黃岡市外國語學校高三10月月考化學試題(帶答題卡和評分標準)

1、2012屆黃岡外校高三十月月考化 學 試 題2011-10-8（滿分100分?？荚嚂r間90分鐘。）可能用到的相對原子質(zhì)量：h1 c12 n14 o16 na23 al27 s32 c135.5 fe56 cu64 zn65第卷(選擇題，共45分)選擇題包括15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個正確答案。1、目前，大中城市的燃氣產(chǎn)業(yè)形成了“三氣并存”的多元結(jié)構(gòu)，下列物質(zhì)中不屬于城市“三氣”的是（ ）a液化石油氣 b管道煤氣 c沼氣 d天然氣2、如圖所示，兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內(nèi)物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)，其中屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑也不作還原劑的是（ ）a甲 b乙 c丙 d丁3、

2、下列說法正確的是（ ）a銅 、酒精、冰醋酸分別屬于非電解質(zhì)、電解質(zhì)、弱電解質(zhì)b鈉、鋁、鐵工業(yè)常用的制備方法分別是電解法、熱還原法、熱分解法c鋁熱反應(yīng)、煤的氣化都屬于置換反應(yīng)d冰醋酸、堿式碳酸銅、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽4、下列物質(zhì)露置于空氣中易變質(zhì)的是（ ）氯水“84”消毒液燒堿漂白粉feso4 亞硫酸鈉 過氧化鈉a除外 b除外 c除外 d全部變質(zhì)5、已知：2co(g)o2(g) = 2co2(g) h = 566 kjmol1 na2o2(s)co2(g) = na2co3(s) o2(g) h = 226 kjmol1 根據(jù)以上熱化學方程式判斷,下列說法正確的是（ ） a1.4g co完全

3、燃燒放出熱量為28.3kj bco(g)na2o2(s)=na2co3(s) h = 509kjmol1 c2na2o2(s)2co2(s)=2na2co3(s)o2(g) h” “”或 “=”）17、（7分）飲用水中no對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中no的濃度，某飲用水研究人員指出，在堿性條件下用鋁粉將no還原為n2，其化學方程式為：10al6nano34naoh=10naalo23n22h2o。請回答下列問題：(1)上述反應(yīng)中，_元素的化合價升高，則該元素的原子_(填“得到”或“失去”)電子；而_元素的化合價降低，則該元素的原子被_(填“氧化”或“還原”)。(2)用“雙線橋法”表示

4、反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 10al6nano34naoh=10naalo23n22h2o18、（10分）如圖a、b、c、d、e、f六種物質(zhì)中除d為無色氣態(tài)單質(zhì)外其余均是常見的化合物，e和f的水溶液均呈堿性，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請回答下列問題。(1)a、b、d的化學式是：a_，b_，d_；(2)c的電子式是_； (3)e和f可相互轉(zhuǎn)化，圖中已標明f向e轉(zhuǎn)化的關(guān)系，請寫出e轉(zhuǎn)化為f的化學方程式：_。19、（10分）鈉是一種很活潑的金屬，在工業(yè)上常用電解熔融nacl的方法制得，其另一產(chǎn)物氯氣的用途也十分廣泛，工業(yè)上制取漂白粉就是其用途之一。（1）請寫出工業(yè)上用電解方法制取鈉的化學方程式 。（

5、2）工業(yè)上制取漂白粉的化學反應(yīng)方程式為2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o，漂白粉的主要成分是 、 。（3）實驗室有一瓶密封不嚴的漂白粉，其中肯定存在cacl2，請設(shè)計實驗，探究該固體中可能存在的其它物質(zhì)。 提出合理假設(shè)。假設(shè)1：該漂白粉未變質(zhì)，只含 ；假設(shè)2：該漂白粉全部變質(zhì)，只含 ；假設(shè)3：該漂白粉部分變質(zhì)，既含有ca(clo)2又含有caco3。 設(shè)計實驗方案，進行實驗。請在答題卡上寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象與結(jié)論限選用的儀器和藥品：試管、滴管、帶導管的單孔塞、蒸餾水、自來水、1mol/lhcl、品紅溶液、新制澄清石灰水。（提示：不必檢驗ca2+和cl，表格可以

6、不填滿。）實驗步驟預期現(xiàn)象和結(jié)論取少量上述漂白粉于試管中， 20、(10分) （13、14、19、20、21班只做題，9、10、15、17、18班從、兩道中任選一道）、按右圖所示操作，充分反應(yīng)后：i中鐵絲上觀察到的現(xiàn)象是 ；反應(yīng)的離子方程式為 ii中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 結(jié)合i、ii實驗現(xiàn)象可知，fe、cu、ag的還原性順序為 。、等質(zhì)量的銅、鐵、鋅三種金屬混合物a克加入氯化鐵和鹽酸的混合液中，充分反應(yīng)后：(不考慮鹽的水解和水的電離)a 若無固體剩余，則溶液中的陽離子一定有 ，可能有 。b 若剩余固體為a/3克，則溶液中的陽離子一定有 。c 若剩余固體為3a/4克，則溶液中的陽離子一定有 ，

7、一定沒有 。 21、（共8分）（13、14、19、20、21班只做題，9、10、15、17、18班從、兩道中任選一道）、已知一定質(zhì)量的硫與100ml某濃度的koh溶液恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：3s+6koh（濃）= 2k2s+k2so3+3h2o，若被還原的硫元素為1.6g，求該koh溶液的物質(zhì)的量濃度。、銅合金是人類使用最早的金屬材料，銅在化合物中的常見化合價有+l 、+2。已知cu2o與稀硫酸反應(yīng)，溶液呈藍色。現(xiàn)向cu、cu2o和cuo組成的混合物中，加入1 l 0.6 mol/l hno3溶液恰好使混合物溶解，同時收集到2240 ml no氣體（標準狀況）。請回答下列問題： 寫出cu

8、2o跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式 。 若將上述混合物用足量的h2加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為 。 若混合物中含0.1 mol cu，將該混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，至少消耗h2so4的物質(zhì)的量為 。 若混合物中cu的物質(zhì)的量為n mol，則n的取值范圍為 化學試題參考答案及評分標準 總說明： 1本答案供閱卷評分時使用考生若寫出其它正確答案?？蓞⒄赵u分標準給分。 2化學方程式、離子方程式未配平的，都不給分。反應(yīng)條件標錯，漏寫反應(yīng)條件、沉淀符號、氣標等，扣1分 一、(每小題3分，共45分)1c 2c 3c 4d 5b 6a 7d 8b 9d 10c 11d 12d 13a 14a 15b二、填空題（含6小

9、題，共55分）16、（10分，每空2分）（1）c si3n4（2）0.4na或2.4081023 （3）放熱 cuag （2分）ii、a. cu2+、fe2+、zn2+ 、h+ ， fe3+（各2分）b. fe2+、zn2+， （2分）c fe2+、zn2+， fe3+ 、h+ （各2分）21、i、s的物質(zhì)的量為：設(shè)koh物質(zhì)的量為x2s(被還原)6koh2mol 6mol0.05mol xx=0.15mol (4分)koh溶液的物質(zhì)的量的濃度為moll1 (4分)ii、（1）3cu2o+14h+2no3-= 6cu22no+7h2o (2) 16g (3) 0.1mol (4) 0.05n0,y0可知0.05n0.15黃岡外校10月月考化學試題答題卷選擇題答題欄題號123456789101112131415答案16、(1) ； (2) _ (3) ； 17、（1） （2）10al6nano34naoh=10naalo23n22h2o18、（1） (2) _ (3) _19、（1） （2） （3） 實驗步驟預期現(xiàn)象和結(jié)論取少量上述漂白