課時(shí)參考資料跟蹤檢測(cè)(二十一)二氧化硫和三氧化硫

1、課時(shí)跟我檢測(cè)（二十一）二氧化硫和三氧化硫1.下列說法中，不.正確的是（）a.硫是一種淡黃色的不溶于水的晶體b.硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里c.硫易燃燒，其燃燒產(chǎn)物是大氣污染物之一d.硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫2.下列關(guān)于so2的說法中，不 正確的是（）a . so2是硫及某些含硫化合物在空氣中燃燒的產(chǎn)物b. so2具有漂白性，可以使品紅溶液褪色c . so2與水反應(yīng)生成h 2so4d. so2是一種大氣污染物，它主要來自于化石燃料的燃燒3.檢驗(yàn)so2中是否混有co2氣體，可采用的方法是（）a.通過品紅溶液b.先通過足量 naoh溶液，再通入澄清

2、石灰水c.通過澄清石灰水d,先通過kmno 4酸性溶液，再通過品紅溶液，再通入澄清石灰水4. co2氣體中含有少量 so2,欲得到干燥純凈的 co2,通過如圖所示的洗氣瓶， 兩瓶中所裝的試劑應(yīng)該是（）混布少量a.naoh溶液；濃h2so4b.濃h2so4；naoh溶液c.飽和nahco3溶液；濃h2so4d.濃h2so4；w2co3溶液5.下列說法正確的是（）a.因?yàn)閟o2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、澳水、酸性 kmno 4溶液、石蕊溶液 褪色b.能使品紅溶液褪色的不-一定是so2c. so2、漂白粉、活性炭、na2o2都能使紅墨水褪色，其原理相同d. so2和c12混合使用，具有更強(qiáng)的漂

3、白能力6.下列溶液中能夠區(qū)別 so2和co2的是（）石灰水 h2s溶液 kmno 4溶液 氯水品紅溶液b a c.除以外d.全部7 so2 通入下列溶液中，溶液褪色或變淺，說明 so2 具有漂白作用的組合是() kmno 4(h ， aq) 溴水 碘水 氯水 fe3 (aq)a b c.全部d.8.向fecl3和bacl2的酸性混合溶液中通入a baso4b c baso3d 9下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明一定有so2 存在的是(都不是so2 氣體，有白色沉淀生成， 此沉淀是 ()fe2(so4)3s能使澄清石灰水變渾濁； 能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅； 能使品紅溶液褪色； 通入足量的氫氧化鈉溶液再加bacl

4、 2 溶液有白色沉淀產(chǎn)生， 該沉淀溶于稀鹽酸； 通入溴水能使溴水褪色，再滴加ba(no 3)2 溶液有白色沉淀產(chǎn)生a 均能b 均不能c.d,只有10.so2和c12能使物質(zhì)漂白，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體同時(shí)作用于潮濕的有色物質(zhì), 此時(shí)可觀察到有色物質(zhì)()a 立刻褪色b 慢慢褪色c.先褪色后復(fù)原d.顏色不褪去11 a 、 b 是兩種常溫下有刺激性氣味的氣體，將a(g) 通入品紅溶液中，品紅溶液變?yōu)闊o色；將b(g)通入品紅溶液中，品紅溶液也變?yōu)闊o色。將a(g)通入紫色石蕊試液中，溶液變?yōu)榧t色；將b(g)通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后褪色。將 a(g)和b(g)按1 ： 1的體積 比充分混合，

5、通入品紅溶液中， 品紅溶液不褪色， 通入紫色石蕊試液中， 溶液只變紅不褪色。 試回答下列問題：(1)寫出 a、 b 的化學(xué)式： a ， b 。(2)寫出 a 與 naoh(aq) 反應(yīng)的化學(xué)方程式： 或。(3)寫出 b 與 naoh(aq) 反應(yīng)的離子方程式： 。(4)加熱通入 a(g)后變?yōu)闊o色的品紅溶液，現(xiàn)象是 ;加熱通入b(g)后 變?yōu)闊o色的品紅溶液，現(xiàn)象是 。12 .小剛同學(xué)探究二氧化硫分別與bacl2溶液、ba(oh)2溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。(1)少量so2通入到ba(oh)2溶液中的離子反應(yīng)方程為 ,過量的so2通入到ba(oh)2溶液中的離子反應(yīng)方程式為 。(2)請(qǐng)回答有關(guān)問題。 小剛

6、同學(xué)將so2通入到bacl2溶液中，出現(xiàn)了異?，F(xiàn)象，看到了明 顯的白色沉淀，為探究該白色沉淀的成分，他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：所得|操作白色力口試劑a觀察現(xiàn)象, 懸濁液 沉淀 并判斷則操作的名稱為 ，試劑a的化學(xué)式為 ，(3)實(shí)驗(yàn)表明，小剛加入試劑a后，白色沉淀未見溶解，則該白色沉淀的成分是(填化學(xué)式)，產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是 13 .如圖是實(shí)驗(yàn)室制 so2并驗(yàn)證so2某些性質(zhì)的裝置圖，試回答：昌濃琉酸試液 試液溶液溶液(1)中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 (2)中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ,證明so2是 氣體。(3)中品紅溶液 ,證明so2有 性。中現(xiàn)象是 ,證明so2有 性。(5)中現(xiàn)象是 ,證明so2有

7、性。(6)的作用是 , 反應(yīng)的化學(xué)方程式為。答案14 選d 硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中燃燒產(chǎn)物也是so2。15 .選c so2與水反應(yīng)生成 h2so3。16 選d a選項(xiàng)檢3的是 so2； b選項(xiàng)不管是否混有 co2都不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀； c選 項(xiàng)不管有沒有co2都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀；只有d選項(xiàng)先通過酸性 kmno4溶液時(shí)混合氣體中僅 so2被吸收，再通過品紅溶液不褪色，說明so2被吸收完全，再通過澄清石灰水若有白色沉淀生成，說明混有 co2,若無白色沉淀生成，說明沒有co2,故正確答案為 d。17 選c 飽和nahco3溶液可除去co2中的so2,然后用濃h2so4除“0。18 選b

8、 要正確解答本題，必須清楚常見漂白劑的漂白原理：cl2、na2o2、h2o2、o3等是因強(qiáng)氧化性而具有漂白性；s02是能和有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)；活性炭是因吸附有色物質(zhì)而具有漂白作用。a選項(xiàng)錯(cuò)誤，so2使濱水、酸性 kmno4溶液褪色是因?yàn)?so2具有還原性，能使品紅溶液褪色是漂白性，so2 不能使指示劑褪色。b 選項(xiàng)正確，因?yàn)槟苁蛊芳t溶液褪色的物質(zhì)很多， 不僅僅是so2。 c 選項(xiàng)錯(cuò)誤， 因?yàn)檫@些漂白劑的漂白原理不相同，so2屬于加合型，活性炭屬吸附型，漂白粉、na2o2屬氧化型。d選項(xiàng)錯(cuò)誤，so2和c12等物質(zhì)的量相遇在溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成h2so4和hcl,而使漂白能力減弱。19 選

9、c so2 和 co2 都屬于酸性氧化物，他們都能與石灰水反應(yīng)生成不溶性的鹽，出現(xiàn)白色沉淀，氣體過量時(shí)沉淀都會(huì)溶解生成酸式鹽，所以不能用石灰水來區(qū)別；so2 能將h2s氧化成硫單質(zhì)，能看到黃色沉淀生成，而 co2不能；so2能被kmno 4溶液和氯水氧化，從而使溶液褪色，且 so2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，而co2沒有這些性質(zhì)。所以可用 來區(qū)別so2 和 co2。20 選 d so2 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是由于酸性高錳酸鉀溶液將so2 氧化為h2so4,自身被還原成無色的mn2+。so2能使鹵水褪色，是由于x2(不包括f2)將so2氧化為h2so4,本身被還原為無色 x-。so2能使

10、棕色的fe3+(aq)變淺，是由于 fe3+氧化so2為 h2so4,本身被還原為淺綠色的fe2+。so2漂白作用是so2與有色物質(zhì)的化合反應(yīng)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，不是氧化還原反應(yīng)。故以上均不是so2 的漂白作用。21 選a fe2(so4)3不是沉淀，排除 b項(xiàng)。題中隱含的條件為：該白色沉淀不溶于酸，可以排除 c 項(xiàng)。由fe3 有氧化性，so2 有還原性，兩者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，硫元素化合價(jià)升高，生成的so2-與ba2+結(jié)合成baso4,根據(jù)該題的隱含信息， 可寫出下列化學(xué)方程式：2fecl3+ so2+ 2h2o=2fecl2+ h2so4+ 2hcl, bacl2+ h2so4=baso

11、4 j + 2hc1。22 選 d 能使澄清石灰水變渾濁的氣體除so2 外，還有可能是co2 ， 不能證明；大多數(shù)酸性氣體均能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，如so2 、 hcl 等， 不能證明；能使品紅溶液褪色的氣體有 so2、c12等，不能證明；co2通入naoh溶液后再加入 bacl2溶液也會(huì)有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀也溶于稀鹽酸， 不能證明；通入br2 發(fā)生反應(yīng)：br2 so2 2h2o=2hbr+ h2so4,再加入ba(no3)2溶液會(huì)有baso4沉淀生成，能證明。23 選 d so2、 cl 2都能使物質(zhì)漂白，但它們的漂白原理又各不相同。so2 具有漂白作用是因?yàn)閟o2 能與某些有色物質(zhì)化

12、合而生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。cl2溶于水后能生成hclohclo是一種強(qiáng)氧化劑，能氧化色素，所以也具有漂白作用。當(dāng)?shù)任镔|(zhì)的量的so2和c12同時(shí)作用于潮濕的有色物質(zhì)時(shí)，會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：so2 cl2 2h2o=h2so4 2hcl 。從而喪失它們各自的漂白功能，以致有色物質(zhì)的顏色基本不褪去。所以正確選項(xiàng)是d 。24 .解析：具有漂白作用，能使品紅溶液褪色的氣體有cl2、so2、o3等。a氣體不能使紫色石蕊試液褪色， 但能使紫色石蕊試液變紅色， 所以 a 為 so2； b 氣體使紫色石蕊試液先變紅后褪色，為 c12；如果將c12與so2等體積混合，通入溶液中，則發(fā)生下列反應(yīng)：c12 so2 2h2

13、o=h2so4 2hcl ，生成的鹽酸和硫酸都沒有漂白作用，但它們能使紫色石蕊試液變紅色。答 案 ： (1)so2 cl2 (2)2naoh so2=na2so3 h2o naoh so2=nahso3 (3)2oh cl2=cl clo h2o (4)變?yōu)榧t色無明顯變化25 解 析 ： (1)so2 為酸 性 氧化 物 ， 通 入 堿溶 液 中生 成相應(yīng) 的鹽 和 水 ， so2 ba(oh)2=baso3 j + h2o;通入過量so2時(shí)，由于h2so3為二元弱酸，所以得到酸式鹽，ba(hso3)2 為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中以ba2、 hso3 形式存在，離子方程式為so2 oh=hso3 。

14、(2)固體、 液體分離用過濾。so2 通入溶液中可能被o2 氧化。猜測(cè)白色沉淀可能為baso3或baso4或二者同時(shí)存在，故試劑a選鹽酸，為避免其他離子的影響，不能選h2so4或hno3。(3)baso4 不 溶于 鹽 酸 。 考 慮 空 氣 中 的 o2 將 so2 氧 化 ， 2so2 2ba2 o2 2h2o=2baso4 j +4h+。答案：(1)so2+ ba(oh) 2=baso3 j + h2oso2 oh =hso3(2)過濾 hcl (3)baso4 2 2so4+ 2ba +。2+ 2h 2o=2baso4 j + 4h26 .解析：本實(shí)驗(yàn)要制取so2并驗(yàn)證so2某些性質(zhì)，所以中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為 na2so3和