九年級化學上冊第六單元碳和碳的化合物課題1金剛石石墨C60第2課時教案新版新人教版05161105

1、第六單元 碳和碳的氧化物課題名稱：課題1金剛石、石墨和C60第 2 課時教學目標1.了解單質(zhì)碳在常溫下穩(wěn)定，在高溫下化學活動性強。2.掌握單質(zhì)碳的可燃性和還原性。重點單質(zhì)碳的化學性質(zhì)。難點碳單質(zhì)跟氧化銅、二氧化碳的化學反應。教具酒精燈（帶罩）、鐵架臺（帶鐵夾）、試管、藥匙、帶塞玻璃導管、小燒杯、火柴、Cu0粉、碳粉、澄清石灰水主要教學法談話法；總結歸納法；演譯法；閱讀法；實驗觀察法。教學過程引入：上一節(jié)課我們學習了碳的幾種單質(zhì)，知道它們內(nèi)部結構的碳原子排列方式不同，決定了它們的物理性質(zhì)不一樣，但碳元素的核外電子排列方式相同，決定它們的化學性質(zhì)相似。板書：二 碳的化學性質(zhì) 由于碳原子最外層有四個

2、電子，在化學反應中不易得失電子，決定了碳是一種化學性質(zhì)不活潑的非金屬元素，即具有穩(wěn)定性板書：1.穩(wěn)定性欣賞107頁6-6圖我國古代用墨汁書寫、繪制字畫，可保存幾百年不退色，因為常溫下碳的化學性質(zhì)不活潑，受日光照射或根空氣、水份接觸，都不容易起變化。木頭電線桿埋入地下之前，常要把埋入地下的那一部分木頭表面稍稍烤焦，為什么？ “鉆石恒久遠，一顆永留存”，這句廣告詞體現(xiàn)了鉆石的性質(zhì)為（化學性質(zhì)穩(wěn)定） 過渡 如果溫度升高，碳的化學性質(zhì)又怎樣呢？請大家寫出木炭在氧氣中充分燃燒的化學方程式。木炭在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是什么？在點燃的條件下，碳能與氧氣反應，放出熱量，說明碳具有可燃性，將金剛石和石墨分別燃燒，其

3、產(chǎn)物都只有二氧化碳。板書：2、可燃性，可作燃料。如果氧氣少，燃燒不充分，會產(chǎn)生有毒的CO氣體，寫出木炭在氧氣中不充分燃燒的化學方程式。冬天燒煤烤火時一定要注意通風透氣。高溫下，碳還可與某些金屬氧化物發(fā)生反應，把金屬氧化物還原成金屬單質(zhì)。如木炭與氧化銅反應?；瘜W方程式：C + 2CuO 2Cu + CO2反應現(xiàn)象：（1）黑色粉末變紅色（2）澄清石灰水變渾濁 注意： （1）檢查裝置的氣密性 (2 )試管口向下傾斜 （3）CuO粉末要和木炭粉均勻混合 提問：這個反應的條件是什么？它屬于什么反應類型？講解：含氧化合物中的氧被奪去的反應叫還原反應，木炭是使氧化銅還原為銅的物質(zhì)，木炭是還原劑，具有還原性。

4、氧化銅失去了氧被還原為銅。 板書：3、還原性 單質(zhì)碳的還原性決定了它可用于冶金工業(yè)。拓展：在燃燒很旺的爐火里，添上大量的新煤后，溫度為什么會降低？講解 下層的煤，燃燒時生成的二氧化碳，與上層新煤中的碳會反應生成一氧化碳，這個反應是一個吸熱反應，因而添加新煤后，爐溫會降低。板書：C + CO2 2CO講解：碳燃燒時放出熱量，碳使二氧化碳還原成一氧化碳要吸收熱量。碳還原非金屬氧化物 C+CO2=CO總結作業(yè) 完成思維點撥57頁板書設計二、碳的化學性質(zhì)1碳跟氧氣的反應C+O2CO2（氧氣充足）2C+O22CO（氧氣不充足）碳具有可燃性。2碳跟某些金屬氧化物的反應2Fe2O3+3C4Fe+3CO2 Fe2O3+3C2Fe+3CO2CuO+C2Cu+CO2 2FeO+C2Fe+CO2Fe3O4+2C3Fe+2CO2碳單質(zhì)具有還原性，可作還原劑。補充習題 試管中有黑色粉末，加熱后變成紅色固體，