2019屆二輪復(fù)習(xí)Ksp的計(jì)算作業(yè)全國(guó)通用

1、Ksp的計(jì)算A . Ksp的計(jì)算及應(yīng)用1 判斷能否沉淀1 .等體積混合 0.2mol L -1的AgNO和NaAc溶液是否會(huì)生成 AgAc沉淀？(已知AgAc的 KSp 為 2.3 X 10-3)+ 0.2 1 1 + 【解析】c(Ag ) = c(Ac ) = ; mol L = 0.1mol L ; Q= c(Ag ) X c(Ac ) = 1.0 X 102Ksp；故有AgAc沉淀生成。【答案】有AgAc沉淀生成2 判斷能否沉淀完全2. 取5mL 0.002mol L -1 BaCI 2與等體積的 0.02mol L -1 NazSQ的混合，是否有沉淀產(chǎn) 生？若有，計(jì)算 Ba2+否沉淀完

2、全。(該溫度下BaSQ的Ksp= 1.1 X 10-10)【解析】此題中，Q = c(Ba2+) c(S&1X 10 5Ksp，故有沉淀生成。兩種溶液混合之后，SQ濃度變?yōu)?9X 10-3mol L -1，根據(jù) Ksp= c(Ba2+) c(S&)，計(jì)算得 c(Ba2+)5。(2)要使 CiT濃度降至 0.2 mol L-1十1000= 2X 10 一41_；2X 101_ 8!+_ 61mol L , c(QH ) = ; 2X 10 _4 mol L = 10 mol L , c(H ) = 10 mol L，此時(shí)溶液的pH= 6?！敬鸢浮?5判斷沉淀的順序5.將 0.001mol L -

3、1 AgNC3溶液逐滴滴入 0.001mol L -1 KCl 和 0.001mol L -1 K26Q 的混合溶液中，先產(chǎn)生哪種沉淀?10已知該溫度下，Ksp(AgCl) = 1.56 X 10 - , KAgzCrQ)=-121.12 X 10+KwAgCI 1.56 X 10 _10.【解析】開始產(chǎn)生AgCl沉淀時(shí)所需Ag濃度為c（Ag）=命）=一-mol“10一3Ksp Ag2CrQ4=1.56 X 10 _ 7mol L-1;開始產(chǎn)生 ACrQ 沉淀時(shí)所需 Ag+濃度為 c(Ag+)= qCr&_)=1.12 X10 _!f1_ 5!10_ 3 mol L =11.2 X 10 _

4、mol L = 3.346 X 10 _ mol L ,因此，開始沉淀 Cl_時(shí)所需Ag+的濃度小，故先產(chǎn)生AgCl沉淀?！敬鸢浮緼gCl先沉淀6.離子的分離與提純6.常溫下，如果溶液中Fe3+和Mg+的濃度都為0.10mol L -1，使Fe3+沉淀完全而使 Mg+不沉淀需要控制溶液 pH的范圍是_ 38。(已知：KspFe(QH) 3 = 4.0 X 10 _ ,OMgQH”-11=1.8 X 10)【解析】可以利用生成氫氧化物沉淀的方法將其分離。Fe3+沉淀完全時(shí),c(QH )=Kwc QHKspFe QH3-!3 4.0 X10 _38-!-!+3+mol L =-5 mol L 1.

5、5 X10 mol L , c(H )c Fe1.0 X 10_141 X 10-1_ 4-1+_42+eq ol L 1 6.67 X 10 4mol L 1, pH=_ lg c(H ) =_ lg6.67 X 10 43.2 , Mg 開始1.5 X 10KspMg QH21.8 X 10 _11-1 10-1c(M；2+)=丁 0.1一molL =U 僥 X 10 mokL =5-1+Kw10-1-10- 11.342 X 10 mol , c(H ) = c(qh = 1 342 X 10 5e。1 L 7.45 X 10 mol , pH=_產(chǎn)生沉淀時(shí)，c（QH）=lgc(H+)

6、=-Ig7.45 X 10-19.2，當(dāng)pH= 9.2時(shí)，F(xiàn)e3+早已沉淀完全，因此，只要將pH控制在3.29.2之間，即可將 Fe3+和M&+分離開來。【答案】3.29.2卜二.對(duì)點(diǎn)增分集訓(xùn)1. 已知：Pbl2 的 Ksp = 7.0 X 10 ，將 7.5 X 10 mol L-的 KI 溶液與一定濃度的 Pb(NQ)2 溶液按2 : 1體積混合(忽略體積變化)，則生成Pbl2沉淀所需Pb(NQ)2溶液的最小濃度為()4-1 4-1A. 2.8 X 10 mol LB. 5.6 X 10 mol L4-1 4-1C. 4.2 X 10 md LD. 8.4 X 10 mol L【解析】KI

7、溶液與Pb(NO3) 2溶液按體積比為2 : 1混合，混合后溶液體積增加，1物質(zhì)2 3-1 2 3 -1的量濃度減小為原來的 3, c(l ) = 7.5 X 10 mol L X 3 = 5X 10 mol L ; Pbl2沉淀溶解平92+2+2 2+7.0 X 10衡為 Pbl 2(s)Pb2+21 ; c(Pb2) X c2(l ) = KSp，所以 c(Pb2) =p = 2.8 X 10 (5 X10)4mol L-1，所以原 Pb(NO)2溶液中 c(Pb2+) = 2.8 X 10 4 mol L -1 X 3= 8.4 X 10 4 mol L -1o【答案】D112. 已知：

8、25 C時(shí)，KspM(OH)2 = 3.2 X 10-,則此溫度下 M(OH飽和溶液的pH為( )A. 10 B . 10+lg2 C . 10+2lg2 D . 10 2lg2【解析】已知 Ksp= c(M2+) X c2(OH)，且只有 M(OH1的飽和溶液中，2c(Mf+) = c(OH),2+2113 12一 4設(shè) c(M ) = x,貝U c(OH ) = 2x，即 xX (2x) = 3.2 X 10-，解 x = 8X 10= 2X 10 , c(OH14-4+ 10 1 -10 -1 - 1 -10)=4X 10 ，貝U c(H) = 4X 10-4= 4X 10 mol L

9、，所以 pH= lg4X 10 = 10+2lg 2?！敬鸢浮緾1013123. 已知 Ksp(AgCl) = 1.56 X 10- , Ksp(AgBr) = 7.7 X 10- , “(AgzCrQ) = 9.0 X 10-。某一 一 2一 1 1 溶液中含有 Cl、Br和CrO ,濃度均為0.010mol L -,向該溶液中逐滴加入 0.010mol L -的AgNO溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?)A. Cl、Br、CrO4B.Br、Cl、CrO4一2 2 C. CrO4、Br、ClD.Br、CrO4、Cl【解析】當(dāng)溶液中c(Cl )為0.01mol L -1時(shí)，產(chǎn)生沉淀AgC

10、l時(shí)所需Ag的濃度為c(Ag+)Ksp AgCl _ 1.56 X 10c Cl=0.0110mol L1=1.56 X 108mol L同理含Br 溶液中所需+c(Ag )=一 137ZQmOkL-1 = 了7 X 1050| L-1，含 Cro4一溶液中所需 c(Ag+) lKsp(AgzCrQ lcCr&-=所以三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?.0 x 10 120.01 m01L -1 = 3X 10 5 mol L-1, c(Ag+)越小，則越先生成沉淀, 2Br、Cl 、CrO4?！敬鸢浮緽4. 在廢水處理領(lǐng)域中，H2S或NatS能使某些金屬離子生成極難溶的硫化物而除去。25C,某

11、溶液含1 2+10.02mol L Mn、0.1mol L H2S，向該溶液中通入 HCl氣體或加入 NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH,(忽略溶液體積的變化、 H2S的揮發(fā))。當(dāng)溶液的pH= 5時(shí)，Mn+開始沉淀為MnS則MnS的溶度積為()(已知：H2S兩級(jí)電離常數(shù)分別為Ka1= 1.3 X 10 7, Ka2= 7.0 X 10-15)7-15-14-14A. 1.3 X10 B . 7.0 X 10 C . 9.1 X 10 D . 1.82 X 10【解析】 根據(jù)公式 C1SL Ka1X Ka2，故 pH= 5 時(shí)，C(s2_) = C_HS)=C(HbS)廠、C(H )一 7一 151.3

12、 X 10 X 7.0 X 10 X 0.15 2(10 )mol L-1 = 9.1 X 10-13mol L-1, Kp(MnS) = c(S2) c(Mn2+) = 9.1 X 10-13X 0.02 =1.82 X 10-14?！敬鸢浮緽5. 25C CaCQ固體溶于水達(dá)飽和時(shí)物質(zhì)的量濃度是9.327 X 10 一6. 已知Cu(OH)2在水中存在著如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s) . Cu2+ (aq)+2OH 一(aq),在常溫下，Ksp = 2X 10一20o某CuSQ溶液中，c(Cu2+) = 0.02mol L -1，在常溫下如果要生成 Cu(OH)2沉淀，需要向CuS

13、O溶液加入堿溶液來調(diào)整 pH,使溶液的pH大于()A. 2 B . 3 C . 4 D . 5mol L-1,貝U CaCO在 該溫度下的匕p為()59- 17 9A. 9.3 X10 B . 9.7 X 10 C . 7.6 X 10 D . 8.7 X10pH大于5。2 X 10 20彳q彳)0 02- mol L1= 10 9 mol L1,應(yīng)調(diào)節(jié)溶液【答案】DCa2+、A|3+、Fe3+的濃度均為7.以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表，若混合溶液中3 13一1.0 X 10- mol L , c(AsO4 )

14、最大是()難溶物KSpCa3(As04)26.8 X 10-19AIAsO41.6 X 10-16FeAsO5.7 X 10 21-18-1-5-1A. 5.7 X10 molB . 2.6 X10 mol-13-1 24-1C. 1.6 X10 mol LD . 5.7 X10 mol L【解析】若混合溶液中Ca2+、Al3+、Fe3+的濃度均為1.0 X 10 一3mol L-1，依據(jù)KSp大小可3 2+23一193+3 一163+3 以得到，c(Ca ) c (AsO4 ) = 6.8 X 10- ； c(AI ) c(AsO4) = 1.6 X 10- ； c(Fe ) c(AsO )

15、213 一51131=5.7 X 10-；計(jì)算得到 c(AsO4 )分別約為 2.6 X 10-molL、1.6 X 10- mol 、5.7 X 10-18mol L-1;所以最大值不能超過 5.7 X 10-18mol L -1o【答案】A16一 38&已知 KspFe(OH) 2 = 8.0 X 10 - , KSpFe(OH) 3 = 4.0 X 10 一，常溫下，向含1.0molFe2(SC4)3和1.0mol FeSO的1L酸性混合溶液中通入 NH至該溶液的pH為3時(shí)，溶液體積變化忽略不計(jì)，所得溶液中c(Fe2+) ： c(Fe3+)的值為()4 4A. 2 : 1 B . 1 :

16、 1 C . 2.5 X 10 : 2 D . 2.5 X 10 : 1一 11 12+2 【解析】pH 為 3 時(shí)，c(OH ) = 10- mol L -,貝U 1.0 mol FeSQ溶液中 c(Fe ) X c (OH )=10 2210 mol L ,2+2_1.8 X 10-!c(Mg ) = KspMg(OH)2/ c (OH ) = mol L =(10 )-1因此Mg+沒有沉淀完全。(4)由Ag+Cl _ =AgCIJ可知,n(Cl _ ) = 12.12 X 0.001L X 0.001mol-1 = 12.12 X 10 _ 6mol , 所以 水樣中 c(Cl _ )=

17、一 612 1210mol“ “-3=4.04 X 10 _4 mol L-1。當(dāng) c(Cr。2一)= 5.0 X 10 _3 mol L-1 出現(xiàn)磚紅色沉30 X 10 L2_3,+2.00 X10 _12,淀時(shí)，由 Ksp(Ag 2CrQ4)和 c(CrO；一)= 5.0 X 10 _ 3mol L1，得 c(Ag )門 “_3 mol L:5.0 X 10=2.00 X 10 _ 5mol L-1，所以 c(Cl _)=採(cǎi)：1 5 mol-1 = 8.9 X 10 _ 6mol L1。2.00 X 10【答案】(1) ZnO+2H+=Zn(0H)4 8.3 CQ(2) 4X 10_9(3

18、)否1.8 X 10一3一 41一 6(4) 4.04 X 10 _ mol L 8.9 X 10 _ mol L2+2一一 51【解析】CaCO 飽和溶液中 c(Ca ) = c(CO3 ) = 9.327 X 10 mol L - , Ksp = c(Ca2+) c(C& ) = 9.327 X 10 一5X 9.327 X 10 一5= 8.7 XI 0一9?！敬鸢浮緿【解析】在常溫下如果要生成 Cu(OH)2沉淀，則c(Cu2+) X c2 * *(OH)2X 10 20，所以c(OH(2)9.611.1(3)1.3 X 10 一5(4) 2.79 X 10310 草酸鈷用途廣泛，可用于指示劑和催化劑制備。一種利用水鈷礦主要成分為CqQ,含少量Fe2Q、AI2Q、MnO MgO CaO等制取CoCO工藝流程如下:【解析】