第二節(jié) 幾種重要金屬的化合物

1、2.幾種重要的金屬化合物鈉的重要化合物鈉的重要化合物1鋁的重要化合物鋁的重要化合物2鐵的重要化合物鐵的重要化合物3鈉、鋁、鐵都可以和哪些物質(zhì)發(fā)生化鈉、鋁、鐵都可以和哪些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？學(xué)反應(yīng)？1.鈉、鋁、鐵和非金屬單質(zhì)的反應(yīng)鈉、鋁、鐵和非金屬單質(zhì)的反應(yīng)（O2等）等）2. 鈉、鐵與水的反應(yīng)鈉、鐵與水的反應(yīng)3.鈉、鈉、 鋁、鐵鋁、鐵與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)4. 鋁與堿液反應(yīng)鋁與堿液反應(yīng)（一）過氧化鈉（一）過氧化鈉1.1.物理性質(zhì)：物理性質(zhì)： 過氧化鈉是過氧化鈉是_色固體。色固體。 淡黃色淡黃色一、鈉的重要化合物一、鈉的重要化合物1、Na2O 是哪種性質(zhì)的氧化物？是哪種性質(zhì)的氧化物？2、堿性氧化物有哪些性

2、質(zhì)？、堿性氧化物有哪些性質(zhì)？ 3、請(qǐng)寫出、請(qǐng)寫出Na2O 與與H2O、CO2、鹽酸反應(yīng)的鹽酸反應(yīng)的方程式，是離子反應(yīng)的，請(qǐng)寫出離子方程式方程式，是離子反應(yīng)的，請(qǐng)寫出離子方程式堿性氧化物堿性氧化物+ +水水堿堿堿性氧化物堿性氧化物+ +酸性氧化物酸性氧化物含氧酸鹽含氧酸鹽堿性氧化物堿性氧化物+ +酸酸鹽鹽+ +水水Na2O+H2O=2NaOH Na2O+H2O=2Na+2OH-Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O Na2O+2H+=2Na+H2O NaNa2 2O O2 2？ 把水滴入在盛有少量過氧化鈉把水滴入在盛有少量過氧化鈉固體的試管中，立即用帶火星固體的試

3、管中，立即用帶火星木條放在試管口，檢驗(yàn)生成的木條放在試管口，檢驗(yàn)生成的氣體。用手輕輕摸一摸試管外氣體。用手輕輕摸一摸試管外壁，有什么感覺？然后向反應(yīng)壁，有什么感覺？然后向反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞，有什么后的溶液中滴入酚酞，有什么現(xiàn)象？現(xiàn)象？ Na2O2的化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究 2.Na2.Na2 2O O2 2的化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)1）.Na2O2與水的反應(yīng)與水的反應(yīng)產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生氣泡溶液先變紅，后褪色溶液先變紅，后褪色試管壁發(fā)燙試管壁發(fā)燙通過方程式推測(cè)：氣體是什么？通過方程式推測(cè)：氣體是什么？ 如何驗(yàn)證？如何驗(yàn)證？究竟是什么使酚酞試液先變紅后褪色？究竟是什么使酚酞試液先變紅后褪

4、色？反應(yīng)放熱反應(yīng)放熱使酚酞褪色使酚酞褪色O2濃濃 使酚酞褪色使酚酞褪色NaOH溫度使酚酞褪色溫度使酚酞褪色某種生成物使酚酞褪色某種生成物使酚酞褪色反應(yīng)方程式：反應(yīng)方程式：實(shí)質(zhì)：實(shí)質(zhì)：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O22H2O2=2H2O+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2可能可能2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2 注：（注：（1）Na2O2既是氧化劑又是還原劑既是氧化劑又是還原劑 （2）NaOH是還原產(chǎn)物是還原產(chǎn)物,O2 是氧化產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物（3）氧化劑與還原劑質(zhì)量比是）氧化劑與還原劑質(zhì)量比是1:1（4）氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物個(gè)數(shù)比是）氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物個(gè)數(shù)比是1:2過

5、氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：2e-2Na2O2+2H2O = 4Na+4OH-+O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2注注：（：（1 1）該反應(yīng)是不是離子反應(yīng)？為什么？該反應(yīng)是不是離子反應(yīng)？為什么？3.3.應(yīng)用：應(yīng)用：呼吸面具或潛艇中的供氧劑。呼吸面具或潛艇中的供氧劑。（2 2）NaNa2 2O O2 2既是氧化劑又是還原劑，其質(zhì)量比是既是氧化劑又是還原劑，其質(zhì)量比是1:11:1過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：（3）O2 是氧化產(chǎn)物，是氧化產(chǎn)物，Na2CO3是還原產(chǎn)物，其個(gè)數(shù)比是是還原產(chǎn)物，其個(gè)數(shù)比是3:22）

6、Na2O2與與CO2的反應(yīng)的反應(yīng)滴水生火，滴水生火，吹氣能生火吹氣能生火2e-3）與酸反應(yīng)：4.制法：2Na+O2=2Na2O22Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證干燥的CO2能與Na2O2反應(yīng)2Na+O2=2Na2O2呼吸面具思考：過氧化鈉是堿性氧化物嗎？思考：過氧化鈉是堿性氧化物嗎？ 不是。因?yàn)檫^氧化鈉與酸反應(yīng)，除了生成鹽和水外，不是。因?yàn)檫^氧化鈉與酸反應(yīng)，除了生成鹽和水外， 還生成氧氣。還生成氧氣。思考：（1）如何保存Na2O2？（2）在空氣中變質(zhì)后最終產(chǎn)物是什么？(3)鈉著火能用泡沫滅火器滅火嗎？為什么？如何滅火? (4)Na2O2+SO

7、2=?（1）密封于塑料瓶，隔絕空氣和水（2）Na2CO3（3）不能，因?yàn)殁c著火后生成的Na2O2可以 與CO2、H2O反應(yīng)生成O2,燃燒更易，用沙子滅火 (4)Na2O2+SO2=Na2SO4【歸納歸納】 Na2ONa2O2色態(tài)色態(tài)白色固體白色固體淡黃色固體淡黃色固體 物質(zhì)種類物質(zhì)種類堿性氧化物堿性氧化物過氧化物過氧化物化合物類型化合物類型氧元素價(jià)態(tài)氧元素價(jià)態(tài)21生成條件生成條件4Na+O2=2Na2O2Na+O2=Na2O2與水反應(yīng)與水反應(yīng)點(diǎn)燃點(diǎn)燃Na2O+CO2=Na2CO3Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2N

8、a2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2+2H2O與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)與酸性氧化物與酸性氧化物反應(yīng)反應(yīng)2Na2Na2 2O+OO+O2 2=2Na=2Na2 2O O2 2不穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定離子化合物離子化合物離子化合物離子化合物穩(wěn)定性穩(wěn)定性序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象結(jié)論1觀察Na2CO3、NaHCO32取少量固體加幾滴水3取等量Na2CO3、NaHCO3加水至溶解4向兩溶液中滴入酚酞5加熱NaHCO3(氣體通入石灰水）6加熱NaHCO3(氣體飽和Na2CO3溶液)7分別滴加鹽酸8向紅色酚酞溶液中分別加入Na2CO3、 NaHCO39分別滴入Ca(OH)2溶液10分別加

9、入BaCl2溶液碳酸鈉俗名叫碳酸鈉俗名叫_，也叫，也叫_ _ ，碳酸氫鈉俗名叫碳酸氫鈉俗名叫_ _ 。碳酸鈉晶體的化學(xué)式是碳酸鈉晶體的化學(xué)式是_，碳酸鈉晶體在干燥的空氣中容易失碳酸鈉晶體在干燥的空氣中容易失去去_變成碳酸鈉粉末。變成碳酸鈉粉末。純堿純堿蘇打蘇打小蘇打小蘇打Na2CO3 10H2O結(jié)晶水結(jié)晶水( (二）碳酸鈉和碳酸氫鈉二）碳酸鈉和碳酸氫鈉碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)1.物理性質(zhì)物理性質(zhì)（1）顏色、狀態(tài)（2）溶解性請(qǐng)回憶鹽的通性及反應(yīng)條件1.與酸反應(yīng)：強(qiáng)酸制備弱酸為主2.與堿反應(yīng):生成難溶的鹽或堿（弱堿）3.與鹽反應(yīng)：生成難溶鹽4.置換反應(yīng)：活潑金屬置換不活潑金屬

10、Na2CO3+ 2HCl =2NaCl + CO2 + H2O CO3 2-+ H+ = HCO3- CO3 2-+ 2H+ = CO2 + H2O NaHCO3 + HCl =NaCl + CO2 + H2O HCO3- + H+ = CO2 + H2O(1)與酸反應(yīng) 結(jié)論：結(jié)論：NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3都易與酸反應(yīng)，都易與酸反應(yīng)， NaHCO3與酸反應(yīng)比與酸反應(yīng)比Na2CO3更劇烈更劇烈, , Na Na2 2COCO3 3與酸分步反應(yīng)。與酸分步反應(yīng)。 2.化學(xué)性質(zhì)與與H2CO3反應(yīng)反應(yīng)向Na2CO3溶液中通入過量CO2: 向飽和Na2CO3溶液中通入過量

11、CO2:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3CO32-+H2O+CO2=2HCO3-Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 2Na+CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3 思考：下列物質(zhì)能用互滴法鑒別的是（思考：下列物質(zhì)能用互滴法鑒別的是（ ）1.Na2CO3和HCl2.NaHCO3和HCl3. NaHCO3和NaOH4. NaHCO3和Ca(OH)25. Na2CO3和Ca(OH)21比較等物質(zhì)的量的Na2CO3和HCl互滴產(chǎn)生的氣體量 那個(gè)多？(2)與鹽反應(yīng)Na2CO3+CaCl2=CaCO3 +2NaClCO32-+Ca2+=CaCO3Na2CO3與可溶性的鈣鹽、鋇鹽反

12、應(yīng)生成沉淀與可溶性的鈣鹽、鋇鹽反應(yīng)生成沉淀Na2CO3+BaCl2=BaCO3 +2NaClCO32-+Ba2+=BaCO3應(yīng)用：利用能否應(yīng)用：利用能否與可溶性的鈣鹽、與可溶性的鈣鹽、鋇鹽反應(yīng)生成沉淀鋇鹽反應(yīng)生成沉淀來來鑒別來來鑒別 Na2CO3與與NaHCONaHCO3 3(3)與堿反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOHCO32 -+Ca2+=CaCO3NaHCONaHCO3 3能與所有可溶堿反應(yīng)生成碳酸能與所有可溶堿反應(yīng)生成碳酸正鹽和水正鹽和水NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OHCO3-+OH -=CO32-+H2O NaNa2 2COCO3 3：易與：易與B

13、aBa2+2+、CaCa2+2+的堿反應(yīng)生成的堿反應(yīng)生成 碳酸鹽沉淀和碳酸鹽沉淀和NaOH NaOH Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3 +2NaOHCO32 -+Ba2+=BaCO3關(guān)于關(guān)于NaHCO3與與Ca(OH)2反應(yīng)反應(yīng)(1)NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+H2O+NaOH(2)2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O+Na2CO3NaHCO3過量即Ca(OH)2少量NaHCO3少量即Ca(OH)2過量（2）（1）(1)Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O(2) Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+2H2O+CO32-(4)對(duì)熱穩(wěn)定性結(jié)論

14、：加熱時(shí)，碳酸鈉不分解，而碳酸氫鈉則分解。即：碳酸鈉比碳酸氫鈉更穩(wěn)定。碳酸鈉比碳酸氫鈉更穩(wěn)定。碳酸鈉受熱不分解碳酸鈉受熱不分解所以利用它們對(duì)熱的穩(wěn)定性來鑒別鑒別它們。2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解NaHCO3Na2CO3澄清的石灰水澄清的石灰水(5)(5)Na2CO3與與NaHCONaHCO3 3的相互轉(zhuǎn)化：的相互轉(zhuǎn)化：Na2CO3NaHCONaHCO3 3CO2+H2O固體加熱，固體加熱，溶液氫氧化鈉溶液氫氧化鈉HCO3-+OH -=CO32-+H2ONaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+H2O+CO2

15、= 2NaHCO32NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2COCO3 32-2-+H+H2 2O+COO+CO2 2 = 2HCO = 2HCO3 3- -碳酸鈉和碳酸氫鈉的用途名稱名稱碳酸鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸氫鈉2NaHCO3Na2CO3H2OCO2 化學(xué)式化學(xué)式Na2CO3NaHCO3俗名類別俗名類別蘇打、純堿正鹽蘇打、純堿正鹽小蘇打酸式鹽小蘇打酸式鹽色、態(tài)色、態(tài)白色粉末白色粉末白色細(xì)小晶體白色細(xì)小晶體溶解度大小溶解度大小溶解度：溶解度：Na2CO3 NaHCO3水溶液堿性水溶液堿性堿性（同濃度）：堿性（同濃度）：Na2CO3NaHCO3與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)離子方程式離子方程式

16、NaHCO3比比Na2CO3快快HCOHCO3 3- -H H=H=H2 2O+COO+CO2 2熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性：熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3COCO3 32-2-2H2H=H=H2 2O+COO+CO2 2碳酸鈉和碳酸氫鈉碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)比較性質(zhì)比較名稱名稱碳酸鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸氫鈉與與CaCl2反應(yīng)反應(yīng)與與NaOH反應(yīng)反應(yīng)與與Ca(OH)2 相互相互轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化Na2CO3 NaHCO3CO2+H2O 加熱加熱NaNa2 2COCO3 3+CaCl+CaCl2 2=CaCO=CaCO3 3+2NaCl+2NaClNaHCO3+CaCl2 不反應(yīng)不反應(yīng)NaNa2 2COCO

17、3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+2NaOH+2NaOH不反應(yīng)NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 方案Na2CO3NaHCO3想一想想一想:如何區(qū)別如何區(qū)別Na2CO3和和NaHCO3? 方案Na2CO3NaHCO31.比較外觀白色粉末白色晶體2.比較水溶性易溶能溶3.向飽和溶液滴酚酞紅淺紅4滴入鹽酸比較速率較快很快5.加熱固體將氣體通入石灰水無現(xiàn)象白色沉淀6.溶解滴入CaCl2溶液白色沉淀無變化想一想想一想:如何區(qū)別如何區(qū)別Na2CO3和和NaHCO3?(三）、焰色反應(yīng)：是元素的性質(zhì)1）概念：金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學(xué)

18、上叫焰色反應(yīng)。 焰色反應(yīng)是物理變化。元素原子發(fā)射一定波長(zhǎng)的光而產(chǎn)生各種顏色。鈉的焰色是黃色，鉀是焰色是紫色實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)步驟：將鉑絲放在酒精燈外焰上灼燒至火焰將鉑絲放在酒精燈外焰上灼燒至火焰顏色與原來相同；顏色與原來相同；用鉑絲蘸取待測(cè)碳酸鈉溶液放在外焰用鉑絲蘸取待測(cè)碳酸鈉溶液放在外焰上灼燒，觀察火焰顏色；上灼燒，觀察火焰顏色；用鹽酸洗凈鉑絲，在外焰上灼燒至火用鹽酸洗凈鉑絲，在外焰上灼燒至火焰無色后，再蘸取碳酸鉀溶液在外焰焰無色后，再蘸取碳酸鉀溶液在外焰上灼燒，透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察火焰上灼燒，透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察火焰的顏色。的顏色。“洗” “燒” ，“蘸” “燒” ，“洗” “燒” 焰色反應(yīng)焰

19、色反應(yīng)銫的焰色銫的焰色鈉黃色鈉黃色銅銅 綠色綠色鉀紫色鉀紫色鈣磚紅色鈣磚紅色銣的焰色銣的焰色鍶洋紅色鍶洋紅色鋇黃綠色鋇黃綠色幾種金屬的焰色：幾種金屬的焰色：課堂小結(jié)重點(diǎn)重點(diǎn): :1、過氧化鈉的性質(zhì)。 2、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)比較 3、焰色反應(yīng)的本質(zhì)及操作過程 難點(diǎn)難點(diǎn): :過氧化鈉的性質(zhì)。 OHCOCONaNaHCO223232NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO22Na2O2+ 2H2O 4NaOH+O22Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2焰色反應(yīng)洗、燒、蘸、燒、洗、燒焰色反應(yīng)洗、燒、蘸、燒、洗、燒鈉：黃色火焰鈉：黃色火焰

20、鉀：透過鈷玻璃紫色火焰鉀：透過鈷玻璃紫色火焰 二、鋁的重要化合物二、鋁的重要化合物（一）、氧化鋁（一）、氧化鋁（Al2O3）1.物性：物性：Al2O3是一種白色難熔的固體是一種白色難熔的固體, ,不溶于水，可作耐火材料不溶于水，可作耐火材料( (熔點(diǎn)熔點(diǎn)2050) )( (天然產(chǎn)物稱作剛玉天然產(chǎn)物稱作剛玉) )氧化鋁氧化鋁的天的天然存在形式然存在形式鋁土礦鋁土礦由氧化鋁的水合物和少由氧化鋁的水合物和少量的氧化鐵和二氧化硅雜質(zhì)組成量的氧化鐵和二氧化硅雜質(zhì)組成剛剛 玉玉氧化鋁的天然晶體，硬氧化鋁的天然晶體，硬度大僅次于金剛石、金剛砂度大僅次于金剛石、金剛砂（SiCSiC）( (藍(lán)寶石、紅寶石是剛玉

21、藍(lán)寶石、紅寶石是剛玉的一種）的一種）閃耀著六射星光的天然藍(lán)寶石閃耀著六射星光的天然藍(lán)寶石“亞洲亞洲之星之星”重重330330克拉，緬甸產(chǎn)，世界著名克拉，緬甸產(chǎn)，世界著名珍寶，現(xiàn)藏于美國華盛頓斯密森博物珍寶，現(xiàn)藏于美國華盛頓斯密森博物館。館。天然紅寶石天然紅寶石“羅斯利夫斯羅斯利夫斯”，重，重138.7138.7克拉，斯里蘭卡產(chǎn)，世界著名克拉，斯里蘭卡產(chǎn)，世界著名珍寶?，F(xiàn)藏于美國華盛頓斯密森博物珍寶?，F(xiàn)藏于美國華盛頓斯密森博物館。館。精美的氧化鋁陶瓷制品精美的氧化鋁陶瓷制品耐火坩堝耐火坩堝耐火磚耐火磚燃器具點(diǎn)火瓷頭燃器具點(diǎn)火瓷頭實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)一 氧化鋁的性質(zhì)探究氧化鋁的性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)實(shí)

22、驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論化學(xué)方程式和化學(xué)方程式和離子方程式離子方程式氧化鋁中氧化鋁中滴加鹽酸滴加鹽酸氧化鋁中滴氧化鋁中滴加氫氧化鈉加氫氧化鈉沉淀沉淀溶解溶解氧化鋁能氧化鋁能與鹽酸反與鹽酸反應(yīng)應(yīng)沉淀沉淀溶解溶解Al2O3+6HCl = 2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+ = 2Al3+ +3H2OAl2O3+2NaOH = 2NaAlO2+ H2OAl2O3+ 2OH= 2AlO2 +H2O氧化鋁能氧化鋁能與氫氧化與氫氧化鈉反應(yīng)鈉反應(yīng)氧化鋁中滴氧化鋁中滴加氨水加氨水沉淀不沉淀不溶解溶解氧化鋁不與氧化鋁不與氨水反應(yīng)氨水反應(yīng)無無偏鋁酸鈉偏鋁酸鈉序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象結(jié)論1Al2O3+HCl2Al2O3+C

23、H3COOH3Al2O3+NaOH4AlCl3+NH3H2O5AlCl3+NaOH6Al(OH)3+NH3H2O7Al(OH)3+NaOH8Al(OH)3+HCl9NaAlO2+HCl10NaAlO2+CO2+H2O化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)兩性氧化物兩性氧化物 既能和既能和強(qiáng)酸強(qiáng)酸又能和又能和強(qiáng)堿強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。和水的氧化物。 但不與氨水反應(yīng)但不與氨水反應(yīng)AlO2- Al2O3 Al3+用途：液態(tài)用途：液態(tài)Al2O3被電解生成鋁和氧被電解生成鋁和氧氣，氧化鋁是冶煉鋁的主要原料。氣，氧化鋁是冶煉鋁的主要原料。2Al2O3 =4Al + 3O2電解電解熔融熔融 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3-73-7：

24、Al2(SO4)3溶液中加入少量溶液中加入少量NH3H2O現(xiàn)象：生成現(xiàn)象：生成白色膠狀沉淀白色膠狀沉淀Al2(SO4)36NH3H2O 2Al(OH)3 3(NH4)2SO4Al3+ 3NH3H2O Al(OH)3 +3NH4+（1 1）實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鋁實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鋁氨水與鋁鹽反應(yīng)氨水與鋁鹽反應(yīng)2、氫氧化鋁、氫氧化鋁 (Al(OH)3 )AlCl3+3NH3.H2O = =Al(OH)3+3NH4Cl（2 2）物理性質(zhì)）物理性質(zhì): :氫氧化鋁氫氧化鋁是幾乎不溶于水的是幾乎不溶于水的白色固體白色固體. .在水溶液中新生成的在水溶液中新生成的氫氧化鋁呈氫氧化鋁呈膠狀膠狀, ,能凝聚水中懸浮物

25、能凝聚水中懸浮物, ,又有吸附色素的又有吸附色素的性能。性能。 氫氧化鋁膠體可用作凈水劑、氫氧化鋁膠體可用作凈水劑、色色素吸附劑等。素吸附劑等。2Al(OH)3 =Al2O3 3H2O （3 3）氫氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)：）氫氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)38 向向Al(OH)3沉淀中分別加入沉淀中分別加入NaOH、HCl和和NH3H2O不穩(wěn)定性：不穩(wěn)定性：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象 結(jié)結(jié) 論論化學(xué)反應(yīng)方程式化學(xué)反應(yīng)方程式離子反應(yīng)方程式離子反應(yīng)方程式沉淀沉淀溶解溶解沉淀沉淀溶解溶解氫氧化鋁氫氧化鋁與氫氧化與氫氧化鈉反應(yīng)而鈉反應(yīng)而溶解溶解 氫氧化鋁氫氧化鋁與鹽酸反與鹽酸反應(yīng)而溶解應(yīng)而溶解Al(OH)

26、3+ NaOH = NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH = AlO2 +2H2O Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3 H2OAl(OH)3+3H+ = Al3+3H2O取一份氫氧化取一份氫氧化鋁，向其中逐鋁，向其中逐滴滴入氫氧化滴滴入氫氧化鈉觀察現(xiàn)象鈉觀察現(xiàn)象取一份氫氧化取一份氫氧化鋁鋁,向其中滴入向其中滴入鹽酸觀察現(xiàn)象鹽酸觀察現(xiàn)象向氫氧化鋁向氫氧化鋁中滴加氨水中滴加氨水沉淀沉淀不溶不溶解解氫氧化鋁氫氧化鋁不與氨水不與氨水反應(yīng)反應(yīng) 無無兩性氫氧化物兩性氫氧化物 既能和強(qiáng)酸又能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成既能和強(qiáng)酸又能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物。鹽和水的氫氧化物。 但不與氨水反應(yīng)。但不

27、與氨水反應(yīng)。 思考：思考： NaHCO3既能和強(qiáng)酸又能和強(qiáng)堿既能和強(qiáng)酸又能和強(qiáng)堿反應(yīng)，它具有兩性？反應(yīng)，它具有兩性？AlO2- Al(OH)3 Al3+氫氧化鋁的用途氫氧化鋁的用途胃舒平胃舒平又名復(fù)方氫氧化鋁，是由能中又名復(fù)方氫氧化鋁，是由能中和胃酸的氫氧化鋁和三硅酸鎂兩藥合和胃酸的氫氧化鋁和三硅酸鎂兩藥合用，并組合解痙止痛藥顛茄浸膏而成。用，并組合解痙止痛藥顛茄浸膏而成。胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇（感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇（NaHCO3），），能治療胃酸過多，請(qǐng)寫出其反應(yīng)的離子方程式：能治療胃酸過多

28、，請(qǐng)寫出其反應(yīng)的離子方程式： HCO3-+H+=CO2+H2O如果病人同時(shí)患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服如果病人同時(shí)患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，原因是：用小蘇打，原因是： 反應(yīng)生成二氧化碳，壓力增大加劇胃穿孔反應(yīng)生成二氧化碳，壓力增大加劇胃穿孔此時(shí)最好用含氫氧化鋁的胃藥（如胃舒平）離子此時(shí)最好用含氫氧化鋁的胃藥（如胃舒平）離子方程式：方程式： Al(OH)3+3 H+ = Al3+ +3H2O3、硫酸鋁鉀、硫酸鋁鉀 KAl(SO4)2 KAl(SO4)212H2O或或K2SO4Al2(SO4)324H2O俗名明礬，無色晶體、俗名明礬，無色晶體、易溶于水，是一種復(fù)鹽，易溶于水，是一種

29、復(fù)鹽，常用作凈水劑。常用作凈水劑。KAl(SO4)2 =K+Al3+2SO42-說起明礬明礬，人們對(duì)它是很熟悉的，也有人管它叫白礬，化學(xué)名稱叫硫酸鉀鋁。然而明礬不只用作化工原料，它還是一個(gè)凈水能手呢！有一次，我們下鄉(xiāng)搞調(diào)查研究，在做午飯的時(shí)候，發(fā)現(xiàn)缸里的水太渾，不能用，正在為此而著急的時(shí)候，農(nóng)技站的張技術(shù)員來了，他看見我們沒有辦法，立刻取出幾塊明礬，把它研成細(xì)未，然后撒在水缸里。不一會(huì)兒，缸里的水變得清澈透底了。原理：原理： Al3+3H2O Al(OH)3+3H+ 膠體膠體Al3+ AlO2 AlAlAl2O3Al(OH)3鋁及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化4Al3O2 = 2 Al2O3點(diǎn)燃點(diǎn)燃2

30、Al2O3 =4Al 3O2 電解電解2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H22Al+6H+=2Al3+3H22Al(OH)3=Al2O3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3+3H2OAl2O3+2OH-+=2AlO2-+H2O Al3+3OH-=Al(OH)3Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OAl(OH)3 +OH-= AlO2-+2H2OAlO2-+H+H2O=Al(OH)3Al3+4OH-=AlO2-+2H2O(13)AlO2-+4H+=Al3+2H2O人體需要的是鐵單人體需要的是鐵單質(zhì)嗎？鐵怎樣轉(zhuǎn)化質(zhì)嗎？鐵怎樣轉(zhuǎn)化為能被吸收的鐵元為能被吸收的鐵元素呢？素呢？ 日本橫濱彎

31、鋼索斜拉大橋日本橫濱彎鋼索斜拉大橋芝加哥西爾斯大廈芝加哥西爾斯大廈 （鋼架結(jié)構(gòu)）（鋼架結(jié)構(gòu)）FeFe3 3O O4 4黃鐵礦（黃鐵礦（FeSFeS2 2）赤鐵礦（赤鐵礦（FeFe2 2O O3 3）磁鐵礦（磁鐵礦（FeFe3 3O O4 4）硫酸亞鐵硫酸亞鐵隕鐵隕鐵淺綠色淺綠色淺綠色淺綠色白色白色紅褐色紅褐色棕黃色棕黃色棕黃色棕黃色氧化亞鐵氧化亞鐵氧化鐵氧化鐵四氧化三鐵四氧化三鐵分子式分子式俗名俗名色、態(tài)色、態(tài)鐵的化鐵的化合價(jià)合價(jià)水溶性水溶性FeO +2HCl=FeCl2+H2OFe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)：FeO +2H+=Fe2+H2OFe2O3+6H+

32、= 2Fe3+3H2OFe3O4+8H+= 2Fe3+Fe2+4H2O 不溶于水也不與水反應(yīng)不溶于水也不與水反應(yīng)與酸與酸(非氧化性或還原性）反應(yīng)：非氧化性或還原性）反應(yīng)：FeO不穩(wěn)定不穩(wěn)定離子方程式：離子方程式：堿性氧化物堿性氧化物Fe3O4+8HCl= 2FeCl3+FeCl2+4H2O 補(bǔ)充：Fe2O3+ 6HI =2FeI2 +I2 +3H2O 3 FeO +10HNO3=3Fe(NO3)3+NO +5H2O Fe3O4+8HI= 3FeI2 +I2+4H2O 3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)3+NO +14H2O 玉石中的氧化亞鐵經(jīng)氧化而成三玉石中的氧化亞鐵經(jīng)氧化而成三價(jià)鐵

33、，顏色變成紅棕色，特別是裂價(jià)鐵，顏色變成紅棕色，特別是裂縫部位或有空隙的部位，還有暴露縫部位或有空隙的部位，還有暴露在外的截面部分也容易氧化而成紅在外的截面部分也容易氧化而成紅棕色。棕色。 用途：用途：Fe2O3：紅色的油漆，煉鐵原料紅色的油漆，煉鐵原料方案一：能否通過鐵和水反應(yīng)制得？方案一：能否通過鐵和水反應(yīng)制得？方案二：能否通過鐵的氧化物和水反應(yīng)得到？方案二：能否通過鐵的氧化物和水反應(yīng)得到？方案三：用可溶性鐵鹽、亞鐵鹽與堿溶液反應(yīng)？方案三：用可溶性鐵鹽、亞鐵鹽與堿溶液反應(yīng)？如何制備鐵的氫氧化物？如何制備鐵的氫氧化物？思考：鐵有哪些氫氧化物？思考：鐵有哪些氫氧化物？鐵的氫氧化物鐵的氫氧化物實(shí)

34、驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1：用一支試管取：用一支試管取2mLFeCl3溶液，溶液，使用膠頭滴管向其中加入少量使用膠頭滴管向其中加入少量NaOH溶液。溶液。FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClFe3+3OH=Fe(OH)3(紅褐色沉淀紅褐色沉淀)現(xiàn)象：現(xiàn)象：產(chǎn)生紅褐色沉淀。產(chǎn)生紅褐色沉淀。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2：用一支試管?。河靡恢г嚬苋?mLFeSO4溶液，溶液，使用膠頭滴管向其中加入少量使用膠頭滴管向其中加入少量NaOH溶液，觀察現(xiàn)象。溶液，觀察現(xiàn)象。FeSO4+2NaOH = Fe(OH)2+Na2SO4(白色沉淀白色沉淀)現(xiàn)象：生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G現(xiàn)象：生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色

35、色，最后變成紅褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3(紅褐色沉淀紅褐色沉淀)如何制備如何制備Fe(OH)2? 1.除O2：將NaOH溶液、蒸餾水煮沸 不可用自來水。 2.防O2：4FeSO膠頭滴管伸入液面以下用新制溶液，不可傾倒溶液溶液上層加植物油Fe(OH)2Fe(OH)3色態(tài)色態(tài)水溶性水溶性制法制法加熱分解加熱分解 空氣中加熱空氣中加熱 變質(zhì)為變質(zhì)為Fe2O3與鹽酸反與鹽酸反應(yīng)應(yīng)轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化白色固體白色固體 紅褐色固體紅褐色固體 不溶不溶 不溶不溶 Fe2+2OH=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)2+2H= Fe2+2H2OFe(

36、OH)3+3H= Fe3+3H2OFe3+3OH=Fe(OH)32Fe(OH)3= Fe2O3+3H2OKSCN或或NH4SCN溶液。溶液。現(xiàn)象：溶液變成紅色；現(xiàn)象：溶液變成紅色；原理：原理：Fe3+ +3SCN-=Fe(SCN)32Fe2+ +Cl2 =2Fe3+2Cl-Fe2+2OH-=Fe(OH)2；關(guān)于幾個(gè)鐵的化合價(jià)的變化關(guān)于幾個(gè)鐵的化合價(jià)的變化Fe Fe2+ Fe3+序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象結(jié)論1FeCl3+2FeCl3+KSCN3FeCl3+Cu4FeCl3+Fe5FeCl3+淀粉KI6FeCl2+NaOH7FeCl2+Cl28FeCl2+KSCN+Br29FeCl2+KMnO410FeC

37、l2+H2O210FeCl2+KSCN（1）Fe2+的還原性：的還原性：1.與O2反應(yīng)：2.與Cl2、Br2反應(yīng)：3.與KMnO4反應(yīng)：4.與H2O2反應(yīng)：4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O3.Fe2+的性質(zhì)（2）Fe2+的氧化性：的氧化性：Zn+Fe2+=Zn2+Fe4.Fe3+的氧化性的氧化性1.與Fe反應(yīng)：2.與Cu反應(yīng)：3.與KI反應(yīng)：2Fe3+Fe=3Fe2+2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+2Fe3+2I-=2Fe2+I24.與Zn反應(yīng)：

38、3Zn+2Fe3+=3Zn2+2Fe 鐵化合物和亞鐵化合物的相互轉(zhuǎn)變鐵化合物和亞鐵化合物的相互轉(zhuǎn)變氧化性還原性還原性氧化性Fe0Fe2+Fe3+弱氧化劑弱氧化劑 H H+ +、CuCu2+2+還原劑還原劑ZnZn、C C、H H2 2、強(qiáng)氧強(qiáng)氧化劑化劑Cl2、KMnO4 H H2 2O O2 2、 HNO3還還原原劑劑Zn、Fe、Cu、 強(qiáng)還原劑強(qiáng)還原劑C C、COCO、ZnZn強(qiáng)氧化劑強(qiáng)氧化劑關(guān)于關(guān)于Fe3+、Fe2+、Cu2+與與Zn、Fe、Cu反應(yīng)的情況反應(yīng)的情況1.氧化性順序：Fe3+Cu2+Fe2+2.還原性順序：ZnFeCu 直直 接接 觀觀 色色與與KSCN顯色反應(yīng)顯色反應(yīng) 利利 用用與銅片與銅片與淀粉與淀粉KI試紙?jiān)嚰堣b別方法鑒別方法 淺綠色淺綠色 棕黃色棕黃色血紅色血紅色不顯紅色不顯紅色加氯水變紅色加氯水變紅色無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象 Cu被腐蝕被腐蝕溶液變綠色溶液變綠色試紙不變藍(lán)試紙不變藍(lán) 試紙變藍(lán)色試紙變藍(lán)色加堿溶液加堿溶液白色沉淀