pH=7 時，溶液中 c(Na+) =c(HSO3_)+c(SO32_) c為獲得盡可能純的 NaHSO3,可將溶液的pH控制在45左右 向pH

11、=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的 CaC溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2,用化學平衡移動原理解釋溶液 pH降低的原因：。(3) 裝置n中，酸性條件下，NO被Ce4+氧化的產(chǎn)物主要是 NO3、NO2，寫出生成NO3-的離子方程式 。質(zhì)子交換膜(4) 裝置川的作用之一是再生Ce4+，其原理如下圖所示。 生成Ce4+的電極反應式為 。 生成Ce4+從電解槽的 (填字母序號)口流出。(5)已知進入裝置W的溶液中，NO2的濃度為a g L-1，要使1 m3該溶液中的NO2完全轉化為NH4NO3，需至少向裝置W中通入標準狀況下的。2L。(用含a代數(shù)式表示，計算結果保留整數(shù))27. (14 分)(1)

12、 SO2 + OH = HSO3(2a、cHSO3一在溶液中存在電離平衡：HSO= SO_+H +，加入CaCI溶液后,Ca2+SO32= CaSO3 J使電離平衡右移，c(H+)增大。(3) NO+2H 2O+3Ce4+=3Ce3+NO3+4H +(4 Ce3+_ e = Ce4+ a (5) 243a (242a、244a、5600a /23 都給分)28. (16 分)甲同學進行Fe2+還原性的實驗，針對異常現(xiàn)象進行探究。步驟一：制取FeCl2溶液。向0.1 mol?L-1 FeCh溶液中加足量鐵粉振蕩，靜置后取上層 清液，測得pH” “ 或“ =” 0 在一定溫度和壓強下，若原料氣中的

13、NH 3和CO2的物質(zhì)的量之比(氨碳比)n(NH3)=x ,n(CO2)下圖是氨碳比(X)與CO2平衡轉化率(a)的關系。 上圖中的B點處，NH3的平衡轉化率為 。a隨著X增大而增大的原因(2) (2 分) nNH 3增大，平衡正向移動，則增大CO2的轉化率 (2分)向100 mL 0.10 mol/L CH 3COOH勺溶液中加入0.010 mol CH 3COON固體，溶液 pH增大,主要原因是(請用學過的平衡理論解釋 ).;已知該混合溶液中c(Na+) 32% ( 2分)最終會轉化為(填化學式)沉淀。 醋酸溶液中存在電離平衡： CH3COOH r - CH3C00一 + H+,當加入CH

14、sCOONa固體時，CH3COO濃度增大，使CH3COOH電離平衡逆向移動，H+濃度降低，故pH增大。(3分)；v (1 分)川：(1) FeS (1 分)(2) PbS (1 分)26. (13分)大氣中可吸入顆粒物 PM2.5主要來源為燃煤、機動車尾氣等。(1) 若取某PM2.5樣本，用蒸餾水處理，測得溶液中含有的離子有：K+、Na+、NH4+、SO42-、NO3-、Cl-,則該溶液為 (填酸性”或 堿性”溶液，其原因用離子方程式解釋是：(2) 洗滌”燃煤煙氣可減輕 PM2.5中SO2的危害，下列可適用于吸收SO2的試劑有 a. CaCb溶液b氨水 c. Ca(OH)2懸濁液d濃H2SO4

15、(3) 煤煙氣中的氮氧化物可用CH4催化還原成無害物質(zhì)。 若常溫下，1molNO2與CH4反應，放出477.5J熱量，該反應的熱化學方程式是 (4) 安裝汽車尾氣催化轉化器也可減輕PM2.5的危害，其反應是：2NO(g) + 2CO(g):性:色 2CO2(g)+ N 2(g); H v 0。該反應平衡常數(shù)表達式K= ;溫度升高K值(填 增大”或 減小”)若該反應在絕熱、 恒容的密閉體系中進行,F列示意圖正確且能說明反應在進行到t1(5)使用鋰離子電池為動力汽車,可減少有害氣體的排放。錳酸鋰離子蓄電池的反應式為:d .充電時電池的正極應與外接電源的負極相連外接電源石墨電解質(zhì)濬液趣鋰Li 1 -xMnO4 + Li xC r LiMnO 4 + C下列有關說法正確的是a.充電時電池內(nèi)部Li*向正極移動b .放電過程中，電能轉化為化學能c. 放電時電池的正極反應式為：Li1-xMnO4+ xe+ xLp = LiMnO 426. （13 分）（1） 酸性（1 分），NH4+H2ONH3 H20+H* （2 分）（2）b c （2 分）（2 分）（3）2NO2（g）+CH4（g）=N2（g）+CO