第二節(jié)化學反應(yīng)的限度(公開課)

1、第二節(jié)第二節(jié) 化學反應(yīng)的限度化學反應(yīng)的限度年級：高一年級：高一課型：新授課型：新授時間：時間：20162016年年4 4月月第二章第二章 化學鍵化學鍵 化學反應(yīng)與能量化學反應(yīng)與能量2SO2 + O2 2SO3看看我我的的化化學學動動畫畫新新魔魔術(shù)術(shù)2SO2 + O2 2SO32SO2 + O2 2SO3SO2你能用一個化學專用你能用一個化學專用名詞破解這個動畫魔名詞破解這個動畫魔術(shù)嗎？術(shù)嗎？SO3O2可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)1.定義定義 可逆反應(yīng)：在相同條件下同時向正、反兩個方向進可逆反應(yīng)：在相同條件下同時向正、反兩個方向進行的反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)。行的反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)。SO2 + O2 2SO3 正反應(yīng)

2、正反應(yīng)逆反應(yīng)逆反應(yīng)典型的可逆反應(yīng)有:N2+3H2 2NH3催化劑催化劑高溫高壓高溫高壓 SO2 +H2O H2SO3NH3 +H2O NH3 H2O CO2 +H2O H2CO3這些反應(yīng)能稱為可逆反應(yīng)嗎？22222HOH O點燃22222H OHO電解和和1 1、3443NHHClNH ClNH ClNHHCl和 2 2、2,特點同一條件、同時反應(yīng)、同時存在2SO2 + O2 2SO3 可逆反應(yīng)中反應(yīng)物能否完全轉(zhuǎn)化為生成物？可逆反應(yīng)中反應(yīng)物能否完全轉(zhuǎn)化為生成物？催化劑催化劑觀察觀察思考思考n觀察下列數(shù)據(jù)表，思考上述反應(yīng)為什么觀察下列數(shù)據(jù)表，思考上述反應(yīng)為什么“停止停止”了？了？是真的停止了嗎？

3、是真的停止了嗎？2SO2+ O22SO3催化劑催化劑2SO2 + O2 2SO3（1 1）開始時）開始時c(SOc(SO2 2) ) 、c(Oc(O2 2) )大，大， c(SOc(SO3 3)=0)=0開始階段有什么特征？開始階段有什么特征？只有正反應(yīng)，只有正反應(yīng)，v(逆逆)=0反應(yīng)速率反應(yīng)速率v(正正)v(逆逆)t1時間（時間（t）0（2 2）瞬間后）瞬間后c(SOc(SO2 2) )、c(c(O O2 2 ) )變小變小,c(SO,c(SO3 3) )增大增大瞬間過后有什么特征？瞬間過后有什么特征？正逆反應(yīng)都進行，正逆反應(yīng)都進行，v(正正) v(逆逆)，反應(yīng)正向進行，反應(yīng)正向進行 2SO

4、2 + O2 2SO3反應(yīng)速率反應(yīng)速率v(正正)v(逆逆)t1時間（時間（t）0c(SO2) 、c(O2 )變小 ,v(正）減小c(SO3) 增大,v(逆）增大（3 3）c(SOc(SO2 2) )、c(Oc(O2 2) )逐漸變小，逐漸變小，c(SOc(SO3 3) )逐漸增大，逐漸增大，三種物質(zhì)的濃度達到一個三種物質(zhì)的濃度達到一個特定值特定值。一定時間段內(nèi)有什么特征？一定時間段內(nèi)有什么特征？v(正正)= v(逆逆) 02SO2 + O2 2SO3反應(yīng)速率反應(yīng)速率v(正正)v(逆逆)t1時間（時間（t）0（1 1）定義）定義 在在一定條件下的一定條件下的可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)中，當中，當正反應(yīng)速率

5、和正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持濃度保持不變不變的狀態(tài)。的狀態(tài)。前提（適用范圍）：可逆反應(yīng)前提（適用范圍）：可逆反應(yīng)內(nèi)在本質(zhì)：內(nèi)在本質(zhì)：v v( (正正)= )= v v( (逆逆) 0) 0外在標志：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變外在標志：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變2 2、化學平衡狀態(tài)、化學平衡狀態(tài)反應(yīng)速率反應(yīng)速率v(正正)v(逆逆)t1時間（時間（t）0(2)0t1：v(正正)v(逆逆)(3)t1：v(正正)=v(逆逆)00化學平衡狀態(tài)，可逆反應(yīng)的限度化學平衡狀態(tài)，可逆反應(yīng)的限度(1)0：v(正正)最大，最大，v(逆逆)

6、=0（2 2）圖像）圖像n（3 3）化學平衡狀態(tài)的特征）化學平衡狀態(tài)的特征動：動態(tài)平衡（動：動態(tài)平衡（v v( (正正)= )= v v( (逆逆) 0) 0）等：等：v(v(正正)= v()= v(逆逆) )（實質(zhì)）（實質(zhì)） 定：定：反應(yīng)物和生成物反應(yīng)物和生成物變：變：改變，化學平衡發(fā)生移動。改變，化學平衡發(fā)生移動。舊的平衡將被破壞，并在新的條件下建立舊的平衡將被破壞，并在新的條件下建立。逆逆: :可逆反應(yīng)可逆反應(yīng) 2SO2 + 18O2 2SO32SO2 + 18O2 2SO31.14CO2 + C CO，達到化學平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有 。1414COCO2 2、1414C

7、C、1414COCO鞏固練習2、可逆反應(yīng)達到平衡的重要特征（） A.反應(yīng)停止了 B.正、逆反應(yīng)速率都為零 C.反應(yīng)物和生成物的濃度相等 D.正、逆反應(yīng)的速率相等D自我檢測自我檢測B自我檢測自我檢測4 4、在一定溫度下，、在一定溫度下，2NO2（g) N2O4 (g)( (無色）無色）的可逆反應(yīng)中，下列情況屬于平衡狀態(tài)的是（的可逆反應(yīng)中，下列情況屬于平衡狀態(tài)的是（ ） A.A.N2O4不再分解不再分解 B.B.v(N2O4):v(NO2)=1:2 C. C.體系的顏色不再改變體系的顏色不再改變 D.D.NO2的濃度與的濃度與N2O4的濃度之比的濃度之比2 2：1 1 C自我檢測自我檢測n下列對可

8、逆反應(yīng)的認識正確的是（下列對可逆反應(yīng)的認識正確的是（ ）A.A.SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr與與2HBr+H2SO4（濃）（濃）= =Br2+SO2+2H2O互為可逆反應(yīng)互為可逆反應(yīng)B.B.既能向正反應(yīng)方向進行，又能向逆反應(yīng)方向進行既能向正反應(yīng)方向進行，又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)C.C.在同一條件下，同時向正、逆兩個方向進行的反在同一條件下，同時向正、逆兩個方向進行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)應(yīng)叫可逆反應(yīng)D.D.在一定條件下在一定條件下SO2與氧氣反應(yīng)生成與氧氣反應(yīng)生成SO3的反應(yīng)是可的反應(yīng)是可逆反應(yīng)逆反應(yīng)CD5 5、在一定溫度下、在一定溫度下, ,可逆反應(yīng)可逆

9、反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)A(g)+3B(g) 2C(g)達到平衡的標志是（達到平衡的標志是（ ）A A的生成速率與的生成速率與C C分解的速率相等分解的速率相等單位時間內(nèi)生成單位時間內(nèi)生成n molA,n molA,同時生同時生3n molB3n molBA A、B B、C C的濃度不再變化的濃度不再變化 A.A. A A、B B、C C的分子數(shù)比為的分子數(shù)比為1:3:21:3:2C C3 3、下列說法可以證明反應(yīng)、下列說法可以證明反應(yīng)N N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3，已達平衡狀，已達平衡狀態(tài)的是（態(tài)的是（ ）A.1molNNA.1molNN鍵斷裂的同時鍵斷裂的同時, ,有有3molH3molHH H鍵形成鍵形成B.1molNNB.1molNN鍵斷裂的同時鍵斷裂