山東省平度市高考模擬（三）化學(xué)試題及答

1、高考模擬試題理科綜合化學(xué)能力測(cè)試可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h -1 n-14 o-16 cl-35.5 c-12 br-80 ba-137第i卷(選擇題 共126分)本卷共21小題，每小題6分，共126分。一、選擇題：本題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中。只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）a.生活中常用的塑料制品及橡膠制品都為高分子材料b.向牛奶中加入果汁會(huì)產(chǎn)生沉淀，這是因?yàn)樗釅A發(fā)生了中和反應(yīng)c.節(jié)日焰火是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來(lái)的色彩d.可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣8設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值。

2、下列敘述正確的是（ ）a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 l so3所含的氧原子數(shù)為1.5nab電解精煉銅時(shí)，若陽(yáng)極質(zhì)量減少6.4 g，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2nac常溫常壓下，7.8 gna2s和na2o2的混合物中，陰離子所含電子數(shù)為1.8 nad在含al3總數(shù)為na的alcl3溶液中，cl總數(shù)為3na9某含碳、氫、氧三種元素的有機(jī)物的蒸氣密度是co2的2倍（相同條件），該有機(jī)物中氧原子以“”結(jié)構(gòu)存在的同分異構(gòu)體的數(shù)目有（ ）a2種 b4種 c6種 d8種10. 短周期主族元素x、y、z、r的原子序數(shù)依次增大，核電荷數(shù)之和為36；x、z原子的最外層電子數(shù)之和等于y原子的次外層電子數(shù)；r原子的質(zhì)子數(shù)是

3、y原子質(zhì)子數(shù)的兩倍下列有關(guān)這四種元素的相關(guān)敘述正確的是（）ar的氫化物比y的氫化物的沸點(diǎn)更高bx與z組成的化合物溶于水呈堿性c只有y元素存在同素異形體dx、y、z、r形成簡(jiǎn)單離子的半徑依次增大11用酸性甲醛燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是（ ）a當(dāng)a、b都是銅做電極時(shí)，電解的總反應(yīng)方程式為：2cuso4+2h2o 2h2so4+2cu+o2b燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為：o2+2h2o+4e4ohc當(dāng)燃料電池消耗2.24l 甲醛氣體時(shí)，電路中理論上轉(zhuǎn)移2moled燃料電池工作時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為:hcho+ h2o2ehcooh + 2h+12. 根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)和現(xiàn)象，所得實(shí)

4、驗(yàn)結(jié)論正確的是（ ）13常溫下，用0.10 moll1naoh溶液分別滴定20.00 ml濃度均為0.10 moll1 ch3cooh溶液和hcn溶液所得滴定曲線如右圖。下列說(shuō)法正確的是（ ）a點(diǎn)和點(diǎn)所示溶液中：c(ch3coo)c(oh) c(ch3coo) c(h+)c點(diǎn)和點(diǎn)所示溶液中：c(ch3coo) c(cn) = c(hcn) c(ch3cooh)d點(diǎn)和點(diǎn)所示溶液中都有：c(ch3coo) + c(oh)= c(ch3cooh) + c(h+)26.（14分）實(shí)驗(yàn)室用乙醇、濃硫酸和溴化鈉反應(yīng)來(lái)制備溴乙烷，其反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)的裝置如下(反應(yīng)需要加熱，圖中省去了加熱裝置)：h2so4(濃

5、)nabr nahso4hbr，ch3ch2ohhbrch3ch2brh2o。有關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：乙醇溴乙烷溴狀態(tài)無(wú)色液體無(wú)色液體深紅色液體密度/(gcm3)0.791.443.1沸點(diǎn)/78.538.459（1）a裝置的名稱是 。（2）實(shí)驗(yàn)中用滴液漏斗代替分液漏斗的優(yōu)點(diǎn) 。（3）給a加熱溫度過(guò)高或濃硫酸的濃度過(guò)大，均會(huì)使中收集到的粗產(chǎn)品呈橙色，原因是中發(fā)生了副反應(yīng)，寫出此反應(yīng)的方程式_（4）給a加熱的目的是 ，f接橡皮管導(dǎo)入稀naoh溶液，其主要目的是 。（5）為了除去產(chǎn)品中的主要雜質(zhì)，最好選擇下列_（選填序號(hào)）溶液來(lái)洗滌所得粗產(chǎn)品a氫氧化鈉 b碘化鉀 c亞硫酸鈉 d碳酸氫鈉（6）粗產(chǎn)品用上述溶液

6、洗滌、分液后，再經(jīng)過(guò)蒸餾水洗滌、分液，然后加入少量的無(wú)水硫酸鎂固體，靜置片刻后過(guò)濾，再將所得濾液進(jìn)行蒸餾，收集到的餾分約10.0 g。在上述提純過(guò)程中每次分液時(shí)產(chǎn)品均從分液漏斗的_(上口或下口)取得。從乙醇的角度考慮，本實(shí)驗(yàn)所得溴乙烷的產(chǎn)率是_。27. （14分）以某菱錳礦（含mnco3、sio2、feco3和少量al2o3等）為原料通過(guò)以下方法可獲得碳酸錳粗產(chǎn)品。（已知：ksp(mnco3) = 2.21011，kspmn(oh)2 = 1.91013，kspal(oh)3 = 1.31033）（1）濾渣1中，含鐵元素的物質(zhì)主要是 （填化學(xué)式，下同）；加naoh調(diào)節(jié)溶液的ph約為5，如果ph

7、過(guò)大，可能導(dǎo)致濾渣1中 含量減少。（2）濾液2中，+1價(jià)陽(yáng)離子除了h+外還有 （填離子符號(hào)）。（3）取“沉錳”前溶液a ml于錐形瓶中，加入少量agno3溶液（作催化劑）和過(guò)量的1.5%(nh4)2s2o8溶液，加熱，mn2+被氧化為mno4，反應(yīng)一段時(shí)間后再煮沸5min除去過(guò)量的(nh4)2s2o8，冷卻至室溫。選用適宜的指示劑，用b moll1 的(nh4)2fe(so4)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗(nh4)2fe(so4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液v ml。 mn2+與(nh4)2s2o8反應(yīng)的還原產(chǎn)物為 （填化學(xué)式）。 “沉錳”前溶液中c(mn2+) = moll1（列出表達(dá)式）。（4）其他條件不變，“

8、沉錳”過(guò)程中錳元素回收率與nh4hco3初始濃度（c0）、反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。 nh4hco3初始濃度越大，錳元素回收率越 （填“高”或“低”），簡(jiǎn)述原因 。 若溶液中c(mn2+) = 1.0 moll1，加入等體積1.8 moll1 nh4hco3溶液進(jìn)行反應(yīng)，計(jì)算20 40 min內(nèi)v(mn2+) = 。28（15分）乙二醛（ohccho）是一種重要的精細(xì)化工產(chǎn)品。. 工業(yè)生產(chǎn)乙二醛（1）乙醛（ch3cho）液相硝酸氧化法在cu(no3)2催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。該法具有原料易得、反應(yīng)條件溫和等優(yōu)點(diǎn)，但也存在比較明顯的缺點(diǎn)是。（2）乙二醇（hoch

9、2ch2oh）氣相氧化法 已知：ohccho(g) +2h2(g) hoch2ch2oh(g) h78kjmol1 k1 2h2(g) + o2(g) 2h2o(g) h484kjmol1 k2乙二醇?xì)庀嘌趸磻?yīng)hoch2ch2 oh(g) +o2(g) ohccho(g) + 2h2o(g)的h kjmol1。相同溫度下，化學(xué)平衡常數(shù)k （用含k1、k2的代數(shù)式表示）。 當(dāng)原料氣中氧醇比為1.35時(shí)，乙二醛和副產(chǎn)物co2的產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如下圖所示。反應(yīng)溫度在450495之間和超過(guò)495時(shí)，乙二醛產(chǎn)率降低的主要原因分別是 、 。. 乙二醛電解氧化制備乙醛酸（ohccooh）的生產(chǎn)裝置如下

10、圖所示，通電后，陽(yáng)極產(chǎn)生的cl2與乙二醛溶液反應(yīng)生成乙醛酸。（3）陰極反應(yīng)式為 。（4）陽(yáng)極液中鹽酸的作用，除了產(chǎn)生氯氣外，還有 。37化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）氫化鋁鈉（naalh4）是一種新型輕質(zhì)儲(chǔ)氫材料，摻入少量ti的naalh4在150時(shí)釋氫，在170、15.2mpa條件下又重復(fù)吸氫。naalh4可由alcl3和nah在適當(dāng)條件下合成。naalh4的晶胞結(jié)構(gòu)如右下圖所示。（1）基態(tài)ti原子的價(jià)電子軌道表示式為 。（2）nah的熔點(diǎn)為800，不溶于有機(jī)溶劑。nah屬于 晶體，其電子式為 。（3）alcl3在178時(shí)升華，其蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量約為267，蒸氣分子的結(jié)構(gòu)式為 （標(biāo)明

11、配位鍵）。（4）alh4中，al的軌道雜化方式為 ；例舉與alh4空間構(gòu)型相同的兩種離子 （填化學(xué)式）。 （5）naalh4晶體中，與na+緊鄰且等距的alh4有 個(gè)；naalh4晶體的密度為 gcm3（用含a的代數(shù)式表示）。若naalh4晶胞底心處的na+被li+取代，得到的晶體為 （填化學(xué)式）。（6）naalh4的釋氫機(jī)理為：每3個(gè)alh4中，有2個(gè)分別釋放出3個(gè)h原子和1個(gè)al原子，同時(shí)與該al原子最近鄰的na原子轉(zhuǎn)移到被釋放的al原子留下的空位，形成新的結(jié)構(gòu)。這種結(jié)構(gòu)變化由表面層擴(kuò)展到整個(gè)晶體，從而釋放出氫氣。該釋氫過(guò)程可用化學(xué)方程式表示為 。38（15分）醋硝香豆素是一種治療心腦血管

12、疾病的藥物，能阻礙血栓擴(kuò)展，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：醋硝香豆素可以通過(guò)以下方法合成(部分反應(yīng)條件省略)。已知： + h2o回答以下問(wèn)題：（1）反應(yīng)的反應(yīng)類型是 。 （2）從a到b引入的官能團(tuán)名稱是 。（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（5）關(guān)于e物質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是 (填字母序號(hào))。a在核磁共振氫譜中有四組吸收峰b可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別d和ec可以發(fā)生加成反應(yīng)、聚合反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)d存在順?lè)串悩?gòu)（6）寫出g的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。（7）分子結(jié)構(gòu)中只含有一個(gè)環(huán)，且同時(shí)符合下列條件的g的同分異構(gòu)體共有 種?？膳c氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)； 可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w。其中，苯

13、環(huán)上的一氯代物只有兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ?；瘜W(xué)部分答案：7、b 8、c 9、c 10、c 11、d 12、b 13、c26、 （14分）(1)三頸燒瓶；(2分)(2)能使?jié)饬蛩犴樌飨拢?2分)(3)2hbr+h2so4(濃) br2+so2+2h2o；(2分)(4)加快反應(yīng)速率，將溴乙烷蒸出；(2分)吸收so2、br2、hbr防止空氣污染；(2分)(5) c；(2分) (6)下口；53.4%；(2分)27.（14分）（1）fe(oh)3 （1分） al(oh)3、sio2 （各1分，共2分）（2）na+、nh4+ （各1分，共2分）（3） so42 或“h2so4”“na2so4”“

14、(nh4)2so4” （2分）bv/5a （2分）（4） 高 （1分） 根據(jù)ksp=c(co32)c(mn2+)，c(nh4hco3)越大，c(co32-)越大，c(mn2+)越小，析出的mnco3越多或c(nh4hco3)越大，c(co32-)越大，使平衡mnco3(s)co32 (aq)+mn2+ (aq)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，析出的mnco3越多（2分）（5）7.5103 moll1min1 （2分）28.（15分）（1）3ch3cho + 4hno3 3ohccho + 4no+ 5h2o（3分） 尾氣有污染（或“腐蝕設(shè)備”等其他合理答案） （2分）（2） 406 k2/k1 （各2分，共4分） 溫度升高，主反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 溫度大于495，乙二醇大量轉(zhuǎn)化為co2等副產(chǎn)物（各1分，共2分）（3）2h+ + 2e h2 （2分）（4）增強(qiáng)導(dǎo)電性（或“平衡陰極區(qū)電解液電荷”等其他合理答案） （2分）37.（15分）（1）（或其他合理的價(jià)電子軌道表示式） （1分） （2）離子 na+h （各