對(duì)《鹽類(lèi)的水解》的教學(xué)探索

1、對(duì)鹽類(lèi)的水解的教學(xué)探索 鹽類(lèi)的水解是中學(xué)化學(xué)中重要的基本概念與理論內(nèi)容之一，也是中學(xué)化學(xué)教學(xué)中的難點(diǎn)之一，其涉及的知識(shí)面較廣，綜合性較強(qiáng)，是電解質(zhì)的電離、水的電離平衡、水的離子積以及平衡移動(dòng)原理等知識(shí)的綜合應(yīng)用，因此成為歷年高考的必考內(nèi)容.題型為選擇題和非選擇題，其中選擇題重點(diǎn)考查鹽類(lèi)水解的原理，離子濃度大小的比較和等量關(guān)系、鹽類(lèi)水解的應(yīng)用.非選擇題重點(diǎn)考查將鹽類(lèi)水解的知識(shí)融合在弱電解質(zhì)的電離平衡、沉淀溶解平衡、酸堿中和滴定之中用來(lái)解釋化學(xué)實(shí)驗(yàn)、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的某些現(xiàn)象. 在平時(shí)的教學(xué)中，筆者發(fā)現(xiàn)學(xué)生對(duì)這部分內(nèi)容的學(xué)習(xí)感覺(jué)較困難，不知如何正確判斷離子濃度及量的關(guān)系，解決水解實(shí)際應(yīng)用的能力較弱.因

2、此，經(jīng)過(guò)多年的教學(xué)實(shí)踐，筆者認(rèn)為在教學(xué)中按照以下的步驟進(jìn)行這部分內(nèi)容的教學(xué)，注重引導(dǎo)，循序漸進(jìn)，學(xué)生分析、解決問(wèn)題的能力定會(huì)有所提高. 一、鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì) 首先，教師應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生對(duì)常見(jiàn)鹽溶液進(jìn)行酸堿性的測(cè)定，以形成對(duì)鹽的酸堿性的感性認(rèn)識(shí).在此基礎(chǔ)上讓學(xué)生歸納總結(jié)，將鹽分為以下幾類(lèi)：強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽（如kcl、nano3等）、強(qiáng)酸弱堿鹽（如alcl3、cu（no3）2等）、強(qiáng)堿弱酸鹽（如naclo、na2co3等）、弱酸弱堿鹽（如（nh4）2co3、ch3coonh4等）.同時(shí)，可得出結(jié)論：鹽溶液的酸堿性由組成鹽的離子性質(zhì)強(qiáng)的部分決定，即誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，都強(qiáng)顯中性.在分類(lèi)的基礎(chǔ)上再引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行鹽溶液產(chǎn)生酸堿

3、性原因的探究，即引出了鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì). 對(duì)水解實(shí)質(zhì)的教學(xué)，教師應(yīng)首先引導(dǎo)學(xué)生分析鹽溶液中存在的離子種類(lèi)，再分析這些離子可能會(huì)發(fā)生的反應(yīng).如對(duì)nh4cl溶液顯酸性的分析過(guò)程：（步驟1）存在離子：nh+4、cl-、h+、oh-（其中h+、oh-來(lái)自于水的電離，nh+4、cl-是由溶質(zhì)電離產(chǎn)生） （步驟2）發(fā)生的反應(yīng)：弱堿陽(yáng)離子nh+4與水電離產(chǎn)生的溶液中oh-會(huì)發(fā)生結(jié)合生成弱電解質(zhì)nh3h2o的反應(yīng)，引起溶液中oh-離子濃度減小，同時(shí)破壞了水的電離平衡，促進(jìn)水的電離，導(dǎo)致水溶液中由水電離出的h+濃度增大，使溶液呈酸性，用方程式表示為：nh4cl+h2onh3h2o+hcl.由于此過(guò)程中nh+4與o

4、h-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的能力較弱，且看作是酸與堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，故方程式中間用“”.這樣用同樣的方法分析ch3coona溶液呈堿性其原因就比較容易了.對(duì)于nacl溶液，引導(dǎo)學(xué)生分析其中存在的離子有na+、h+、cl-、oh-，鹽電離出的離子中沒(méi)有能與h+（或oh-）結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，因此溶質(zhì)nacl對(duì)水的電離平衡沒(méi)有產(chǎn)生影響，其水溶液呈中性.這樣既加深對(duì)鹽類(lèi)水解本質(zhì)的認(rèn)識(shí)，知道鹽類(lèi)水解本質(zhì)上是鹽電離出的離子與水發(fā)生了反應(yīng)，從而改變了水的電離平衡，引起溶液中氫離子和氫氧根離子濃度發(fā)生變化，使溶液呈現(xiàn)一定的酸堿性.并能得出其水解的規(guī)律：有弱才水解（理解為弱酸的酸根或弱堿的陽(yáng)離子），其水解反應(yīng)

5、的表示方法：鹽+水酸+堿（其中酸、堿中至少有一個(gè)是弱電解質(zhì)）. 對(duì)鹽類(lèi)水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)在教學(xué)過(guò)程中應(yīng)強(qiáng)調(diào)以下幾點(diǎn)： 1.一般，鹽類(lèi)水解過(guò)程是可逆的，中間應(yīng)該用可逆號(hào)表示，且其水解程度不大，不會(huì)產(chǎn)生沉淀和氣體，所以一般不用“”和“”符號(hào)，如： 二、影響水解的因素 在掌握水解實(shí)質(zhì)的基礎(chǔ)上，運(yùn)用前面已學(xué)的化學(xué)平衡的原理來(lái)研究影響鹽類(lèi)水解的因素.先從研究物質(zhì)的量濃度相同的不同種類(lèi)的鹽溶液著手，分析它們的水解程度有無(wú)差異，可讓學(xué)生測(cè)定0.1 moll-1的naclo、ch3coona、nano2溶液的ph，討論分析為何同樣為強(qiáng)堿弱酸鹽且濃度相同，但其溶液的ph有差異.分析得出鹽溶液的堿性越強(qiáng)，說(shuō)明溶

6、液中氫離子被消耗得越多，即陰離子與氫離子結(jié)合的能為越強(qiáng).在此實(shí)驗(yàn)中與氫離子結(jié)合的能力為clo-ch3coo-no-2，而結(jié)合h+能力越強(qiáng)，說(shuō)明其酸（如hclo）的酸性越弱，可將此結(jié)果與電離平衡常數(shù)比較，而其中hclo-的電離平衡常數(shù)在相同條件下其數(shù)值最小，從而得出結(jié)論：弱電解質(zhì)的電離程度越小，則離子生成弱電解質(zhì)的傾向越大，鹽類(lèi)的水解程度就越大，即越弱越水解，而這是由鹽本身的性質(zhì)決定，是影響水解因素的內(nèi)因.對(duì)某一種鹽來(lái)說(shuō)，還要研究其水解程度會(huì)受到哪些外界因素的影響. 在教學(xué)中，教師可布置討論題：寫(xiě)出氯化鐵水解的離子方程式，判斷溶液的酸堿性；你認(rèn)為應(yīng)采取什么辦法抑制或促進(jìn)氯化鐵的水解（已知水解過(guò)程

7、為吸熱過(guò)程），并填寫(xiě)下表. 條件移動(dòng)方向n（h+）c（h+）ph升溫 通hcl 加h2o 加fe 加nahco3 由學(xué)生討論分析可得出結(jié)論：稀釋鹽溶液以及升高溫度均能使鹽類(lèi)水解程度增大，酸性溶液能抑制強(qiáng)酸弱堿鹽的水解.也可用類(lèi)似的方法來(lái)討論外界酸堿性條件的改變對(duì)ch3coona的水解平衡的影響.在課堂教學(xué)中教師應(yīng)注重強(qiáng)化對(duì)學(xué)生的引導(dǎo)，由學(xué)生根據(jù)已學(xué)的平衡移動(dòng)原理來(lái)分析、總結(jié)，這樣既能復(fù)習(xí)已有知識(shí)，也能強(qiáng)化對(duì)新知識(shí)的掌握. 三、水解的應(yīng)用 對(duì)鹽類(lèi)水解的教學(xué)，重點(diǎn)還是要引導(dǎo)學(xué)生能運(yùn)用水解的原理來(lái)認(rèn)識(shí)水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，其應(yīng)用可歸納為以下幾點(diǎn)： 1.判斷溶液的酸堿性.如fecl3顯酸性 判斷要

8、點(diǎn)：誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性 fe3+3h2ofe（oh）3（膠體）+3h+ 2.配制或貯存易水解的鹽溶液，如配制fecl3溶液時(shí)，加入少量鹽酸，以防止fe3+水解. 3.判斷鹽溶液蒸干產(chǎn)物 如alcl3溶液蒸干灼燒后的產(chǎn)物為al2o3. 4.膠體的制取 制取fe（oh）3膠體的離子反應(yīng) 5.物質(zhì)的提純 如除去mgcl2溶液中的fe3+，可加入mgo、鎂粉或mg（oh）2或mgco3，其目的是消耗fe3+水解產(chǎn)生的h+，促進(jìn)fe3+的水解使其轉(zhuǎn)化為fe（oh）3沉淀除去. 6.離子共存的判斷：強(qiáng)調(diào)溶液中存在能相互促進(jìn)水解的離子不能大量共存，如al3+與alo-2、co2-3、hco-3、s2-、hs-等因相

9、互促進(jìn)水解而不共存. 7.泡沫滅火器原理 成分al2（so4）3與nahco3，其發(fā)生的反應(yīng)為al3+3hco-3al（oh）3+3co2，在教學(xué)過(guò)程中應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生分析泡沫滅火器的原料為nahco3而不是na2co3，原因是3co2-3+2al3+3h2o2al（oh）3+3co2，由反應(yīng)可知產(chǎn)生等量的co2消耗的al3+的量nahco3所需的要少，且速率快. 8.作凈水劑 明礬可作凈水劑，原理為 al3+3h2oal（oh）3膠體+3h+ al（oh）3膠體粒子具有吸附水中懸浮物的作用. 9.化肥的使用 銨態(tài)氮肥與草木灰不得混用，原因是2nh+4+co2-32nh3+co2+h2o，會(huì)降低肥效

10、. 以上內(nèi)容在教學(xué)過(guò)程中教師應(yīng)注重引導(dǎo)，學(xué)生能運(yùn)用鹽類(lèi)水解的基礎(chǔ)知識(shí)加以解釋、運(yùn)用.在實(shí)際高考題中，出現(xiàn)的比較多的還是關(guān)于溶液中離子濃度大小比較及離子濃度之間的關(guān)系（如江蘇高考試卷09年的選擇題、11年的14題），因此在教學(xué)中還要注重強(qiáng)化鹽溶液中離子濃度大小的比較和離子的量的關(guān)系，這兩方面的主要依據(jù)是發(fā)生水解的微粒的濃度大于水解生成微粒的濃度和守恒規(guī)律.如na2co3溶液中，教師先引導(dǎo)學(xué)生分析出溶液中所含的微粒種類(lèi)，離子有na+、h+、co2-3、hco-3、oh-，分子有h2co3（co2-3的第二步水解生成）和h2o，其離子濃度關(guān)系為c（na+）c（co2-3）c（oh-）c（hco-3）

11、c（h+）（其中oh-來(lái)自co2-3的兩步水解）. 守恒規(guī)律分為（1）電荷守恒，溶液必須保持電中性，即溶液中所有陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)等于所有陰離子所帶的電荷總數(shù)，也可理解成所有陽(yáng)離子的電荷濃度與所有陽(yáng)離子的電荷濃度相等. 電荷數(shù)相等 式子兩邊同除以na，即n（na+）+n（h+）=2n（co2-3）+n（hco-3）+n（oh-），式子兩邊同除以溶液體積，得出c（na+）+c（h+）=2c（co2-3）+c（hco-3）+c（oh-）即電荷濃度相等. （2）物料守恒 即元素守恒.在na2co3溶液中，教師引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)溶質(zhì)的組成，分析其中鈉元素的量是碳元素的量的2倍，而碳元素的存在形式有co2-3、hco-3、h2co3. 所以n（na）=2n（c），即 c（na+）=2c（co2-3）+c（hco-3）+c（h2co3） （3）質(zhì)子守恒 即由水電離出的h+與水電離出的oh-的濃度相等，而在na2co3 aq中，水電離出的h+部分與co2-3結(jié)合生成hco-3和h2co3，而co2-3水解生成h2co3需經(jīng)兩步才能形成，所以根據(jù)c（h+）水=c（oh-）水得出c（oh-）=c（hco-3）+2c（h2co3）+c（h+）. 當(dāng)然質(zhì)子守恒式也可將物料