山東省淄博一中高三10月檢測化學試題

1、淄博一中高2009級高三學年第一學期 階段檢測一 化學試題 2011.10第卷（選擇題 共48分）一選擇題：（每題只有一個選項符合題意，每小題3分，共48分）1化學與生產、生活、社會密切相關。下列有關說法中，錯誤的是（ ）a溫州地區(qū)出現了嚴重的旱情，緩解旱情的措施之一是用碘化銀進行人工增雨b新能源汽車的推廣與使用有助于減少光化學煙霧的產生c利用太陽能、風能和氫能等能源替代化石能源有利于實現“低碳經濟”d華裔科學家高琨在光纖傳輸信息領域中取得突破性成就，光纖的主要成分是高純度的單質硅2以下關于鋰、鈉、鉀、銣、銫的敘述錯誤的是氫氧化物中堿性最強的是csoh 單質熔點最高的是銫它們都是熱和電的良導體

2、 它們的密度依次增大，均要保存在煤油中 它們的還原性依次增強 它們對應離子的氧化性也依次增強a. b. c. d.3、氫陰離子（h-）能和nh3反應：h-+nh3=nh2-+h2根據上述反應事實可以得出的正確結論是：（ ）a.nh3有還原性 b.h-是很強的還原劑 c.該反應的還原產物是h2 d.該反應屬于置換反應4為確定下列置于空氣中的物質是否變質，所選檢驗試劑（括號內物質為檢測試劑）不能達到目的的是（ ）a. naoh溶液（鹽酸） b.fecl2溶液（kscn溶液）c.ki(淀粉溶液) d. na2so3(bacl2溶液) 5下列敘述正確的是 (na為阿伏伽德羅常數) ( )a標況下，22

3、.4lso3的分子數為na b48 g o3氣體含有na個o3分子c含na個na+的na2o溶解于1 l水中，na+濃度為1 moll-1d標準狀況下，22.4 l氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數為2na 6下列各組離子能大量共存的是aph7的溶液中：na+、co32、so32、k+dph=0的溶液中：na+、al3+、fe2+、clo7下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）a 硫酸鋁溶液中加入過量氨水 al3+3ohal(oh)3 b 等物質的量的亞硫酸氫銨與氫氧化鈉溶液混合nh4+hso3-+2oh-=so32-+nh3+2h2o c 在稀氨水中通入過量co2 nh3h2o+co2

4、= nh4+ + hco3d.鐵片放入過量的稀硝酸中：3fe8h2no=3fe22no4h2o8在氧化還原反應的過程中，氧化反應和還原反應同時發(fā)生，有關so22e2h2oso424h反應的說法錯誤的是a該反應為氧化反應b上述反應中若產生0.1 mol so42，則消耗so2的物質的量為0.1mol cfe2(so4)3、品紅兩種溶液都能使上述反應進行d通入cl2會降低so2的漂白作用9把4.6 g鈉放入200 ml 0.1 mol/l的alcl3溶液中，待其充分反應后，下列敘述中錯誤的是 （ ） acl的濃度幾乎不變 b溶液呈渾濁c溶液中幾乎不存在al3 d溶液中存在最多的離子是na10、如圖

5、把氣體緩慢通過盛有足量試劑的試劑瓶a，在試管b中可以觀察到明顯現象的是選項氣體a中試劑b中試劑aso2、co2酸性kmno4溶液品紅溶液bcl2、hcl濃硫酸ki淀粉溶液cnh3、co2濃硫酸酚酞試液dco2、hcl飽和nahco3溶液agno3溶液11.下列各組稀溶液，只用試管和膠頭滴管不能鑒別的是：（ ）a.al2(so4)3和nahco3 b.na2co3和hclc.naoh和alcl3 d.naalo2和nahso412.已知反應：cl2 + 2kbr = 2kcl + br2；kclo3 + 6hcl = 3cl2+ kcl + 3h2o； （ ）2kbro3 + cl2 = br2

6、 +2kclo3下列說法正確的是：a. 氧化性由強到弱的順序為kbro3 kclo3 cl2 br2b中kcl 是氧化產物，kbr 發(fā)生還原反應c. 中1mol氧化劑參加反應得到電子的物質的量為2mold. 反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：613.分類是化學研究中常用的方法。下列分類方法中，不正確的是（ ）根據元素原子最外層電子數的多少將元素分為金屬與非金屬根據電解質在水溶液中能否完全電離將電解質分為強電解質和弱電解質依據組成元素的種類，將純凈物分為單質和化合物根據酸分子中含有的氫原子個數，將酸分為一元酸、二元酸等根據氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為堿性氧化物、酸性氧化物根據分散

7、系是否有丁達爾現象，將分散系分為膠體、濁液和溶液依據有無電子轉移，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應a. b. c.只有 d. 14.下列說法正確的是：a.co、no、no2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在b.檢驗紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應后取上層清夜于試管中，滴加kscn溶液23滴即可c.在粗硅的制取中，c+sio2=si+2co 硅被還原，所以碳的還原性大于硅的還原性d.用sio2制取硅酸，應先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應，然后通co215工業(yè)從鋁土礦（主要成分是al2o3xh2o、sio2、fe2o3等）提取純al2o3做冶煉鋁的原料，提取時操作過程

8、如下圖，圖中操作錯誤的是（ ）a b c d 16.下列對氯及其化合物的說法正確的是：a.過量的鐵在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵 b.用ph試紙測得氯水的ph=4c.溴化鈉溶液中加入少量新制氯水振蕩，再加入少量四氯化碳振蕩，靜置后，上層顏色變淺，下層顏色變橙紅色d.由ca(clo)2+co2+h2o=caco3+2hclo可推出ca(clo)2+so2+h2o=caso3+2hclo第卷（非選擇題，共52分）17（10分）元素a、b、c是元素周期表中短周期的三種元素，請根據表中信息回答下列問題。元素ab c性質結構信息單質在氯氣中燃燒火焰呈黃色并產生大量白煙，所得產物的陽離子與d的陽離子電子數相同

9、。單質是帶有金屬光澤的灰黑色固體，是信息技術的關鍵材料。最高價氧化物的水化物與其氣態(tài)氫化物反應得到離子化合物d。（1）寫出b在元素周期表的位置_。（2）c的氣態(tài)氫化物的化學式_，實驗室制取該氫化物的化學方程式為 ，檢驗d中陽離子的實驗方法是 。（3）d的水溶液呈_(填“酸性”、“堿性”或“中性”)，其原因用離子方程式表示為_。18（12）（1）用18mol/l的濃硫酸配制100ml1mol/l硫酸量取濃硫酸的體積為 ml，稀釋濃硫酸的操作是： ；若實驗儀器有：a.100ml量筒 b.托盤天平 c.玻璃棒 d.50ml容量瓶 e.10ml量筒 f.膠頭滴管 g.50ml燒杯 h.100ml容量瓶

10、實驗中應選擇的儀器有（填入編號，下同） 定容時，若俯視液面，則所配溶液濃度 （填“偏高”、“偏低”、或“無影響”）若不小心加水超過了容量瓶刻度線，應 。a.用膠頭滴管將多余溶液吸出 b.加熱容量瓶使水揮發(fā) c.重新配制（2）在配制一定物質的量濃度的氫氧化鈉溶液過程中，下列操作不正確的是： 。a.使用容量瓶前檢查它是否漏水b.容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗c.配制溶液時，把稱好的固體藥品用適量水溶解后立即轉入容量瓶中，加蒸餾水定容d.定容時，用玻璃棒引流加入蒸餾水到接近刻度線12cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水到刻度線19.（20分）某?；瘜W興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應，設計了圖1、圖2所示

11、裝置進行實驗。（1）比較兩實驗裝置，圖2裝置的優(yōu)點是：能更好的吸收有毒氣體so2，防止其污染環(huán)境； 。（2）導氣管e有兩個主要作用：一是在反應過程中，因導管插入液面下，可起到“液封”作用阻止so2氣體逸出而防止污染環(huán)境；二是 。（3）能說明有so2氣體產生的實驗現象是 。c中發(fā)生反應的離子方程式： （4）反應一段時間后，用滴管吸取a試管中的溶液滴入適量水中為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能： ：只含有fe3+；：只含有fe2+；：既有fe3+又有fe2+。為驗證、的可能性，選用如下試劑，填寫下列空格： a稀hcl溶液 b稀h2so4硫酸 ckscn溶液 dkmno4溶液enaoh溶

12、液 f淀粉ki溶液 gh2o2溶液 驗證：取試樣，先滴加少量的 （填試劑序號，下同），振蕩，再滴加少量的 ，根據溶液顏色的變化可確定假設是否正確。驗證：步驟1. 取試樣，滴加少量的 （填試劑序號），溶液的顏色變 色則試樣中含有fe3+，發(fā)生反應的離子方程式為 。步驟2. 再取適量的試樣滴加到少量的 （填試劑序號），溶液的顏色變?yōu)?、色，則試樣中含有fe2+,此反應的離子方程式為： 20.（10分）硫酸銅是一種用途廣泛的化工原料。將適量稀硝酸分多次加人到銅粉與稀硫酸的混合物中,加熱使之反應完全，通過蒸發(fā)、結晶，得到硫酸銅晶體）。 (1)上述過程發(fā)生反應的離子反應方為: 。 (2)為符合綠色化學的

13、要求，某研究性學習小組進行如下設計：第一組：以空氣為氧化劑法把作催化劑加人到銅粉與稀硫酸的混合物中，并通人空氣或氧氣，即發(fā)生反應。反應完全后向其中加人物質甲調節(jié)，產生沉淀，過濾、蒸發(fā)、結晶,得到硫酸銅晶體，濾渣作催化劑循環(huán)使用。經查閱資料得知,在溶液中通過調節(jié)溶液的酸堿性而使分別生成沉淀的ph物質開始沉淀時的ph完全沉淀時的phfe(oh)31.93. 2cu(oh)24. 76. 7fe(oh)26. 39. 7如右表：請回答下列問題：物質甲是(填字母序號）。a. b. c. d.該方案中調節(jié)ph的范圍是。第二組：過氧化氫氧化法將銅絲放到稀硫酸中，加入10%的，微熱。充分反應后，經過濾、蒸發(fā)

14、結晶、抽濾等操作,用少量95%的酒精淋洗后晾干，得到硫酸銅晶體。請回答下列問題：加熱時溫度不宜過高的原因是_ ，晶體采用酒精淋洗的優(yōu)點_ 。淄博一中高2009級高三學年第一學期 階段檢測一 化學試題答題紙 2011.1017、（1） （2） （3） 18、（1） （2） 19、(1) (2) (3) (4)驗證： 驗證: 步驟1 步驟2 20.(1) (2) .淄博一中高2009級高三學年第一學期 階段檢測一 化學試題參考答案 2011.10一選擇題：12345678910dcbdbcccbb111213141516aaadbc第卷（非選擇題，共52分）16、(共10分)（1）第三周期第a (2)nh3（1分） 加熱 2nh4cl+ca(oh)2 = cacl2+2nh3+h2o取少量溶液，加入naoh溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，若變藍色，則為nh4+(3)酸性（1分） nh4+h2o=nh3.h2o+h+17、(每空2分，共12分)（1）10.4 將濃硫酸緩緩沿燒杯內壁倒入盛有水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌 d c f g h 偏高 c (2)bc18、（每空2分，共20分）（1）便于控制反應的發(fā)生和停止（2）停止加熱時，防止倒吸或平衡壓強（凡合理答案均可）（3）品紅溶液褪