中學化學競賽試題資源庫——平衡常數(shù)

1、中學化學競賽試題資源庫平衡常數(shù)a組 d某溫度下將2mol a和3mol b充入一密閉容器中發(fā)生反應：aa（g）b（g）c（g）d（g），5min后達到平衡，已知各物質的平衡濃度關系有abcd，若在溫度不變的情況下將容器體積擴大為原來的10倍時，a的轉化率不發(fā)生變化，則b的轉化率為a 60% b 24% c 30% d 40% d某溫度下，將2mol a和3molb充入一密閉容器中，發(fā)生反應：aa（g）b（g）c（g）d（g） 5分鐘后達到平衡。已知各物質的平衡濃度的關系為aabcd，若在溫度不變情況下將容器的體積擴大為原來的10倍，其a的轉化率不發(fā)生變化，則b的轉化率為a 60% b 24%

2、c 4% d 40% （1）40% 1 （2）25% （3）c2(ac)(bc) a2c已知可逆反應coh2o(g)co2h2，達到平衡時，k，k是常數(shù)，只與溫度有關，與濃度無關。（1）830k時，若起始時：c(co)2mol/l，c(h2o)3mol/l，平衡時co的轉化率為60%，水蒸氣的轉化率為 ；k值為 。（2）830k，若只將起始時c(h2o)改為6mol/l，則水蒸氣的轉化率為 。（3）若830k時，起始濃度c(co)a mol/l，c(h2o)b mol/l，h2的平衡濃度c(h2)c mol/l，a、b、c之間的關系式是 ；當ab時，a c。 （1）2.1107 （2）1/10

3、500 （3）10%汽油不完全燃燒的化學反應方程式：2c8h1823o212co24co18h2o，人體吸進co后，空氣中的co、o2與人體的血紅蛋白建立如下平衡：cohemo2o2hemco（hem為血紅蛋白）此平衡存在如下關系：o2hemco/cohemo2210，當hemco濃度為hemo2濃度的2%時，人的智力將受到嚴重損傷。某40萬人口的中等城市，能有效利用標準狀況下的空氣為2.24106m3（o2約占空氣體積的21%），以每輛汽車滿負荷行駛每天約有28.5g汽油不完全燃燒。此城市若達到中等國家水平，平均每十人有一輛汽車。試回答：（1）空氣中含氧氣 mol（標準狀況下）。（2）co/

4、o2 。（3）汽車的最大使用率不得超過 %（要求2位有效數(shù)字）。 （1）1 （2）0.95 （3）吸熱 （4）等于 壓強改變對該平衡不影響（或平衡常數(shù)只與溫度有關）平衡常數(shù)（k）是衡量某可逆反應在一定條件下反應進行程度的數(shù)值。一定溫度下，可逆反應達平衡時，生成物濃度的反應系數(shù)次冪的乘積與反應物濃度的反應系數(shù)次冪的乘積之比值，即平衡常數(shù)。以2a3b3cd為例，平衡常數(shù)的表達式為kc(c)3c(d)/c(a)2c(b)3。現(xiàn)往1l的容器中通入co2、h2各2mol。在一定條件下讓其發(fā)生反應：co2h2coh2o，回答下列問題：（1）在830條件下，反應達到平衡時co2的濃度為1mol/l。該條件下

5、平衡常數(shù)k1 。（2）在（1）基礎上，把體系的溫度降至800。已知該條件下的平衡常數(shù)k20.81，可以推知平衡時c(h2o) （保留2位有效數(shù)字）。（3）該可逆反應的正反應為 反應（填吸熱或放熱）。（4）在（1）基礎上，壓縮容器體積至0.5l。該條件下的平衡常數(shù)為k3。則k3 k1（填“大于”“等于”“小于”）。理由是 。 3 kppbpc3/pa2或kp0pb0pc03/pa02 增大密閉容器中加入氣體a，其反應2a（g）b（g）nc（g）q。在一定條件下達到平衡，其中壓強增大y，a的分解率為y。n ；該反應的壓力平衡常數(shù)表示式是 ；升高溫度，a的分解率是_（填增大或減小）。 （1）kcz/

6、axby（2）xyz （3）逆（4）固或液（5）放熱 小在一定條件下，反應x aybzc達到平衡：（1）若a、b、c均為氣體，則該反應的平衡常數(shù)表達式為_；（2）若a、b、c均為氣體，減壓后平衡向逆反應方向移動，則x、y、z間的關系是_；（3）已知c是氣體，且xyz，在增大壓強時，若平衡發(fā)生移動，則一定向_（填“正”或“逆”）反應方向移動；（4）已知b、c是氣體，當其他條件不變時，增大a的物質的量，平衡不移動，則a為_態(tài)；（5）加熱后c的質量分數(shù)減少，則正反應是_（填“放熱”或“吸熱”）反應。升高溫度達到新的平衡后，該反應的平衡常數(shù)將變_（填“大”或“小”）。 （1）770 890（2）降低壓

7、強或移去鉀蒸氣 適當升高溫度（3）kc（k）/c（na）鉀是種活潑的金屬，工業(yè)上通常用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反應制取。該反應為：na（l）kcl（l）nacl（l）k（g）（正反應吸熱）壓強（kpa）13.3353.32101.3k的沸點（）590710770na的沸點（）700830890kcl的沸點（）1437nacl的沸點（）1465該反應的平衡常數(shù)可表示為：kc（k），各物質的沸點與壓強的關系見上表。（1）在常壓下金屬鉀轉變?yōu)闅鈶B(tài)從反應混合物中分離的最低溫度約為 ，而反應的最高溫度應低于 。（2）在制取鉀的過程中，為了提高原料的轉化率可以采取的措施是 。（3）常壓下，當反應溫度升高90

8、0時，該反應的平衡常數(shù)可表示為：k （1）k（2）0.167mol/lmin（3）減小c f（4）在某一容積為2l的密閉容器內，加入0.8mol的h2和0.6mol的i2，在一定的條件下發(fā)生如下反應：h2(g)i2(g)2hi(g)q(q0)反應中各物質的濃度隨時間變化情況如圖1：（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為 ；（2）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應開始至達到平衡時，平均速率v(hi)為 ；（3）反應達到平衡后，第8分鐘時：若升高溫度，化學平衡常數(shù)k（填寫增大、減小或不變）hi濃度的變化正確 ；（用圖2中ac的編號回答）若加入i2，h2濃度的變化正確的是 。（用圖2中df的編號回答）（4）反應達到平衡

9、后，第8分鐘時，若反容器的容積擴大一倍，請在圖3中畫出8分鐘后hi濃度的變化情況。 （1）knh32/n2h23 等于（2）a，c（3）b（4）21.05%，16.67，a在某溫度下，工業(yè)合成氨反應n23h22nh3（正反應放熱），把氮氣和氫氣以11的物質的量之比混勻后分成兩等份，同時分別充入a體積和b體積兩個裝有催化劑的真空容器中（a、b兩容器的容積固定），在保持相同溫度的條件下，a、b兩個容器的合成氨反應先后達到平衡狀態(tài)。請回答：（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式 ，ka kb（選填“大于”、“小于”或“等于”）。（2）平衡常數(shù)k值越大，表明建立平衡時a n2的轉化率越高 b nh3的產量越

10、大 c 正反應進行得越徹底（3）欲增大該反應k值，可以采取的措施為a 升高溫度 b 降低溫度c 增大n2、h2的濃度 d 使用高效的催化劑（4）分析以下表中數(shù)據(jù)后，完成下列問題m（平）表示平衡時混合物的平均相對分子質量容器a容器bm（平）19平衡時n2的轉化率10%達平衡時，容器a中n2的轉化率為 ，容器b中m（平）為 ，容器_（選填“a”或“b”）中，nh3的物質的量所占的比例較大。 （1） （2）吸熱 （3）b、c （4）830在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：co2（g）h2（g）co（g）h2o（g），其化學平衡常數(shù)k和溫度t的關系如下表：t70080083010001200k

11、0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為k 。（2）該反應為 反應（選填吸熱、放熱）。（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （多選扣分）。（a）容器中壓強不變 （b）混合氣體中 c（co）不變（c）v正（h2）v逆（h2o） （d）c（co2）c（co）（4）某溫度下，平衡濃度符合下式： c（co2）c（h2）c（co）c（h2o），試判斷此時的溫度為 。 （1）（2）增大 增大 減?。?）1520min和2530 min（4）增加了o2的量 a b在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：2so2（g）o2(g)2so3(g)（正反應放熱）（1

12、）寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式k （2）降低溫度，該反應k值 ，二氧化碳轉化率 ，化學反應速度 （以上均填增大、減小或不變）（3）600時，在一密閉容器中，將二氧化碳和氧氣混合，反應過程中so2、o2、so3物質的量變化如圖，反應處于平衡狀態(tài)的時間是 。（4）據(jù)圖判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是 （用文字表達）；10min到15min的曲線變化的原因可能是 （填寫編號）。a 加了催化劑 b 縮小容器體積 c 降低溫度 d 增加so3的物質的量 （1）0.002； （2）c2 (no2)/c(n2o4)；（3）吸熱； （4）423k的曲線在373k下方，達平衡時間在60s前在

13、溫度為373k時，將0.100mol無色的n2o4氣體放入1l抽空的密閉容器中，立刻出現(xiàn)紅棕色，直至建立n2o42no2的平衡。下圖是隔一定時間測定到的n2o4的濃度（縱坐標為n2o4的濃度，橫坐標為時間）（1）計算在20至40秒時間內，no2的平均生成速率為 moll1s1。（2）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為 。（3）下表是不同溫度下測定得到的該反應的化學平衡常數(shù)。t/ k323373k值0.0220.36據(jù)此可推測該反應（生成no2）是 反應（選填“吸熱”或“放熱”）（4）若其他條件不變，反應在423k時達到平衡，請在上圖中找出相應的位置，添畫出此溫度下的反應進程曲線。 （1）kcoh2/

14、h2o 變大（2）0.004mol/ls （3）a、b（4）增大，該溫度時，h2s分解產生h2增大h2濃度，可加快反應速度560時，在恒容閉容器中發(fā)生如下反應：c(s)h2o(g)co(g)h2(g)（正反應吸熱）（1）請寫出上述反應的平衡常數(shù)表達式 ，若溫度升高，則平衡常數(shù)_（填“變大”、“變小”或“不變”）。（2）若560時，在恒容密閉容器中，若起始濃度h2o0.03mol/l，當5秒鐘時，測得h2o0.01mol/l，則前5秒鐘h2的平均反應速率v（h2）_。（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_。a 容器中壓強不變， b 混合氣體中密度不變，c v正(h2)v正(h2o) d

15、 c (co)c (h2)（4）達到平衡后且恒容情況下，往容器中充入適量的h2s氣體，重新達到平衡時，h2o的反應速率將_（填“增大”、“減小”或“不變”），理由是 。 （1）（2）a、c（3）（4）狀態(tài)條件起始時物質的物質的量（mol）平衡時nh3的物質的量(mol)編號x(n2)y(h2)z(nh3)恒容130b002b0.752.250.5b在密閉容器中，保持一定溫度進行如下反應n2（g）3h2（g）2nh3（g），已知加入1 mol n2和3 mol h2，在恒壓條件下達到平衡時生成a mol nh3，在恒容條件下達到平衡時生成b mol nh3（見下表中編號的一行）。若相同條件下，達

16、到平衡時混合物中各組分的百分含量不變?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式：k_。（2）平衡常數(shù)k值越大，表明建立平衡時_（填序號）a n2的轉化率越高 b nh3的產量越大c 正反應進行得越徹底 d 化學反應速度越快（3）a與b的關系是：a b（填、）（4）填寫下表：狀態(tài)條件起始時物質的物質的量（mol）平衡時nh3的物質的量（mol）編號x(n2)y(h2)z(nh3)恒容130b00b2.25bb組 a、c在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：co2（g）h2（g）co（g）h2o（g），其化學平衡常數(shù)k和溫度的關系如下表：t/70080083010001200k0.6

17、0.91.01.72.6根據(jù)以上信息作出的下列判斷中正確的是a 此反應為吸熱反應b 此反應只有在達到平衡時，密閉容器中的壓強才不再變化c 此反應在1000達平衡時，c(co2)c(h2)/c(co)c(h2o)約為0.59d 1100時，此反應的k值可能為0.9 kk2/k11.81028 k1、k2是在不同溫度下測定的，因此不能進行運算。已知240k時液氨的自電離常數(shù)及相應的平衡常數(shù)：nh3nh3nh4nh2 k11.01033又知氨水的電離及電離常數(shù)為：nh3h2onh4oh k21.8105（1）試計算nh2h2onh3oh的平衡常數(shù)。（2）仔細想來，以上計算是錯誤的，請指出錯在何處。

18、（1）co增大，h2o減小 （2）b4 （3）c/ac/b0.5 （4）c/ac/b1在溫度為830k時，下述可逆反應及其平衡具有某些特殊性：co（g）h2o（g）co2（g）h2（g），若起始濃度cco2moll1，ch2o2moll1，反應達到平衡時co的轉化率co60%，如果水的起始濃度ch2o6moll1，則co75%，請注意上述有關數(shù)據(jù)，總結出其中規(guī)律。若830k時，起始濃度ccoamoll1，ch2obmoll1，反應達到平衡后ch2cmoll1。（1）當b不變，a減小，重新達到平衡時，轉化率co ，h2o （填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）當a5，c20/9時，b 。（3

19、）當ab時，ca 。（4）用此表示a、b、c之間關系的代數(shù)式是 。 （1） 減小 不變 （2）d2f （3）nh4i固體在一定條件下首先發(fā)生分解反應并達平衡：nh4i（s）nh3（g）hi（g），然后緩慢進行反應2hi（g）h2（g）i2（g），亦達平衡。它們的平衡常數(shù)k（k只隨溫度的變化而變化）分別為：k1，k2，式中p指平衡時氣體的分壓。（1）當反應進行時，恒容密閉體系中的變化情況是phi ，p總 （填“不變”、“增大”或“減小”）；（2）平衡時，若pnh3d，ph2f，則phi ；（3）用k1、k2表示nh3的平衡分壓：pnh3 。 （1）血紅蛋白是紅細胞中的一種，能把肺部的氧氣運送到全

20、身細胞中的蛋白質（2）一氧化碳與血紅蛋白結合成一種配合物（hbco）而導致的，這種配合物比氧氣與血紅蛋白形成的配合物結合力強100倍，這就使得細胞運送氧氣的能力降低，使人中毒（3）配位鍵 hbco穩(wěn)定性強（4）0.022（2%），已達到損傷智力的程度（5）2.688105mol/l s（6）6.55106mol/l 富氧呼吸 （略）煙草不完全燃燒時產生的一氧化碳被吸進肺里跟血液中的血紅蛋白（用hb表示）化合，發(fā)生下述反應：cohbo2o2hbco實驗表明，hbco的濃度即使只有hbo2濃度的2，也足以使人智力受損。當空氣中的co濃度較大時，人體就感到缺氧，胸悶，此時血液中羰基血紅蛋白達到10，

21、通常人肺的血液中o2的溶解濃度達1.6106mol/l，而其中血紅蛋白的濃度穩(wěn)定在8106mol/l。而當過多的血紅蛋白與一氧化碳結合時，就會因窒息而引起死亡。上述反應k為ko2hbco/cohbo2，k只限溫度有關，與濃度無關。（1）血紅蛋白的生理學功能為 （2）一氧化碳使人中毒的機理為 （3）hb與co通過什么化學鍵結合成hbco分子的？ ，并判斷hbco分子與hbo2分子的穩(wěn)定性強弱 （4）抽煙后，吸入肺部的空氣測得co和o2的濃度分別為106mol/l和102mol/l。已知37時，平衡常數(shù)k220，這時hbco的濃度是hbo2濃度的多少倍？這時候是否達到損傷人的智力的程度？請通過計算

22、回答。（5）設血紅蛋白與o2反應的速率常數(shù)k=2.1106l/mol s（37），求氧血紅蛋白（hbo2）的生成速率。（6）在一氧化碳中毒的情況下，需要將hbo2的生成速率提高到1.1104l/mol s。假設血液中的血紅蛋白濃度是恒定的，計算所需的氧的濃度。假設血液中的氧濃度與進入肺的氧分壓成正比。試問用怎樣的方法來治療一氧化碳中毒的患者是合乎邏輯的？運用你所學的關于氣體定律的知識和勒沙特列原理，設想一種增強這種治療效果的方法。 （1）ch2ocoh2 （2）增大 同體積液化氣比水煤氣燃燒耗氧多，故風門口徑要增大。 （3）b （4）在高壓氧艙中，煤氣中毒患者吸入氧氣濃度較高的空氣后，cohb

23、o2o2hbco，平衡向左移，使hbco轉化為hbo2，恢復血紅蛋白的輸氧功能。 （5）因為220，是一個常數(shù)，當0.02時，2209.09105，即小于該值時，人的智力還未受到損傷。 （6）將c（co）、c（o2）數(shù)位代入常數(shù)表示式：220 則2200.022（即0.022倍）。 （7）因為0.0220.02，故從這一角度分析，長期抽煙，對人的智力有損傷作用。某城市的管道煤氣是水煤氣和焦爐煤氣混合而成的，但煤氣泄露能致人中毒。煤氣中毒就是co中毒，其原因是co與血紅蛋白（hb）結合成hbco，使血紅蛋白失去輸送o2功能的緣故。co進入血液后有如下平衡：cohbo2o2hbco，已知該反應平衡

24、時，的比值是一個不受濃度影響的常數(shù)，在人體體溫37下，該常數(shù)為220。試回答：（1）生產水煤氣的化學反應方程式是 （2）燃氣灶具因燃氣成分、供氣壓力不同而結構不同。如果該城市管道氣改通液化石油氣（c4h10），則居民廚房中的爐灶改裝時在燃氣進口直徑不變的情況下，通風口直徑應怎樣改變？ （增大or減?。?，原因是 （3）門窗緊閉的廚房內一旦發(fā)生煤氣大量泄漏，極容易發(fā)生爆炸。當你從室外進入廚房嗅到極濃的煤氣異味時，在下列操作中，你認為合適的是 （可以多選）a 立即開啟抽油煙機排出煤氣，關閉煤氣源b 立即打開門和窗，關閉煤氣源c 立即打開電燈，尋找泄漏處（4）煤氣中毒病人，可以通過進入高壓氧艙的方法來

25、救治，請用化學平衡的原理加以說明： （5）已知當血液中的比值大于0.02時，人的智力會受到損傷，此時c（co）與c（o2）的比值應 （、or） 。（6）抽煙時，進入肺部的空氣中c（co）106mol/l，c（o2）102mol/l，則c（hbco）為c（ho2）的 倍，因此長期抽煙對人智力 影響。（有or無） （1）co2/co （2）增大 增大 （3）否 co2/co0.263，碳元素守恒，故co2增大，co減小，即v正將大于v逆。高爐煉鐵的基本反應之一如下：feo（s）co（g）fe（s）co2（g） h0（1）則該反應中平衡常數(shù)k （2）已知1100時，k0.263，溫度升高，化學平衡移

26、動后達到新的平衡，高爐內co2和co的體積比值 ，平衡常數(shù)k值 （填“增大”、“減小”或“不變”）。（3）1100時，測得高爐中co20.025moll1，co0.1moll1，在這種情況下，該反應是否處于平衡狀態(tài) （填“是”、“否”），此時，化學反應速率是v正 v逆（填“”、“”、“”），其原因是 。 （1）kfe22/i2fe32 向右 （2）m2 n1 大于fe3和i在水溶液中的反應如下：2i2fe32fe2i2（1）該反應的平衡常數(shù)k的表達式為：k 。當上述反應達到平衡后，加入ccl4萃取i2，且溫度不變，上述平衡向 移動。（2）上述反應正向反應速度和i、fe3的濃度關系為：v（k為常

27、數(shù)）ci（mol/l）cfe3（mol/l）v（mol/ls）（1）0.200.800.032（2）0.600.400.144（3）0.800.200.128通過所給的數(shù)據(jù)計算得知：在v中，m 、n 。i濃度對反應速度的影響 fe3濃度對反應速度的影響（小于、大于、等于）。 （1）k （2）51082 （3）noh2oco2 （4）no、co與o2反應進行的程度很大，使用合適的催化劑加快反應速率，在水蒸氣存在下生成hno3和co2，則基本上可以除去污染氣體。 或由第1，3個反應及平衡常數(shù)可知2co2no2co2n2的k1/k1k22.510121，使用合適的催化劑加快反應速率，基本上可以除去污

28、染氣體。平衡常數(shù)kc的數(shù)值大小，是衡量化學反應進行程度的標志。在25時，下列反應的平衡常數(shù)如下：n2(g)o2(g)2no(g) k1110302h2(g)o2(g)2h2o(g) k2210812co2 (g)2co(g)o2(g) k341092（1）常溫下，no分解產生o2反應的平衡常數(shù)的表達式為k 。（2）常溫下，水分解產生o2，此時平衡常數(shù)值約為k 。（3）常溫下，no，h2o，co2三種化合物分解放出氧氣的傾向大小順序為 。（4）北京市政府要求全市對所有尾氣處理裝置完成改裝，以求基本上除去氮氧化物、一氧化碳污染氣體的排放，而改裝后的尾氣處理裝置主要是加入有效催化劑，你根據(jù)以上有關數(shù)

29、據(jù)分析，僅使用催化劑除污染氣體的可能性。 （1）先下移，后上移 增大（2）升高溫度，平衡向左移動，氣體物質的量增大；由pvnrt，升高溫度，壓強（體積）增大。（3）77.0%（4）k111.6設彈簧共壓縮了xm混合氣體：n20.0x2molk111.6活塞下滑xx0.2（5）16.0%（6）32已知平衡2no2（g）n2o4（g）q（q0）在一定溫度下滿足：kn2o4/no22， k為常數(shù)，其中n2o4、no2為平衡濃度，單位mol/l。右圖所示，一柱形剛性容器，底面積0.1m2，高0.5m，內有一活塞，不計厚度和質量?；钊c底部間為真空，并連有一彈簧，彈簧倔強系數(shù)為50000n/m，原長0.

30、5m。（1）27時，b內為真空，a內已充入1mol no2，此時活塞已保持靜止。若往a內迅速再充入1mol no2，活塞將如何運動 ；當活塞再次保持靜止時，no2反應速度v與原平衡no2反應速度v0的大小關系為v v0（、），同時no2的轉化率比原平衡時 （增大、減小、不變）。（2）如果對容器加熱，使a內氣體溫度升高，活塞將向下移動，試解釋活塞下滑的原因：（3）27時，往活塞上方充入60g no2氣體，活塞從最上端下滑0.2m后保持靜止，計算此時no2的轉化率。（4）往上方容器內再充入10g no2氣體。并保持溫度不變，活塞又將下滑多少距離。（列出式子或方程，并用文字說明，不必求出最后答案）（

31、5）在第3題已達平衡后，將容器升溫到177，活塞又下滑0.1m，求此時no2的轉化率。（6）計算第3題和第5題分別達到平衡時混合氣體的密度比。 k707 則平衡逆向移動。在水中的飽和濃度為0.330g/l，由于存在化學平衡：i2（aq）ii3，所以在ki溶液中i2的溶解度大大增加，在0.100mol/l ki溶液中i2的實際溶解度為12.5g/l，其中大部分轉化成i3，假設在所有i2飽和溶液中i2的濃度是一樣的，求上述平衡的平衡常數(shù)。當加入水稀釋i2在ki溶液中形成的飽和溶液時，對平衡有何影響？ co：6.81013mol/l co2：0.20mol/l o2：3.9mol/l在1l容器中，混

32、合0.20mol co和4.0mol o2，溫度保持1000k，求該平衡體系的近似組成。已知反應2co（氣）o2（氣）2co2（氣）1000k時平衡常數(shù)：k2.21022。 （1）80.7%；95.1% （2）6.59mol873k時，反應h2i22hi的平衡常數(shù)為70.0。（1）若按下列比例混合反應物。達平衡時有多少（）碘轉化了？873k，按11比例混合。873k，按2(h2)1(i2)比例混合。（2）在873k時，需用多少mol氫氣和1mol碘混合，才能使反應達平衡時，碘變成碘化氫的轉化率為99？ （1）k5（2）葡萄糖1磷酸酯：a/21；葡萄糖6磷酸酯：15a/21；果糖6磷酸酯：5a/

33、21糖在一定溫度下，酵解過程如下：葡萄糖1磷酸酯葡萄糖6磷酸酯果糖6磷酸酯（1）計算反應：葡萄糖1磷酸酯果糖6磷酸酯平衡常數(shù)k。（2）若起始時，葡萄糖6磷酸酯為a mol，試計算達到平衡時上述三種化合物的物質的量。 （1）p(h2o)1.62103atm p(h2o)3.50103atm p(h2o)3.64103atm （2）srcl22h2o，因為與之平衡的水的蒸氣壓最低。（3）在水的蒸氣壓低于0.0208atm時，也即相對濕度低于0.00364/0.0060310060.4時水合物將會風化（4）當相對濕度大于60.5時na2so4將會潮解。下列各反應在0時的平衡常數(shù)值已給出：srcl26

34、h2o（s）srcl22h2o（s）4h2o（g） kp6.891012na2hpo412h2o（s）na2hpo47h2o（s）5h2o（g） kp5.251013na2so410h2o（s）na2so4（s）10h2o（g） kp4.0810250時水的蒸氣壓為6.03103atm。（1）計算0時，分別與srcl26h2o，na2hpo412h2o和na2so410h2o共存的氣態(tài)水的壓力值為多少？（2）0時srcl22h2o，na2hpo47h2o和na2so4中誰的干燥效果最好？（3）0時當相對濕度為多少時暴露在空氣中的na2so410h2o會風化？（4）0時當相對濕度為多少時暴露在空

35、氣中的na2so4會潮解？ （1）no2前后壓強分別為0.2844atm和0.2592atm，顏色變深。（2）溫度升高，平衡右移；隨著溫度降為原來一樣，顏色必一樣。已知298k時反應n2o4(g)2no2(g)58.04kj kp0.113（氣體壓力以大氣壓為單位），上述化學反應一般經2106s可達平衡，反應氣體的顏色深淺由no2的分壓力大小決定。取一定量的n2o4置于一個帶活塞的玻璃器皿中（除n2o4外無其它氣體），達到平衡總壓力為1atm（1.01105pa），假設氣體是理想氣體。（1）試問保持體系恒定298k，慢慢推動活塞壓縮氣體至總壓力達到1.5atm為止，這時體系的顏色與壓縮前相比有

36、什么變化？通過計算說明為什么？（2）若改為快速推活塞（可視為絕熱壓縮），出現(xiàn)反應物的顏色立即變深，然后隨著時間慢慢變淺，若壓縮體積與上一小題一樣，那么最終的顏色與第一小題的顏色一致。試根據(jù)以上事實作一合理的定性解釋。 吸熱五氯化磷在高溫下的分解反應如下：pcl5（g）pcl3（g）cl2（g），在容積為10.0l的密閉容器中盛有200mol pcl5，在523k的溫度下達到平衡時，有1.50mol pcl5分解，求此反應在該溫度下的平衡常數(shù)。此時，若再通入1.00 mol cl2，當達到平衡時，有多少摩爾 pcl5分解？若仍將2.00 mol pcl5充入10.0l密閉容器，但溫度變?yōu)?73k

37、，當反應達到平衡時，測得pcl5的分解百分率為97%，pcl5的分解反應是吸熱反應還是放熱反應？ （1）n(h2)4.973103mol （2）n(ag)1.550103mol （3）混合物冷卻后可用nacn溶液處理，ag溶解（agi2cnag(cn)2i），過濾分離出不溶物即為ag。760和1.01105pa下，令h2和某稀有氣體（體積比為1:1）慢慢通過盛有熔融agi的器皿，而使部分agi還原為ag。然后讓反應后的氣體通過盛有20.00ml 0.1000mol/l的naoh洗氣瓶，并收集干燥后的尾氣。某次實驗后，洗氣瓶內的溶液可以被4.500ml 0.1000mol/l的hcl溶液中和，并

38、在17.0，1.013105pa下收集干燥尾氣254.9ml（已知760時，純hi氣體有30.00%分解為單質）。（1）計算尾氣中h2的物質的量；（2）計算器皿中ag的物質的量；（3）如何將ag從agi中分離出來。c組 （1）k （2）k寫出下列各反應的平衡常數(shù)表達式，并說明二者的關系。（1）h2(g)i2(g)2hi(g) （2）hih2(g)i2(g) （1）k （2）和（3）k（4）k （5）k寫出下列各反應的平衡常數(shù)表達式：（1）no2(g)so2(g)no(g)so3(g)（2）2so2(g)o2(g)2so3(g)（3）2so2(g)o2(g)2so3熱量（4）ca(hco3)2(

39、s)cao(s)2co2(g)h2o(g)（5）co(g)cl2(g)cocl2(g) k60在1l容器中進行的反應abcd達到平衡時，a、b、c、d的含量分別為1.0mol、2.0mol、6.0mol、2.0mol，求此反應的平衡常數(shù)。 （1）0.010 （2）0.10在某一溫度下，化學反應n22o22no2的平衡常數(shù)等于100。寫出下列各反應的平衡常數(shù)表達式并求其值。（1）2no2n22o2 （2）no21/2n2o2 k6.1105根據(jù)le chatelier原理可知，當溫度升高時平衡會向左移動，由于產物的濃度減少而反應物的濃度增加，則平衡常數(shù)要減小。在一定溫度下，1.5l容器中進行的反

40、應n22o22no2熱量，達到平衡時n2、o2、no2的含量分別為5.0mol、7.0mol、0.10mol，求此反應的平衡常數(shù)。如果升高溫度，則平衡常數(shù)是增加，減小，還是不變？ k5.4在1l容器中進行的化學反應efgh，e和f的初始含量分別為6.0mol和7.0mol，當反應達到平衡時，有4.5mol的g生成，求此反應的平衡常數(shù)。 k0.50在1l容器中進行的反應ab2c，a、b和c的初始含量分別為1.0mol、1.4mol和0.50mol，當反應達到平衡時，c的含量為0.75mol/l，求此反應的平衡常數(shù)。 k.0.757在某一溫度下，在3.00l容器中，pcl3(g)和cl2(g)的含

41、量分別為1.00mol和2.00mol，當反應pcl3cl2pcl5(g)達到平衡時只剩下0.700mol的pcl3，求此反應的平衡常數(shù)。 k2.4在2.0l容器中進行的化學反應：a2b2c，其中a和b的初始含量分別1.0mol和1.5mol，當反應達到平衡時，c的含量為0.35mol/l，求此反應的平衡常數(shù)。 1.4102 1.0mol 2.0molxo與o2反應生成xo2，在398k時平衡常數(shù)為1.01014l/mol。如果在1.0l容器中，xo和o2的初始含量分別為1.0mol和2.0mol，求達到平衡時各物質的濃度。 cba0.50mol/l化學平衡：abc2d的平衡常數(shù)等于1.810

42、6。如果在1.0l容器中，加入c和d各1.0mol，求達到平衡時各物質的濃度。 p（h2s）0.42atm在溫度為90時，化學反應：h2(g)s(s)h2s(g)的平衡常數(shù)k6.8102。在1.0l容器中加入0.20mol氫氣和1.0mol硫并加熱到90，求達到平衡時硫化氫的分壓為多少？待添加的隱藏文字內容2 k8.4102在1.0l容器中加入a、b和c的量分別為1.0mol、2.0mol和3.0mol，當化學反應：a2b2c達到平衡時，c的含量為1.4mol/l，求此反應的平衡常數(shù)。 k0.12在1.00l容器中加入3.00mol a和1.00mol b，其發(fā)生如下的化學反應：a(g)b(g

43、)2c(g)，當反應達到平衡時容器中含有0.50mol的c，求此反應的平衡常數(shù)。 ch4：0.0112atm；h2o：0.442atm；co：0.0357atm；co2：0.0809atm；h2：0.431atm甲烷、水蒸氣以15的混合氣體，在600、1atm下，通過催化劑發(fā)生如下兩個反應（反應后仍保持原來的溫度和壓強）：ch4（g）h2o（g）co（g）3h2（g） kp10.574atmco（g）十h2o（g）co2（g）h2（g） kp22.21atm設甲烷的轉化率為91.2，試求反應達到平衡時各組分氣體的分壓。 1.0108mol 4.0103mol化學反應a2bcd的平衡常數(shù)為1.0

44、108。（1）如果在1.0l容器中加入l.0mol a和3.0mol b求達到平衡時a的濃度。（2）如果在1.0l容器中加入1.0mol c和3.0mol d，未達到平衡時b的濃度。 1.4102mol在一定溫度下，co與o2反應生成co2的反應的平衡常數(shù)為5.0103l/mol。如果在1.0l容器中加入co和o2各1.0mol，求達到平衡時co的濃度。 1.61014mol/l在水溶液中hcho聚合生成c6h12o6，反應式如下：6hchoc6h12o6理論計算的平衡常數(shù)為61022，如果達到平衡時c6h12o6的濃度為1.0mol/l，此時hcho的濃度為多少？ p（no2）0.332at

45、m p（n2o4）0.168atm n2o4的分解百分率為50%在46時，分解反應 n2o2(g)2no(g)的平衡常數(shù)kp為0.66atm，求 n2o4在46總壓為380torr時的分解百分率及平衡時n2o4和no2的分壓各是多少？ 0.44在1.0l容器中分別加入2.0mol n2和3.0mol h2，求平衡時nh3的濃度。只列出求解方程，不用解出。已知平衡常數(shù)k0.444。 0.078在1.0l容器中加入1.0mol g、2.0mol j和0.50mol d，求達到平衡時t的濃度。2gjd2t k1.5103 k0.33化學反應：2no2n2o4，初始時在1.0l容器中加入no2和n2o

46、4各1.0mol，當反應達到平衡時容器中還剩余0.752mol n2o4，此反應的平衡常數(shù)為多少？ cl2的生成：（0.047moll）（10.0l）0.47molpcl5(g)pcl3(g)cl2(g)，在10.0l容器中加入1.00moi pcl5并加熱到250已知在250時分解反應的k0.041，求達到平衡時有多少摩爾的cl2生成？ （1）i20.0075 h20.326 hi0.348 （2）k50h2(s)i2(s)2hi(g)，當46.0g i2和1.00g h2加熱到470并達到平衡時，i2只剩下1.9g。（1）求平衡時混合物中各氣體的物質的量為多少？（2）求此反應的平衡常數(shù)。

47、（1）達到平衡時，還有2.00moli2沒有反應（2）此反應在470下進行時，氣體的物質的量不變，因此平衡時氣體的物質的量仍為2.00mol。p4.1atm（3）p（i2）0.45atm p（hi）3.17atm（4）如果在此平衡體系中再加入lmolh2，求達到平衡時還有0.07moli2沒有反應在30l真空容器中加入h2和i2各1mol并加熱到470（k50）（1）達到平衡時，還有多少i2沒有反應？（2）容器里的總壓為多少？（3）平衡時l2和hi的分壓各為多少？（4）如果在此平衡體系中再加入1mol h2，求達到平衡時還有多少i2沒有反應？ k480對于化學平衡：p二甲基醌亞甲白p氫化二甲基

48、醌亞甲藍亞甲藍與亞甲白顏色的差異很易于觀察。在p二甲基醌與p氫化二甲基酸的濃度分別為0.0120mol/l和0.240mol/l的1.00l溶液中加入1mmol亞甲藍，當達到平衡時發(fā)現(xiàn)有4.0%的亞甲藍轉變成了亞甲白，求此反應的平衡常數(shù)。 丙二醇1.7mol化學反應：h3bo3丙三醇（h3bo3丙三醇）的平衡常數(shù)為0.90。如果要使h3bo3的轉化率為60%，則在0.10mol/lh3bo3溶液中丙三醇的濃度應達到多少？ k311s2在堿性溶液中與固體硫反應生成s22、s32、s42等多硫化合物，s2與s反應分別生成s22和s32的平衡常數(shù)為12和130。求s22和s反應生成s42的平衡常數(shù)值

49、。 kp1.6103在127時下面反應的k49：a(g)b(s)c(g)d求此反應的kp。 設有反應aa（g）bb（s）cc（g）dd（s）k固體的活度均為1，氣體的濃度以mol/l為單位，則 kkpk(rt)n推導出有氣體參加的化學反應的k和kp的關系式：kpk(rt)n。其中n是產物與反應物中氣體的物質的量之差。 （1）kpk （2）5.9atm （3）0.11moli2（4）p（i2）0.65atm p（h2）0.65atm p（hi）4.6atm在10.0l真空容器中，0.500mol h2和0.500mol i2在448時進行如下反應：h2(g)i2(g)2hi(g)以1mol/l為

50、標準態(tài)，其k50。求（1）kp？（2）容器中總壓為多少？（3）平衡時還：多少i2沒有反應？（4）平衡時各氣體的分壓為多少？ 還剩余34.0%沒有反應化學反應：caco3(s)cao(s)co2(g)在800時kp1.16atm，如果把20.0g caco3加入到10.0l容器中并加熱到800，求達到平衡時還有多少caco3沒有反應（以百分率表示）？ 由題47可得：kp2.32104k在800k時，有化學反應：3h2(g)n2(g)2nh3(g)推導出其k與kp的關系式。 （1）kp0.17 （2）a55% （3）n2o4的分解百分率為19%在27和1.00atm時n2o4分解為no2的分解百分率為20.0%，求（1）kp；（2）在27和總壓為0.10atm時n2o4的分解率；（3）27時，在20l