高一化學(xué)必修一知識點總結(jié)5篇分享

1、高一化學(xué)必修一知識點總結(jié)5篇分享對于剛上高一的高中生而言，學(xué)習(xí)好高一化學(xué)必修一的知識點是非常重要的，這樣可以將來高考化學(xué)考試打下良好的基礎(chǔ)，下面就是小編給大家?guī)淼母咭换瘜W(xué)必修一知識點，希望對大家有所幫助！高一化學(xué)必修一知識點11、硫酸根離子的檢驗:bacl2+na2so4=baso4+2nacl2、碳酸根離子的檢驗:cacl2+na2co3=caco3+2nacl3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng):na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co24、木炭還原氧化銅:2cuo+c高溫2cu+co25、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng):fe+cuso4=feso4+cu6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：cacl2+na2co

2、3=caco3+2nacl7、鈉在空氣中燃燒：2na+o2na2o2鈉與氧氣反應(yīng)：4na+o2=2na2o8、過氧化鈉與水反應(yīng)：2na2o2+2h2o=4naoh+o29、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2na2o2+2co2=2na2co3+o210、鈉與水反應(yīng)：2na+2h2o=2naoh+h211、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3fe+4h2o(g)=f3o4+4h212、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h213、氧化鈣與水反應(yīng)：cao+h2o=ca(oh)214、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：al2o3+6hcl=

3、2alcl3+3h2o16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：al2o3+2naoh=2naalo2+h2o17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：fecl3+3naoh=fe(oh)3+3nacl18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：feso4+2naoh=fe(oh)2+na2so419、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4fe(oh)2+2h2o+o2=4fe(oh)320、氫氧化鐵加熱分解：2fe(oh)3fe2o3+3h2o高一化學(xué)必修一知識點21、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如：顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、

4、水溶性等)4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)5、純凈物：由一種物質(zhì)組成6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物11、化合物：由不同種元素組成的純凈物12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素13、化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子14、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)

5、準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值某原子的相對原子質(zhì)量=相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核)15、相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和16、離子：帶有電荷的原子或原子團注：在離子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)17、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)如：a+b=ab分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)如：ab=a+b置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)如：a+bc=ac+b復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)如：ab+cd=ad+cb高一化學(xué)必修

6、一知識點3一、化學(xué)實驗安全1、(1)做有毒氣體的實驗時，應(yīng)在通風(fēng)廚中進行，并注意對尾氣進行適當(dāng)處理(吸收或點燃等)。進行易燃易爆氣體的實驗時應(yīng)注意驗純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。(3)濃酸撒在實驗臺上，先用na2co3，(或nahco3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀nahco3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。(4)濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。(6)酒精及其他易燃有機物小面

7、積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。二.混合物的分離和提純分離和提純的方法，分離的物質(zhì)，應(yīng)注意的事項，應(yīng)用舉例過濾，用于固液混合的分離，一貼、二低、三靠，如粗鹽的提純蒸餾，提純或分離沸點不同的液體混合物，防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向，如石油的蒸餾萃取，利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法，選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑，用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液，分離互不相溶的液體，打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開活塞，使下層

8、液體慢慢流出，及時關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出，如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸發(fā)和結(jié)晶，用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物，加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液;當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱，分離nacl和kno3混合物高一化學(xué)必修一知識點4一、研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序1.基本方法：觀察法、實驗法、分類法、比較法2.基本程序：第三步：用比較的方法對觀察到的現(xiàn)象進行分析、綜合、推論，概括出結(jié)論。二、鈉及其化合物的性質(zhì)：1.鈉在空氣中緩慢氧化：4na+o2=2na2o2.鈉在空氣中燃燒：2na+o2點燃=na2o23.鈉與水反應(yīng)：2na+2h2o=2naoh+h2現(xiàn)

9、象：鈉浮在水面上;熔化為銀白色小球;在水面上四處游動;伴有嗞嗞響聲;滴有酚酞的水變紅色。4.過氧化鈉與水反應(yīng)：2na2o2+2h2o=4naoh+o25.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2na2o2+2co2=2na2co3+o26.碳酸氫鈉受熱分解：2nahco3=na2co3+h2o+co27.氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)：naoh+nahco3=na2co3+h2o8.在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：na2co3+co2+h2o=2nahco3三、氯及其化合物的性質(zhì)1.氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)：cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o2.鐵絲在氯氣中燃燒：2fe+3cl2點燃=2fecl33.制取漂白

10、粉(氯氣能通入石灰漿)2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o4.氯氣與水的反應(yīng)：cl2+h2o=hclo+hcl5.次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：naclo+co2+h2o=nahco3+hclo6.次氯酸鈣在空氣中變質(zhì)：ca(clo)2+co2+h2o=caco3+2hclo四、以物質(zhì)的量為中心的物理量關(guān)系1.物質(zhì)的量n(mol)=n/n(a)2.物質(zhì)的量n(mol)=m/m3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體物質(zhì)的量n(mol)=v/v(m)4.溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(mol)=cv五、膠體：1.定義：分散質(zhì)粒子直徑介于1100nm之間的分散系。2.膠體性質(zhì)：丁達爾現(xiàn)象聚沉電泳布朗運動3

11、.膠體提純：滲析高一化學(xué)必修一知識點5一、金屬活動性na>mg>al>fe.二、金屬一般比較活潑,容易與o2反應(yīng)而生成氧化物,可以與酸溶液反應(yīng)而生成h2,特別活潑的如na等可以與h2o發(fā)生反應(yīng)置換出h2,特殊金屬如al可以與堿溶液反應(yīng)而得到h2.三、a12o3為氧化物,al(oh)3為氫氧化物,都既可以與強酸反應(yīng)生成鹽和水,也可以與強堿反應(yīng)生成鹽和水.四、na2co3和nahco3比較碳酸鈉碳酸氫鈉俗名純堿或蘇打小蘇打色態(tài)白色晶體細小白色晶體水溶性易溶于水,溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水(但比na2co3溶解度小)溶液呈堿性(酚酞變淺紅)熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定,受熱難分解受熱易分解2n

12、ahco3na2co3+co2+h2o與酸反應(yīng)co32+h+hco3hco3+h+co2+h2ohco3+h+co2+h2o相同條件下放出co2的速度nahco3比na2co3快與堿反應(yīng)na2co3+ca(oh)2caco3+2naoh反應(yīng)實質(zhì)：co32與金屬陽離子的復(fù)分解反應(yīng)nahco3+naohna2co3+h2o反應(yīng)實質(zhì)：hco3+oh-h2o+co32與h2o和co2的反應(yīng)na2co3+co2+h2o2nahco3co32+h2o+co2hco3不反應(yīng)與鹽反應(yīng)cacl2+na2co3caco3+2naclca2+co32caco3不反應(yīng)主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器轉(zhuǎn)化關(guān)系五、合金：兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì).合金的特點;硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低,用途比純金屬要廣泛.高一化學(xué)必修一知識點總結(jié)5篇分享相關(guān)文章：1.最新高一化學(xué)重點必修一知識點整理總結(jié)