§2-2-3離子反應(yīng)

1、專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)第二單元 鈉、鎂及其化合物定案時(shí)間 2014-11-10課題：2-2-3. 離子反應(yīng) 教 學(xué) 目 標(biāo)： 知識(shí)目標(biāo)1、了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念。2、了解離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；掌握離子方程式的書寫。能力目標(biāo)3、通過觀察實(shí)驗(yàn)掌握強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念。4、運(yùn)用比較、歸納等方法對(duì)信息加工，總結(jié)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)情感目標(biāo)1、培養(yǎng)歸納、整理、探究事物規(guī)律的意識(shí)。2、通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)發(fā)展學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。教 學(xué) 重 點(diǎn)： 離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、；離子方程式的書寫。教 學(xué) 難 點(diǎn)： 離子方程式的書寫教 學(xué) 過 程：一、化學(xué)反應(yīng)的分類思考化學(xué)反應(yīng)有哪些分類方法？1、根據(jù)參加反應(yīng)的反應(yīng)物和

2、生成物的種類不同：四種基本反應(yīng)類型。2、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)過程中有無電子轉(zhuǎn)移：氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)3、根據(jù)有無離子參加或生成：離子反應(yīng)和分子反應(yīng)。活動(dòng)與探究電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)問題為什么不同的溶液導(dǎo)電性能不同？二、強(qiáng)、弱電解質(zhì)回顧電解質(zhì)和非電解質(zhì)？1、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和絕大多數(shù)的鹽類（還包括活潑金屬的氧化物）。2、弱電解質(zhì)：在水溶液中不能完全電離成離子的電解質(zhì)。如：弱酸（包括中強(qiáng)酸及其酸根）、弱堿（包括沉淀堿）和水等。HCl=H+Cl-，NaOH=Na+OH-,HNO3=H+NO3-,Na2CO3=2Na+CO32-；表：強(qiáng)弱電解質(zhì)的對(duì)比 強(qiáng)電解質(zhì)

3、 弱電解質(zhì) 電離程度全部 部分 溶液里溶質(zhì)粒子水合離子 分子、水合離子 同條件下導(dǎo)電性強(qiáng) 弱 化合物類型離子化合物、某些共價(jià)化合物某些共價(jià)化合物 物質(zhì)類別大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿、強(qiáng)酸 弱堿、弱酸、水 思考1、下列物質(zhì)中：CH3COOH HCl NaOH HNO3 Cu(OH)2 AgCl Na2CO3 C2H5OH H2O Fe SO2 石墨（1）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 _。（2）屬于弱電解質(zhì)的是 _ 。（3）屬于非電解質(zhì)的是_ 。（4）在溶液中主要以離子形式存在的是_答案：（1） (2) (3) (4)2、寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：氫氧化鋇 碳酸 氯化鈉 硫酸鋁 醋酸（弱電解質(zhì)） 碳酸氫鈉 硫酸氫鈉

4、三、離子方程式 定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。定義中的“實(shí)際”，就是指減少了的離子，如前面提到的Ba2+和SO42-，離子方程式是：Ba2+ + SO42- = BaSO4（2）書寫：課本上講了四個(gè)步驟，其中第二步是關(guān)鍵，即把易溶于水且完全電離的物質(zhì)拆開寫成離子形式；難溶或難電離的物質(zhì)以及氣體等物質(zhì)不拆開，仍寫成化學(xué)式形式。沒有自由移動(dòng)的離子參加的反應(yīng)，即反應(yīng)不是在溶液中或熔融狀態(tài)時(shí)，不能寫離子方程式。如濃硫酸與任何固體物質(zhì)反應(yīng)時(shí)都不能寫離子方程式。對(duì)生成物易溶于水的氣體，要注意反應(yīng)條件，如NaOH溶液與NH4Cl溶液的反應(yīng)有下列兩種情況：NH4+ + O

5、H-(稀、冷) = NH3H2O, NH4+ + OH-(濃、熱) = NH3+ H2O。微溶物質(zhì)作為反應(yīng)物時(shí)，若濃度很大，寫其化學(xué)式，若是稀溶液時(shí)，寫離子式。微溶物作為生成物時(shí)，一般按難溶物處理，寫化學(xué)式，Ca2+2OH- = Ca(OH)2。具有強(qiáng)氧化性的微粒與強(qiáng)還原性的微粒相遇時(shí)，首先應(yīng)考慮氧化還原反應(yīng)，不能簡單地考慮復(fù)分解反應(yīng)。Fe3+與S2-（3）意義：表示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，即離子之間的反應(yīng)；不僅表示一定物之間的某個(gè)反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)（要認(rèn)真理解）。如：H+ + OH- = H2O,不僅可以表示HCl溶液和NaOH溶液的反應(yīng)，而且可以表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生的中和反應(yīng)。練2、能

6、用離子方程式H+ + OH- = H2O表示的反應(yīng)是 （ ）（A）氫氧化鋇溶液與硝酸 （B）鹽酸與氫氧化鋅（C）氫硫酸與氫氧化鈉 （D）稀硫酸與氫氧化鋇 練3、下列離子方程式正確的是（ ）(A)鐵與鹽酸反應(yīng) Fe+ 2H+ = Fe2+ + H2(B)氫氧化鋇與硫酸銅溶液 Ba2+ + SO42- = BaSO4(C)碳酸鈉溶液與稀鹽酸 Na2CO3 + 2H+ = 2Na+ + CO2 + H2O(D)氫硫酸與氫氧化鈉溶液 H+ + OH- = H2O (E)氫氧化銅與稀硫酸 Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + H20 （4）正誤判斷原子守恒 電荷守恒 符合反應(yīng)物量的關(guān)系 符合實(shí)驗(yàn)

7、實(shí)際如：Na+H2O=Na+OH-+H2,Fe3+Fe=2Fe2+，2Fe+6H+=2Fe3+3H2，SO42-+H+Ba2+OH-=BaSO4+ H2O四、關(guān)于溶液中離子共存問題在溶液中離子共存問題的實(shí)質(zhì)是哪些離子之間不能發(fā)生反應(yīng)。能夠發(fā)生反應(yīng)的離子就不能共存，不能發(fā)生反應(yīng)的離子才可以共存。（注意離子反應(yīng)的條件）1、在溶液中某些離子間能互相反應(yīng)生成難溶性物質(zhì)時(shí)，這些離子就不能大量共存。如SO42-與Ba2+、Pb2+、Ag+；OH與Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、Zn2+；Ag+與Cl、Br、I、CO32-、SO32-、S2；Mg2+、Ca2+、Ba2+與CO32-、SO32-、PO

8、43-；S2與Cu2+、Pb2+等，不能大量共存。2、離子間能結(jié)合生成難電離物質(zhì)時(shí)，則這些離子不能大量共存。如H+與、OH、ClO、CH3COO、HPO42-、H2PO4-；OH與HCO3-、HS、HSO3-、H2PO4-、HPO42-、H+等不能大量共存。3、離子間能結(jié)合生成揮發(fā)性物質(zhì)時(shí)，則這些離子不能大量共存。如H與CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-、S2、HS；OH與NH4+等不能大量共存。4、離子之間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，則這些離子不能大量共存。一般說來，有氧化性的離子（如MnO4-、ClO、Fe3+、NO3-等）與有還原性的離子（如S2、I、Br、SO32-、Cl、Fe2

9、+等）不能大量共存。5、注意以下幾種情況（1）在有H+存在的情況下，MnO4-、ClO、NO3-的氧化性會(huì)增強(qiáng)。如Fe2+、Na+、NO3-可以共存；但Fe2+、H+、NO3-不能共存，F(xiàn)e2+被氧化成Fe3+。（2）Fe2+與Fe3+可以共存，因?yàn)樗鼈冎g不存在中間價(jià)態(tài)。（3）Fe3+不能氧化Cl NO3-（有H+時(shí)）不能氧化Cl.（4）還應(yīng)注意題目是否給出溶液的酸堿性，是否給定溶液是無色的。在酸性溶液中除題給離子外，還應(yīng)有大量H+；在堿性溶液中除題給離子外，還應(yīng)有大量OH。若給定溶液為無色時(shí)，則應(yīng)排除Cu2+（藍(lán)色）、Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃棕色）、MnO4-（紫色）。離子反應(yīng)練習(xí)

10、班級(jí)_姓名_1下列離子方程式書寫正確的是（ ）A CO32- + 2H+ = CO2 + H2O BAl + H= Al3+ + H2C2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 DHSO4- + OH- = H2O + SO42-2下列反應(yīng)適合H+OH-=H2O離子反應(yīng)的是（ ）A硫酸溶液與氫氧化鋇溶液 B硝酸與氫氧化鉀溶液C鹽酸與氫氧化鐵 D氫硫酸與氫氧化鈉溶液3只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（ ）ASO42-+2H+Ba2+2OH-=BaSO4+ 2H2O BCO32- + 2H+ = CO2 + H2OC2Ag+ + Zn = Zn2+ + 2Ag DH+OH-=H204要使含

11、有Ag+、Cu2+、Mg2+、Ba2+等離子的溶液中的各離子逐一形成沉淀析出，下列加入試劑順序正確的是（ ）AH2SO4HClK2SNaOHCO2 BNa2SO4NaClNa2SNH3.H20CNaClNa2SO4H2SNaOH DNa2SNa2SO4NaClNaOH5下列各組離子中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ）ANa+、Mg2、Cl、OH BH、Ca2、CO32、NO3 CCu2、K、SO42、NO3 DNa、HCO3、OH、Ca26下列離子方程式書寫正確的是（ ）A氫氧化鈉溶液中通入少量SO2：SO2OHHSO3B碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCO3Ba2OHBaCO3 H2

12、OC鹽酸滴入氨水中：HOHH2OD碳酸鈣溶解于稀硝酸：CO322HCO2H2O7寫出下列反應(yīng)的離子方程式（1）純堿與醋酸： _；（2）用石灰石與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳：_；（3）鋅粉加入硫酸氫鈉溶液： _；（4）向Na2CO3溶液中滴加幾滴稀鹽酸： _；（5）向稀鹽酸中滴加幾滴Na2CO3溶液： _；（6）濃鹽酸與二氧化錳共熱： _；（7）電解飽和食鹽水： _。8某溶液中可能有下列離子：SO42、SO32、CO32、Cl。 （1）當(dāng)溶液中存在大量H時(shí)，溶液中不能大量存在的離子是_ （2）當(dāng)溶液中存在大量Ba2時(shí)，溶液中不能大量存在的離子是_ （3）當(dāng)溶液中存在大量_和_離子時(shí)，上述陰離子都不存在

13、。9下列物質(zhì)中：CH3COOH HCl NaOH HNO3 Cu(OH)2 AgCl Na2CO3 C2H5OH H2O Fe SO2 石墨（1）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 _。（2）屬于弱電解質(zhì)的是 _ 。（3）屬于非電解質(zhì)的是_ 。（4）在溶液中主要以離子形式存在的是_。8、(8分)某結(jié)晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取兩份質(zhì)量均為1.96g的該結(jié)晶水合物，分別制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有紅褐色；加熱該混合物，逸出能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；用稀鹽酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體2.33 g。另一份加入含0.001 molKMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被還原為Mn2+。 請(qǐng)回答以下問題： (1)該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽離子是 和 ，陰離子是 。 (2)試通過計(jì)算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式。25(8分) (1)NH4+、Fe2+，SO42-) (2)據(jù)題意：n(SO42-)= =0.01mol 5Fe2+ +