（全國通用）高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第3節(jié) 化學(xué)鍵學(xué)案 新人教必修2

1、第三節(jié)化學(xué)鍵課后篇鞏固提升基礎(chǔ)鞏固1.下列不是離子化合物的是()解析非金屬氧化物不是離子化合物,B選項錯誤。答案B2.下列電子式書寫正確的是()A.NH3HHB.CCl4ClClC.N2ND.CO2解析A、B兩項均漏寫未參與成鍵的電子,選項D中C、O共用電子對數(shù)目標(biāo)錯,也不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),正確寫法為。答案C3.以下關(guān)于分子間作用力的敘述不正確的是()A.是一種較弱的化學(xué)鍵B.分子間作用力較弱,破壞它所需能量較少C.分子間作用力對物質(zhì)的熔、沸點有影響D.稀有氣體原子間存在分子間作用力解析分子間作用力不是化學(xué)鍵,化學(xué)鍵是物質(zhì)內(nèi)成鍵原子或離子間較強(qiáng)的相互作用,而分子間作用力是分子間微弱的相互作用

2、,破壞它所需能量較少。一般說來,對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,物質(zhì)的熔、沸點也越高。稀有氣體是單原子分子,其原子就是氣體分子,在稀有氣體中僅存在著微弱的分子間作用力。答案A4.關(guān)于氫鍵的說法中正確的是()A.每個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵B.在水蒸氣、水和冰中都含有氫鍵C.分子間形成氫鍵能使物質(zhì)的熔點和沸點升高D.HF的穩(wěn)定性很強(qiáng),是因為其分子間能形成氫鍵解析水在固態(tài)和液態(tài)時,分子間存在著氫鍵,而氣態(tài)時氫鍵被破壞,所以A、B選項錯誤。氫鍵不影響物質(zhì)的穩(wěn)定性,D選項錯誤。因此答案為C。答案C5.下列各組中每種物質(zhì)都既有離子鍵又有共價鍵的一組是()A.NaOHH2SO4(

3、NH4)2SO4B.MgONa2SO4HNO3C.Na2O2KOHNa3PO4D.HClAl2O3MgCl2解析A項,H2SO4中只含共價鍵;B項,MgO中只含離子鍵,HNO3中只含共價鍵;D項中各物質(zhì)只含一種化學(xué)鍵。答案C6.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法中正確的是(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)()A.78 g Na2O2晶體中所含陰、陽離子個數(shù)共為4NAB.1.8 g N中含有的電子數(shù)為NAC.離子化合物中一定不含有共價鍵D.離子化合物中只存在陰、陽離子之間的吸引作用解析78gNa2O2晶體的物質(zhì)的量為1mol,1molNa2O2中含有2molNa+和1mol,陰、陽離子個數(shù)共為3NA,A項錯誤;

4、1.8gN的物質(zhì)的量為0.1mol,1molN中含有10mol電子,故1.8gN中含有的電子數(shù)為NA,B項正確;離子化合物中可能存在共價鍵,如NaOH中的OH鍵為共價鍵,C項錯誤;離子化合物中陰、陽離子間不僅存在靜電引力,還存在靜電斥力,D項錯誤。答案B7.短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大,它們的原子序數(shù)之和為20,且Y2-與Z+核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時存在極性共價鍵和非極性共價鍵的是()A.Z2YB.X2Y2C.Z2Y2D.ZYX解析由Y2-與Z+核外電子層的結(jié)構(gòu)相同,可知Y在Z的上一周期,所以Y為氧元素、Z為鈉元素,則X為氫元素。A項Na2O中只含有離子鍵;B項H2O

5、2分子中既含有非極性共價鍵,又含有極性共價鍵;C項Na2O2中含有離子鍵和非極性共價鍵,不含有極性共價鍵;D項NaOH中含有離子鍵和極性共價鍵。答案B8.導(dǎo)學(xué)號66474041某同學(xué)在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn),可以將它們排成如圖所示的“蝸?！毙螤?圖中每個“”代表一種元素,其中O點代表氫元素。下列說法中錯誤的是()A.離O點越遠(yuǎn)的元素原子半徑越大B.虛線相連的元素處于同一族C.N點代表的是圖中金屬性最強(qiáng)的元素D.M、N點代表的元素組成的化合物中可能含有共價鍵解析按照原子序數(shù)可以將各個黑點對應(yīng)的元素確定,可知B、C項均正確;鈉原子的半徑大于氯原子,但氯原子離O點的距離大于鈉原子離O點的距離,A項錯

6、誤;M點對應(yīng)的為氧元素、N點對應(yīng)的為鈉元素,二者形成的離子化合物Na2O2中存在非極性共價鍵,D項正確。答案A9.已知短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示:按要求回答下列問題:(1)若Y的-2價陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為+n,則:Y元素在元素周期表中位于第周期族;Y與X形成的含18e-的化合物中含有的化學(xué)鍵是(填“離子鍵”或“共價鍵”),其屬于(填“離子”或“共價”)化合物。(2)若Y元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,則Y元素不可能形成的化合物是。A.H2YO3B.YO3C.YCl4D.ZY解析X、Y、Z為短周期元素,則X為氫元素。Y的-2價陰離子核外有10個電子,Y原子核外

7、有8個電子,是氧元素,所以Z為硫元素。若Y元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,則Y只有2個電子層,是碳元素,最高正價為+4價。答案(1)二A共價鍵共價(2)B10.在下列變化I2升華,燒堿熔化,NaCl溶于水,HCl溶于水,O2溶于水,Na2O2溶于水中,未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是;僅發(fā)生離子鍵破壞的是;僅發(fā)生共價鍵破壞的是;既發(fā)生離子鍵破壞,又發(fā)生共價鍵破壞的是。解析I2和O2是單質(zhì),在存在形式變化過程中未破壞化學(xué)鍵,NaCl是離子化合物,HCl是共價化合物,NaOH和Na2O2既含共價鍵又含離子鍵,但NaOH熔化時只破壞離子鍵,而Na2O2溶于水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)既破壞了離子鍵又破壞了共價

8、鍵。答案能力提升1.在下列變化過程中,屬于“破壞極性鍵和非極性鍵形成極性鍵和非極性鍵”過程的是()A.冰水水蒸氣H2和O2B.2Na+Cl22NaClC.2H2+O22H2OD.2H2O22H2O+O2解析A項只形成非極性鍵;B項只形成離子鍵,C項只破壞非極性鍵。答案D2.將等物質(zhì)的量的硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)后所得到的溶液蒸干,可得到NaHSO4。下列關(guān)于NaHSO4的說法正確的是()A.因為NaHSO4是離子化合物,所以NaHSO4固體能夠?qū)щ夿.NaHSO4固體中陽離子和陰離子的個數(shù)比是21C.NaHSO4固體熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵D.NaHSO4固體溶于水時破壞的是離子鍵和共價鍵解析雖

9、然NaHSO4是離子化合物,但其固體中不存在自由移動的陰陽離子,因而不能導(dǎo)電;NaHSO4固體中陽離子和陰離子(HS)的個數(shù)比是11;NaHSO4固體熔化時破壞的只是離子鍵;NaHSO4固體溶于水時電離成Na+、H+和S,破壞的是離子鍵和共價鍵。答案D3.已知A、B是短周期(除第一周期)元素,它們的簡單離子可構(gòu)成離子化合物AmBn,若A的原子序數(shù)為a,則B的原子序數(shù)不可能是()A.a+8-m-nB.a+16-m-nC.a-m-nD.a-18+m+n解析由題意知,A元素形成陽離子aAn+,B元素形成陰離子bBm-(其中b為B的原子序數(shù))。若A、B均在第二周期,有a-n=2,b+m=10,則b=a

10、+8-m-n,對應(yīng)A項成立;若A、B均在第三周期,有a-n=10,b+m=18,則b=a+8-m-n,對應(yīng)A項成立;若A元素在第二周期,B元素在第三周期,有a-n=2,b+m=18,則b=a+16-m-n,對應(yīng)B項成立;若A元素在第三周期,B元素在第二周期,有a-n=10,b+m=10,則b=a-m-n,對應(yīng)C項成立。綜上所述,B的原子序數(shù)不可能是D。答案D4.導(dǎo)學(xué)號66474042下列各組物質(zhì)中,化學(xué)鍵類型完全相同的是()A.HI和NaIB.H2S和CO2C.Cl2和CCl4D.F2和NaBr解析A項,在HI中,由于H原子和I原子通過共用電子對形成共價鍵,且I原子吸引電子的能力比H原子強(qiáng),共

11、用電子對偏向I原子一方,因此HI為極性共價鍵。在NaI中,活潑金屬Na與活潑非金屬I2化合時,Na原子失去最外層電子變成Na+,I原子得到電子變成I-,Na+和I-通過靜電作用形成離子鍵,即HI和NaI的化學(xué)鍵類型不相同。B項,H2S和CO2可用下列電子式表示:HH,即它們的化學(xué)鍵類型相同,都為極性共價鍵。C項,由于ClCl鍵是非極性共價鍵,CCl鍵是極性共價鍵,所以它們的化學(xué)鍵類型不完全相同。D項,由于FF鍵是非極性共價鍵,Na+與Br-之間形成離子鍵,所以它們的化學(xué)鍵類型也不相同。答案B5.有X、Y、Z、W四種元素,它們的原子序數(shù)分別為6、10、11、17,下列判斷錯誤的是()A.X和W能

12、形成共價化合物B.Z和W能形成離子化合物C.Y和Z不能形成化合物D.Y分子中存在共價鍵解析X、Y、Z、W四種元素分別為C、Ne、Na、Cl。C和Cl形成共價化合物CCl4,Na和Cl形成離子化合物NaCl,Ne是稀有氣體元素,不與其他三種元素原子化合,且Ne是單原子分子,分子內(nèi)無化學(xué)鍵。答案D6.導(dǎo)學(xué)號66474043已知X的最低負(fù)價與Y的最高正價代數(shù)和為零,下列說法正確的是()A.原子半徑的大小順序:r(Y)r(Z)r(W)r(X)B.Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)C.X的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比W的弱D.X分別與Y、Z形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同解析由短周期主族元素X、Y、Z、W

13、在元素周期表中的相對位置,可知X處于第二周期,Y、Z、W處于第三周期,X與Y最外層電子數(shù)相差4,設(shè)Y的最外層電子數(shù)為a,則X最外層電子數(shù)為a+4,則Y最高正化合價為+a價,X的最低負(fù)化合價為(a+4)-8,又X的最低負(fù)價與Y的最高正價代數(shù)和為零,故a+(a+4)-8=0,解得a=2,故Y為Mg,則Z為Si、W為P、X為O。同周期從左到右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大,故原子半徑:r(Y)r(Z)r(W)r(X),故A項正確;非金屬性:WZ,故Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的弱,故B項錯誤;非金屬性XW,故X的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比W的強(qiáng),故C項錯誤;X分別與Y、Z形成的化合物

14、為MgO、SiO2,MgO屬于離子化合物,含有離子鍵,而SiO2屬于共價化合物,含有共價鍵,故D項錯誤。答案A7.(1)試分析下列各種情況下微粒間作用力的變化情況(填“離子鍵”“極性鍵”或“非極性鍵”):NaCl溶于水時破壞;HCl溶于水時破壞;SO2溶于水時破壞;NaOH與HCl反應(yīng)時形成和;反應(yīng)2H2+O22H2O中,被破壞的是,形成的是;CaCl2和Na2CO3反應(yīng)時,被破壞的是,形成的是;Na2O熔化時被破壞的是。(2)下列反應(yīng)過程中,同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是(填序號)。A.NH4ClNH3+HClB.NH3+CO2+H2ONH4HCO3C.2NaOH

15、+Cl2NaCl+NaClO+H2OD.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2解析(1)NaCl、HCl、SO2中分別含有離子鍵、極性鍵、極性鍵,溶于水時相應(yīng)的化學(xué)鍵被破壞;而是考查化學(xué)變化中化學(xué)鍵的變化情況,根據(jù)各物質(zhì)中的化學(xué)鍵類型判斷即可;中Na2O是離子化合物,熔化時破壞離子鍵。(2)解決此小題時注意題干要求;在同一個反應(yīng)中,既要有三種化學(xué)鍵的斷裂,還要有三種化學(xué)鍵的形成,只有D項符合題意。答案(1)離子鍵極性鍵極性鍵離子鍵極性鍵非極性鍵極性鍵離子鍵離子鍵離子鍵(2)D8.導(dǎo)學(xué)號66474044元素周期表前20號元素中,某兩種元素的原子序數(shù)相差3,周期數(shù)相差1。(1)這樣的兩種元素的

16、組合有種。(2)這樣的兩種元素形成化合物時有些化合物中各元素的原子數(shù)之比為12。寫出這些化合物的化學(xué)式:;在這些化合物中存在的化學(xué)鍵是(填“離子鍵”或“共價鍵”)。(3)這樣的兩種元素形成的化合物中有兩種的各元素原子數(shù)之比為11。寫出這兩種化合物的名稱和化學(xué)式:;在這兩種化合物中存在的化學(xué)鍵是(填“離子鍵”或“共價鍵”);這兩種化合物屬于(填“離子化合物”或“共價化合物”)。解析(1)設(shè)這兩種元素分別是M和N,且原子序數(shù):MN,兩種元素在元素周期表中的位置關(guān)系如圖所示:A族A族A族A族A族A族A族0族第一周期MM第二周期NNMMM第三周期NNNMM第四周期NN即這兩種元素的組合有7種:H和Be

17、;He和B;O和Na;F和Mg;Ne和Al;S和K;Cl和Ca。(2)符合要求的兩種元素的組合只能是,組合中兩種元素形成的化合物中存在的化學(xué)鍵是離子鍵。(3)這樣的兩種元素形成的化合物中有兩種的原子數(shù)之比為11,首先可確定其中一種是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)Na2O2,再結(jié)合同族元素性質(zhì)相似的原理進(jìn)行分析可知,另一種化合物是K2S2,它們都是離子化合物。答案(1)7(2)Na2O、K2S、MgF2、CaCl2離子鍵(3)過氧化鈉Na2O2、過硫化鉀K2S2離子鍵、共價鍵離子化合物9.過氧化氫(H2O2)又叫雙氧水,其水溶液可用于制備工業(yè)上的漂白劑、特殊環(huán)境里燃料燃燒的助燃劑、醫(yī)療上的消毒劑、實驗室里

18、的制氧劑等。過氧化鈉(Na2O2)可用于制備工業(yè)上的漂白劑、實驗室里的制氧劑、呼吸面具或潛水艇中的制氧劑等。過氧原子團(tuán)“O2”由2個氧原子共用1對電子形成。(1)分別寫出H2O2、Na2O2的電子式:、。(2)H2O、H2O2中化學(xué)鍵的不同點是。Na2O、Na2O2中化學(xué)鍵的不同點是。H2O2的化合物類型是(填“共價化合物”或“離子化合物”)。(3)分別寫出H2O2、Na2O2作供氧劑的化學(xué)方程式:H2O2:。Na2O2:。(4)H2O2與Na2O2相比,化學(xué)鍵更穩(wěn)定的是(寫物質(zhì)的名稱),主要根據(jù)是。解析H2O2與Na2O2中都含有過氧基(“OO”)。題中告知“OO”由2個O共用1對電子形成,又知H的化合價為+1價,則H與O之間共用1對電子,這樣就可以寫出H2O2的電子式。比較H2O2與Na2O2,Na的化合價也是+1價,但Na與O之間的化學(xué)鍵應(yīng)是離子鍵而不是共價鍵,則Na2O2是由“”與“Na+”構(gòu)成的?；叵際2O、Na2O的電子式,比較H2O與H2O2、Na2O與Na2O2的電子式,可順利