【化學】高二化學選修四人教版期末考試試卷

1、學習必備歡迎下載碣石中學高二級上學期期末考化學試卷相對原子質量 :c 12 h 1 o 16 na 23 cl 35.5 cu 64 zn 65 n 14第一卷（挑選題 60 分）一、挑選題（此題包括20 小題，每道題 3 分，共 60 分；每道題只有一個選項符合題意；）1、將來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生；以下屬于將來新能源標準的是 自然氣太陽能風能石油煤生物質能核能氫能a bcd 2.已知： 2zn（ s） +o2（ g） =2zno （ s） h= -701.0kj mol-12hg （ l） +o2（ g） =2hgo （s） h= -181.6k

2、j mol-1就反應 zn（ s）+ hgo （ s） =zno（ s） + hg （ l）的 h 為a. +519.4kj mol -1b. +259.7 kj mol -1c. -259.7 kj mol -1d. -519.4kj mol-13以下化學反應屬于吸熱反應的是a 碘的升華b生石灰溶于水c鎂和稀硫酸反應d 木炭和二氧化碳反應mol/l4、在由水電離產生的c（ h+） =1 10 14的溶液中，肯定可以大量共存的離子組是3na3a k +、ba2+、cl 、no b+、ca2+、i 、no c nh+、al +、br 、so 2d k +、na+、hco、 so 243434 1

3、5、某溶液含有 cl、br和 i 三種離子，其濃度均為0.010 mol l；向該溶液中逐滴加入agno3 溶液時，最先和最終的沉淀主要是已知： kspagcl 1.8 1010mol 2l2 、kspagbr 5.0 1013mol 2l 2、kspagi 8.3 1017mol 2 l 2a agbr ，agib agi ， agclcagbr ， agcld一起沉淀6、以下說法正確選項a 、可逆反應的特點是正反應速率和逆反應速率相等b、在其他條件不變時，使用催化劑只能轉變反應速率，而不能轉變化學平穩(wěn)狀態(tài)c、在其他條件不變時，上升溫度可以使平穩(wěn)向放熱反應方向移動d、在其他條件不變時，增大壓

4、強肯定會破壞氣體反應的平穩(wěn)狀態(tài)7、可以充分說明反應p（ g） +q （g）r（g） +s（g）在恒溫下已達到平穩(wěn)的是 a 反應容器內的壓強不隨時間轉變b反應容器內 p、q、r、s 四者濃度之比為 1:1:1:1c p 的生成速率和s 的生成速率相等d反應容器內的氣體總物質的量不隨時間變化8、銅鋅原電池（如圖）工作時，以下表達錯誤選項a 正極反應為： cu2+2e= cub電池反應為： zn+cu 2+=zn 2+ +cu c在外電路中，電子從負極流向正極d鹽橋中的 k +移向 znso4 溶液9 、 已知： kspagcl=1.8 10 10 ， kspagi=1.5 10 16，kspagb

5、r=7.7 10 13，就以下難溶 鹽的飽和溶液中，ag +濃度大小次序正確選項a agclagi agbrbagcl agbragicagbr agclagid agbr agiagcl 10已知充分燃燒a g 乙炔氣體時生成 1mol 二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量bkj，就乙炔燃燒的熱化學方程式正確選項（）a 2c2h 2g + 5o 2 g = 4co 2g + 2h 2ol ； h = 4b kj/mol b c2h2g + 5/2o 2g = 2co 2g + h 2ol ； h = 2b kj/molc 2c2h 2g + 5o 2g = 4co 2g + 2h 2ol ； h

6、 = 2b kj/mold 2c2h 2g + 5o 2 g = 4co 2g + 2h 2ol ； h = b kj/mol11. 對于 0.1 mol 1lna2so3溶液，正確選項（）a 上升溫度，溶液ph 降低bcna3 2cso2 chso ch2so33cna ch 2cso3 2chso 3 cohd加入少量 naoh 固體， cso 3c22 與 cna均增大12. 物質的量濃度相同的三種酸hx 、 hy 、hz 的溶液，其ph 依次為 4、5、6，就 kx 、ky 、kz 的堿性由強到弱的次序是a.kx 、kz 、kyb.kx 、 ky 、kzc.kz 、ky、kxd.ky

7、、kz 、kx13. 在 100ml0.1mol/lch3cooh溶液中，欲使ch3cooh 的電離程度和溶液的ph 都增大，可 a. 加少量的 naoh1mol/l 溶液b.加少量 1mol/l 鹽酸c.加少量 ch3coona 固體d.微熱 14將氣體 w、 b 置于容積為 2l 的密閉容器中 ,發(fā)生如下反應： 4wg+bg2c（ g）反應進行到4s 末， 測得 w 為 0.5mol ，b 為 0.4mol ，c 為 0.2mol ，就用反應物w 濃度的削減來表示該反應的速率應為a 0.025mol/l sb 0.0125mol/l sc 0.05mol/l sd 0.1mol/l s15

8、在密閉容器中的肯定量a 、b 混合氣體發(fā)生反應： aa（ g）+bbg=ccg ；平穩(wěn)時測得 a 的濃度為 0.5mol/l ；保持溫度不變，將容器的容積擴大到原先的兩倍，再次達到平穩(wěn)時，測得a 的濃度為 0.28mol/l ；以下有關 判定正確選項 a.a+b=cb.該變化使平穩(wěn)正向移動c.b 的轉化率降低d.c 的體積分數增大16在三個燒杯中分別盛有海水，依次插入（1）鐵片；（ 2）導線相連的銅、鐵片； 3 導線相連的鋅、鐵片、鐵在其中被腐蝕時由快到慢的次序是a.123b.231c.213d.3 21c co c h2o17. 高溫下，某反應達平穩(wěn)，平穩(wěn)常數k 正確選項 c co2c h2

9、；恒容時，溫度上升， h 2 濃度減??；以下說法a 該反應的焓變?yōu)檎礲 恒溫恒容下，增大壓強，h2 濃度肯定減小催化劑c上升溫度，逆反應速率減小d 該反應化學方程式為co h2o= co 2 h 218. 以下表達中正確選項高溫a 構成原電池正極和負極的材料必需是兩種金屬b由銅、鋅作電極與硫酸銅溶液組成的原電池中銅是負極c馬口鐵 鍍錫鐵 破舊時與電解質溶液接觸，錫先被腐蝕d銅鋅原電池工作時，如有13 g 鋅被溶解，電路中就有0.4 mol 電子通過19. 用 ph 均為 2 的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，當氫氧化鈉恰好被完全中和時，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分

10、別為vl 和 v2 ，就 vl 和 v2 的關系正確選項（）a v1 v2b v1 v2cv1 v2d v1 v220. 已知： 4nh3g+5o2g4nog+6h2g. h= 1025kj/mol該反應是一個可逆反應；如反應物起始物質的量相同，以下關于該反應的示意圖不正確選項二、雙選題（此題包括2 小題，每道題 4 分，共 8 分；每道題有兩個選項符合題意；如只選一個且正確的給 2 分，選兩個且都正確的給4 分，但只要選錯一個，該題為0 分）21、反應 ma 固+nb 氣ec氣+fd 氣，反應過程中，當其它條件不變時，c的百分含量（ c%）與溫度（ t）和壓強（ p）的關系如下圖，以下表達正

11、確選項a 到平穩(wěn)后，加入催化劑c% 不變b 達到平穩(wěn)后，如升溫，平穩(wěn)右移c化學方程式中 ne+fd 達到平穩(wěn)后，增加a 的質量有利于平穩(wěn)向右移動22以下關于溶液中離子的說法正確選項（）a 0.1 mol l 1 的 na2co3 溶液中離子濃度關系：c na+=2c co2 +c hco+c h2co3 33b 0.1 mol l 1 的 nh4cl 和 0.1 mol l 1 的 nh3 h2o 等體積混合后溶液中的離子濃度關系：+c cl c nh 4 c h c ohc常溫下，醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的ph=7 ，就混合溶液中，離子濃度關系：+c na =c ch 3coo 2+d

12、 0.1 mol l 1 的 nahs 溶液中離子濃度關系： c oh+c s=c h+c h 2s第 ii卷（非挑選題）二、試驗題23.（ 6 分） 1 某溫度時，在 2 l 容器中 x 、y 、z 三種物質的量隨時間的變化曲線如下列圖； 由圖中數據分析， 該反應的化學方程式為反應開頭至 2 min ， z 的平均反應速率為2 甲烷作為能源燃燒放出大量的熱，已知： 2ch4（ g）+3o2（ g）=2co（ g）+4h2o（ l ） h1= 1214 kj/mol 2co（ g） +o2（ g） =2co2（g） h2= 566 kj/mol就 表 示 甲 烷 燃 燒 熱 的 熱 化 學 方

13、 程式24. （ 10 分）用 0.1000mol/l；的 hcl 溶液滴定未知濃度的naoh溶液，試驗數據如下表所示，試驗編號待測naoh溶液的體積/mlhcl 溶液的體積 /ml125.0024.41225.0024.39325.0024.40回答以下問題：（ 1）右圖中甲為滴定管，乙為滴定管（填“酸式”或“堿式”）（ 2）試驗中，需要潤洗的儀器是：（ 3）取待測液 naoh溶液 25.00ml于錐形瓶中，使用酚酞做指示劑；滴定終點的判定依據是（ 4）如滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消逝，將使所測結果（填“偏高” “偏低”“不變”，下同）；如讀酸式滴定管讀數時，滴定前仰視讀數，滴定后

14、正確讀數，就所測結果；5未知濃度的 naoh溶液的物質的量濃度為mol/l；25. （ 8 分） 氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置；如圖為電池示意圖, 該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉 , 鉑吸附氣體的才能強 , 性質穩(wěn)固 , 請回答 :1 氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是,在導線中電子流淌方向為填“a b”或“ b a” ；2 負極反應式為；3 電極表面鍍鉑粉的緣由為；26. 8 分常溫下，將某一元酸ha 和 naoh 溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的ph 如下表：試驗編號ha 物質的量濃度naoh 物質的量混合溶液的 phmol/l濃度 mol/l0.10.1ph

15、 9c0.2ph 70.20.1ph 7請回答：(1) 從組情形分析，ha 是強酸仍是弱酸？ 填“強酸”或“弱酸”；(2) 組情形說明， c0.2 mol/l 選填“大于”、“小于”或“等于”；混合液中離子濃度ca與 cna 的大小關系是；(3) 從組試驗結果分析，說明ha 的電離程度naa 的水解程度 選填“大于”、“小于” 或“等于” ，該混合溶液中離子濃度由大到小的次序是 ；(4) 組試驗所得混合溶液中由水電離出的cohmoll 1；高二級上學期期末考化學答題卡試室號班別姓名成果 （考試時間： 90 分鐘 滿分： 100 分）座位號 一. 單項 60 分1【a】【b】【c】【d】9【a】

16、【b】【c】【d】17【a】【b】【c】【d】2【a】【b】【c】【d】10【a】【b】【c】【d】18【a】【b】【c】【d】3【a】【b】【c】【d】11【a】【b】【c】【d】19【a】【b】【c】【d】4【a】【b】【c】【d】12【a】【b】【c】【d】20【a】【b】【c】【d】5【a】【b】【c】【d】13【a】【b】【c】【d】6【a】【b】【c】【d】14【a】【b】【c】【d】7【a】【b】【c】【d】15【a】【b】【c】【d】8【a】【b】【c】【d】16【a】【b】【c】【d】二. 雙選（ 8 分）2122三. 填空題（ 32 分）23.（ 6 分，每空2 分）1；2

17、24.（ 10 分） 1；（每空 1 分）2；（ 2 分）3；（ 2 分）4；（每空 1 分）5mol/l.（ 2 分）25.（8 分，每空2 分） 1； 2；326. （ 8 分） 1；（ 2 分）；2；（每空 1 分）3；（每空 1 分）4；（2 分）一. 單項 60 分1-5bcdab6-10bcdba11-15dcacc16-20cadac二雙選（ 8 分）21.ac22.cd23. 13x + y.2z-1 min -10.05mo l l2ch4（ g）+2o2（ g）co2（ g） +2h2o（l）-1h=890kj mol24.（1）酸式堿式（ 2）（酸、堿式）滴定管（3）紅色

18、褪去，半分鐘不再顯現(xiàn)紅色（ 4）偏高偏低（5） 0.097625. 1 由化學能轉變?yōu)殡娔躠 b222h+4oh- -4e - =4h o或 h+2oh- -2e - =2ho2223 增大電極單位面積吸附h2、 o2 分子數 , 加快電極反應速率26. 1 弱酸2大于ca cna 3大于ca cna chcoh 54101-5bcdab6-10bcdba11-15dcacc16-20cadac二 雙選（ 8 分）21.ac22.cd23. 13x + y.2z0.05mo l l-1 min -12ch4（ g）+2o2（ g）co2（ g） +2h2o（l） h=890kj mol -124.（1）酸式堿式（ 2）（酸、堿式）滴定管（3）紅色褪去，半分鐘不再顯現(xiàn)紅色（ 4）偏高偏低（5） 0.0976-26. 1 由化學能轉變?yōu)殡娔躠 b-22h 2+4oh-4e=4h2o或 h2+2oh-2e=2h2o3 增大電極單位面積吸附h2、 o2 分子數 , 加快電極反應速率cna 26. 1 弱酸2大于ca 3大于ca cna chcoh 54101-5bcdab6-10bcdba11-15dcacc16-20ca