九年級(jí)化學(xué)化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用PPT優(yōu)秀課件

1、第3節(jié)化學(xué)方程式的 書寫與應(yīng)用一、質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量 總和等于反應(yīng)后生成的各暢質(zhì)的質(zhì) 量總和。（二）原因原子種蘭原子數(shù)目原子質(zhì)量反應(yīng)前后沒有改變物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)的種類衣變分子的種類宏觀 i 微觀元素種類不原子種類 一圭疾日 原子數(shù)目 兀素質(zhì)量變?cè)淤|(zhì)量元素的化合價(jià)可能改變分子的數(shù)目（三）應(yīng)用1.進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算2推測(cè)一些物質(zhì)的組成3.解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)反應(yīng)二、化學(xué)反瞬誌法碳+氧氣二氧化碳點(diǎn)燃C + 02 C 02點(diǎn)燃C + 02= C 02(-)化學(xué)方程式的定義用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子（二）意義點(diǎn)燃C+02= co21232441 質(zhì)的意義表示反應(yīng)物

2、、生成物、反應(yīng)條件是什么2 量的意義表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比（三）書寫原則1以客觀事實(shí)為依據(jù)2.遵循質(zhì)量守恒定律（四）書寫步驟仁寫反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式加電解的化學(xué)方程式左（短線連接）右反應(yīng)物化學(xué)式生成物化學(xué)式嚴(yán)h2 + O22.配平化學(xué)方程式_配平依據(jù)質(zhì)量守恒定律1配平過程化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)使左 右兩邊的每一種元素的原子總數(shù)相等。艮平方法觀察法最小公倍數(shù)法化學(xué)方程式的配平方法1 觀察法S + O 2 蟲 s O 22最小公倍數(shù)法：利用反應(yīng)前后某一元素原子數(shù) 的最小公倍數(shù)加以配平的方法。4 P +5 O2=2 P2O5注：化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)是最簡整數(shù)比練習(xí)配平2 KCIO3

3、MnO2專 2KCI+ 3O23 Fe + 2O2Fe3O4點(diǎn)燃CH4 + 2 O2C02 + 2 H203- 注明化學(xué)反應(yīng)條件、生成物的狀態(tài)如：（點(diǎn)燃、加熱、催化劑 等）（生成的氣體用、沉淀用4- 把驟議等號(hào)。2H2O=2Hj + O2T一寫二配三標(biāo)注練_練1鋁箔燃燒點(diǎn)燃4 Al +3O2 = 2AI2O32實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫制取氧氣2H2O2 仝=2 2H2O + O2|3 高猛酸鉀受熱分解2 KMnO4= K2MnO4 + MnO2練一練指出下列化學(xué)方程式的錯(cuò)誤之處，說明原因點(diǎn)燃(1) Mg + O2 = MgO2 (生成物的化學(xué)式書寫錯(cuò)誤)通電(2) H2O= H2t+ O2t(沒有配平

4、)A(3) 2KMnO4 2MnO4+ MnO2+ O2(未標(biāo)明氣體的狀態(tài))（五）讀法2H2O361. 宏觀讀法2. 微觀讀法3. 質(zhì)量讀法2H2T+ 02?4321水在通電條件下生成氫氣和氧氣2. 兩個(gè)水分子在通電條件下生成兩個(gè)氫分子 和一個(gè)氧分子3. 每36份質(zhì)量的水在通電的條件下生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣三、依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算 (-)計(jì)算的依據(jù)化學(xué)方程式具有量的意義通電2H2O =2H2T +o2t36432360g40g320g鎂在空氣中燃燒反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比2Mg +。2 =2MgO2X24 :16X2:(24+16) X248:32:80若：48克:()

5、克：()克若:()克：()克：40克(1) 設(shè)未知量(2) 寫出化學(xué)方程式(二)例題分析例題:3g鎂充分燃燒可生成多少氧化鎂?解：設(shè)可生成氧化鎂的質(zhì)量為x 點(diǎn)燃2Mg + O 2 = 2MgO80x(3)標(biāo)出相關(guān)的量483g80 XX =竺型 _48=5 g(4) 列比例式(5) 計(jì)算結(jié)果(6) 簡答答：3g鎂在氧氣中充分燃燒可生成氧化鎂5 g典型練習(xí)題1 鐵可在純氧中燃燒生成四氧化三鐵,現(xiàn)要制取2.32克四氧化三鐵,則需要多少克鐵？ Fe- 56, 0-16解：設(shè)需要鐵的質(zhì)量為X3Fe + 20 2 = Fe3 O4168232X2.32g168 _ X2322.32gX =1.68g:需要

6、鐵的質(zhì)量為1.68g2CO +。2壁 2CO2C + O2 蟹 CO2CO2 + H2O = H2CO3CaCO3 + 2HC1 = CaCl2 + H2O + CO2$ Ca(OH)2 + CO2= CaCO3； + H2O 2比0型 2H2t+ O2 T 3Fe + 2。2 壁 Fe3O4 NH4HCO=NH3t + H2O + CO2 f 2C + O2 啓 2CO j：U2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2T瞬釁聽過黑回鸚曲驟嚴(yán)g解：產(chǎn)生氧氣有質(zhì)量二316g - 300g = 16g 設(shè)產(chǎn)生16g氧氣需要高猛酸鉀的質(zhì)量為X2KMnO45K2MnO4+MnO2 + O2 T316

7、32X16g316X32咂v 316X16gx 32=158 g答:產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量16g,高猛酸鉀沒有完全分解。3實(shí)驗(yàn)室用30克石灰石和足量的稀鹽酸反應(yīng)(雜質(zhì)與水不溶丿與酸也不込 溶)，待完全反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)生成了二氧化碳克，求此石灰石中碳酸鈣的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為XCaCO3 +2HC1 = CaCl2 + H2O + CO2 T10044Xng100 X25go (CaC03) = X 100%30g44 Hg（二 lOOXllg44=25 g=83.3%答：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3%4-在反應(yīng)A+B=3C中,a克A與b克B恰好完全反應(yīng),則生成C多少克？(A. (a

8、+b)克)B. 1/3 (a+b)克C- 3 (a+b)克 D. c克5. a克A與b克B充分反應(yīng)生成C,則生成C的質(zhì)量與(a+b) 的關(guān)系是()A.=B. D.無法確定6在化學(xué)反應(yīng)3X = 2Y的反應(yīng)中，9.6g X最多能生成Y的質(zhì)量為（）A 9.6g B 14.4g C 4.8g D 6.4g 7在反應(yīng)A+3B=2C+2D中，A和B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為7： 8O已知28gA與一定量B完全反應(yīng), 生成3-6gDo則在反應(yīng)中，B和C的質(zhì)量比為（）A.3:3B-3:4C-12:ll=2C + 2D7242.8g 9.6g8.8g3.6g8氫氣和氧氣的混合物10克，點(diǎn)燃后生成水，并 剩余1克氣體，

9、則原混合物氣體中，氫氣和氧氣 的質(zhì)量分別為（）A. 2克氫氣和8克氧氣B.CD點(diǎn)燃2H2 + O2 = 2H2O432369g9在一密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反 應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前物質(zhì)（g）31825反應(yīng)后物質(zhì)（g）01423則該密閉容器中發(fā)生反應(yīng)的基本類型屬于（）A 化合反應(yīng)B 分解反應(yīng)C 既不是化合反應(yīng)又不是分解反應(yīng)匕都不正確Y+ X + Q = Z7g 31g 2g 40g10某化學(xué)反應(yīng)可表示為2A+2B=3C,若8克A與 4克B恰好完全反應(yīng)，生成C的質(zhì)量為多少？若要生成30克C,需要A、B各多少克?20g10g30g30gD3

10、0g50g11 有A、B、C三種物質(zhì)各15g,在一定條件下充分 反應(yīng)后生成新物質(zhì)D 30g。若增加10gA, A與C恰好完全反應(yīng)。求參加反應(yīng)的B與C的質(zhì)量比是多少?15g 15g15gA + B + C = 25g15g5: 315g 9g 6g25g12在一個(gè)密閉的鋼筒內(nèi)有A、B、C、D四種物質(zhì)， 通過電火花引燃后，充分發(fā)生反應(yīng)。經(jīng)測(cè)定，鋼筒內(nèi) 反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量(g)410125反應(yīng)后質(zhì)量(g)味測(cè))21109若A的相對(duì)分子質(zhì)量為n, D的相對(duì)分子質(zhì)量為2n,則該 反應(yīng)的化學(xué)方程式中A與D的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為()A、1： 1B 1： 2C、1： 3D、3： 1xA+ y D = B +c4g16gllg9gxn2yn13某生測(cè)定石灰石中碳酸鈣的含量，取10.0克石灰 石樣品，經(jīng)粉碎后放入燒杯中，并加入足量的稀鹽酸 （石灰石中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)），燒杯及所盛物 質(zhì)的總質(zhì)量