質(zhì)量守恒定律教學(xué)設(shè)計范文

1、質(zhì)量守恒定律教學(xué)設(shè)計范文 一個好的教學(xué)設(shè)計是一節(jié)課成敗的關(guān)鍵，要依據(jù)不同的課題進行靈敏的教學(xué)設(shè)計。首先對每一個課題的教學(xué)內(nèi)容要有一個整體的把握。下面就是我給大家?guī)淼馁|(zhì)量守恒定律教案，期望能關(guān)懷到大家! 人教版九班級上冊化學(xué)質(zhì)量守恒定律教案 教學(xué)目標(biāo) 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1.了解化學(xué)方程式的概念。 2.知道化學(xué)方程式的含義。 3.理解化學(xué)方程式的讀法。 教學(xué)重難點 【重點難點】 1.化學(xué)方程式所表示的意義。 2.化學(xué)方程式的讀法。 教學(xué)過程 學(xué)習(xí)內(nèi)容一化學(xué)方程式的定義及含義 【學(xué)習(xí)指導(dǎo)】 閱讀課本第96頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空。 1.用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫做化學(xué)方程式。在化學(xué)方程式中，等號

2、的左邊表示反應(yīng)物，等號的右邊表示生成物，反應(yīng)條件標(biāo)在等號的上方，等號讀作生成，“+”讀作和。 2.化學(xué)方程式的含義 【爭辯溝通】 怎樣求化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比? 【溫馨點撥】 各物質(zhì)的質(zhì)量比=相對分子質(zhì)量分子個數(shù)之比。 粒子個數(shù)就是化學(xué)式前面的計量數(shù)。 在化學(xué)反應(yīng)中削減的是反應(yīng)物，增加的是生成物。 【名師歸納】 化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比是化學(xué)方程式中各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與化學(xué)式前化學(xué)計量數(shù)之積的比。所求質(zhì)量比一般不用約分成最簡比，但解答填空題時可約分。 【反饋練習(xí)】 1.如圖是四位同學(xué)爭辯某一個化學(xué)方程式的場景。他們所描述的化學(xué)方程式是(c) a.4p+5o22p2o5 b.c+o2co

3、2 c.s+o2so2 d.2h2+o22h2o 2.化學(xué)方程式是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具之一。依據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息是(d) a.該反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物 b.各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比 c.反應(yīng)發(fā)生所需要的條件 d.化學(xué)反應(yīng)的快慢 3.在一個密閉容器中，x、y、z、w四種物質(zhì)在確定條件下充分反應(yīng)后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表，下列說法中錯誤的是(d) a.該反應(yīng)是分解反應(yīng) b.x可能是該反應(yīng)的催化劑 c.y、z變化質(zhì)量比為98 d.反應(yīng)后x的質(zhì)量為0g 學(xué)習(xí)內(nèi)容二化學(xué)方程式的讀法 【學(xué)習(xí)指導(dǎo)】 閱讀課本第96頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空。 s+o2so2的讀法包括三個方面： 質(zhì)的方面：硫和

4、氧氣在點燃的條件下生成二氧化硫。 量的方面：32份的硫和32份的氧氣在點燃的條件下生成64份的二氧化硫。 粒子方面：1個硫原子和1個氧分子在點燃的條件下生成1個二氧化硫分子。 【反饋練習(xí)】 1.有關(guān)c+o2co2反應(yīng)的說法正確的是(d) a.碳加氧氣點燃等于二氧化碳 b.一個碳原子和一個氧氣分子在點燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳 c.一份質(zhì)量的碳和一份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成一份質(zhì)量的二氧化碳 d.碳和氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳 2.氫氣和氧氣之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程，可用下圖表示。 試回答下列問題： (1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2h2+o22h2o。 (2)除化學(xué)方程式本身的意義外，從上

5、圖你還能得到哪些信息?(寫出兩條即可) 反應(yīng)前后原子種類沒有發(fā)生變化; 反應(yīng)前后原子個數(shù)沒有發(fā)生變化。 質(zhì)量守恒定律教學(xué)設(shè)計 教學(xué)目標(biāo) (一)學(xué)問與技能： 1、理解質(zhì)量守恒定律以及守恒的緣由; 2、理解化學(xué)方程式的意義。 (二)過程與方法： 1、通過對化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的分析及質(zhì)量守恒緣由的分析，培育同學(xué)的爭辯問題力氣和規(guī)律推理力氣; 2、通過對試驗的觀看與操作，培育同學(xué)的動手試驗力氣及觀看分析力氣; 3、使同學(xué)初步生疏科學(xué)探究的意義及基本過程，能提出問題，并進行探究活動。 (三)情感、態(tài)度與價值觀： 1、激發(fā)同學(xué)對現(xiàn)實生活中化學(xué)現(xiàn)象的驚異心和探究欲，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的愛好; 2、通過對化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物

6、及生成物的質(zhì)量的試驗測定，培育同學(xué)的辯證唯物主義觀點; 3、培育同學(xué)的合作意識及勤于思考、嚴(yán)謹務(wù)實、勇于實踐、不斷創(chuàng)新的科學(xué)精神。 教學(xué)重難點 教學(xué)重點：通過試驗探究生疏質(zhì)量守恒定律。 教學(xué)難點： 從微觀角度生疏在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。 教學(xué)過程 【新課引入】回憶生活中某些化學(xué)變化的現(xiàn)象，分析其質(zhì)量的變化。如煤燃燒后質(zhì)量 (填“削減”、“增加”或“不變”)?鐵生銹后質(zhì)量 ? 【設(shè)問】物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后質(zhì)量是否變化? 【試驗探究】反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和的關(guān)系 提出假設(shè)：反應(yīng)物的質(zhì)量總和 生成物的質(zhì)量總和 a、 b、 c、= d、有時，有時，有時= 設(shè)計試驗，驗

7、證假設(shè)： (爭辯)選擇什么試驗來驗證假設(shè)?(突出強調(diào)是化學(xué)變化，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。) (設(shè)計試驗)1、白磷 + 氧氣 點 燃 五氧化二磷 2、鐵 + 硫酸銅 銅 + 硫酸亞鐵 (分組爭辯)1、試驗?zāi)康模囼炘?引導(dǎo)同學(xué)留意物質(zhì)的狀態(tài)，結(jié)合現(xiàn)象思考) 2、選擇哪些試驗儀器和裝置 3、主要操作步驟 (演示)白磷在空氣中燃燒(留意白磷的保存方法) (爭辯)1、玻璃管的作用(這些可能是同學(xué)設(shè)計的裝置與演示裝置的不同之處) 2、容器底部為什么要鋪一層細沙? 3、玻璃管的上端系一個小氣球作用是什么? 4、整套儀器裝置為什么要密閉? (同學(xué)試驗)鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng) 【敘述】質(zhì)量守恒定律 【比較】兩個試驗裝

8、置的密閉性，從物質(zhì)的狀態(tài)分析緣由。 【爭辯溝通】 【活動與探究】1、某同學(xué)在做蠟燭燃燒試驗時，用吸附劑將產(chǎn)生的水和二氧化碳進行徹底吸取，結(jié)果發(fā)覺質(zhì)量增重了，你能幫他解釋嗎?你認為這一反應(yīng)也遵守質(zhì)量守恒定律嗎? 【思考】為什么質(zhì)量守恒呢?從微觀角度分析。 【動畫演示】水通電分解的課件(微觀)，爭辯。 【分析】分子 分 裂 原子 重新組合 分子 聚 集 物質(zhì) 【總結(jié)】質(zhì)量守恒定律的微觀實質(zhì) 原子三不變 原子的種類沒有轉(zhuǎn)變; 引 申 元素的種類沒有轉(zhuǎn)變 化學(xué)反應(yīng)前后 原子的數(shù)目沒有增減; 原子的質(zhì)量沒有變化。 【創(chuàng)設(shè)情境】從1寫到10000要多長時間?(請一名同學(xué)到黑板上演示，如何在12s內(nèi)從1寫到

9、10000) 【敘述】這是一道腦筋急轉(zhuǎn)彎的題目，在1后面添上4個0即可，這里走了一個捷徑，其實在化學(xué)學(xué)習(xí)中有時真的有捷徑可走。 【提問】到目前為止，大家已經(jīng)知道的有哪些化學(xué)反應(yīng)? 【提問】以硫在氧氣中燃燒這個化學(xué)反應(yīng)為例，你可以用哪些方式表示? 同學(xué)的答案可能有：1、硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫; 2、硫 + 氧氣點 二氧化硫 3、s +o2 so2 【比較】哪種表達方式最好?好在哪里?(引導(dǎo)同學(xué)找緣由，讓同學(xué)感受到在不給任何提示的狀況下，用方式三表示，同樣可以知道描述的是哪一個反應(yīng)。為講意義作鋪墊) 簡潔、便于書寫，能清楚地表述反應(yīng)，是國際化的語言。 【敘述】第三種表示方法最顯著的特征是用化學(xué)式代替了物質(zhì)名稱。像這樣用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子就是我們今日要學(xué)的快捷方式化學(xué)方程式。 【閱讀】二、化學(xué)方程式 【爭辯】仿照教材上碳燃燒的化學(xué)方程式所代表的意義，分組爭辯硫燃燒的化學(xué)方程式表示的意義。 【總結(jié)】化學(xué)方程式表示的意義： 1、表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件; 2、表示反應(yīng)物、生成物間的質(zhì)量比; 3、表示參與反應(yīng)和生成的各粒子的相對數(shù)量。 【強調(diào)】“+”、“ ”的讀法，與數(shù)學(xué)符號區(qū)分。 【講解】反應(yīng)的現(xiàn)象、物質(zhì)的顏色 點 燃 【練習(xí)】對于4p + 5o2= 2p2o5這個反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量關(guān)系如何計算?(從符號的意義提示同學(xué)) 指出：計算反應(yīng)