物質(zhì)的鑒定與分離

1、海帶中碘元素的分離及檢驗海帶中碘元素的分離及檢驗甲亢甲亢碘酒碘酒淀粉碘化鉀試紙淀粉碘化鉀試紙人工降雨人工降雨碘碘吸附富集碘吸附富集碘海帶又名昆布，是生長在海水中的大型褐海帶又名昆布，是生長在海水中的大型褐色藻類植物。碘的含量十分豐富。我國的色藻類植物。碘的含量十分豐富。我國的工業(yè)，醫(yī)藥用碘主要依靠海帶制碘業(yè)。工業(yè)，醫(yī)藥用碘主要依靠海帶制碘業(yè)。 海帶成分分析（海帶成分分析（1ug106g）成分成分含量含量(ug/g)成分成分含量含量(ug/g)Cu 5.01 V1.72Zn 27.9 F 49 Rb 11.7 Cl698I 515 Fe2O3215 TiO2 58.39MnO 42.1 Br 1

2、11N*2.50 主要成分主要成分蛋白質(zhì)、糖類、脂肪、纖維素、褐藻膠、蛋白質(zhì)、糖類、脂肪、纖維素、褐藻膠、甘露醇、維生素、甘露醇、維生素、有機碘化物有機碘化物等有機物。等有機物。氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、碘化鈉碘化鈉等等無機鹽。無機鹽。次要成分次要成分海帶的成分海帶的成分資料資料設(shè)計從海帶中提取碘的實驗方案設(shè)計從海帶中提取碘的實驗方案活動探究如何把海帶中的有機碘轉(zhuǎn)化為無機碘？如何把海帶中的有機碘轉(zhuǎn)化為無機碘？想一想想一想灼燒灼燒干海帶干海帶灰灰 燼燼 濁濁 液液濾濾 液液混合液混合液上上 層層下下 層層碘單質(zhì)碘單質(zhì)灼燒灼燒濾濾 渣渣二、二、從海帶中提取碘的實驗方案從海帶中

3、提取碘的實驗方案水浸水浸過濾過濾酸化酸化CClCCl4 4萃取萃取分液分液蒸餾蒸餾氧化氧化淀粉溶液淀粉溶液海帶中碘元素的分離及檢驗海帶中碘元素的分離及檢驗用用托盤天平托盤天平稱取干燥的海帶，放入稱取干燥的海帶，放入坩堝坩堝中。中。（1）稱取樣品）稱取樣品右：放砝碼右：放砝碼左：放藥品左：放藥品海帶中碘元素的分離及檢驗海帶中碘元素的分離及檢驗（2）灼燒灰化）灼燒灰化灰化目的灰化目的：使有機物分解使有機物分解即轉(zhuǎn)化為即轉(zhuǎn)化為CO2和和H2O而逸而逸散，并且剩下無機鹽。散，并且剩下無機鹽。實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象：干海：干海 帶逐漸變的帶逐漸變的更干燥、卷曲，最后變成更干燥、卷曲，最后變成最最后變成黑色粉末

4、后變成黑色粉末或細小顆粒或細小顆粒。期間還會期間還會產(chǎn)生大量產(chǎn)生大量白煙白煙，并，并伴有伴有焦糊味焦糊味。使用儀器使用儀器： 酒精燈、三腳架、泥三角、坩堝、酒精燈、三腳架、泥三角、坩堝、坩堝鉗、玻璃棒坩堝鉗、玻璃棒 實驗注意事項：實驗注意事項：應(yīng)應(yīng)在通風(fēng)處加熱灼燒在通風(fēng)處加熱灼燒，或使用通風(fēng)設(shè)備或使用通風(fēng)設(shè)備去除白煙和去除白煙和難聞的氣味。難聞的氣味。應(yīng)應(yīng)邊加熱邊攪拌邊加熱邊攪拌，用坩堝鉗夾持坩堝用坩堝鉗夾持坩堝，玻璃棒小玻璃棒小心攪拌心攪拌，使海帶均勻受熱，加快灰化的速度。，使海帶均勻受熱，加快灰化的速度。 灼燒完畢，應(yīng)將灼燒完畢，應(yīng)將坩堝和玻璃棒放在石棉網(wǎng)上冷卻坩堝和玻璃棒放在石棉網(wǎng)上冷卻

5、，不可直接放在冷的實驗臺上，防止溫度很高的坩堝不可直接放在冷的實驗臺上，防止溫度很高的坩堝驟冷而破裂驟冷而破裂（3 3）溶解過濾）溶解過濾 將灰燼轉(zhuǎn)移到小燒杯中，加入將灰燼轉(zhuǎn)移到小燒杯中，加入30mL蒸餾水，蒸餾水，煮沸煮沸2-2-3min3min，過濾，過濾。并用約并用約1ml蒸餾水洗滌沉淀得濾液蒸餾水洗滌沉淀得濾液過濾過濾煮沸煮沸石石棉棉網(wǎng)網(wǎng)l煮沸的目的煮沸的目的：加快碘化物在水中的溶解，以使灰燼中的：加快碘化物在水中的溶解，以使灰燼中的I-盡可能盡可能多的進入溶液多的進入溶液實驗現(xiàn)象：煮沸時固體未見明顯溶解，過濾后得實驗現(xiàn)象：煮沸時固體未見明顯溶解，過濾后得到到淡黃色的清亮溶液淡黃色的清

6、亮溶液。實驗實驗注意事項注意事項：應(yīng)應(yīng)隔著石棉網(wǎng)加熱小燒杯隔著石棉網(wǎng)加熱小燒杯中的混合物。中的混合物。加熱過程中加熱過程中應(yīng)不斷攪拌應(yīng)不斷攪拌，加快溶解，同時防，加快溶解，同時防止液止液 體受熱不均而濺出。體受熱不均而濺出。 過濾操作應(yīng)過濾操作應(yīng)注意注意“一貼、二低、三靠一貼、二低、三靠” 。 操作要領(lǐng)：一貼、二低、三靠操作要領(lǐng)：一貼、二低、三靠濾紙緊貼漏斗壁濾紙緊貼漏斗壁濾紙邊緣低于漏斗濾紙邊緣低于漏斗邊緣，濾液液面低邊緣，濾液液面低于濾紙邊緣于濾紙邊緣漏斗頸尖嘴處緊靠漏斗頸尖嘴處緊靠燒杯內(nèi)壁燒杯內(nèi)壁玻璃棒靠在三層濾紙?zhí)幉ＡО艨吭谌龑訛V紙?zhí)師o靠玻璃棒燒杯緊靠玻璃棒（4 4）氧化及檢驗）氧

7、化及檢驗在濾液中滴加少量在濾液中滴加少量H2SO4溶液，再加溶液，再加入氧化劑，入氧化劑，把把 I-氧化成氧化成I2單質(zhì)，并檢驗單質(zhì)，并檢驗I2 。加入加入 實現(xiàn)實現(xiàn)II2的轉(zhuǎn)化。的轉(zhuǎn)化。結(jié)論：結(jié)論：新制氯水必須適量；新制氯水必須適量；5Cl2 I2 6H2O =10HCl 2HIO3雙氧水更好。雙氧水更好。2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-2I- + 2H+ + H2O2 = I2 + 2H2O氧化劑氧化劑練：練：以以H2O2溶液或氯氣為氧化劑，書寫溶液或氯氣為氧化劑，書寫II2的離子方程式的離子方程式注意：注意： 若若氯水氯水過量，則過量，則ClCl2 2能進一步將碘能進一步將碘單

8、質(zhì)單質(zhì)氧化。氧化。 I2 + 5Cl2+ 6H2O= 10Cl- +2 IO3-+12H+ 一般用雙氧水和新制氯水。一般用雙氧水和新制氯水。現(xiàn)象：加入氧化劑后溶液顏色變深，呈現(xiàn)象：加入氧化劑后溶液顏色變深，呈棕黃色棕黃色（4 4）氧化及檢驗）氧化及檢驗在濾液中滴加少量在濾液中滴加少量H2SO4溶液，再加溶液，再加入氧化劑，入氧化劑，把把 I-氧化成氧化成I2單質(zhì)，并檢驗單質(zhì)，并檢驗I2 。酸化作用是什么？酸化作用是什么？酸化的目的：酸化的目的：使溶液呈酸性避免使溶液呈酸性避免I I2 2的消耗的消耗， 并且并且有利于氧化劑把有利于氧化劑把I I- -氧化為氧化為I I2 2如何檢驗碘的存在？如

9、何檢驗碘的存在？淀粉淀粉2I- + 2H+ + H2O2 = I2 + 2H2OI2+2 OH- =H2O+ I- +IO-浸出液中含有碳酸鈉浸出液中含有碳酸鈉取少許混合液加入試管中，滴加取少許混合液加入試管中，滴加23滴淀滴淀粉溶液觀察到溶液變藍。粉溶液觀察到溶液變藍?；旌弦夯旌弦荷蠈由蠈酉聦酉聦铀峄峄?氧化氧化淀粉溶液淀粉溶液萃取萃取分液分液混合液中萃取單質(zhì)混合液中萃取單質(zhì)碘選用哪種試劑？碘選用哪種試劑？萃取劑的選擇萃取劑的選擇溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度要遠大于在原溶劑中的溶溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度要遠大于在原溶劑中的溶解度。解度。選取的萃取劑與溶質(zhì)不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。選取的萃取劑與溶質(zhì)不能發(fā)生

10、化學(xué)反應(yīng)。萃取劑與原溶劑互不相溶、易分層。萃取劑與原溶劑互不相溶、易分層。（5）萃取分液）萃取分液主要步驟：主要步驟：（1）檢驗分液漏斗）檢驗分液漏斗“兩塞兩塞”是否漏液是否漏液（2）萃?。右骸⒄駬u、放氣）萃取（加液、振搖、放氣）（3）分液（靜置、開）分液（靜置、開塞、塞、放液）放液）萃取、分液萃取、分液容量的容量的3/4充分振蕩充分振蕩分液分液靜置靜置過濾液過濾液和四氯和四氯化碳化碳轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移紫色紫色實驗現(xiàn)象：實驗現(xiàn)象： 加入加入CCl4振蕩后，液體分振蕩后，液體分層，下層液體顯層，下層液體顯紫紅色紫紅色，上層液體幾乎，上層液體幾乎無色。無色。分液時打開上面的玻璃塞，下層的液體從下口流出，分

11、液時打開上面的玻璃塞，下層的液體從下口流出， 上層液體從上面倒出上層液體從上面倒出能否用酒精代替能否用酒精代替CCl4進行萃??？為什么？進行萃?。繛槭裁?？不能，因為酒精和水可以以任意比混溶，不能起到將碘不能，因為酒精和水可以以任意比混溶，不能起到將碘單質(zhì)從水中萃取出來的作用，達不到萃取的目的單質(zhì)從水中萃取出來的作用，達不到萃取的目的。用用CCl4從碘水中提取碘并進行分液，其實驗步驟分為如從碘水中提取碘并進行分液，其實驗步驟分為如下幾步：下幾步：把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈上把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈上把把50mL碘水和碘水和15mLCCl4加入漏斗中，蓋好玻璃塞加入漏斗中，蓋

12、好玻璃塞檢驗漏斗是否漏水檢驗漏斗是否漏水倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時放氣并不時放氣，最后關(guān)閉活塞，把，最后關(guān)閉活塞，把漏斗放正漏斗放正旋開旋開活塞活塞，用燒杯接收溶液，用燒杯接收溶液從分液漏斗上口倒出上層液體從分液漏斗上口倒出上層液體將漏斗上口的將漏斗上口的玻璃塞打開玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔漏斗口上的小孔 靜置、分層靜置、分層 正確的操作順序是：正確的操作順序是：_練練 習(xí)習(xí)上述上述 步驟的操作中應(yīng)注意步驟的操作中應(yīng)注意；步驟操作的目的是步驟操作的目的是 。 漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁，（防止液體濺出）；漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁，（防止液體濺

13、出）；下層下層液體流出后及時關(guān)閉活塞，液體流出后及時關(guān)閉活塞，不讓上不讓上層液體流出。層液體流出。旋開旋開活塞活塞，用燒杯接收溶液，用燒杯接收溶液 使漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證進行使漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證進行操作時漏斗中的液體操作時漏斗中的液體 能夠能夠 流出流出 將漏斗上口的將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔孔對準漏斗口上的小孔 練練2.在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是物質(zhì)時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水水層層”，試設(shè)計一種簡便的判斷方

14、法。，試設(shè)計一種簡便的判斷方法。 。取一支小試管，打開分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體，取一支小試管，打開分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體，往其中加入少量水，如果加水后，試管中的液體不分層，往其中加入少量水，如果加水后，試管中的液體不分層，說明分液漏斗中下層是說明分液漏斗中下層是“水層水層”，反之，則上層是水層，反之，則上層是水層從海帶中提取碘的過程和方法從海帶中提取碘的過程和方法 三、海帶中碘的提取實驗三、海帶中碘的提取實驗1、實驗原理、實驗原理2I- + 2H+ + H2O2 = I2 + 2H2O2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-2 2、實驗流程：、實驗流程：稱取樣品稱取樣品灼燒

15、灰化灼燒灰化溶解過濾溶解過濾酸化氧化酸化氧化檢驗檢驗萃取分液萃取分液干海帶干海帶灰燼灰燼濁液濁液濾液濾液混合液混合液上層上層下層下層碘單質(zhì)碘單質(zhì)濾渣濾渣灼燒灼燒水浸水浸過濾過濾酸化酸化 氧化氧化淀粉溶液淀粉溶液萃取萃取分液分液蒸餾蒸餾 3.從海帶中提取碘的實驗方案從海帶中提取碘的實驗方案若要分離碘的若要分離碘的CClCCl4 4溶液，分別得到碘和溶液，分別得到碘和CClCCl4 4，應(yīng)采，應(yīng)采用什么方法？用什么方法？最后晶態(tài)碘在哪里聚集？最后晶態(tài)碘在哪里聚集？（四氯化碳的沸點：（四氯化碳的沸點：77 77 碘單質(zhì)的沸點：碘單質(zhì)的沸點：184.35 184.35 ）將碘的四氯化碳溶液進行蒸餾。將

16、碘的四氯化碳溶液進行蒸餾。水浴蒸餾水浴蒸餾使蒸餾燒瓶均勻受熱，控制加熱溫度，使之不會過高使蒸餾燒瓶均勻受熱，控制加熱溫度，使之不會過高蒸餾燒瓶蒸餾燒瓶混合物混合物提取方法提取方法注意注意含含I2的水溶液的水溶液含含I2的的CCl4溶液溶液I2的食鹽固體的食鹽固體含含I2的氯化銨固的氯化銨固體體I2的存在環(huán)境與分離方法的存在環(huán)境與分離方法用用CCl4萃取萃取不能加熱濃縮法不能加熱濃縮法蒸餾蒸餾I2留在蒸餾燒瓶內(nèi)留在蒸餾燒瓶內(nèi)加熱加熱升華升華I2升華升華先溶于水，先溶于水，再再萃取萃取不能采用直接不能采用直接加熱升華加熱升華（1）請根據(jù)上面文字判斷，華素片中含有的活）請根據(jù)上面文字判斷，華素片中含

17、有的活性成分是性成分是_（寫化學(xué)式）。（寫化學(xué)式）。I2華素片是殺菌藥物，用于慢華素片是殺菌藥物，用于慢性咽喉炎、口腔潰瘍、慢性性咽喉炎、口腔潰瘍、慢性牙齦炎、牙周炎的治療！牙齦炎、牙周炎的治療！（2）某同學(xué)欲證實華素片中確實含有上述成分，設(shè)計并完成了）某同學(xué)欲證實華素片中確實含有上述成分，設(shè)計并完成了如下實驗：如下實驗：取出一粒藥片，認真觀察其外觀；取出一粒藥片，認真觀察其外觀；將該藥片放入研缽中研碎后，裝在一支小試管中并加入約將該藥片放入研缽中研碎后，裝在一支小試管中并加入約2mL蒸餾水，振蕩后備用；蒸餾水，振蕩后備用；向試管中加入約向試管中加入約2mL 四氯化碳后用力振蕩。四氯化碳后用力

18、振蕩。回答下列問題：回答下列問題：（）華素片的顏色）華素片的顏色_（填（填“是是”或或“不是不是”）白色。）白色。（）描述在實驗中可能觀察到的現(xiàn)象：）描述在實驗中可能觀察到的現(xiàn)象：_。 不是不是液體分層，下層呈現(xiàn)出紫紅色液體分層，下層呈現(xiàn)出紫紅色（3）請再設(shè)計另一種方法，驗證華素片中的成份（注意敘述實）請再設(shè)計另一種方法，驗證華素片中的成份（注意敘述實驗操作方法、現(xiàn)象和實驗結(jié)論）驗操作方法、現(xiàn)象和實驗結(jié)論） 取一粒藥片放入研缽中研碎，再將藥粉裝入試管并加入約取一粒藥片放入研缽中研碎，再將藥粉裝入試管并加入約2mL蒸餾水；向試管中再加入蒸餾水；向試管中再加入1%淀粉溶液，并用力振蕩。淀粉溶液，并

19、用力振蕩。如果變藍色，則存在碘；如果不變藍色，則不存在碘。如果變藍色，則存在碘；如果不變藍色，則不存在碘。確定元素存確定元素存在形式在形式歸納歸納 固體物質(zhì)分離、檢驗?zāi)吃氐囊话惴椒ü腆w物質(zhì)分離、檢驗?zāi)吃氐囊话惴椒ㄗ茻茻覡a灰燼氣體氣體溶液溶液分離分離 檢驗檢驗 提純提純分離分離 檢驗檢驗 提純提純水或酸、堿溶液溶解水或酸、堿溶液溶解【練習(xí)練習(xí)】海帶中含有豐富的碘。為了從海中提海帶中含有豐富的碘。為了從海中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進行了以下實取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進行了以下實驗：驗：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝赫執(zhí)顚懴铝锌瞻祝汉：Ｔ逶遄茻茻：Ｔ逶寤一液Ｔ寤液Ｔ寤覒覞嵋簯覞嵋汉怆x含碘離

20、子溶液子溶液含碘含碘水溶液水溶液含碘含碘苯溶液苯溶液浸泡浸泡 MnO2 稀稀H2SO4提取碘提取碘 單質(zhì)碘單質(zhì)碘（1）步驟灼燒海帶時，除需要三腳架外，還）步驟灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是需要用到的實驗儀器是 （從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母（從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）。填寫在空白處）。A燒杯燒杯 B坩堝坩堝 C表面皿表面皿 D泥三角泥三角 E酒精燈酒精燈 F干燥器干燥器（2）步驟的實驗操作名稱是）步驟的實驗操作名稱是 ；步驟；步驟的目的是從含碘的的目的是從含碘的苯苯溶液中分離出單質(zhì)碘和溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是回收

21、苯，該步驟的實驗操作名稱是 。（3）步驟反應(yīng)的離子方程式）步驟反應(yīng)的離子方程式是是 。BDE過濾過濾蒸餾蒸餾2I-MnO24HMn2I22H2O（4）步驟中，某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理）步驟中，某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是：由是：苯與水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大苯與水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液；觀察是否出現(xiàn)藍色。如果變藍，說淀粉試液；觀察是否出現(xiàn)藍色。如果變藍，說明還有單質(zhì)碘；反之，說明沒有單質(zhì)碘。明還有單質(zhì)碘；反之，說明沒有單質(zhì)碘。（5）請設(shè)計一種檢驗提取碘后的水溶液中是）請設(shè)計一種

22、檢驗提取碘后的水溶液中是否還有單質(zhì)碘的簡單方法：否還有單質(zhì)碘的簡單方法：思考與練習(xí)：思考與練習(xí)：為預(yù)防碘缺乏病，通常在食鹽中加入碘元素，其存為預(yù)防碘缺乏病，通常在食鹽中加入碘元素，其存在形式可能為在形式可能為I-、I2、IO3-。請設(shè)計一個實驗方案證。請設(shè)計一個實驗方案證明。明。家庭小實驗家庭小實驗將一根海帶用適量溫水浸泡數(shù)小時后，取浸泡后清將一根海帶用適量溫水浸泡數(shù)小時后，取浸泡后清液液200mL，稍加過濾，得清液。，稍加過濾，得清液。將袋裝將袋裝食用碘鹽食用碘鹽倒入茶杯中，加適量蒸餾水，液面倒入茶杯中，加適量蒸餾水，液面以剛浸沒食鹽晶體稍過一點為宜，用筷子充分攪拌，以剛浸沒食鹽晶體稍過一點

23、為宜，用筷子充分攪拌，靜置，得清液。靜置，得清液。 將將 清液各少許于茶杯中，滴加清液各少許于茶杯中，滴加23滴滴白醋酸白醋酸，再滴加再滴加23滴熟淀粉溶液，結(jié)果變滴熟淀粉溶液，結(jié)果變藍藍色。色。怎樣把碘從海水里提取出來呢？怎樣把碘從海水里提取出來呢？（1）人們發(fā)現(xiàn)有一種高分子化合物，叫離子交換）人們發(fā)現(xiàn)有一種高分子化合物，叫離子交換樹脂，有很強的吸附碘的能力。我國沿海的一些化樹脂，有很強的吸附碘的能力。我國沿海的一些化工廠，就是用海帶、馬尾藻作原料，采取離子交換工廠，就是用海帶、馬尾藻作原料，采取離子交換樹脂吸附法，把碘提取到手的。樹脂吸附法，把碘提取到手的。（2）1978年左右，我國首次獲

24、得從海水中直接提年左右，我國首次獲得從海水中直接提取碘和溴的重要進展，研制出一種新型高效吸附劑，取碘和溴的重要進展，研制出一種新型高效吸附劑，從海水中富集碘。把這種吸附劑放進海水里從海水中富集碘。把這種吸附劑放進海水里5天，天，每克吸附劑平均吸碘每克吸附劑平均吸碘1800微克，相當于成熟海帶碘微克，相當于成熟海帶碘富集量的富集量的3.6倍。因而，該吸附劑大有工業(yè)應(yīng)用的倍。因而，該吸附劑大有工業(yè)應(yīng)用的廣泛前景。廣泛前景。新技術(shù)展望新技術(shù)展望茶葉茶葉灰灰 燼燼 濁濁 液液濾濾 液液濾液濾液溶液溶液玫瑰紅沉淀玫瑰紅沉淀灼燒灼燒濾濾 渣渣茶葉中某些元素的鑒定茶葉中某些元素的鑒定鹽酸溶解鹽酸溶解過濾過濾

25、氨水氨水 pH 67，并煮沸并煮沸1520分鐘分鐘鹽酸鹽酸H H+ + 鋁試劑鋁試劑（NHNH4 4）2 2C C2 2O O4 4濾渣濾渣CaC2O4（白色沉淀）（白色沉淀）12ml12ml溶液溶液濾液濾液NaOHNaOH血紅色血紅色SCNSCN- -鑒定原理：鑒定原理： Fe3+ +KSCN(飽和飽和) 血紅色血紅色 Al3+ +鋁試劑（商品名：阿羅明拿）鋁試劑（商品名：阿羅明拿）+OH-紅色絮紅色絮狀沉淀狀沉淀 Ca2+ + C2O42-CaC2O4（白色沉淀）（白色沉淀）流程：流程：取取2ml新鮮血液于潔凈蒸發(fā)皿中，新鮮血液于潔凈蒸發(fā)皿中，加入加入2ml 2mol/L HNO3溶液，溶

26、液，加熱并不斷攪拌。加熱并不斷攪拌。-血紅蛋白分解，釋放出血紅蛋白分解，釋放出Fe2+在酸性條件下被氧化為在酸性條件下被氧化為Fe3+蒸干水分，得到固體粉末。蒸干水分，得到固體粉末。取取A試管，加入試管，加入K4Fe(CN)6溶液，加入上述粉末；溶液，加入上述粉末；取取B試管，加入試管，加入KSCN溶液，加入上述粉末；溶液，加入上述粉末；Fe3+ + Fe(CN)6 4- + K+ = KFeFe(CN)6 普魯士藍普魯士藍 Fe3+ + SCN- = Fe(SCN)2+ 血紅色血紅色血液中鐵元素的檢驗血液中鐵元素的檢驗牙膏中碳酸鈣和甘油的檢驗牙膏中碳酸鈣和甘油的檢驗牙膏的樣品牙膏的樣品加蒸餾

27、加蒸餾水攪拌水攪拌靜置靜置澄 清澄 清溶液溶液沉淀沉淀測溶液的測溶液的PH加入新制加入新制Cu(OH)2加鹽酸加鹽酸檢驗?zāi)Σ羷┑臋z驗?zāi)Σ羷┑某煞殖煞盅栏嘀械闹饕煞旨捌涔δ苎栏嘀械闹饕煞旨捌涔δ?名稱名稱 主要成分主要成分 功功 能能摩擦劑摩擦劑 占牙膏成分的占牙膏成分的50%左右。用于增強牙膏左右。用于增強牙膏的摩擦作用和去污效果，能有效去除牙的摩擦作用和去污效果，能有效去除牙齒表面上的污漬、牙斑、食物殘渣等齒表面上的污漬、牙斑、食物殘渣等發(fā)泡劑發(fā)泡劑十二烷基硫酸鈉十二烷基硫酸鈉形成泡沫以起乳化、分散殘留物，增加形成泡沫以起乳化、分散殘留物，增加消除口腔污垢的作用消除口腔污垢的作用保濕劑保

28、濕劑甘油和水甘油和水使牙膏保持濕潤使牙膏保持濕潤增稠劑增稠劑角叉膠或角叉膠或羧甲基纖維素鈉羧甲基纖維素鈉防止牙膏分離出水分，同時使牙膏具有防止牙膏分離出水分，同時使牙膏具有適宜的黏度，易于從牙膏管中擠出成型適宜的黏度，易于從牙膏管中擠出成型防腐劑防腐劑安息香酸鈉安息香酸鈉抑制牙膏中微生物的生長抑制牙膏中微生物的生長增香劑增香劑 甜味劑甜味劑香精香精糖精糖精改善牙膏的口感改善牙膏的口感著色劑著色劑二氧化鈦、食用色二氧化鈦、食用色素素使牙膏變白或呈現(xiàn)不同的顏色使牙膏變白或呈現(xiàn)不同的顏色氟化物氟化物氟化鈉或一氟磷酸氟化鈉或一氟磷酸鈉鈉主要用于預(yù)防齲齒主要用于預(yù)防齲齒活動與探究活動與探究問題問題1：

29、如果牙膏中摩擦劑只有一種，如果牙膏中摩擦劑只有一種，如何檢驗?zāi)闶褂玫难栏嘀心Σ羷┤绾螜z驗?zāi)闶褂玫难栏嘀心Σ羷┦鞘裁?？是什么?請設(shè)計實驗方案，并將實驗現(xiàn)象請設(shè)計實驗方案，并將實驗現(xiàn)象和結(jié)論填入下表和結(jié)論填入下表磷酸鈣、碳酸鈣、氫氧化鋁、二氧化硅實驗中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象實驗中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象結(jié)結(jié) 論論化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)加入過量稀鹽酸溶加入過量稀鹽酸溶解且產(chǎn)生氣體解且產(chǎn)生氣體加入過量稀鹽酸不溶解加入過量稀鹽酸不溶解加入過量稀鹽酸溶解無氣加入過量稀鹽酸溶解無氣體，再加體，再加NaOH至過量后，至過量后，又產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生沉淀加入過量稀鹽酸溶解無加入過量稀鹽酸溶解無氣體，加氣體，加NaOH至過量至過量先產(chǎn)生沉淀

30、后溶解先產(chǎn)生沉淀后溶解摩擦劑為摩擦劑為SiO2摩擦劑為摩擦劑為CaCO3摩擦劑為摩擦劑為Ca3(PO4)2摩擦劑為摩擦劑為Al(OH)3問題問題2：如何檢驗牙膏中含有甘油？：如何檢驗牙膏中含有甘油？提示提示 根據(jù)多羥基化合物的性質(zhì)根據(jù)多羥基化合物的性質(zhì),定性檢驗定性檢驗 取少量牙膏樣品于小燒杯中，加蒸餾水、攪拌，靜置，取上層清液滴入新制的Cu(OH)2懸濁液中Cu(OH)2懸濁液懸濁液溶液出現(xiàn)溶液出現(xiàn)絳藍絳藍色色絳藍色絳藍色溶液溶液甘油的檢驗方法甘油的檢驗方法 科學(xué)原理：科學(xué)原理： 反應(yīng)中的反應(yīng)中的Cu(OH)2必須新制。必須新制。 方法：參考課本方法：參考課本P33 。問題問題3：牙膏水溶液

31、是酸性的還是堿性的？：牙膏水溶液是酸性的還是堿性的？實驗方案實驗方案：用玻璃棒醮牙膏溶于水的：用玻璃棒醮牙膏溶于水的澄清液滴在澄清液滴在PH紙上，與比色卡對照。紙上，與比色卡對照。實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象：PH7實驗結(jié)論實驗結(jié)論：牙膏水溶液顯堿性。：牙膏水溶液顯堿性。 學(xué)生分析學(xué)生分析：牙膏中的十二烷基硫酸鈉、：牙膏中的十二烷基硫酸鈉、氟化鈉等溶于水水解使溶液顯堿性。氟化鈉等溶于水水解使溶液顯堿性。補充：補充：F的檢驗的檢驗方法：方法：在在0.1mol/LFeCl3的溶液中滴入的溶液中滴入1至至2滴滴0.01mol/LKSCN溶液溶液,呈血紅色。把少量牙膏澄清液放入這呈血紅色。把少量牙膏澄清液放入這血

32、紅色的溶液中振蕩血紅色的溶液中振蕩,紅色褪去紅色褪去;如果在如果在0.1mol/LFeCl3離子離子的溶液中先加入澄清溶液摻合的溶液中先加入澄清溶液摻合,振蕩混勻后再滴入振蕩混勻后再滴入KSCN溶溶液液,就不會出現(xiàn)紅色。就不會出現(xiàn)紅色。原理：原理：前者的反應(yīng)是前者的反應(yīng)是: Fe (SCN)63+ + 6F = FeF6 3 + 3SCN (血紅色血紅色) (無色無色) 后者的反應(yīng)是后者的反應(yīng)是: Fe3+ + 6F = FeF63 (無色無色)牙膏澄清液牙膏澄清液注意點：FeCl3和和KSCN溶液的濃度要稀溶液的濃度要稀火柴頭中硫元素和氯元素的檢驗火柴頭中硫元素和氯元素的檢驗火柴頭是火柴的主

33、要部分，大致是由火柴頭是火柴的主要部分，大致是由氯酸鉀、硫磺氯酸鉀、硫磺、二、二氧化錳、玻璃粉、膠、重鉻酸鉀、氧化鋅、松煙等組成。氧化錳、玻璃粉、膠、重鉻酸鉀、氧化鋅、松煙等組成。頭藥中的氯酸鉀主要是起氧化劑作用；硫磺屬易燃劑；頭藥中的氯酸鉀主要是起氧化劑作用；硫磺屬易燃劑；二氧化錳起催化劑作用，促使氯酸鉀分解；玻璃粉起摩二氧化錳起催化劑作用，促使氯酸鉀分解；玻璃粉起摩擦和填充作用；膠的作用是把各種藥料粘合起來；重鉻擦和填充作用；膠的作用是把各種藥料粘合起來；重鉻酸鉀起抗潮劑作用；氧化鋅是填充劑；松煙主要起染色酸鉀起抗潮劑作用；氧化鋅是填充劑；松煙主要起染色作用。作用。 火柴盒的藥面，是火柴必

34、不可少的組成部分，它的作用火柴盒的藥面，是火柴必不可少的組成部分，它的作用是提供摩擦面和發(fā)火劑。藥面的主要成分是發(fā)火劑是提供摩擦面和發(fā)火劑。藥面的主要成分是發(fā)火劑紅磷紅磷（用量占（用量占40%40%以上）、助燃劑三硫化二銻、粘合劑牛皮膠、以上）、助燃劑三硫化二銻、粘合劑牛皮膠、摩擦劑石英砂、抗潮劑重鉻酸鉀等混合成藥漿。摩擦劑石英砂、抗潮劑重鉻酸鉀等混合成藥漿。 火柴梗一般是用楊木或樺木制成?；鸩窆?，既要能引起火柴梗一般是用楊木或樺木制成?；鸩窆＃纫芤鹑紵?，延長燃燒時間，又要能及時熄滅，以保安全。因燃燒，延長燃燒時間，又要能及時熄滅，以保安全。因此火柴梗一般要經(jīng)磷酸浸泡并上引梗劑。上引梗劑

35、，就此火柴梗一般要經(jīng)磷酸浸泡并上引梗劑。上引梗劑，就是把經(jīng)過磷酸浸泡后的火柴梗經(jīng)過烘熱之后，使蘸頭藥是把經(jīng)過磷酸浸泡后的火柴梗經(jīng)過烘熱之后，使蘸頭藥的一端，浸入熔點為的一端，浸入熔點為48-6048-60的石蠟溶液中上蠟的石蠟溶液中上蠟. . 火柴著火的主要過程：火柴著火的主要過程是：（l）火柴頭在火柴盒上劃動時，產(chǎn)生的熱量使磷燃燒；（2）磷燃燒放出的熱量使氯酸鉀分解；（3）氯酸鉀分解放出的氧氣與硫反應(yīng)；（4）硫與氧氣反應(yīng)放出的熱量引燃石蠟，最終使火柴桿著火。實驗方案實驗方案方案方案1：用品紅溶液：用品紅溶液方案方案2：用酸性：用酸性KMnO4溶液溶液方案方案3：用紫色石蕊溶液：用紫色石蕊溶液

36、方案方案4：用滴有酚酞的：用滴有酚酞的NaOH溶液溶液 方案方案5：溴水溶液：溴水溶液方案方案6：FeCl3溶液溶液 方案評價方案評價：由于產(chǎn)物中的：由于產(chǎn)物中的CO2等氣體等氣體溶于水也能使指示劑變色，故不采用溶于水也能使指示劑變色，故不采用用方案用方案3和和4.請設(shè)計用請設(shè)計用0.01molL-1KMnO4酸性溶酸性溶液來檢驗液來檢驗SO2 的實驗方案和裝置。的實驗方案和裝置。問題問題：如何將燃燒產(chǎn)物：如何將燃燒產(chǎn)物SO2收集，收集，并進行檢驗并進行檢驗 ？方案方案1：取兩只潔凈的小燒杯，標記為甲、乙，：取兩只潔凈的小燒杯，標記為甲、乙，在乙燒杯中加入在乙燒杯中加入10ml 0.01mol

37、L1 KMnO4酸性溶酸性溶液。將兩根火柴伸入甲燒杯里，再用一根燃著液。將兩根火柴伸入甲燒杯里，再用一根燃著的火柴點燃火柴的火柴點燃火柴頭頭(如圖如圖1所示所示)，待火柴頭燃盡，待火柴頭燃盡，即將火柴移出，即將火柴移出，迅速將甲燒杯迅速將甲燒杯倒扣在乙燒杯倒扣在乙燒杯上，輕輕振蕩上，輕輕振蕩乙燒杯，觀察乙燒杯，觀察實驗現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象。方案方案2：用漏斗、試管、注射器、導(dǎo)管等組成如圖：用漏斗、試管、注射器、導(dǎo)管等組成如圖2裝置，將兩根火柴放在漏斗下面，用一根燃著的火柴裝置，將兩根火柴放在漏斗下面，用一根燃著的火柴點燃火柴頭，使火柴頭燃燒。慢慢拉動注射器的活塞點燃火柴頭，使火柴頭燃燒。慢慢拉動注射

38、器的活塞進行抽氣，讓火柴頭燃燒產(chǎn)生的氣體通過進行抽氣，讓火柴頭燃燒產(chǎn)生的氣體通過0.01molL1 KMnO4酸性溶液，觀察實驗現(xiàn)象酸性溶液，觀察實驗現(xiàn)象 問題問題5：火柴頭中的氯元素以氯酸鉀形：火柴頭中的氯元素以氯酸鉀形式存在，應(yīng)如何檢驗？式存在，應(yīng)如何檢驗？知識預(yù)備知識預(yù)備：KClO3和和MnO2 混合受熱會混合受熱會分解分解提示提示：應(yīng)考慮將：應(yīng)考慮將ClO3中的氯元素轉(zhuǎn)化為中的氯元素轉(zhuǎn)化為Cl離子再進一步檢驗：離子再進一步檢驗：火柴頭燃燒時，火柴頭燃燒時， ClO3會被硫等還原為會被硫等還原為Cl可以用還原劑如可以用還原劑如NaNO2等將等將ClO3還原為還原為Cl,再對再對Cl進行檢

39、驗。進行檢驗。檢驗火柴頭中氯元素的存在檢驗火柴頭中氯元素的存在 將燃盡的火柴頭浸泡在少量水中，片刻將燃盡的火柴頭浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于試管中，向溶液中滴后取少量溶液于試管中，向溶液中滴AgNO3溶液和稀硝酸，檢驗氯離子。溶液和稀硝酸，檢驗氯離子。設(shè)計方案設(shè)計方案ClCl- - + Ag + Ag+ + = AgCl = AgCl原理：原理： 將將3-4根火柴摘下火柴頭，再將火柴頭根火柴摘下火柴頭，再將火柴頭浸于水中，片刻之后取少量溶液于試管中，浸于水中，片刻之后取少量溶液于試管中，加加AgNO3溶液和稀硝酸和溶液和稀硝酸和NaNO2溶液。若溶液。若出現(xiàn)白色沉淀，說明含有氯元素。出現(xiàn)

40、白色沉淀，說明含有氯元素。設(shè)計方案設(shè)計方案ClO33NO2+Ag+AgCl3NO3原理：原理：拓展課題拓展課題1：居室內(nèi)空氣中甲醛濃度的檢測：居室內(nèi)空氣中甲醛濃度的檢測原理：4MnO4-+5HCHO+12H+ 4Mn2+5CO2+11H2O 將待測的室內(nèi)空氣通入酸性高錳酸鉀溶液，測得使酸性高錳酸鉀溶液恰好褪色時的空氣體積分數(shù)，即可推算出空氣中的甲醛的濃度。拓展課題拓展課題2：汽車尾氣成分的檢驗：汽車尾氣成分的檢驗1、檢驗CO2：先通入酸性高錳酸鉀中，再經(jīng)過品紅試液，品紅試液不變色后，通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁。2、檢驗CO：先通入堿液中，干燥后點燃，生成氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水

41、變渾濁。亞硝酸鈉和食鹽的鑒別亞硝酸鈉和食鹽的鑒別2 2、從化學(xué)性質(zhì)鑒別亞硝酸鈉和食鹽、從化學(xué)性質(zhì)鑒別亞硝酸鈉和食鹽亞硝酸的生成及其不穩(wěn)定性亞硝酸的生成及其不穩(wěn)定性NaNONaNO2 2+H+H2 2SOSO4 4（稀）（?。?NaHSO=NaHSO4 4+HNO+HNO2 22HNO2HNO2 2=NO=NO+NO+NO2 2（紅棕色）（紅棕色）+H+H2 2O O亞硝酸鈉的氧化性亞硝酸鈉的氧化性亞硝酸鈉可與具有還原性的亞硝酸鈉可與具有還原性的S S2-2-、I I- -、FeFe2+2+等反應(yīng)，分別生成等反應(yīng)，分別生成單質(zhì)單質(zhì)硫（淺黃色渾濁）硫（淺黃色渾濁）、I I2 2（黃褐色溶液）（黃褐

42、色溶液）、FeFe3+3+（棕黃色溶液）（棕黃色溶液）。S S2-2-+2NO+2NO2 2- -+4H+4H+ +=S=S +2NO+2NO +2H+2H2 2O O2I2I- -+2NO+2NO2 2- -+4H+4H+ +=I=I2 2+2NO+2H+2NO+2H2 2O OFeFe2+2+NO+NO2 2- -+2H+2H+ +=Fe=Fe3+3+NO+H+NO+H2 2O O亞硝酸鈉溶液的酸堿性亞硝酸鈉溶液的酸堿性NaNONaNO2 2屬于強堿弱酸鹽屬于強堿弱酸鹽, ,其水溶液其水溶液呈堿性呈堿性。亞硝酸鈉的還原性亞硝酸鈉的還原性亞硝酸鈉與強氧化性物質(zhì)反應(yīng)時，表現(xiàn)出還原性。如與亞硝酸

43、鈉與強氧化性物質(zhì)反應(yīng)時，表現(xiàn)出還原性。如與KMnOKMnO4 4（H H+ +）（紫紅色）、（紫紅色）、K K2 2CrCr2 2O O7 7（H H+ +）（橙黃色）溶液反應(yīng)時，）（橙黃色）溶液反應(yīng)時，MnOMnO4 4- -、CrCr2 2O O7 72-2-分別被還原為分別被還原為MnMn2+2+（無色）（無色）CrCr3+3+（淺綠色）（淺綠色）。離子方程式為：離子方程式為： 5NO5NO2 2- -+2MnO+2MnO4 4- -+6H+6H+ +=5NO=5NO3 3- -+2Mn+2Mn2+2+3H+3H2 2O O Cr Cr2 2O O7 72-2-+3NO+3NO2 2-

44、-+8H+8H+ +=3NO=3NO3 3- -+2Cr+2Cr3+3+4H+4H2 2O O 與硝酸銀溶液反應(yīng)與硝酸銀溶液反應(yīng)AgAg+ +NO+NO2 2- -=AgNO=AgNO2 2（白色）（白色）AgAg+ +Cl+Cl- -=AgCl=AgCl（白色）（白色）稀硝酸稀硝酸沉淀消失沉淀消失沉淀不消失沉淀不消失因為亞硝酸鈉其外觀與食鹽相似，在新聞報道中，常出現(xiàn)因誤食因為亞硝酸鈉其外觀與食鹽相似，在新聞報道中，常出現(xiàn)因誤食“工業(yè)鹽工業(yè)鹽”而導(dǎo)致中毒的事件，輕者頭暈、嘔吐，重者腹瀉、死而導(dǎo)致中毒的事件，輕者頭暈、嘔吐，重者腹瀉、死亡。亡?！締栴}問題】如何設(shè)計實驗方案，來鑒別亞硝酸鈉和食鹽如

45、何設(shè)計實驗方案，來鑒別亞硝酸鈉和食鹽呢？呢？【物質(zhì)的檢驗和鑒別設(shè)計方案物質(zhì)的檢驗和鑒別設(shè)計方案】固體固體1 1固體固體2 2溶液溶液1 1溶液溶液2 2加入某種試劑加入某種試劑現(xiàn)象現(xiàn)象1 1某物質(zhì)某物質(zhì)1 1現(xiàn)象現(xiàn)象2 2某物質(zhì)某物質(zhì)2 2根據(jù)該物質(zhì)的特根據(jù)該物質(zhì)的特定現(xiàn)象進行推斷定現(xiàn)象進行推斷根據(jù)該物質(zhì)的特根據(jù)該物質(zhì)的特定現(xiàn)象進行推斷定現(xiàn)象進行推斷【實驗實驗】【儀器儀器】：試管、燒杯、酒精燈、火柴、玻璃試管、燒杯、酒精燈、火柴、玻璃棒、藥匙、鐵架臺。棒、藥匙、鐵架臺?！驹噭┰噭浚航ㄖI(yè)用鹽（亞硝酸鈉）、食鹽建筑工業(yè)用鹽（亞硝酸鈉）、食鹽（NaClNaCl）、）、1%1%酚酞溶液、酚酞溶液

46、、2 mol2 molL L-1 -1 H H2 2SOSO4 4溶液、溶液、稀稀AgNOAgNO3 3溶液、稀硝酸、溶液、稀硝酸、0.01 mol0.01 molL L-1 -1 KMnOKMnO4 4溶液、溶液、0.1 0.1 molmolL L-1 -1 KIKI溶液、蒸餾水、廣泛溶液、蒸餾水、廣泛PHPH試紙、試紙、淀粉溶液、（淀粉溶液、（NHNH4 4) )2 2Fe(SOFe(SO4 4) )2 2溶液。溶液。【實驗方案設(shè)計實驗方案設(shè)計】：請根據(jù)上述現(xiàn)有的儀器和試劑請根據(jù)上述現(xiàn)有的儀器和試劑設(shè)計幾種不同的實驗方案鑒別設(shè)計幾種不同的實驗方案鑒別NaNONaNO2 2和和NaClNaC

47、l？并與同學(xué)？并與同學(xué)交流交流. .【方案方案1 1】食鹽食鹽固體固體1 1固體固體2 2溶液溶液1 1溶液溶液2 2用用pHpH試紙測溶液的試紙測溶液的pHpH值值溶液呈堿性溶液呈堿性溶液呈中性溶液呈中性亞硝酸鈉亞硝酸鈉【方案方案2 2】食鹽食鹽固體固體1 1固體固體2 2溶液溶液1 1溶液溶液2 20.01mol0.01molL L-1-1KMnOKMnO4 4溶液溶液溶液由紫色褪為無色溶液由紫色褪為無色溶液沒有明顯現(xiàn)象溶液沒有明顯現(xiàn)象亞硝酸鈉亞硝酸鈉2mol2molL L-1-1H H2 2SOSO4 4溶液溶液【方案方案3 3】食鹽食鹽固體固體1 1固體固體2 2溶液溶液1 1溶液溶液

48、2 20.1mol0.1molL L-1-1KIKI溶液、溶液、淀粉溶液淀粉溶液溶液變?yōu)樗{色溶液變?yōu)樗{色溶液沒有明顯現(xiàn)象溶液沒有明顯現(xiàn)象亞硝酸鈉亞硝酸鈉2mol2molL L-1-1H H2 2SOSO4 4溶液溶液【方案方案4 4】食鹽食鹽固體固體1 1固體固體2 2溶液溶液1 1溶液溶液2 2用手摸試管外壁用手摸試管外壁有冰涼感有冰涼感無冰涼感無冰涼感亞硝酸鈉亞硝酸鈉【方案方案5 5】食鹽食鹽固體固體1 1固體固體2 2溶液溶液1 1溶液溶液2 2往溶液中滴加幾滴往溶液中滴加幾滴1%1%的的酚酞溶液。酚酞溶液。溶液呈粉紅色溶液呈粉紅色溶液仍無色溶液仍無色亞硝酸鈉亞硝酸鈉【方案方案6 6】食

49、鹽食鹽固體固體1 1固體固體2 2溶液溶液1 1溶液溶液2 2（NHNH4 4) )2 2Fe(SOFe(SO4 4) )2 2溶液溶液溶液變?yōu)樽攸S色溶液變?yōu)樽攸S色溶液沒有明顯現(xiàn)象溶液沒有明顯現(xiàn)象亞硝酸鈉亞硝酸鈉2mol2molL L-1-1H H2 2SOSO4 4溶液溶液【方案方案7 7】食鹽食鹽固體固體1 1固體固體2 2溶液溶液1 1溶液溶液2 2稀稀AgNOAgNO3 3溶液溶液產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀亞硝酸鈉亞硝酸鈉加入稀硝加入稀硝酸酸白色沉淀白色沉淀消失消失白色沉淀白色沉淀不消失不消失1、鋁燃燒：、鋁燃燒： 在氧氣中發(fā)出白光，放出熱量，生成在氧氣中發(fā)出白光

50、，放出熱量，生成Al2O32、鋁的氧化膜生成、鋁的氧化膜生成3、鋁配合物的生成、鋁配合物的生成原理：原理： Al3+ + 6F- = (AlF6)3- Al3+ + 4OH- = Al(OH)4- Al(OH)3(s)=Al3+ + 3OH- 鋁的性質(zhì)鋁的性質(zhì)（1）AlCl3溶液中逐滴加溶液中逐滴加NaOH溶液，溶液，Al3+和和OH-作作用可以得到用可以得到Al(OH)4-這配合物，無沉淀生成。這配合物，無沉淀生成。 （2）AlCl3溶液中逐滴加溶液中逐滴加NaF溶液，溶液，NaF溶液已經(jīng)得溶液已經(jīng)得到到(AlF6)3-這配合物，然后加氨水，看不到沉淀。這配合物，然后加氨水，看不到沉淀。 氨水不會溶解氨水不會溶解Al(OH)3沉淀，但氨水能和沉淀，但氨水能和Al3+作作用得到用得到Al(OH)3，通過在，通過在AlCl3溶液中逐滴加溶液中逐滴加NaF溶液溶液后，溶液中的后，溶液中的Al3+濃度已經(jīng)很低，加氨水后無法得濃度已經(jīng)很低，加氨水后無法得到到Al(OH)3沉淀，從而說明配合物的形成。沉淀，從而說明配合物的形成。而而NaOH溶液可以和含溶液可以和含(AlF6)3-的溶液中的的溶液中的Al3+離子離子結(jié)合得到結(jié)合得到Al(OH)4-。因此實驗設(shè)計成采用加氨水而不用氫