【一輪復(fù)習(xí)課件】第6課時　硫及其重要化合物

1、第第6 6課時硫及其重要化合物課時硫及其重要化合物 課型標(biāo)簽課型標(biāo)簽: :知識課基礎(chǔ)課知識課基礎(chǔ)課 1.1.硫的單質(zhì)硫的單質(zhì) (1)(1)硫的存在硫的存在 游離態(tài)游離態(tài): :硫單質(zhì)俗稱硫單質(zhì)俗稱 , ,主要存在于火山噴口附近或地殼的巖層里。主要存在于火山噴口附近或地殼的巖層里。 化合態(tài)化合態(tài): :主要以主要以 和和 的形式存在。的形式存在。 知識梳理知識梳理 知識點(diǎn)一硫及其氧化物的性質(zhì)知識點(diǎn)一硫及其氧化物的性質(zhì) 硫鐵礦硫鐵礦黃銅礦黃銅礦石膏石膏芒硝芒硝 FeSFeS2 2CuFeSCuFeS2 2CaSOCaSO4 42H2H2 2O ONaNa2 2SOSO4 410H10H2 2O O S

2、 S為為 -1-1價價 S S為為-2-2價價 FeFe為為+2+2價價 S S為為+6+6價價S S為為+6+6價價 硫黃硫黃 硫化物硫化物硫酸鹽硫酸鹽 (2)(2)硫的性質(zhì)硫的性質(zhì) 物理性質(zhì)物理性質(zhì) 俗稱俗稱顏色狀態(tài)顏色狀態(tài) 溶解性溶解性 水水酒精酒精CSCS2 2 硫黃硫黃黃黃色晶體色晶體不溶不溶微溶微溶 . 易溶易溶 化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì) 填寫下列表格填寫下列表格 Fe+SFe+SFeSFeS 2Cu+S2Cu+SCuCu2 2S S 氧化氧化 S+OS+O2 2SOSO2 2 還原還原 2.2.二氧化硫二氧化硫 (1)(1)物理性質(zhì)物理性質(zhì) 顏色顏色氣味氣味毒性毒性密度密度溶解性溶解性

3、無色無色 .有毒有毒比空氣比空氣 . .易溶于水易溶于水 刺激性刺激性大大 (2)(2)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì) 酸性氧化物的通性酸性氧化物的通性: : SOSO2 2+2H+2H2 2S S3S3S+2H+2H2 2O O 強(qiáng)還原性強(qiáng)還原性(S:+4+6(S:+4+6價價):): 漂白性漂白性: : 紅色紅色 紅色紅色 NaNa2 2SOSO3 3+H+H2 2SOSO4 4NaNa2 2SOSO4 4+SO+SO2 2+H+H2 2O O 3.3.三氧化硫三氧化硫 (1)(1)物理性質(zhì)物理性質(zhì): :熔點(diǎn)熔點(diǎn)16.8 ,16.8 ,沸點(diǎn)沸點(diǎn)44.8 ,44.8 ,在常溫下為在常溫下為 , ,在標(biāo)準(zhǔn)狀

4、在標(biāo)準(zhǔn)狀 況下為況下為 。 液態(tài)液態(tài) 固態(tài)固態(tài) (2)(2)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì) 4.SO4.SO2 2對大氣的污染與防治對大氣的污染與防治 名師點(diǎn)撥名師點(diǎn)撥 (1)(1)硫燃燒時產(chǎn)物是硫燃燒時產(chǎn)物是SOSO2 2, ,無論無論O O2 2是否過量是否過量, ,均不會生成均不會生成SOSO3 3。 (2)(2)實驗室中實驗室中, ,殘留在試管內(nèi)壁上的硫可用殘留在試管內(nèi)壁上的硫可用CSCS2 2溶解除去溶解除去, ,也可用熱的也可用熱的NaOHNaOH溶液溶液 除去。除去。 (3)SO(3)SO2 2不能漂白酸、堿指示劑不能漂白酸、堿指示劑, ,如如:SO:SO2 2使紫色的石蕊溶液只變紅使紫色的石

5、蕊溶液只變紅, ,不褪色。不褪色。 (4)SO(4)SO2 2能使溴水、酸性能使溴水、酸性KMnOKMnO4 4溶液褪色溶液褪色, ,體現(xiàn)了體現(xiàn)了SOSO2 2的還原性而不是漂白性。的還原性而不是漂白性。 (5)(5)三氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是固體三氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是固體, ,在通常狀況下是液體在通常狀況下是液體, ,但是在二氧化硫氧化但是在二氧化硫氧化 條件下生成的三氧化硫為氣體。條件下生成的三氧化硫為氣體。 1 1.(2019.(2019廣東佛山質(zhì)量檢測廣東佛山質(zhì)量檢測) )硫是生物必需的營養(yǎng)元素之一硫是生物必需的營養(yǎng)元素之一, ,下列關(guān)于自然界下列關(guān)于自然界 中硫循環(huán)中硫循環(huán)( (如圖所示

6、如圖所示) )說法正確的是說法正確的是( ( ) ) A.A.含硫桿菌及好氧含硫桿菌及好氧/ /厭氧菌促進(jìn)了硫的循環(huán)厭氧菌促進(jìn)了硫的循環(huán) B.B.硫循環(huán)中硫的化合物均為無機(jī)物硫循環(huán)中硫的化合物均為無機(jī)物 C.C.上述硫循環(huán)中硫元素均被氧化上述硫循環(huán)中硫元素均被氧化 D.D.燒煤時加石灰石燒煤時加石灰石, ,可減少酸雨及溫室氣體的排放可減少酸雨及溫室氣體的排放 對點(diǎn)集訓(xùn)對點(diǎn)集訓(xùn) A A 解析解析: :硫酸鹽和亞硫酸鹽等在含硫桿菌及好氧硫酸鹽和亞硫酸鹽等在含硫桿菌及好氧/ /厭氧菌作用下緩慢轉(zhuǎn)化成植厭氧菌作用下緩慢轉(zhuǎn)化成植 物物R R1 1- -S S- -R R2 2, ,含硫桿菌及好氧含硫桿菌

7、及好氧/ /厭氧菌促進(jìn)了硫的循環(huán)厭氧菌促進(jìn)了硫的循環(huán), ,故故A A正確正確; ;硫循環(huán)中硫硫循環(huán)中硫 的化合物有含硫的有機(jī)物的化合物有含硫的有機(jī)物, ,不全是無機(jī)物不全是無機(jī)物, ,故故B B錯誤錯誤; ;題述硫循環(huán)中有硫元素題述硫循環(huán)中有硫元素 化合價升高被氧化化合價升高被氧化, ,也有硫元素化合價降低為也有硫元素化合價降低為-2-2價被還原價被還原, ,故故C C錯誤錯誤; ;燒煤時燒煤時 加石灰石加石灰石, ,可減少酸雨可減少酸雨, ,但生成二氧化碳但生成二氧化碳, ,增加溫室氣體的排放增加溫室氣體的排放, ,故故D D錯誤。錯誤。 2.2.(2019(2019山東淄博淄川中學(xué)月考山東

8、淄博淄川中學(xué)月考) )某同學(xué)通過系列實驗探究硫及其化合物的性某同學(xué)通過系列實驗探究硫及其化合物的性 質(zhì)質(zhì), ,實驗現(xiàn)象正確且能達(dá)到目的的是實驗現(xiàn)象正確且能達(dá)到目的的是( ( ) ) A.A.點(diǎn)燃硫黃點(diǎn)燃硫黃, ,產(chǎn)生刺激性氣味氣體產(chǎn)生刺激性氣味氣體, ,該氣體可以漂白紙漿該氣體可以漂白紙漿 B.B.向蔗糖中加入濃硫酸向蔗糖中加入濃硫酸, ,蔗糖變黑色蔗糖變黑色, ,說明濃硫酸具有強(qiáng)的吸水性說明濃硫酸具有強(qiáng)的吸水性 C.C.將將H H2 2S S氣體通入氣體通入CuSOCuSO4 4溶液生成溶液生成CuSCuS沉淀沉淀, ,說明說明H H2 2S S為強(qiáng)電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì) D.D.將將AlAl片加

9、入濃硫酸中片加入濃硫酸中, ,反應(yīng)劇烈反應(yīng)劇烈, ,說明濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性說明濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性 A A 解析解析: :硫黃燃燒生成硫黃燃燒生成SOSO2 2, ,該氣體具有漂白性該氣體具有漂白性, ,可以漂白紙漿可以漂白紙漿,A,A正確正確; ;蔗糖中加蔗糖中加 入濃硫酸后變黑色入濃硫酸后變黑色, ,此時濃硫酸表現(xiàn)出脫水性此時濃硫酸表現(xiàn)出脫水性,B,B錯誤錯誤;H;H2 2S S是弱電解質(zhì)是弱電解質(zhì), ,之所以之所以 能夠與能夠與CuSOCuSO4 4溶液反應(yīng)溶液反應(yīng), ,是因為兩者反應(yīng)生成了難溶于水和酸的是因為兩者反應(yīng)生成了難溶于水和酸的CuSCuS沉淀沉淀,C,C錯錯 誤誤;Al;A

10、l遇濃硫酸鈍化遇濃硫酸鈍化, ,產(chǎn)生致密的氧化物薄膜產(chǎn)生致密的氧化物薄膜, ,阻止金屬與酸的進(jìn)一步反應(yīng)阻止金屬與酸的進(jìn)一步反應(yīng),D,D 錯誤。錯誤。 3.3.(2019(2019江蘇四市二模江蘇四市二模) )下列制取下列制取SOSO2 2、驗證其性質(zhì)的裝置、驗證其性質(zhì)的裝置( (尾氣處理裝置已尾氣處理裝置已 省略省略) )和原理不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖呛驮聿荒苓_(dá)到實驗?zāi)康牡氖? ( ) )B B 解析解析: :濃硫酸具有強(qiáng)氧化性濃硫酸具有強(qiáng)氧化性, ,與銅在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫氣體與銅在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫氣體, ,可可 用于制備少量二氧化硫用于制備少量二氧化硫, ,故故A A能達(dá)到

11、實驗?zāi)康哪苓_(dá)到實驗?zāi)康? ;二氧化硫具有還原性二氧化硫具有還原性, ,與高錳與高錳 酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng), ,故故B B不能達(dá)到實驗?zāi)康牟荒苓_(dá)到實驗?zāi)康? ;溶液的顏色變淺溶液的顏色變淺, ,說明鐵離說明鐵離 子被還原子被還原, ,可說明二氧化硫具有還原性可說明二氧化硫具有還原性, ,被鐵離子氧化被鐵離子氧化, ,故故C C能達(dá)到實驗?zāi)康哪苓_(dá)到實驗?zāi)康? ; 二氧化硫中二氧化硫中S S元素的化合價為元素的化合價為+4+4價價, ,處于中間價態(tài)處于中間價態(tài), ,具有氧化性具有氧化性, ,二氧化硫和二氧化硫和 硫化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)可生成硫硫化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)可生成硫, ,故

12、故D D能達(dá)到實驗?zāi)康?。能達(dá)到實驗?zāi)康摹?D D 知識點(diǎn)二硫酸、硫酸鹽知識點(diǎn)二硫酸、硫酸鹽 知識梳理知識梳理 1.1.硫酸的物理性質(zhì)硫酸的物理性質(zhì) (1)(1)純硫酸是一種無色油狀液體純硫酸是一種無色油狀液體, ,沸點(diǎn)高沸點(diǎn)高, ,難揮發(fā)。難揮發(fā)。 (2)(2)溶解性溶解性: :濃濃H H2 2SOSO4 4與水以任意比互溶與水以任意比互溶, ,溶解時可放出溶解時可放出 。 (3)(3)濃濃H H2 2SOSO4 4稀釋的方法是稀釋的方法是 。 大量的熱大量的熱 將濃將濃H H2 2SOSO4 4沿器壁慢慢注入水中并用玻璃棒不斷攪拌沿器壁慢慢注入水中并用玻璃棒不斷攪拌 2.2.濃濃H H2 2

13、SOSO4 4的特性的特性 (1)(1)填寫下表填寫下表 實驗實驗實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象 濃硫酸濃硫酸 的特性的特性 少量膽礬加入濃硫酸中少量膽礬加入濃硫酸中藍(lán)色固體變白藍(lán)色固體變白 . 用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在 濾紙上濾紙上 沾有濃沾有濃H H2 2SOSO4 4的濾紙變黑的濾紙變黑 . 將銅片加入盛有濃硫酸的將銅片加入盛有濃硫酸的 試管中加熱試管中加熱 銅片逐漸溶解銅片逐漸溶解, ,產(chǎn)生無產(chǎn)生無 色刺激性氣味的氣體色刺激性氣味的氣體 . 吸水性吸水性 脫水性脫水性 強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性 Cu+2HCu+2H2 2SOSO4 4( (濃濃) )CuSOCuSO4 4+SO+SO2

14、2+2H+2H2 2O O C+2HC+2H2 2SOSO4 4( (濃濃) )COCO2 2+2SO+2SO2 2+2H+2H2 2O O (3)(3)常溫下常溫下, ,鐵、鋁遇濃鐵、鋁遇濃H H2 2SOSO4 4 , ,可用鋁槽車運(yùn)輸濃可用鋁槽車運(yùn)輸濃H H2 2SOSO4 4。 鈍化鈍化 3.3.硫酸的用途硫酸的用途 (1)(1)制取化肥、硫酸鹽、揮發(fā)性酸。制取化肥、硫酸鹽、揮發(fā)性酸。 (2)(2)消除金屬表面的氧化物。消除金屬表面的氧化物。 (3)(3)用于精煉石油用于精煉石油, ,制造炸藥、農(nóng)藥、染料等制造炸藥、農(nóng)藥、染料等, ,是實驗室里常用的試劑。是實驗室里常用的試劑。 名師點(diǎn)

15、撥名師點(diǎn)撥 濃濃H H2 2SOSO4 4兩大性質(zhì)理解兩大性質(zhì)理解 (1)(1)濃濃H H2 2SOSO4 4強(qiáng)氧化性的理解強(qiáng)氧化性的理解 濃硫酸能氧化濃硫酸能氧化( (必要時加熱必要時加熱) )除除AuAu、PtPt以外的所有金屬以外的所有金屬, ,其還原產(chǎn)物是其還原產(chǎn)物是SOSO2 2而而 不是不是H H2 2。 常溫下常溫下, ,濃硫酸與濃硫酸與FeFe、AlAl并不是不反應(yīng)并不是不反應(yīng), ,而是發(fā)生了而是發(fā)生了“鈍化鈍化”, ,“鈍化鈍化”是濃是濃 硫酸將硫酸將FeFe、AlAl氧化而在其表面形成一層致密的氧化物薄膜氧化而在其表面形成一層致密的氧化物薄膜, ,阻止了濃硫酸與阻止了濃硫酸

16、與FeFe、 AlAl的繼續(xù)反應(yīng)的繼續(xù)反應(yīng), ,體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性。體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性。 (2)(2)濃濃H H2 2SOSO4 4的高沸點(diǎn)性的高沸點(diǎn)性 利用濃利用濃H H2 2SOSO4 4的高沸點(diǎn)性可以制取的高沸點(diǎn)性可以制取HClHCl。 對點(diǎn)集訓(xùn)對點(diǎn)集訓(xùn) 1.1.對下列事實的解釋正確的是對下列事實的解釋正確的是( ( ) ) A.A.蘸有濃硫酸和蘸有濃氨水的玻璃棒靠近沒有白煙蘸有濃硫酸和蘸有濃氨水的玻璃棒靠近沒有白煙, ,說明硫酸與氨氣不反應(yīng)說明硫酸與氨氣不反應(yīng) B.B.醫(yī)療上可用硫酸鋇作醫(yī)療上可用硫酸鋇作X X射線透視腸胃的內(nèi)服藥射線透視腸胃的內(nèi)服藥, ,是因為硫酸鋇不溶于酸是

17、因為硫酸鋇不溶于酸 C.C.向向50 mL 18 mol50 mL 18 molL L-1 -1的 的H H2 2SOSO4 4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應(yīng)后溶液中加入足量的銅片加熱充分反應(yīng)后, ,被還原被還原 的的H H2 2SOSO4 4的物質(zhì)的量等于的物質(zhì)的量等于0.45 mol0.45 mol D.D.常溫下常溫下, ,濃濃H H2 2SOSO4 4可以用鋁制容器貯存可以用鋁制容器貯存, ,說明鋁與濃硫酸不反應(yīng)說明鋁與濃硫酸不反應(yīng) 解析解析: :氨與揮發(fā)性酸反應(yīng)可形成白煙氨與揮發(fā)性酸反應(yīng)可形成白煙, ,硫酸難揮發(fā)硫酸難揮發(fā),A,A錯誤錯誤; ;隨著反應(yīng)的進(jìn)行隨著反應(yīng)的進(jìn)行, ,硫硫

18、 酸的濃度降低酸的濃度降低, ,稀硫酸不能與銅反應(yīng)稀硫酸不能與銅反應(yīng),C,C錯誤錯誤; ;常溫下濃硫酸使鋁鈍化常溫下濃硫酸使鋁鈍化( (化學(xué)變化學(xué)變 化化),),形成致密的氧化膜阻礙了反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行形成致密的氧化膜阻礙了反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行,D,D錯誤。錯誤。 B B B B 3.3.(2019(2019湖南衡陽八中月考湖南衡陽八中月考) )硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品, ,可用于生產(chǎn)可用于生產(chǎn) 硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)( (見圖見圖) )。下列說法正確的是。下列說法正確的是( ( ) ) A.COA.CO、SOSO2 2、SOSO3 3均是酸

19、性氧化物均是酸性氧化物 B.B.除去與水反應(yīng)除去與水反應(yīng), ,圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng) C.C.工業(yè)上利用工業(yè)上利用ClCl2 2和澄清石灰水反應(yīng)來制取漂白粉和澄清石灰水反應(yīng)來制取漂白粉 D.D.用用COCO合成合成CHCH3 3OHOH進(jìn)而合成進(jìn)而合成HCHOHCHO的兩步反應(yīng)的兩步反應(yīng), ,原子利用率均為原子利用率均為100%100% B B 知識點(diǎn)三硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化與應(yīng)用知識點(diǎn)三硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化與應(yīng)用 知識梳理知識梳理 1.1.硫元素的化合價與氧化性、還原性之間的關(guān)系硫元素的化合價與氧化性、還原性之間的關(guān)系 對點(diǎn)集訓(xùn)對點(diǎn)集訓(xùn) 解析解析: :二氧

20、化硅、氧化銅和氧化鐵都和水不反應(yīng)二氧化硅、氧化銅和氧化鐵都和水不反應(yīng), ,答案選答案選B B。 B B 2.2.硫在空氣中燃燒生成氣體硫在空氣中燃燒生成氣體A,A,把把A A溶于水得溶液溶于水得溶液B,B,向向B B中滴加溴水中滴加溴水, ,溴水褪色溴水褪色,B,B 變成變成C,C,在在C C里加里加NaNa2 2S S產(chǎn)生氣體產(chǎn)生氣體D,D,把把D D通入通入B B溶液得淺黃色沉淀溶液得淺黃色沉淀E E。A A、B B、C C、D D、E E 都含同一種元素。按都含同一種元素。按A A、B B、C C、D D、E E順序排序的是順序排序的是( ( ) ) A.SOA.SO2 2、H H2 2SOSO4 4、H H2 2SOSO3 3、H H2 2S S、S S B.SOB.SO2 2、H H2 2SOSO3 3、H H2 2SOSO4 4、H H2 2S S、S S C.SOC.SO2 2、H H2 2SOSO3 3、H H2 2SOSO4 4、SOSO3 3、NaNa2 2S S2 2O O3 3 D.SOD.SO3 3、H H2 2SOSO4 4、H H2 2SOSO3 3、SOSO2 2、NaNa2 2S S2 2O O3 3 解析解析: :硫在空氣中燃燒生成硫在空氣中燃燒生成SOSO2 2,SO,