高三化學(xué)教案：《化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》

1、高品質(zhì)文檔高三化學(xué)教案：化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)每一點(diǎn)滴的進(jìn)展都是緩慢而艱巨的，一個(gè)人一次只能著手解決一項(xiàng)有限的目標(biāo)。下面是課件我為您推薦高三化學(xué)教案：化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì).高頻考點(diǎn)1 原子核外電子的排布規(guī)律【樣題1】下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是（）A.原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子B.原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子C.2p軌道上有一個(gè)空軌道的X原子與3p軌道上只有一個(gè)空軌道的Y原子D.最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子【解題指導(dǎo)】A中1s2結(jié)構(gòu)的He，1s22s2結(jié)構(gòu)為Be，兩者性質(zhì)不相似。B項(xiàng)X原子為M

2、g，Y原子N層上有2個(gè)電子的有多種元素，如第四周期中Ca、Fe等都符合，化學(xué)性質(zhì)不一定相似。C項(xiàng)為同主族的元素，化學(xué)性質(zhì)一定相似。D項(xiàng)最外層只有1個(gè)電子可能是第A族元素，過渡元素中也有很多最外層只有1個(gè)電子的，故性質(zhì)不一定相似?！敬鸢浮緾【命題解讀】原子核外電子的排布規(guī)律是中學(xué)化學(xué)原子結(jié)構(gòu)的重點(diǎn)內(nèi)容，也是元素周期律的基礎(chǔ)。原子軌能級(jí)是決定核外電子排布和構(gòu)型的重要因素，原子的外層電子構(gòu)型是隨原子序數(shù)的增加呈現(xiàn)周期性變化，而原子的外層電子構(gòu)型的周期性變化又引起元素性質(zhì)的周期性變化，元素性質(zhì)周期性變化的規(guī)律稱元素周期律，反映元素周期律的元素排布稱元素周期表。考點(diǎn)2 化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)1.理解離子鍵的

3、形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。2.了解共價(jià)鍵的主要類型鍵和鍵，能用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等說明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)。3.了解簡(jiǎn)單配合物的成鍵情況。4.了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。5.理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。6.了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型（sp，sp2，sp3），能用價(jià)層電子對(duì)互斥理論或者雜化軌道理論推測(cè)常見的簡(jiǎn)單分子或者離子的空間結(jié)構(gòu)。高頻考點(diǎn)1 雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型【樣題1】在乙烯分子中有5個(gè)鍵和1個(gè)鍵，它們分別是 （）A.sp2雜化軌道形成鍵，末雜化的2p軌道形成鍵B.sp2雜化軌道

4、形成鍵，未雜化的2p軌道形成鍵C.CH之間是sp2雜化軌道形成鍵，CC之間是未雜化的2p軌道形成鍵D.CC之間是sp2雜化軌道形成鍵，CH之間是未雜化的2p軌道形成鍵【解題指導(dǎo)】選A。在乙烯分子中，每個(gè)碳原子的2s軌道與2個(gè)2p軌道雜化形成3個(gè)sp2雜化軌道，其中2個(gè)sp2雜化軌道分別與2個(gè)氫原子的1s軌道”頭碰頭重疊形成CH 鍵，另外1個(gè)sp2雜化軌道形成CC 鍵。2個(gè)碳原子未雜化的2p軌道”肩并肩重疊形成1個(gè)鍵。【命題解讀】高考考綱明確要求：了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型（sp，sp2，sp3），能用價(jià)層電子對(duì)互斥理論或者雜化軌道理論推測(cè)常見的簡(jiǎn)單分子或者離子的空間結(jié)構(gòu)。隨著課程改革

5、的深入，高考中對(duì)雜化軌道理論知識(shí)的考查也在不斷加強(qiáng)，對(duì)元素原子雜化軌道及空間構(gòu)型的判斷主要采取價(jià)電子對(duì)互斥理論和歸納記憶法?？键c(diǎn)3 分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)1.了解化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別。2.了解氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，能列舉含有氫鍵的物質(zhì)。3.了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別。高頻考點(diǎn)1 化學(xué)鍵與晶體類型【樣題1】 下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是 （）A.SiO2和SO2 B.CO2和H2O C.NaCl和HCl D.CCl4和KCl【解題指導(dǎo)】選B。SiO2是共價(jià)鍵形成的原子晶體，SO2是共價(jià)鍵形成的分子晶體，A錯(cuò)；

6、CO2和H2O均為共價(jià)鍵，而且是分子晶體，B對(duì)；NaCl是離子鍵形成的離子晶體，HCl是共價(jià)鍵形成的分子晶體，C錯(cuò)；CCl4是共價(jià)鍵形成的分子晶體，KCl是離子鍵形成的離子晶體，D錯(cuò)。【命題解讀】高考考綱明確要求：了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別。高考命題主要考查了離子鍵、共價(jià)鍵的概念，同時(shí)隱含著考查離子化合物、共價(jià)化合物的區(qū)別及離子化合物、共價(jià)化合物與化學(xué)鍵的關(guān)系。充分體現(xiàn)了對(duì)學(xué)生基本知識(shí)的掌握情況及基礎(chǔ)知識(shí)的運(yùn)用能力的考查。高頻考點(diǎn)2 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合應(yīng)用【樣題1】金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問題：（1）Ni原子的

7、核外電子排布式為_；（2）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點(diǎn)NiO _ FeO（填”或”）；（3）NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別為_、_；（4）金屬鎳與鑭（La）形成的合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如左下圖所示。該合金的化學(xué)式為_；（5）丁二酮肟常用于檢驗(yàn)Ni2+：在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如右上圖所示。該結(jié)構(gòu)中，碳碳之間的共價(jià)鍵類型是 鍵，碳氮之間的共價(jià)鍵類型是_，氮鎳之間形成的化學(xué)鍵是_；該結(jié)構(gòu)中，氧氫之間除共價(jià)鍵外還可存在_；該結(jié)構(gòu)中，碳原子的雜化軌道類型有_?！?/p>

8、試題解析】（1）利用能量最低原理等可知28Ni的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d84s2。（2）利用Ni2+與Fe2+的離子半徑大小關(guān)系可知NiO的晶格能大于FeO的，故熔點(diǎn)：NiOFeO。（3）利用信息知可類比NaCl的配位數(shù)可知NiO晶胞中Ni與O的配位數(shù)均為6。（4）由”均攤法知每個(gè)晶胞中含有：一個(gè)La（81/8）、五個(gè)Ni（1+81/2），故該合金的化學(xué)式為：LaNi5。（5）在該結(jié)構(gòu)中，碳氮雙鍵中其中一個(gè)是鍵、一個(gè)是鍵；氮鎳之間的鍵是由N原子提供孤對(duì)電子，Ni提供空軌道形成的配位鍵。由于氧的電負(fù)性強(qiáng)，因此該結(jié)構(gòu)中，氧氫之間除形成共價(jià)鍵外，還可以形成氫鍵。該結(jié)構(gòu)中-CH3中的碳原子是sp3雜化、用于形成C=N的碳原子是sp2雜化。高三化學(xué)教案：化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí)【答案】（1） 1s22s22p63s23p63d84s2 （2） （3）6 6 （4） LaNi5