初中化學(xué)全冊(cè)知識(shí)點(diǎn)填空題

1、第一單元 化學(xué)改變了世界一、奇妙的化學(xué)物理變化： 的變化化學(xué)變化： 的變化，變化時(shí)還伴著 的變化。二者的本質(zhì)區(qū)別是 。二、化學(xué)之旅科學(xué)探究的一般環(huán)節(jié)（1） （2） （3） （4） （5） 三、走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室1藥品的取用（1）取用規(guī)則不能 直接接觸藥品；不要 藥品的味道，不能 聞藥品的氣味。取用量：未指明藥品的用量時(shí)，應(yīng)取用 ，即液體取 ，固體 。剩余藥品的處理：放在 中，不能 、 。（2）取用方法固體藥品：固體藥品通常保存在 瓶里。往試管里加入粉末狀固體時(shí)，為避免藥品沾在管口和管壁上，先使試管，把盛有藥品的或小心的送入試管底部，然后使試管起來，讓藥品全部落到底部。取用塊狀固體要用夾取。往試管里

2、加入塊狀固體時(shí)，應(yīng)該把容器，把藥品放入，再把容器慢慢地，使藥品緩緩地滑到容器的底部，以免打破容器。液體藥品：液體藥品通常盛放在 中。a取多量時(shí)，用傾倒法：液體藥品一般盛在 中，向試管中傾倒液體時(shí)，先拿下 ， 在桌上，標(biāo)簽應(yīng) ，瓶口要 著試管口，使液體緩緩地倒入試管。b取少量時(shí)，應(yīng)用 滴加，滴管應(yīng) 放在容器口正上方，慢慢擠壓橡膠乳頭使試劑滴入。2、物質(zhì)的加熱（1）酒精燈的使用實(shí)驗(yàn)室常用加熱儀器為，其火焰分為、其中溫度最高，加熱時(shí)應(yīng)用加熱。注意事項(xiàng)：酒精燈內(nèi)酒精的量不能超過燈壺容積的 。絕對(duì)禁止向 的酒精燈內(nèi)添加酒精，以免失火。絕對(duì)禁止用燃著的 引燃另一只酒精燈。熄滅酒精燈時(shí)，要用 蓋滅，不可用嘴

3、吹。酒精外溢著火時(shí)，應(yīng)立即用 撲滅。（2）加熱的方法給物質(zhì)加熱時(shí)，一般用酒精燈的 。給固體加熱時(shí)，先 熱，再集中在 加熱。給液體加熱時(shí)：a液體的量不能超過試管容積的 ； b試管夾應(yīng)夾持在試管的 ；c試管應(yīng)傾斜與桌面成 。3物質(zhì)的稱量（1）托盤天平的使用取用一定質(zhì)量的固體藥品，一般用 ，取用一定體積的液體藥品一般用 。（1）托盤天平的使用 托盤天平一般能精確到 g。使用前的調(diào)節(jié)：先把游碼撥至標(biāo)尺的 處，調(diào)節(jié)天平平衡。稱量時(shí)，被稱量物放在 ，砝碼放在 ，稱量物一般應(yīng)放在 （有腐蝕性或易潮解的藥品應(yīng)放在 中），夾取砝碼應(yīng)用 ，添加砝碼的順序是 ，最后移動(dòng) ，使天平平衡。稱量完畢，將砝碼 ，把游碼 。

4、稱量物的質(zhì)量= + 。（2）量筒的使用使用方法：向量筒內(nèi)傾倒液體至 時(shí)，改用 滴加到所需刻度。讀數(shù)方法：將量筒放平穩(wěn)，視線與量筒內(nèi)液體 保持水平；若俯視，讀數(shù)將 。4.儀器的連接與洗滌（1）氣密性檢查（單孔裝置）的步驟連接好儀器 判斷：若導(dǎo)氣管口 ，移開手， ，則表面裝置的氣密性良好。（2）玻璃儀器的洗滌實(shí)驗(yàn)完畢把反應(yīng)后的廢液倒入_，然后用_刷洗試管。洗滌標(biāo)準(zhǔn)：儀器內(nèi)壁附著的水既不 ，也不 。第二單元 水和溶液一、水分子的運(yùn)動(dòng)1、一定量的水，當(dāng)它由固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，再由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)時(shí)，水分子的_和_不會(huì)變化，變化的只是水分子之間的_和分子的_。2、_導(dǎo)致了水的狀態(tài)變化。水分子獲得_時(shí)，運(yùn)動(dòng)_，分子

5、間的間隔_，水由液態(tài)變成氣態(tài)；失去_時(shí)，運(yùn)動(dòng)_，分子間的間隔_，水由氣態(tài)又變回液態(tài)。3、分子的性質(zhì)有：_，_，_。4、水通過_，實(shí)現(xiàn)自身的天然循環(huán)。不斷地為地球上的生物補(bǔ)充淡水資源，在這個(gè)過程中水發(fā)生的變化為_變化。5、過濾操作中用到的儀器有_ ，其中玻璃棒的作用是_，過濾操作中的一貼是指_；二低是指_ ， ；三靠是指_ _， _ ， _ 。6、自來水廠通常對(duì)天然水進(jìn)行_、_、_這樣幾步處理,使之達(dá)到飲用水的標(biāo)準(zhǔn)，再輸送到千家萬戶。7、由 組成的物質(zhì)稱為混合物，由組成的物質(zhì)稱為純凈物。8、分離和提純物質(zhì)的方法很多，常用的有_、_、_等。把不溶性固體與液體分離可用_，把溶解在液體中的固體分離出來

6、可用_的方法，液體和液體的分離可用_。二、水的分解與合成1、電解水時(shí)，和負(fù)極相連產(chǎn)生的氣體是_，用_檢驗(yàn)。和正極相連產(chǎn)生的氣體是_，用_檢驗(yàn)。二者的體積比是_，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 。2、分子是保持物質(zhì) 的一種微粒，原子是 中的最小微粒，二者的本質(zhì)區(qū)別是 。3、原子同分子一樣，它們的質(zhì)量和體積都_，總在_，它們之間都有_。分子和原子都能構(gòu)成物質(zhì)：水是由_構(gòu)成，金剛石是由_構(gòu)成。4、純凈的氫氣在空氣中燃燒，產(chǎn)生 火焰，罩在火焰上方的燒杯壁上有 ，用手觸摸燒杯，燒杯 ，說明該反應(yīng)生成了 ，并放出 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。5、由 生成 其他物質(zhì)的反應(yīng)，叫分解反應(yīng)；由 的物質(zhì)生成 的化學(xué)反應(yīng)，叫化合

7、反應(yīng)。6、物質(zhì)在 中表現(xiàn)出來的性質(zhì)稱為該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)；物質(zhì)_就表現(xiàn)出來的性質(zhì)稱為該物質(zhì)的物理性質(zhì)，如物質(zhì)的_等。三、原子的構(gòu)成1、原子是由位于原子中心的帶_電的原子核和核外帶_電的電子構(gòu)成。原子核是由帶_電的_和不帶電的_構(gòu)成。在原子中，質(zhì)子數(shù)_核電荷數(shù)_核外電子數(shù)。所以整個(gè)原子不顯電性。2、右圖是氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，圖中小圈表示 ，圈內(nèi)的數(shù)字表示 ，弧線表示 ，弧線上的數(shù)字表示 。3、金屬原子最外層電子數(shù)一般_4個(gè)，在化學(xué)變化中易_電子；非金屬原子最外層電子數(shù)一般_4個(gè)，化學(xué)變化中易_電子；稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)一般_8個(gè)，（氦為_個(gè)），化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。4、_叫離子，原子失去電子后變

8、成帶電_荷的_離子，得到電子后變成帶_電的_離子。 5、原子是很小的離子，但仍具有一定的質(zhì)量，電子的質(zhì)量_，因此原子的質(zhì)量集中在_上。6、以_作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它的_ _，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。7、相對(duì)原子質(zhì)量等于_加_。四、物質(zhì)在水中的溶解1、一種或幾種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里形成_、_的混合物叫溶液。溶液是由_和_組成的，起溶解作用的物質(zhì)叫 ，被溶解的物質(zhì)叫 ，當(dāng)固體、氣體溶于液體時(shí)固體、氣體是_，液體是_,兩種液體互溶時(shí)量多的為_，量少的為_，但只要有水存在，不論水的量多少，水總為_。2、物質(zhì)在溶解于水或受熱熔化時(shí)離解成 的離子的過程，叫電離。3、物質(zhì)的溶解通常伴隨著能量的變

9、化，有的物質(zhì)在溶于水時(shí)溫度升高如：_；有的物質(zhì)在溶于水時(shí)溫度降低如：_；還有的物質(zhì)在溶于水時(shí)溫度基本不變?nèi)纾篲。4、洗潔精、洗衣粉等含表面活性劑的物質(zhì)可以使食用油等物質(zhì)以細(xì)小的液滴均勻分散在水中，形成 ，這種現(xiàn)象稱為 。5、 叫做溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。6、溶液的質(zhì)量=_+_7、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ，由此公式可推出，溶質(zhì)的質(zhì)量=_，溶液的質(zhì)量=_。8、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液所需儀器 、 、 、量筒、藥匙、膠頭滴管。步驟： 、 、 、 。第三單元 我們周圍的空氣一、 空氣的成分1.空氣由體積分?jǐn)?shù)為78%的 、21%的 、0.94%的 、0.03%的 、0.03%的 組成。2.“測定空氣中o2的含量”實(shí)

10、驗(yàn)中，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；現(xiàn)象為：銅絲由 色變成 色，注射器內(nèi)剩余氣體為原體積的 。3.“測定空氣中o2的含量”的實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是銅絲要 量、裝置的 性要好、加熱時(shí)間要 一些、加熱過程中要交替 活塞。4.“測定空氣中o2的含量”實(shí)驗(yàn)的結(jié)論是氧氣約占空氣體積的 。同時(shí)說明空氣是 物。5.現(xiàn)有一下物質(zhì)：空氣氧氣食鹽水蒸餾水自來水冰水混合物。其中屬于混合物的是 (填序號(hào)，下同)，屬于純凈物的是 。6.工業(yè)上用 法制取氧氣，該變化屬于 變化。7. 可以供給呼吸、支持燃燒、冶煉鋼鐵、焊接金屬等。 可用于生產(chǎn)氮肥、作防腐劑和制冷劑。 可作保護(hù)氣和制造多種用途的電光源。8.空氣質(zhì)量報(bào)告的內(nèi)容包括 、

11、 、 、 。目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為： 、 、 、 等。二、 物質(zhì)組成的表示1.元素與原子的比較：元素原子區(qū)別元素是 概念，表示具有相同 的一類原子，用于描述物質(zhì)的 組成，只講 ，不講 。原子是 概念，是 中的最小粒子，用于描述物質(zhì)的 構(gòu)成，既講 ，又講 。聯(lián)系元素是具有相同 (即 )的一類原子的總稱。2.地殼中最多的五種元素是 、 、 、 、 。3.單質(zhì)與化合物的比較：單質(zhì)化合物區(qū)別由 元素組成，單質(zhì)的分子中只含 種原子。由 元素組成，化合物的分子中至少含有 種原子。聯(lián)系都屬于 物，都是宏觀概念。4.元素分為 元素、 元素和 元素。元素符號(hào)能夠表示 ，也可表示這種元素的 。5.化學(xué)式是用

12、 表示純凈物組成的式子，符號(hào)h2o表示的意義有： ， ， ， 。6.化合價(jià)規(guī)律：化合物中金屬元素常顯 ，非金屬元素常顯 ；氧元素顯 ，氫元素顯 ；許多元素有變價(jià)，如鐵元素有 和 。7.化合價(jià)原則：化合物中各元素的正負(fù)化合價(jià)的為 ；單質(zhì)中元素的化合價(jià)為 。8.化合價(jià)口訣： 。9. 練習(xí)（1）用化學(xué)用語填空：鈣原子鋁離子 氧化鐵分子 水銀2個(gè)氮分子_m個(gè)鋁離子_能保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的粒子_。（2）（2010萊蕪）高鐵酸鈉（na2feo4）是一種“綠色環(huán)保高效”消毒劑。高鐵酸鈉中鐵元素的化合價(jià)為 （3）（2010佛山）c、o、ca是初中常見的三種元素，請(qǐng)選用期中的元素寫出符合下列要求的物質(zhì)的化學(xué)式：黑

13、色的固體 ；能支持燃燒的氣體 ；能燃燒的氣體 ；不支持燃燒的氣體 ；能作干燥劑的物質(zhì) ；屬于鹽的物質(zhì) ；（4）（2010泰安）維生素是人體必備的營養(yǎng)物質(zhì)，維生素d2的化學(xué)式為c28h44o。試計(jì)算： （1）維生素d2的相對(duì)分子質(zhì)量 ；（2）維生素d2中的碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比 ；（3）198g維生素d2中含碳元素的質(zhì)量為_g。三、性質(zhì)活潑的氧氣1.氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法：藥品：實(shí)驗(yàn)室中常用 和 制取氧氣。原理(用化學(xué)方程式表示)： 。步驟： 儀器檢查裝置的 向 中裝入二氧化錳塞緊 ，從 中加入過氧化氫 氣體。驗(yàn)滿方法：用向上排空氣法收集時(shí)，將 的木條 容器口，木條 ，說明氧氣已集滿；用排水法收集

14、時(shí)，當(dāng)看到有大的 從集氣瓶口向外 時(shí)，說明氧氣已集滿。收集氧氣可用 法和 法。注意事項(xiàng)：裝藥品前，一定要檢查裝置的 ；長頸漏斗下端要伸到液面 ；錐形瓶中導(dǎo)氣管口應(yīng)稍稍露出 即可；排氣收集時(shí)，導(dǎo)氣管應(yīng)伸到集氣瓶 ；收集滿氧氣的集氣瓶應(yīng) 在桌面上。檢驗(yàn)氧氣的方法：將 的木條 盛有待測氣體的集氣瓶中，若木條 ，說明所盛氣體是氧氣。2.催化劑是能 其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng) ，而本身的 和 在反應(yīng)前后都沒有 的物質(zhì)。3.氧氣的物理性質(zhì)：在通常狀況下氧氣是一種 、 的氣體，其密度比空氣 ， 溶于水。氧氣 ，故可以用排水法收集；氧氣的 ，故可以用向上排空氣法收集，且集氣瓶口應(yīng) 并蓋好玻璃片放置。4.氧氣的化學(xué)性質(zhì)

15、：比較 ，能跟很多物質(zhì) 。與木炭( 色固體)的反應(yīng)：現(xiàn)象：在空氣中燃燒 ，在氧氣中燃燒發(fā)出 ，放出大量 ，生成能使澄清石灰水 的氣體。化學(xué)方程式： 。注意事項(xiàng)：夾木炭的坩堝鉗應(yīng) 慢慢的伸入瓶中。與鐵絲( 色固體)的反應(yīng)：現(xiàn)象：在氧氣中 ， ，放出大量 ，生成 ?；瘜W(xué)方程式： 。注意事項(xiàng)：細(xì)鐵絲應(yīng)繞成 狀，集氣瓶底放少量 或 ，防止 。與蠟燭的反應(yīng)：現(xiàn)象：在氧氣中火焰明亮，發(fā)出 ，放出 ，瓶壁上有 出現(xiàn)，生成能使澄清石灰水 的氣體?；瘜W(xué)方程式： 。5.氧化物是由 種元素組成，且其中一種元素是 元素的化合物。6.氧化反應(yīng)是物質(zhì)跟 發(fā)生的反應(yīng)，如 、 （用化學(xué)方程式舉例）。第四單元 燃料與燃燒一、燃

16、燒與滅火1.物質(zhì)燃燒，必須同時(shí)滿足三個(gè)條件： ； ； 。2.滅火的原理就是阻止燃燒反應(yīng)的條件。滅火的原理有： 、 、 。3.通常所說的燃燒是 。4.促進(jìn)可燃物燃燒的途徑有兩條：一是 ；二是 。5.氣體在有限空間里的空間內(nèi)體積急劇 ，從而引起 。6.氫氣的燃燒和爆炸。純凈的氫氣燃燒時(shí)，只有少量的 在管口跟 發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的熱量不多，很快就散失到空氣中。當(dāng)氫氣和氧氣相互混合后，氫氣和氧氣 ，點(diǎn)燃后迅速 ，瞬間放出大量的熱，氣體體積在有限的空間里 ，就發(fā)生了 。因此在點(diǎn)燃可燃性氣體前一定要 。二、化學(xué)反應(yīng)的表示1.鎂條在空氣中燃燒，生成氧化鎂的質(zhì)量等于 。2. 。這個(gè)規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。3.因?yàn)?/p>

17、在化學(xué)反應(yīng)前后原子的 、 、 都不變，因此所有反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律。4.用 叫化學(xué)方程式。5.化學(xué)方程式表達(dá)了化學(xué)反應(yīng)的客觀事實(shí)。因此，書寫化學(xué)方程式要遵守兩條原則一是 ；二是 。6.化學(xué)方程式能提供很多有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的信息。表示 、 、 。表明反應(yīng)物和生成物之間的 。表明反應(yīng)物和生成物之間的 。7.書寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：鎂在空氣中燃燒 水通電分解 氫氣在氧氣中燃燒 銅在空氣中加熱 雙氧水在二氧化錳的催化作用下分解 木炭在氧氣中燃燒 鐵絲在氧氣中燃燒 紅磷在氧氣中燃燒 乙炔（c2h2）在氧氣中燃燒 三、化石燃料及其利用1.當(dāng)今三大化石燃料是 、 、 。2.石油的分離是根據(jù)石油中各組分 不同

18、，采用分餾的辦法從石油中分離出汽油，航空煤油、柴油等。石油的分離過程是 變化。3.天然氣主要成分是 （填名稱），化學(xué)式為 ，具有 性，其燃燒的化學(xué)方程式為 。四、大自然中的二氧化碳1.二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法：藥品：在實(shí)驗(yàn)室里，可以用 或 (主要成分是為 caco3)和 來制備co2原理(用化學(xué)方程式表示)： 。步驟： 儀器檢查裝置的 向 中裝入石灰石塞緊 ，從 中加入 氣體。收集二氧化碳可用 法，因?yàn)?驗(yàn)滿方法： 注意事項(xiàng)：裝藥品前，一定要檢查裝置的 ；長頸漏斗下端要伸到液面 ；錐形瓶中導(dǎo)氣管口應(yīng)稍稍露出 即可；收集時(shí)，導(dǎo)氣管應(yīng)伸到集氣瓶 ；收集滿二氧化碳的集氣瓶應(yīng) 在桌面上。檢驗(yàn)二氧化碳的方法

19、： 2.二氧化碳的物理性質(zhì)。通常狀況下，二氧化碳是一種 顏色、 氣味的氣體，它的密度比空氣 ， 溶于水。3.二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)向二氧化碳的水溶液中滴入23滴紫色石蕊試液，振蕩。觀察到紫色石蕊試液 。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，使石蕊試液變紅的物質(zhì)是 。將二氧化碳通入澄清的石灰水中，觀察到石灰水變 。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。在一般情下二氧化碳既不能 ，也不支持 ，不能供給 。 4.二氧化碳的用途（1） （2） （3） 可做制冷劑。第五單元常見的酸和堿一、 生活中的酸和堿1、遇到_或_時(shí)能發(fā)生特定的顏色變化，化學(xué)上把這類物質(zhì)叫做_。常用的酸堿指示劑有_和_。2、紫色石蕊試液遇到酸變成_色，遇到堿溶液

20、變成_色。無色酚酞試液遇到酸_，遇到堿溶液變成_色。3、藍(lán)色石蕊試紙遇到酸溶液變成_，紅色石蕊試紙遇到堿溶液變成_。4、電離時(shí)生成的陽離子全部是_的化合物叫酸，即酸溶液中都含有_。電離時(shí)生成的陰離子全部是_ _的化合物叫堿，即堿溶液中都含有_。 5、寫出下列離子的符號(hào)：氫離子_，氫氧根離子_，碳酸根離子_，硫酸根離子_，硝酸根離子_，銨根離子_。6、酸溶液中都含有_，使溶液呈_，堿溶液中都含有_，使溶液呈_。一定量的水溶液中_的數(shù)量越多酸性越強(qiáng)，_的數(shù)量越多堿性越強(qiáng)。7、用ph來表示_。ph的數(shù)值從_到_，ph7，溶液呈_性，ph越大，_性越_； ph=7，溶液呈_性。7、用ph試紙測定某溶液

21、的ph時(shí)，應(yīng)先將ph試紙放在_上。用_蘸取待測液置于ph試紙上，然后將ph試紙的顏色與_對(duì)照可以測得ph。8、胃液中的胃酸（主要成分是_）,因此胃液呈現(xiàn)_性，ph_。二、中和反應(yīng)及其應(yīng)用1、在向盛有稀鹽酸的燒杯中滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，ph逐漸_。當(dāng)?shù)稳肷倭康臍溲趸c時(shí)，溶液呈_性，ph _；當(dāng)鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液呈_性，ph _；當(dāng)?shù)稳霘溲趸c過量時(shí)，溶液呈_性,ph _。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ _。2、在兩只各盛有2g氫氧化鈣固體的小燒杯中分別加入約10ml蒸餾水，然后各滴加2-3滴酚酞試液，攪拌，觀察到_，向其中的一只燒杯中加入約10ml濃鹽酸，攪拌，觀察到_，該反應(yīng)的化學(xué)

22、方程式為_，向另一只燒杯中加入約10ml蒸餾水，攪拌，觀察到_。3、_與_作用生成_和_的反應(yīng)叫中和反應(yīng)。中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是酸溶液中的_和堿溶液中的_結(jié)合生成了_。4、由_和_組成的化合物叫做鹽。5、中和反應(yīng)應(yīng)用在醫(yī)藥衛(wèi)生方面，當(dāng)人體中胃酸過多時(shí)，通常服用_性藥物，一種胃藥叫胃舒平，主要成分是al(oh)3，寫出人體胃酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 。6、中和反應(yīng)可應(yīng)用在農(nóng)業(yè)改良土壤方面，改良酸性土壤通常用熟石灰，是因?yàn)槭焓沂莀性物質(zhì)。某地土壤呈酸性是由于土壤中含有少量的硫酸引起的，請(qǐng)寫出用熟石灰改良該土壤時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。7、據(jù)報(bào)道某地一輛載著硫酸的槽車突然翻車，導(dǎo)致多輛硫酸泄漏，趕到現(xiàn)場

23、的用大量的燒堿（naoh），覆蓋泄漏現(xiàn)場，此時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的方程式為_，消防官兵運(yùn)用的是_反應(yīng)的原理。三、酸和堿的性質(zhì)1、純凈的濃鹽酸是_色_氣味的_體，在空氣中易_，在瓶口處呈現(xiàn)_。純凈的濃硫酸是_色_的液體。 在空氣中不_，有_性，因此可做某些氣體的 _，有強(qiáng)烈的_性，因此使用時(shí)應(yīng)十分_,濃硫酸溶于水放出大量的_。 2、濃硫酸的稀釋：應(yīng)將_沿器壁慢慢注入_里，并用_不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散。3、酸的化學(xué)性質(zhì)：由于酸的溶液中都含有_離子，所以化學(xué)性質(zhì)相似。（1）酸能與指示劑作用：酸溶液能使紫色石蕊變_色，使無色酚酞試液_。（2）酸與活潑金屬反應(yīng)（寫出下列化學(xué)方程式，下同）稀鹽酸與金屬鐵發(fā)

24、生反應(yīng)_稀硫酸與金屬鎂反應(yīng)_（3）酸與金屬氧化物反應(yīng)用稀鹽酸去除鐵銹_稀硫酸與氧化銅反應(yīng)_（4）酸與鹽反應(yīng)稀鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)_稀硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)_ _(5)酸與堿反應(yīng)稀鹽酸與氫氧化鈣溶液反應(yīng)_稀硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)_4、（1）naoh是_色_體，易_水且放出大量的_，有很強(qiáng)的_性，吸收空氣中的_而逐漸溶解，俗名叫_。ca(oh)2 是_色_體，微_水，其水溶液俗稱_,ca(oh)2俗稱_。5、堿的化學(xué)性質(zhì)：由于堿的溶液中都含有_離子，所以化學(xué)性質(zhì)相似。（1）堿能與指示劑作用：堿溶液能使紫色石蕊變_色，使無色酚酞試液變_色。（2）堿與非金屬氧化物反應(yīng)（寫出下列化學(xué)方程式，下同）氫氧化鈉溶液

25、與二氧化碳反應(yīng)_石灰水與二氧化碳反應(yīng)_（3）堿溶液與鹽溶液反應(yīng)氫氧化鈉溶液與氯化銅溶液反應(yīng)_石灰水與碳酸鈉溶液反應(yīng)_（4）堿與酸反應(yīng)反應(yīng)稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)_6、復(fù)分解反應(yīng)就是_，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是生成物中要有_析出，_放出，或有_生成。四、化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算1、在解決化學(xué)反應(yīng)中的計(jì)算問題時(shí)，首先要根據(jù)化學(xué)方程式找出_和_的關(guān)系；然后根據(jù)這個(gè)關(guān)系，_求解；最后，要對(duì)解題_進(jìn)行檢查。3、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的一般步驟: (1)根據(jù)題意設(shè)_；(2)寫出正確的_ ；(3)找出 和 之間的關(guān)系；(4)列 ，求_；(5)寫出簡明_；(6) 。第六單元 海水中的化學(xué)一、海洋化學(xué)資源1、在海水中，溶解的

26、鹽的含量占_；最多的金屬離子是_和_，最多的非金屬離子_，形成的化合物分別為_、_。2、以下是從海水中提取金屬鎂的過程，寫出化學(xué)方程式。_；_；_。3、海底的資源非常豐富，不僅含有常規(guī)的化石燃料_、_、_，還含有新發(fā)現(xiàn)的新型礦產(chǎn)資源_，又稱為_，還被科學(xué)家譽(yù)為_、_；還有一種含有多種金屬的礦物_，又稱為_。4、海水淡化常用的方法是_，目前多用_。另外海水淡化的方法還有_和_。二、海水曬鹽1、目前、從海水中提取食鹽的方法主要是_，又稱_。2、鹽田通常分為_和_。過程是：先將海水引入_，經(jīng)日曬蒸發(fā)水分到一定程度，再導(dǎo)入_，繼續(xù)日曬，海水就會(huì)成為食鹽的_，再繼續(xù)曬就會(huì)逐漸析出食鹽，就是我們常說的粗鹽

27、。剩下的液體稱為_，也稱_。3、飽和溶液是_的溶液，不飽和溶液是_的溶液。4、對(duì)于大多數(shù)固體物質(zhì)來說，將飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液可采用_、_的方法，將不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液可采用_、_、_的方法。5、溶解度是指在 下，某固體物質(zhì)在 溶劑（通常為 ）里達(dá)到時(shí)所能溶解的 。6、溶解度曲線： （1）溶解度曲線的建立：橫坐標(biāo)表示_，縱坐標(biāo)表示_。（2）溶解度曲線的意義點(diǎn)：曲線上的點(diǎn)，表示物質(zhì)在某一溫度時(shí)的 。兩曲線的交點(diǎn)，表示兩物質(zhì)在某一溫度時(shí)的 ，其飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也 。線：曲線表示物質(zhì)的溶解度隨 的改變而變化的情況。曲線變化幅度大，說明 ；曲線變化比較平坦，說明 。面：曲線及曲線上面所表示

28、的溶液為 溶液。曲線下面所表示的溶液為 溶液。7、固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響規(guī)律：大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而_，如_；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響_，如_；極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而 _如_。8、溶解性與溶解度的關(guān)系溶解性易溶可溶微溶難溶溶解度（20）9、粗鹽溶解后進(jìn)行_可除去泥沙，再進(jìn)行 就可得到純凈的食鹽。10、粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)步驟：（1） 所用儀器： （2） 所用儀器： （3） 所用儀器： 11、粗鹽提純的各步中都要用到的儀器是 其作用依次是 、 、 ，蒸發(fā)時(shí)等出現(xiàn)_固體時(shí)就停止加熱。三、海水“制堿”1、碳酸鈉的化學(xué)式為_，俗稱_或_，屬于 （填酸、堿或鹽）2、工

29、業(yè)上采用 法生產(chǎn)純堿，此法制純堿的原料是 、 ，以 為媒介，生產(chǎn)時(shí)先向 食鹽水中通入 ，制成飽和的氨鹽水，在加壓并不斷通入 的條件下 結(jié)晶析出， 后，將碳酸氫鈉 分解即得 。 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 、 。3、純堿的性質(zhì)（1）與指示劑作用實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：少量碳酸鈉固體加水后會(huì) ，滴入無色酚酞試液后變?yōu)?色。由此說明碳酸鈉_（難/易）溶于水，溶液顯_性。（2）與酸反應(yīng)向碳酸鈉固體中加入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有_產(chǎn)生，將燃燒著的木條伸進(jìn)試管口，發(fā)現(xiàn)_，這說明有_生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）與氫氧化鈣反應(yīng)向盛有少量碳酸鈉溶液的試管中滴加澄清的石灰水，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（4）向盛有少量碳酸鈉溶液

30、的試管中滴加氯化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。4、查閱課本p89頁“部分酸堿鹽溶解性表”知，其中_鹽、_鹽、 _鹽、_鹽都溶于水；_鹽大多數(shù)不溶于水；硫酸鹽中_不溶；鹽酸鹽中_不溶。5、復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：酸、堿、鹽所電離出的_相互結(jié)合，生成_、_或_的過程。第七單元 金屬一、常見的金屬材料1、大多數(shù)金屬都具有 光澤，密度和硬度較 、熔、沸點(diǎn)較 、具有良好的 和 性能。除 （液態(tài)）外，金屬在常溫下都是 。2、不同的金屬還具有各自的特性，如在常見的金屬金、銀、銅、鐵、鋁和鉻中，銅的顏色為 ，金的顏色為 ，其余金屬都為 ；導(dǎo)電性最好的是 。3、性質(zhì)的差異決定了金屬的用途不同。鎢的熔點(diǎn)高，被用來制造燈泡中的 ；銀的導(dǎo)電性優(yōu)良，被廣泛用于 ；金特有的黃色被大量用作 。4、合金：在一種金屬中加熱熔合其他 或 而形成的具有 的物質(zhì)。5、合金的很多性能與組成它們的純金屬不同，合金的強(qiáng)度和硬度一般比它們的純金屬 ，抗腐蝕性能 ，合金的熔點(diǎn)一般 它們所含純金屬的熔點(diǎn)。合金的物理性質(zhì)之所以發(fā)生變化是因?yàn)榻饘僭谌酆狭似渌饘倩蚍墙饘俸?，不僅 發(fā)生了變化，其 也發(fā)生了變化。6、鐵的化學(xué)性質(zhì)_，在自然界中大多以_ 形式存在于各種鐵礦石中。7、填寫下