pH計的工作原理_第1頁
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文檔簡介

1、精品文檔實(shí)驗室常用計量儀器的使用與維護(hù):酸度計的工作原理和結(jié)構(gòu)酸度計（pH Meter）酸度計是實(shí)驗室中用來測定溶液的濃度/酸堿度的儀器。許多化學(xué)反應(yīng) 和實(shí)驗條件都受溶液酸堿特性的影響， 對酸堿條件要求不高的實(shí)驗，溶液的酸堿 度可以用pH試紙來測量，但對酸堿條件要求高、pH值對測定結(jié)果有影響的實(shí)驗， 需要用酸度計來測量?，F(xiàn)代酸度計具有：結(jié)構(gòu)簡單，操作方便，測量準(zhǔn)確和自動 化程度高的優(yōu)點(diǎn)。1酸度計的工作原理和結(jié)構(gòu)pH值的定義：:酸度計屬于電化學(xué)分析儀器，基于電位分析法的原理測量氫離子濃度。電位分析法是根據(jù)測量化學(xué)原電池的電極電位 E,用能斯特方程求得溶液中待測 離子的濃度。所謂化學(xué)原電池是一種借

2、助氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b 置，由正負(fù)兩個電極組成，中間由KCI鹽橋溝通電路，當(dāng)用導(dǎo)線將原電池的兩級 連接起來時，便產(chǎn)生了電流，我們通過測量兩電極之間的電極電位， 代入能斯特 方程式，即可求得溶液中離子濃度：式中：E為電極電位，ax為離子濃度酸度計的結(jié)構(gòu)是由電極和電計兩部分組 成。電極部分是基于化學(xué)原電池的原理設(shè)計而成，由測定電極和參比電極組成， 見圖2。精品文檔1S2 馥度計宅捉部分示疼同其中測量電極能對被測離子有響應(yīng)，電極電位隨離子濃度而變化，而參比電 極對任何離子無響應(yīng)，電極電位對離子濃度變化保持不變。 酸度計用的測量電極 （指示電極）為玻璃膜氫離子選擇電極，對1弓1變化敏感，專門檢測溶液中濃度的變化，內(nèi)有金屬內(nèi)參比電極（Ag-AgCI）和內(nèi)參比液；參比電極（外參比電極）， 與被測離子濃度無關(guān)，提供不變的參考電位的電極，由甘汞電極由 Hg2CI2-Hg2 和外參比液飽和KCI溶液組成，其中KCI溶液測量時要保證滲出，使鹽橋暢通。 現(xiàn)在實(shí)驗室常用的電極為復(fù)合電極，使用方便。由于測得的玻璃電極電位與溶液的 pH成正比關(guān)系，我們可以通過下列數(shù)學(xué)關(guān)系式求出pH值:(Z5X1)通過上式我們可以看出，用酸度計進(jìn)行測量必須先用標(biāo)準(zhǔn)pH校準(zhǔn)液對儀器進(jìn)行 校準(zhǔn)，之后再進(jìn)行溶液的酸度測量精品文檔歡迎您的下載，

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