中考化學(xué) 45分鐘課時(shí)檢測(cè)練 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘（含解析）

1、第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘一、選擇題(本題包括10小題,每小題4分,共40分)1.如圖所示實(shí)驗(yàn)不能用“分子在不停地運(yùn)動(dòng)”解釋的是()【解析】選C。黃銅可在銅上劃出痕跡,說明黃銅的硬度大于銅的硬度,不能用“分子在不停地運(yùn)動(dòng)”解釋。2.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新元素。該元素原子核外電子數(shù)為117,中子數(shù)為174,相對(duì)原子質(zhì)量為291,元素名稱為Ununseptium,符號(hào)為Uus。請(qǐng)模仿圖甲,將該元素對(duì)應(yīng)信息編寫到圖乙中相應(yīng)位置,“”處應(yīng)填()A.291B.174C.117D.57【解析】選C。根據(jù)甲中所提供的信息可知,在乙的處應(yīng)該填寫原子序數(shù),而原子序數(shù)等于核外電子數(shù),故選C。3.(2016四川德陽模擬)一種

2、微粒的原子核內(nèi)含有n個(gè)質(zhì)子,核外共有n+1個(gè)電子,則該粒子一定屬于()A.原子B.分子C.陰離子D.陽離子【解析】選C。該粒子中的原子核內(nèi)有n個(gè)質(zhì)子,原子核外有n+1個(gè)電子,說明該粒子的原子得到一個(gè)電子,電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+得到的電子數(shù),該粒子帶負(fù)電荷,為陰離子。4.(2016重慶包鸞中學(xué)模擬)如圖為小明制作的原子模型,外圈上小球?yàn)殡娮?內(nèi)圈為原子核。下列說法正確的是()A.該模型表示一種碳原子B.該原子的核電荷數(shù)為4C.該原子的質(zhì)量主要集中在2個(gè)電子上D.該原子核由2個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子構(gòu)成【解析】選D。由圖示可知,該原子核內(nèi)有兩個(gè)質(zhì)子和兩個(gè)中子,是一種氦原子,A、B錯(cuò)誤,D正確;原子的質(zhì)量主要集中

3、在原子核上,C錯(cuò)誤。5.下列關(guān)于微觀粒子的說法正確的是()A.只有離子能構(gòu)成物質(zhì)B.分子之間有間隔,原子之間沒有間隔C.分子和原子都在不停運(yùn)動(dòng)D.分子和原子在化學(xué)變化中都能夠再分【解析】選C。分子、原子、離子都可以構(gòu)成物質(zhì),A錯(cuò)誤;分子之間有間隔,原子之間也有間隔,B錯(cuò)誤;分子和原子都在不停運(yùn)動(dòng),C正確;分子在化學(xué)變化中能夠再分,原子在化學(xué)變化中不能夠再分,D錯(cuò)誤。6.下列對(duì)分子、原子、離子的認(rèn)識(shí),不正確的是()A.水、氯化鈉、銅都是由分子構(gòu)成的B.如下圖,裝空氣的注射器容易被壓縮是因?yàn)闅怏w分子間間隔較大C.不同的堿化學(xué)性質(zhì)有所差異,是因?yàn)榻怆x出的陽離子不同D.化學(xué)變化中分子可分,原子不可分【

4、解析】選A。A選項(xiàng)中水是由分子構(gòu)成的,氯化鈉是由離子構(gòu)成的,銅是由原子構(gòu)成的,故錯(cuò)。7.現(xiàn)代客機(jī)外殼主要材料是鋁鋰合金。鋰的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,下列關(guān)于鋰的說法錯(cuò)誤的是()A.鋰元素屬于金屬元素B.鋰原子的質(zhì)子數(shù)為3C.鋰元素在化合物中通常顯+3價(jià)D.鋰原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子【解析】選C。根據(jù)鋰原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知其最外層有一個(gè)電子,容易失去一個(gè)電子,其化合價(jià)為+1價(jià),故C錯(cuò)。8.兩種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖是和其中相同的是()A.電子數(shù)B.質(zhì)子數(shù)C.電子層數(shù)D.所帶電荷數(shù)【解析】選B。鈉原子失去最外層的一個(gè)電子變成鈉離子,因此電子數(shù)和電子層數(shù)均發(fā)生了改變,而質(zhì)子數(shù)沒有發(fā)生改變;鈉原子不帶電荷,而

5、鈉離子帶一個(gè)單位的正電荷。故選B。【拓展延伸】原子形成離子過程中的“變”與“不變”原子陽離子原子陰離子舉例改變的是核外的電子數(shù)減少,電子層數(shù)少了一層,由不帶電變?yōu)閹д姾送獾碾娮訑?shù)增加,由不帶電變?yōu)閹ж?fù)電不變的是原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和相對(duì)原子質(zhì)量原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子層數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量9.(2016陜西咸陽質(zhì)檢)如下粒子結(jié)構(gòu)示意圖得出的結(jié)論中,不正確的是()A.表示五種不同粒子B.都屬于離子C.易失去電子成為陽離子D.的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定【解析】選B。為氟原子,為氖原子,為鈉離子,為氟離子,為鎂原子,它們屬于不同的五種粒子。易得電子成為陰離子,易失去電子成為陽離子,它們的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定。10.

6、核電站中核燃料鈾或钚在中子的撞擊下,原子核發(fā)生分裂,產(chǎn)生氙、鍶等原子及一些粒子和射線,同時(shí)釋放大量的能量,這些能量可用于驅(qū)動(dòng)汽輪機(jī)發(fā)電。鍶元素在元素周期表中顯示的信息和粒子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。以下表述中正確的是()A.圖2、圖3都屬于鍶元素B.圖3所表示粒子的化學(xué)符號(hào)是SrC.鍶原子的中子數(shù)為38D.鍶原子的相對(duì)原子質(zhì)量是87.62 g【解析】選A。核電荷數(shù)相同的原子屬于同一種元素,故圖2、圖3都屬于鍶元素;圖3所表示的粒子是鍶原子失去兩個(gè)電子后形成的,屬于鍶離子,化學(xué)符號(hào)是Sr2+;由鍶原子的結(jié)構(gòu)示意圖可以看出其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為38;由鍶元素的元素周期表信息可以看出,鍶原子的相對(duì)原子質(zhì)量是87.

7、62,單位不是“g”。二、填空與簡(jiǎn)答題(本題包括7小題,共60分)11.(8分)用化學(xué)用語填空:(1)2個(gè)氖原子;(2)硫酸亞鐵溶液中的陽離子;(3)某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為,該粒子的核外電子數(shù)為;(4)地殼中含量最高的金屬元素為?！窘馕觥?1)表示多個(gè)該原子,應(yīng)在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字,故2個(gè)氖原子表示為2Ne。(2)硫酸亞鐵溶液中的陽離子是亞鐵離子,其離子符號(hào)為Fe2+。(3)根據(jù)粒子的結(jié)構(gòu)示意圖,該粒子的核外電子數(shù)為2+8+2=12。(4)地殼中含量最高的金屬元素是鋁元素。答案:(1)2Ne(2)Fe2+(3)12(4)Al12.(8分)用微粒觀點(diǎn)回答下列問題:(1)保持水的化學(xué)性質(zhì)的微

8、粒是 。(2)水通電分解過程中,不變的微粒是 。(3)用濕抹布擦過的桌面,一段時(shí)間后變干的原因是_ 。(4)一定質(zhì)量的水蒸氣冷凝成水時(shí),其體積變小的原因是 ?！窘馕觥勘绢}考查用分子和原子的觀點(diǎn)解釋化學(xué)反應(yīng)及生活中的現(xiàn)象。(1)分子保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),所以保持水的化學(xué)性質(zhì)的微粒是水分子;(2)化學(xué)變化中原子是最小的微粒,所以水通電時(shí)不變的微粒是氫原子和氧原子;(3)分子是不斷運(yùn)動(dòng)的,濕抹布擦過的桌面變干是因?yàn)樗肿舆\(yùn)動(dòng)到空氣中了;(4)水蒸氣冷凝成水時(shí)體積變小是因?yàn)榉肿娱g的間隔變小。答案:(1)水分子(2)氫原子和氧原子(3)水分子運(yùn)動(dòng)到空氣中了(4)水分子間的間隔變小13.(8分)下面兩幅示意

9、圖分別表示生成氯化鈉的不同化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)根據(jù)圖示回答相關(guān)問題:(1)圖1是金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的微觀示意圖。由圖1可知,原子在化學(xué)反應(yīng)中的表現(xiàn)主要是由原子的(填序號(hào))決定的。A.最外層電子數(shù)B.核外電子數(shù)C.電子層數(shù)D.質(zhì)子數(shù)原子得到或失去電子后轉(zhuǎn)變成的也是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子。(2)圖2是氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖,該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是結(jié)合生成水?！窘馕觥?1)原子的最外層電子數(shù)決定原子的化學(xué)性質(zhì),A正確;原子得失電子后變?yōu)殛庩栯x子,離子也是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子。(2)根據(jù)微觀示意圖可知,在氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)中,鈉離子和氯離子并未參與反應(yīng),是“旁觀者”,其實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合

10、成水。答案:(1)A離子(2)氫離子(或H+)和氫氧根離子(或OH-)14.(8分)有A、B、C、D四種元素,其原子結(jié)構(gòu)示意圖表示如下:(1)D元素的名稱為,D元素與上圖中(填寫字母序號(hào))元素的化學(xué)性質(zhì)相似,D元素的離子符號(hào)為。(2)A、B、C三種元素能形成一種化合物,其水溶液的pH(填“”“(3)H2O2-115.(10分)如圖是物質(zhì)與其構(gòu)成粒子之間的關(guān)系圖?；卮鹣铝袉栴}:(1)金屬鐵是由(填“原子”“分子”或“離子”,下同)構(gòu)成的,硫酸銅是由構(gòu)成的。(2)原子得到或失去電子后形成離子。某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為當(dāng)a=時(shí),該粒子是原子。當(dāng)a=8時(shí),該粒子是(填“原子”“陽離子”或“陰離子”),其符

11、號(hào)為。(3)據(jù)專家介紹,節(jié)能燈管內(nèi)含有一定量的汞,廢棄的節(jié)能燈破碎后,瞬間可使周圍空氣中的汞濃度嚴(yán)重超標(biāo)。一旦進(jìn)入人體,可能破壞人的中樞神經(jīng)。試從原子的角度解釋汞進(jìn)入空氣的原因: ?！窘馕觥勘绢}綜合考查物質(zhì)的構(gòu)成及原子結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識(shí)。(1)金屬是由原子構(gòu)成的,CuSO4是由Cu2+和S構(gòu)成的;(2)在原子中,質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù),a=2+8=10;當(dāng)a=8時(shí),質(zhì)子數(shù)比電子數(shù)少2個(gè),該粒子帶負(fù)電,屬于陰離子,符號(hào)為O2-;(3)因?yàn)楣怯晒訕?gòu)成的,原子是在不停運(yùn)動(dòng)著的,節(jié)能燈破碎后,汞原子就會(huì)不斷運(yùn)動(dòng)到空氣中。答案:(1)原子離子(2)10陰離子O2-(3)原子是不斷運(yùn)動(dòng)的16.(8分)(2

12、016湖北孝感模擬)據(jù)物理學(xué)家組織網(wǎng)報(bào)道,NIST-F2是目前世界上最精確的時(shí)間標(biāo)準(zhǔn),NIST-F2是用一種鍶原子“噴泉”來確定1秒的精確時(shí)長(zhǎng)。元素Sr形成的粒子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。(1)Sr屬于(填“金屬”或“非金屬”)元素。(2)圖中所表示的粒子的化學(xué)符號(hào)是 。(3)下圖表示的微粒中,具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是(填序號(hào),下同),與Sr化學(xué)性質(zhì)相似的是?！窘馕觥勘绢}考查物質(zhì)構(gòu)成的基本粒子。(1)Sr的最外層有2個(gè)電子,小于4,屬于金屬元素;(2)圖中粒子質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)不相等,屬于離子;(3)最外層為8個(gè)電子的具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),若只有一個(gè)電子層,2個(gè)電子的具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu);一般來說,最外層電子數(shù)相等

13、的粒子具有相似的化學(xué)性質(zhì),B粒子與Sr的化學(xué)性質(zhì)相似,A粒子最外層電子數(shù)雖然也是2,但屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。答案:(1)金屬(2)Sr2+(3)A、CB17.(10分)下表是元素周期表的一部分,請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問題:族周期AAAAAAA0一1 H氫1.0082 He氦4.003二3 Li鋰6.9414 Be鈹9.0125 B硼10.816 C碳12.017 N氮14.018 O氧16.009 F氟19.0010 Ne氖20.18三11 Na鈉22.9912 Mg鎂24.3113 Al鋁26.9814 Si硅28.0915 P磷30.9716 S硫32.0617 Cl氯35.4518 Ar氬39.95(1)氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量是,在化學(xué)反應(yīng)中容易(填“得到”或“失去”)電子。(2)由原子序數(shù)為8和13的元素形成的化合物的化學(xué)式是 。(3)第二、三周期的元