“無(wú)機(jī)框圖推斷題”題眼集錦

1、衡陽(yáng)市八中 “無(wú)機(jī)框圖推斷題”題眼集錦方法一：根據(jù)物質(zhì)的特殊顏色或狀態(tài)推斷1.有色固體或沉淀：淡黃色：S、Na2O2、FeS2、AgBr；黃色：AgI、Ag3PO4 、Au；紅色固體：Cu Cu2O ；紅棕色粉末：Fe2O3、紅磷；紅褐色：Fe(OH)3；藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2；藍(lán)色晶體：CuSO45H2O；黑色粉末、晶體、沉淀：C、Fe粉、MnO2、CuO、FeO、Fe3O4（磁性）、Ag2O、CuS、Cu2S、 PbS；黑色塊狀固體：FeS；紫黑色：KMnO4、I2；白色膠狀：H2SiO3、Al(OH)3；白色沉淀： BaSO4、AgCl（二者不溶于酸）、CaCO3、CaSO3、BaCO

2、3、BaSO3、MgCO3、Mg(OH)2、Fe(OH)2。2.有色溶液： Cu2+藍(lán)、 MnO4紫紅、Fe2+ 淺綠、Fe3+ 棕黃、Fe（SCN）3 血紅、Cr2O72橙紅、CrO42黃色、Cr3+綠色。氯水淺黃綠色、溴水橙黃色、碘水棕黃色、溴的有機(jī)溶液橙紅或紅棕色、I2的有機(jī)溶液紫紅色3.有色氣體：F2（淡黃綠色），Cl2（黃綠色），NO2（紅棕色），溴蒸氣（紅棕色）、I2蒸氣（紫色）、O3（淡藍(lán)色）。其余均為無(wú)色氣體。4.物質(zhì)的狀態(tài)、硬度等：常溫呈液態(tài)的金屬單質(zhì)：Hg 呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)：Br2 呈液態(tài)的化合物：H2O（無(wú)色液體）、H2O2、H2SO4（無(wú)色油狀）、HNO3 常溫呈氣態(tài)

3、的單質(zhì)：H2、O2、Cl2、N2、F2、稀有氣體等。方法二、根據(jù)特征反應(yīng)現(xiàn)象或特殊性質(zhì)推斷1.焰色反應(yīng)：Na+（黃色）、K+（紫色）（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）2.與燃燒有關(guān)的現(xiàn)象：火焰顏色：蒼白色：H2在Cl2中燃燒； (淡)藍(lán)色：H2、CH4、CO、H2S、C2H5等在空氣中燃燒明亮的藍(lán)紫色火焰：S在純氧中燃燒 黃色：Na在Cl2或空氣中燃燒； 煙的顏色：棕黃(或棕褐)色煙： Cu（或Fe）在Cl2中燃燒 明亮火焰，濃烈黑煙：C2H2(C6H6)O2白色煙霧：P在Cl2中燃燒。3、 煙、霧：在空氣中形成白霧的：有HX、NH3等極易溶于水的氣體產(chǎn)生及濃鹽酸、濃硝酸的揮發(fā)；相遇形成白煙或固體的：NH3+

4、HCl、NH3+HBr、NH3+HNO3、H2S+SO2、H2S+Cl2；4.能使品紅溶液褪色的可能是：加熱恢復(fù)原顏色的是SO2，不恢復(fù)的是Cl2、NaClO、Ca(ClO)2等次氯酸鹽、氯水、過(guò)氧化鈉、過(guò)氧化氫等5.（由白色灰綠紅褐色）6.能在空氣中自燃：白磷P47.通CO2變渾濁：石灰水（過(guò)量變澄清）、Na2SiO3、飽和Na2CO3、濃苯酚鈉、NaAlO28.遇濕潤(rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)或酚酞顯紅色或蘸有濃鹽酸的玻璃棒產(chǎn)生白煙的氣體：NH3（堿性氣體）9.使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)：Cl2、NO2、Br2、FeCl3、碘水等。10.加苯酚顯紫色或加SCN顯血紅色或加堿產(chǎn)生紅褐色沉淀，必有Fe3

5、+11.遇BaCl2生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：SO42、Ag+、 SO32遇HCl生成沉淀，可能是： Ag+、 SiO32、AlO2、S2O32遇H2SO4生成沉淀，可能是：Ba2+、Ca2+、S2O32、SiO32、AlO2 12.與H2S反應(yīng)生成淡黃色沉淀的氣體有Cl2、O2、SO2、NO213.電解時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體一般是：Cl2、O2，陰極產(chǎn)生的氣體是：H214.兩種氣體通入水中有沉淀的是2H2S+SO2=3S+2H2O 15兩種溶液混合生成沉淀和氣體，這兩種溶液的溶質(zhì)可能是Ba(OH)2與(NH4)2SO4或(NH4)2CO3或(NH4)2SO3Na2S2O3溶液與強(qiáng)酸生成S和

6、SO2 （S2O32-+2H+=S+SO2+H2O）強(qiáng)烈雙水解 及Fe3與CO32、HCO3、AlO2、ClO(注意：2Fe3+S2=S+2Fe2發(fā)生氧化還原反應(yīng)非雙水解反應(yīng))16、可溶于NaOH的白色沉淀：Al(OH)3、H2SiO3；金屬氧化物：Al2O3；17、可溶于HF的酸性氧化物：SiO2；18、能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的單質(zhì)：Al、Si、；化合物：銨鹽；19、能與濃硫酸、銅片共熱產(chǎn)生紅棕色氣體的是：硝酸鹽；20、通入二氧化碳產(chǎn)生白色膠狀沉淀且不溶于任何強(qiáng)酸的離子：SiO32；21、見(jiàn)光易分解的物質(zhì)：HClO、HNO3、AgCl、AgBr、AgI；22、能使溴水褪色的物質(zhì)：H2S

7、和SO2及它們相對(duì)應(yīng)的鹽、活潑金屬、不飽和烴、醛、酚、堿23兩物質(zhì)反應(yīng)先沉淀后溶解的有：CO2與Ca(OH)2或Ba(OH)2、NaOH與鋁鹽、氨水與AgNO3、強(qiáng)酸與偏鋁酸鹽【氣體小結(jié)】1、有刺激性氣味的氣體：HF，HCl，HBr，HI，NH3，SO2，NO2，F(xiàn)2，Cl2，溴蒸氣。有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。無(wú)色無(wú)味氣體：H2、N2、O2、CO2、CO、CH4、C2H2。2、有毒的氣體：F2， Cl2，溴蒸氣、HF，H2S，SO2，CO，NO，NO2。3、易溶于水的氣體：HF，HCl， HBr， HI，NH3，SO2和NO2。能溶于水的氣體：CO2，Cl2，H2S和溴蒸氣。4、易液化的氣體

8、：NH3，SO 2，Cl25、常溫下由于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而不能共存的氣體：H2S和SO2，H2S和Cl2，HI和Cl2，NH3和HCl，NO和O2，F(xiàn)2和H26、其水溶液呈酸性且能使紫色石蕊試液變紅色的氣體：HF，HCl，HBr，HI，H2S，SO2，CO2，NO2和溴蒸氣?？墒棺仙镌囈合茸兗t后褪色的氣體：Cl2（SO2只使其變紅不褪色）。7、有漂白作用的氣體：Cl2（有水時(shí)）和SO2。8、 能使澄清石灰水變渾濁的氣體：CO2，SO2，HF。9、能使無(wú)水CuSO4變藍(lán)的氣體：水蒸氣。10、具有氧化性的氣體：F2，Cl2，溴蒸氣，NO2，O2。具有還原性的氣體：H2S，H2，CO，NH3，HI，

9、HBr，HCl，NO。SO2和N2通常既可顯示氧化性又可顯示還原性。11、與水可發(fā)生反應(yīng)的氣體：Cl2，F(xiàn)2，NO2，溴蒸氣，CO2，SO2，NH3。其中Cl2，F(xiàn)2，NO2，溴蒸氣和水的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。12、在空氣中易被氧化變色（紅棕色）的氣體：NO。13、遇AgNO3溶液可產(chǎn)生沉淀的氣體：H2S，Cl2，溴蒸氣，HCl，HBr，HI，NH3。其中NH3通入AgNO3溶液產(chǎn)生的沉淀當(dāng)NH3過(guò)量時(shí)會(huì)溶解。14、能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色的氣體：H2S，SO2，C2H2，C2H4。15、 由于化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，通常可作為保護(hù)氣的氣體：N2和Ar。16、制得的氣體通常為混合氣的是：NO2和

10、N2O4。方法三、根據(jù)特殊反應(yīng)條件或重要工業(yè)生產(chǎn)反應(yīng)推斷熟悉具有特殊反應(yīng)條件的反應(yīng)，多數(shù)是重要工業(yè)生產(chǎn)反應(yīng)1、高溫條件 工業(yè)制水煤氣：CH2O(g)H2CO，COH2O(g)CO2H2。高爐煉鐵：3CO+Fe2O3 2Fe +3CO2 。3Fe4H2O(g)Fe3O44H2煅燒石灰石：CaCO3CaOCO2工業(yè)制粗硅SiO22CSi2CO硅酸鹽工業(yè):SiO2CaCO3CaSiO3CO2，SiO2CaOCaSiO3,SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2煅燒黃鐵礦(制硫酸)：4FeS211O22Fe2O38SO2。2、高溫高壓催化劑：工業(yè)合成氨：N23H22NH33、催化劑、加熱：工業(yè)制硝酸：

11、4NH35O24NO6H2O 制硫酸接觸室反應(yīng)：2SO2O22SO3 Cu實(shí)驗(yàn)室制氧氣：2KClO32KCl3O2 2H2O2 2H2OO22CH3CH2OHO2 2CH3CHO2H2O 2CH3CHO O2 2CH3COOHCH3COOH+CH3CH2OH濃硫酸CH3COOCH2CH3H2O4、放電：N2O22NO 3O22O35、電解：2H2O 2H2O2 氯堿工業(yè)：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2 制鈉:2 NaCl（熔融） 2 NaCl2 制鎂：Mg Cl2（熔融） MgCl2 制鋁：2Al2O3（熔融） 4Al3O26、其他：工業(yè)制漂白粉：2Cl22Ca(OH)2 = CaCl

12、2Ca(ClO)22H2O 工業(yè)制鹽酸：H2+Cl22HCl方法四、根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律推斷1正四面體型分子：CH4、SiH4、CCl4、SiCl4、P4、NH4等。三角錐形：NH3、PH32直線型分子：二氧化碳、二硫化碳、乙炔等。3平面型分子: 苯、乙烯等。4含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物：過(guò)氧化鈉（Na2O2）、二硫化亞鐵（FeS2）、CaC2等。5含有10個(gè)電子的粒子：離子：O2 、F、Ne、Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+、OH、 NH2 分子：CH4、NH3、H2O、HF6電子總數(shù)為18的粒子：分子：Ar、F2、SiH4、PH3、H2S、HCl、H2O2、C2H6、C

13、H3OH、CH3NH2、CH3F、 NH2 OH、 NH2NH2 等；離子：K+、Ca2+、HS、S2、Cl、O2279個(gè)電子的粒子：OH、CH3、NH2、F 8、地殼中元素的含量順序：O、Si、Al、Fe 硬度最大的單質(zhì)：C（金剛石）形成化合物種類最多的元素： C同一元素的氣態(tài)氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物生成鹽（或發(fā)生化合反應(yīng)）的元素一定是氮（NH4NO3）同一元素的氣態(tài)氫化物和最高價(jià)氧化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是S元素9、常見(jiàn)的原子晶體：金剛石(C)、晶體硅(Si)、石英(SiO2)、金剛砂(SiC)、晶體硼(B)、氮化硅(Si3N4)、氮化硼(BN)等 （熔點(diǎn)較高）常見(jiàn)的分子晶體：氣體、

14、H2O、有機(jī)物、S、P等 （熔點(diǎn)較低）常用的耐火材料：Al2O3、Na2SiO310.特征數(shù)據(jù)：應(yīng)物物質(zhì)的量比、相對(duì)分子質(zhì)量、化合物中離子個(gè)數(shù)比、電子總數(shù)、化合價(jià)等.常考到的變價(jià)元素有：Cl、S、N、C、Fe等; 能形成原子個(gè)數(shù)比為2：1或1：1的特殊化合物有：Na2O、Na2O2類，H2O、H2O2類，CaC2、C2H4、C2H2、C6H6類。方法五、根據(jù)特征轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷一般思路是找出特別的變化關(guān)系，用可能的幾種情況試探，得出合理答案.1、掌握一些特別的連續(xù)轉(zhuǎn)化關(guān)系： （1） D為非金屬單質(zhì)a、 D為O2 ， ，則有以下幾種可能：b、D為Cl2 ，則有：c、D為C，則有：（2） D為金屬單質(zhì)

15、a、D為Fe，則有： b、D為Zn，則有：（3） D為酸，則有：（4） D為堿，則有：（5） D為鹽，則有：（6） D為氧化物，則有： 、2、既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的酸式鹽（NaHCO3、NaHSO3、NaHS等） 、弱酸的氨鹽NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4HSO3、 (NH4)2SO3、 (NH4)2S、NH4HS等、氨基酸等；3、A 則A為弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3、NH4HSO34、形如ABnABn+1的反應(yīng)，中學(xué)化學(xué)里常見(jiàn)的有：5、注意幾個(gè)典型三角轉(zhuǎn)化關(guān)系6、置換反

16、應(yīng)：（1）金屬金屬（2）金屬非金屬（3）非金屬非金屬（4）非金屬金屬7、與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體 8、與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體銨鹽：9、與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體（1）單質(zhì)：常溫高溫（2）化合物10、受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應(yīng)：（1）銨鹽（2）硝酸鹽（3）硝酸：4HNO3=2H2O+4NO2+O2（4）堿式碳酸銅：Cu2 (OH)2CO3= 2CuO + CO2 + H2O（5）碳酸氫鹽：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2；Ca(HCO3)2CaOH2O2CO2元素及化合物知識(shí)網(wǎng)控一、鹵素（與Fe量無(wú)關(guān)）（點(diǎn)燃，Cl2少量）（點(diǎn)燃或光照）Cl2+H2OHCl+HClOCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+

17、H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-2I-+Cl2=I2+2Cl-S2-+Cl2=S+2Cl-SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl8NH3+3Cl2=N2+6NH4ClHClHClO（強(qiáng)氧化性）H+ZnOH-NH3CaCO3H2H2ONH4+CO2Cl-Ag+MnO2AgClCl2C2H5OHC2H5Cl取代CH2=CHCl加成CH CHAgNO3Ca(OH)2光H+、CO2電解NaAgNO3Cl2黃綠色氣體Ca(ClO)2氧化性KMnO4、電解H2S、HBr、HI還原性化合物金屬2Fe+3Cl2 2FeCl3C

18、u+Cl2 CuCl2 (生成高價(jià))非金屬H2+Cl2 = 2HCl2P+3Cl2=2PCl3自身氧化還原反應(yīng)NaClAgCl【知識(shí)網(wǎng)絡(luò)】寫(xiě)化學(xué)方程式或離子方程式：通電 MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+ 2H2O MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O2NaCl(熔融) 2Na + Cl2Ca(ClO)2 + CO2 (少)+ H2O = CaCO3 + 2HClO （CO2過(guò)量生成Ca(HCO3)2） NaClO+CO2 + H2O = NaHCO3+ HClO (與CO2量無(wú)關(guān)，類似苯酚鈉與CO2的反應(yīng))【易錯(cuò)指津】 1分清氯水、溴水的成分，反應(yīng)時(shí)的作用和褪色的原理

19、。 氯水中正因?yàn)榇嬖诳赡娣磻?yīng)Cl2+H2O HCl+HClO，使其成分復(fù)雜且隨著條件的改變，平衡發(fā)生移動(dòng)，使成分發(fā)生動(dòng)態(tài)的變化。當(dāng)外加不同的反應(yīng)物時(shí)，要正確判斷是何種成分參與了反應(yīng)。氯水中的HClO能使有色物質(zhì)被氧化而褪色。反之，也有許多物質(zhì)能使氯水、溴水褪色，發(fā)生的變化可屬物理變化（如萃?。部蓪倩瘜W(xué)變化，如歧化法（加堿液）、還原法（如Mg、SO2等）、加成法（加不飽和的有機(jī)物）等。值得一提的是有時(shí)雖然發(fā)生化學(xué)變化，但仍生成有色物，如Br2與Fe或KI反應(yīng)。2區(qū)分清楚萃取和分液的原理、儀器、操作以及適用范圍與其他物質(zhì)分離方法不同。萃取和分液是物質(zhì)分離的眾多方法之一。每一種方法適用于一定的前

20、提。分液適用于分離互不相溶的兩種液體，而萃取是根據(jù)一種溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中溶解性有很大差異從而達(dá)到提取的目的。一般萃取和分液結(jié)合使用。其中萃取劑的合理選擇、分液漏斗的正確使用、與過(guò)濾或蒸餾等分離方法的明確區(qū)分等是此類命題的重點(diǎn)和解決問(wèn)題的關(guān)鍵。命題以選擇何種合適的萃取劑、萃取后呈何現(xiàn)象、上下層如何分離等形式出現(xiàn)。解題關(guān)鍵是抓住適宜萃取劑的條件、液體是否分層及分層后上下層位置的決定因素。分液操作時(shí)注意“先下后上、下流上倒”的順序。為確保液體順利流出，一定要打開(kāi)上部塞子或使瓶塞與瓶頸處的小孔或小槽對(duì)齊，與大氣相通。CO2H2SiO3H+、CO2+H2ONaOHCNaOHHCl、FeCl3、S

21、iO2MgO2HNO3、H2SO4、O2、CuO、O2Fe2O3CCO2+ H2OCaCO3H2OH2OCaC2Ca(OH)2CaOCa(HCO3)2NaOH、CCaOCOCO2Na2CO3CaCl2Ca(OH)2Na2O、NaOHCH4高溫SiSiO2Na2SiO3SiCl4H4SiO4SiCO2、FeOCaCO3SiO2SiO2H2Cl2H2OSiF4HF二、 碳族元素【知識(shí)網(wǎng)絡(luò)】HFSiO2H2O寫(xiě)化學(xué)方程式或離子方程式： 2Mg + CO22MgO + C SiO2 + 2C Si + 2CO SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O Na2SiO3 + 2HCl+ H

22、2O = 2NaCl + H4SiO4 Na2SiO3 +H2O +CO2 = H2SiO3+Na2CO3 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2 NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O HCO3- + OH- = CO32- + H2O Ca(HCO3)2 + 2NaOH =CaCO3+Na2CO3+ 2H2O 【易錯(cuò)指津】 1CO2通入NaOH溶液的判別錯(cuò)誤。CO2通入NaOH溶液的反應(yīng)與CO2氣體通入量有關(guān)。當(dāng)CO2通入少量時(shí)生成Na2CO3，當(dāng)CO2通入過(guò)量時(shí)生成NaHCO3，CO2通入量介于兩者之間，既有Na2CO3又有NaHCO3。因此推斷產(chǎn)物時(shí)一定要

23、注意CO2與NaOH間量的關(guān)系。2Na2CO3溶液中滴加鹽酸過(guò)程不清楚。在Na2CO3溶液中滴加HCl，CO32-先轉(zhuǎn)化為HCO3-，再滴加鹽酸HCO3-轉(zhuǎn)化為H2CO3，不穩(wěn)定分解為CO2。3CO2通入CaCl2溶液中是否有沉淀的分析錯(cuò)誤?？捎梅醋C法：如能產(chǎn)生沉淀，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+CaCl2+H2O=CaCO3+2HCl。因CaCO3溶于鹽酸，故反應(yīng)不能發(fā)生。因?yàn)镃O2只有通入中性或堿性溶液才能產(chǎn)生CO32-，并同時(shí)產(chǎn)生部分H+，若原溶液無(wú)法消耗這部分H+，則不利于CO2轉(zhuǎn)化為CO32-，也就無(wú)法與Ca2+形成沉淀。若要使CaCl2與CO2反應(yīng)生成沉淀，就必須加入部分堿溶液中和

24、CO2與H2O反應(yīng)而產(chǎn)生的H+。同理，該思維方式適用于CO2、SO2通入CaCl2或BaCl2溶液。4不要把Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2與Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3相混。前者是工業(yè)制玻璃的反應(yīng)式之一，是在高溫條件下發(fā)生的反應(yīng)，而后者是在水溶液中發(fā)生的反應(yīng)。若交換條件，兩者均不發(fā)生反應(yīng)。 三、氮族元素【知識(shí)網(wǎng)絡(luò)】O2(高溫、催化劑)4HNO3(濃)=4NO2+2H2O+O2強(qiáng)氧化性不穩(wěn)定性HNO3NaNO2NaOHMgN2O4H2ONH3.H2ONH3N2NONO2Ag(NH3)2+NH4ClAgNO3NaOHHClH2OMg3N2O2、Cl2、C

25、uOH2加熱加壓O2(放電)NH3O2SO2H2OCuHClCu、Fe2+、I-與金屬反應(yīng):Cu與非金屬反應(yīng)：C、SFe、Al在冷、濃HNO3 鈍化Pt、Au能溶解于王水(濃HNO3:濃HCl=1:3）與還原性化合物反應(yīng)：Fe2+、SO2、H2S、HI有機(jī)物硝化反應(yīng)：C6H6酯化反應(yīng)：C3H5(OH)3寫(xiě)出化學(xué)方程式或離子方程式。 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3 NH3H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3 N2 + 3H2 2NH3 4NH3 +5O2 4NO + 6H2O 3NO2 + H2O =2HNO3 + NO4NO2+O2+2H2O=4HNO3 4NO+

26、3O2+2H2O=4HNO3 3Cu+8HNO3 (稀)= 3Cu(NO3)2+ 2NO+4H2O 3Cu+8H+2NO3 =3Cu2+ + 2NO+ 4H2O Cu+4HNO3 (濃) = Cu(NO3)2+2NO2+ 2H2O Cu+4H+2NO3= Cu2+ 2NO2+ 2H2O 8NH3 +6NO2 = 7N2 + 12H2O 【易錯(cuò)指津】 1氨水顯弱堿性的理解不全面。 氨氣溶于水形成氨水，氨水少部分電離出OH-、NH4+，所以氨水具有弱堿性。注意以下兩點(diǎn)：（1）氨水遇Al3+、Fe3+、Mg2+分別可以生成Al(OH)3、Fe(OH)3、Mg(OH)2沉淀，但氨水中滴加Ag+溶液開(kāi)始

27、出現(xiàn)沉淀AgOH，繼續(xù)滴加沉淀即溶解生成銀氨溶液；（2）氨水遇酸、酸性氧化物可以成鹽，又根據(jù)氨水與酸的量關(guān)系分別得到正鹽和酸式鹽。如：用氨水吸收少量二氧化硫的離子方程式 NH3.H2O+SO2=NH4+HSO3-是錯(cuò)誤的。 2NO、O2被水吸收的分析錯(cuò)誤。 NO、O2被水吸收實(shí)質(zhì)上發(fā)生如下反應(yīng)：2NO+O2=2NO2，3NO2+2H2O=2HNO3+NO。生成NO還可以繼續(xù)氧化，生成NO2再溶于水，這是一個(gè)循環(huán)反應(yīng)。如無(wú)任何氣體剩余，最終產(chǎn)物應(yīng)為HNO3，恰好反應(yīng)的量的關(guān)系：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，實(shí)際反應(yīng)中可以有NO或O2剩余，但不能兩者兼有之。 3氮可以形成多種氧化物。NO2

28、可以與水反應(yīng)生成硝酸，但NO2不是硝酸的酸酐。掌握酸酐的判斷方法。NO2與溴蒸氣不能用濕潤(rùn)的KI淀粉試紙檢驗(yàn)。 4NO3在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，可以將Fe2+氧化為Fe3+、SO32-氧化為SO42-，將I-、Br-、S2-氧化為I2、Br2、S。 5檢驗(yàn)NH4+離子，可加入濃燒堿溶液后，必須加熱，再用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)NH3，否則不一定有NH3放出。濃H2SO4 170酸性NaOHH2S干燥劑HCOOHCO+H2O制苯磺酸C2H5OHO2Cl2+H2OFeSH+2H2S+O2(少量)=2H2O+2S 2H2S+3O2(過(guò)量)=2H2O+2SO2可燃性2H2S+O2=2H2O+2S （溶

29、液中）H2S+I2=2HI+SH2S+2Fe3+=2Fe2+2H+SH2S+H2SO4(濃)=S+SO2+2H2O3H2S+2HNO3=3S+2NO+4H2O強(qiáng)還原性H2S=S+H2不穩(wěn)定性H+Na2S2O33S+6KOH 2K2S+K2SO3+3H2O氧化性還原性SH2+S H2S Fe+S FeS 2Cu+S Cu2S(金屬為低價(jià)）氧化性還原性S+O2 SO2 S+2H2SO4（濃） 3SO2+2H2OSiO32-+SO2(少)+H2O=H2SiO3+SO32-CO32-+ SO2=CO2+ SO32-HCO3-+SO2=CO2+HSO3-SO32-+ SO2+H2O=2HSO3- 酸酐S

30、O2漂白性：使品紅溶液褪色特性2SO2+O2 2SO3SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClSO2+2Fe3+2H2O=SO42-+2Fe2+4H+使KMnO4溶液褪色強(qiáng)還原性3Mg+SO2=MgS+2MgO 2H2S+SO2=3S+ 2H2O 2S2-+3SO2=3S+2SO32-弱氧化性氧化性與還原性H2SO4Na2SO3FeS2H+NaOHI2CuSO4CO2鈍化HICuCFe、Al催化劑+脫水劑與Ca3(PO4)2制H3PO4、過(guò)磷酸鈣脫水性吸水性強(qiáng)氧化性磺化劑Na2SO4H+C2H4+ H2O四、 硫和硫的化合物【知識(shí)網(wǎng)絡(luò)】（受熱）寫(xiě)化學(xué)方程式或離子方程式： Cu+2H2SO

31、4 (濃） CuSO4 +2H2O+SO2 C+2H2SO4（濃） 2H2O+CO2+2SO2（與稀硫酸、稀硝酸不反應(yīng)）H2SO4+ Ba(OH)2 = BaSO4+2H2O 2H+SO42-+ Ba2+2OH-= BaSO4+2H2OSO2 +2NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 +2OH- = SO32- + H2O SO2 +Cl2+ 2H2O = H2SO4 + 2HCl SO2 +Cl2+ 2H2O = 4H+SO42- + 2Cl-【易錯(cuò)指津】 1掌握常見(jiàn)物質(zhì)的俗名、組成、用途 本章中出現(xiàn)的物質(zhì)俗名比較多，有些名稱之間又特別容易混淆，如冰晶石和重晶石、芒硝和硝石、大蘇打

32、和蘇打或小蘇打等，還有名目繁多的礬鹽。這些雖屬識(shí)記性的知識(shí)，但也應(yīng)做到在理解的基礎(chǔ)上進(jìn)行記憶，注意它們的性質(zhì)和用途，對(duì)記憶其化學(xué)組成有幫助。同時(shí)要及時(shí)歸納和比較，以便清楚地區(qū)別它們。2熟悉有關(guān)各種價(jià)態(tài)的硫元素性質(zhì)及轉(zhuǎn)化，以作推斷題（主要是框圖型）。牢固掌握各種代表物性質(zhì)及它們之間的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)和反應(yīng)原理，就可避免死搬硬套。對(duì)于框圖型等推斷題，也要善于找“題眼”，挖掘題中隱含的提示，注意對(duì)題設(shè)條件的充分應(yīng)用，盡量縮小范圍。推斷時(shí)不僅要關(guān)注網(wǎng)絡(luò)的結(jié)構(gòu)，還要注意題干提供的不起眼的信息，如顏色、狀態(tài)、式量、用途等都可能成為突破的切入口。3二氧化硫和氯氣的漂白性不顯紅色通入Cl2加熱至沸通入SO2品紅溶液褪

33、色紅色褪色加熱至沸通入Cl2立即變紅隨即變?yōu)闊o(wú)色很快變成紅色紫色石蕊通入SO2SO2和Cl2雖都有漂白性，但漂白原理和現(xiàn)象有不同特點(diǎn)。氯氣的漂白原理是由于溶于水生成次氯酸的具有強(qiáng)氧化性，將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)，褪色后不能恢復(fù)原來(lái)的顏色。而SO2是由于它溶于水生成的亞硫酸與有色物質(zhì)直接結(jié)合，形成不穩(wěn)定的無(wú)色化合物，褪色后在一定的條件下又能恢復(fù)原來(lái)的顏色。如： 4、特殊的反應(yīng)類型：往往是題目的隱性突破口。（1）單質(zhì)A + 化合物B 單質(zhì)C + 化合物D即置換反應(yīng)，可以是金屬置換出金屬（最常見(jiàn)的是鋁熱反應(yīng)）或金屬置換出非金屬（被置換出來(lái)的非金屬應(yīng)該是還原產(chǎn)物，而還原產(chǎn)物在一定條件下具有一定的還原性

34、，故通常是H2或C），也可以是非金屬置換出非金屬（常見(jiàn)的是鹵素單質(zhì)之間的置換或F2置換出O2、當(dāng)然鹵素都能置換出S，另外C可以置換出Si、H2）或非金屬置換出金屬（此時(shí)的非金屬必作還原劑，而常見(jiàn)的還原性非金屬只有C和H2）。（2）A 的化合物 + A的化合物 A 的單質(zhì) + 化合物B該反應(yīng)通常是一個(gè)歸中到單質(zhì)的反應(yīng)，該單質(zhì)必為非金屬單質(zhì)，常見(jiàn)的是S、Cl2、N2。（3）單質(zhì)A + 強(qiáng)堿 兩種含A 元素的化合物該反應(yīng)是一個(gè)堿性歧化反應(yīng)，單質(zhì)A 通常是X2或S； （4）單質(zhì)A + 單質(zhì)B 化合物C ；C + 單質(zhì)A 化合物D綜合以上兩個(gè)反應(yīng)，可知A、B兩種元素可以形成C、D兩種以上的化合物，其中必

35、定有一種元素有變價(jià)。若有變價(jià)的元素是金屬，則必為Fe；若有變價(jià)的元素為非金屬則該元素通常是C、N、S或O等，故以上C、D分別是NO、NO2或CO、CO2、或SO2、SO3或Na2O、Na2O2等。（5）一種物質(zhì)分解得到兩種以上產(chǎn)物：常見(jiàn)的有KMnO4、NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4I、Cu2(OH)2CO3等的分解。（6）多種物質(zhì)化合得到一種物質(zhì)：如Fe(OH)2+O2+H2O；NOx+O2+H2O等（7）電解類型（惰性電極）：生成兩種產(chǎn)物：電解質(zhì)分解型或電解水型或熔融的NaCl等。生成三種產(chǎn)物：放氧生酸型或放氫生堿型。生成三種氣體：電解氨水或NH4Cl溶液。（8）與

36、化工生產(chǎn)有關(guān)的反應(yīng)：如制漂白粉、制生石灰、工業(yè)合成氨、氯堿工業(yè)、硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)、玻璃工業(yè)等。五、堿金屬元素及其化合物寫(xiě)出圖中標(biāo)號(hào)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式。 2Na + O2 Na2O2（淡黃色） 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH-+ O2通電 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 通電 2NaCl +2 H2O 2NaOH + H2 + Cl2(氯堿工業(yè))2Cl- +2 H2O 2

37、OH - + H2 + Cl2 Na2CO3 + H2O +CO2 = 2NaHCO3 CO3 2-+ H2O +CO2 = 2HCO3-六、鎂、鋁及其重要化合物寫(xiě)出圖中標(biāo)號(hào)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式： 4Al + 3O2 2Al2O3 2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3 （鋁熱反應(yīng)）通電 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 2Al +2OH- +2H2O = 2AlO2- +3H2 2Al2O3(熔融) 4Al+3O2 （制鋁） Al2O3+6HCl = 2AlCl3+3H2O Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al2O3

38、+ 2NaOH = 2NaAlO2 +H2O Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O AlCl3 +3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4Cl Al3+ + 3 NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+ AlCl3 +3NaOH = Al(OH)3+ 3NaCl Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 Al(OH)3 + NaOH =NaAlO2 +2 H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- +2H2O Al3+ +3 AlO2 +6H2O = 4Al(OH)3 Al3+ +3HCO3 = Al(OH)3+3CO2 AlO2+ HCO3H2OAl(

39、OH)3+CO32七、 Fe(II)和Fe(III)的轉(zhuǎn)化 寫(xiě)化學(xué)方程式或離子方程式： 3 Fe +4H2O(g) Fe3O4 + 4H2 3 Fe + 2O2 Fe3O4 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+Cu2+ 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl- 4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4F

40、e (OH)3 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 FeCl3 +3NH3H2O = Fe (OH)3+ 3NH4Cl Fe 3+ + 3 NH3H2O = Fe (OH)3+ 3NH4+八、銅及其重要化合物寫(xiě)出圖中標(biāo)號(hào)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：【高考預(yù)測(cè)】1下圖是一些常見(jiàn)元素的單質(zhì)或化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。溶液中的水及部分反應(yīng)物或生成物未標(biāo)出。A、E是空氣中的兩種主要成分；反應(yīng)在1500隔絕空氣的條件下發(fā)生的，其中生成物是單質(zhì)。是由兩種元素組成的新型材料，且和SiC具有相同的價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)，J是一種能引起溫室效應(yīng)的氣體，K是兩性化合物

41、，反應(yīng)、用于工業(yè)中生產(chǎn)H。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）的電子式： _ I的化學(xué)式： _ H的化學(xué)式： _（2）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式： _（3）寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式（少量）：_寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：_（4）B和SiC的納米級(jí)復(fù)合粉末是新一代大規(guī)模集成電路理想的散熱材料，反應(yīng)時(shí)科學(xué)家研究開(kāi)發(fā)制備該納米級(jí)復(fù)合材料的最新途徑。已知：B由Si及另外兩種元素組成，且Si與另外兩種元素的物質(zhì)的量之比均為1:4。請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。2. A、B、C是三種常見(jiàn)短周期元素的單質(zhì)。常溫下D為無(wú)色液體，E是一種常見(jiàn)的溫室氣體。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物略去)。試回答：（1）單質(zhì)X和B或D均能反應(yīng)生成黑色固體

42、Y，Y的化學(xué)式是 。（2）物質(zhì)Z常用于對(duì)空氣進(jìn)行殺菌、凈化和水果保鮮等。Z和B的組成元素相同，Z分子中各原子最外層電子數(shù)之和為18。Z和酸性碘化鉀溶液反應(yīng)生成B和碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式是 。（3）取0.3 mol F與足量D充分混合后，所得溶液中再通入0.2 mol E充分反應(yīng)，最后得到的水溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是(不考慮H+) 。（4）E的大量排放會(huì)引發(fā)很多環(huán)境問(wèn)題。有科學(xué)家提出，用E和H2合成CH3OH和H2O，對(duì)E進(jìn)行綜合利用。25，101 kPa時(shí)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是： 。(已知甲醇的燃燒熱H= -726.5kJmol-1，氫氣的燃燒熱H= -285.8kJmol-1

43、)3A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、D元素同主族，B、C元素同周期；由A、B、C、D中的兩種元素可形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的多種化合物，甲、乙、丙、丁為其中的四種，它們的元素組成如下表所示： 常溫下，甲物質(zhì)為氣體，密度略小于空氣；乙物質(zhì)為液體；丙物質(zhì)和丁物質(zhì)為固體且都為離子化合物。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）丙物質(zhì)的化學(xué)式為 ，丁物質(zhì)中陰離子與陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)之比為 。（2）若標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L甲物質(zhì)完全燃燒放出的熱量為QKJ，試寫(xiě)出表示甲物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。（3）研究表明乙物質(zhì)具有弱酸性，則乙物質(zhì)在水中的電離方程式為 。（4）B、C兩種元素按原子個(gè)數(shù)比為1：2可形

44、成化合物戊，A、C、D三種元素按原子個(gè)數(shù)比為1：1：1可形成化合物己，則己與戊按物質(zhì)的量之比為2:1完全反應(yīng)后的溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為 。（5）某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)以結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是BA3CA物質(zhì)為燃料的電池，并用該電池電解200mL一定濃度NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如下圖： 寫(xiě)出中通入該物質(zhì)這一極的電極反應(yīng)式 。理論上中兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如坐標(biāo)圖所示（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），寫(xiě)出在t1后，石墨電極上的電極反應(yīng)式 ；在t2時(shí)所得溶液的pH約為 。4、已知木炭在一定條件下與濃硝酸反應(yīng)生成兩種+4價(jià)的氧化物，為了探究一氧化氮(NO)能否與過(guò)氧化鈉反應(yīng)，以及反應(yīng)后的

45、產(chǎn)物中是否有亞硝酸鈉(NaNO2)，某小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置（夾持儀器和連接用的膠管已經(jīng)省略）。(l)為了完成該實(shí)驗(yàn)，虛線框內(nèi)還需要連接BE四套裝置，按氣流方向連接的順序?yàn)椋篴 ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( )（填儀器接口的字母編號(hào)）。連接好儀器，檢查氣密性，裝入藥品后，要通入一段時(shí)間的氮?dú)猓俚渭訚庀跛?，點(diǎn)燃酒精燈，通入氮?dú)獾闹饕康氖?。(2)裝置E中觀察到的主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有 。(3)裝置C的作用是 。(4)某同學(xué)經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn)亞硝酸是弱酸，性質(zhì)不穩(wěn)定，室溫下易分解成一氧化氮。裝置D中充分反應(yīng)后，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明D中是否有亞硝酸鈉生成： （寫(xiě)出檢驗(yàn)步驟及現(xiàn)象）

46、。(5)亞硝酸鈉在酸性條件下可將I氧化為I2，該反應(yīng)常用于亞硝酸鈉含量的測(cè)定，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式： 。5大型有色金屬冶煉工廠剩下的廢料中，含有金、銀、鉑、鈀等貴重金屬，為提高經(jīng)濟(jì)效益，廠部科技小組要從廢料中提取金、銀、鉑、鈀等貴重金屬，步驟設(shè)計(jì)如下圖甲，試回答下列問(wèn)題： 圖甲 圖乙（1）實(shí)驗(yàn)步驟中，濃硫酸浸煮產(chǎn)生尾氣的主要成分是 （填寫(xiě)代號(hào)，下同），欲進(jìn)行尾氣處理，最理想的試劑是 。aH2 bNO2 cSO2 d灼熱的氧化銅 eNaOH溶液 f品紅試劑（2）操作I是 ，操作中需要的玻璃儀器有 。（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所需的氯氣在制備中，會(huì)混有雜質(zhì)（H2O和HCl），科技小組設(shè)計(jì)了圖乙所示的實(shí)驗(yàn)

47、裝置，證明水蒸氣和HCl雜質(zhì)的存在，請(qǐng)根據(jù)設(shè)計(jì)示意圖完成下列有關(guān)問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)裝置的接口順序?yàn)椋篵接 ， 接 ， 接a；裝置D的作用是 ；在實(shí)驗(yàn)中，一組員認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存有缺陷：不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，他們提出在某兩個(gè)裝置之間再加裝置E，如上圖所示。你認(rèn)為裝置E應(yīng)加在 之間（填裝置序號(hào)），并且在廣口瓶中放入 （填寫(xiě)所用試劑或用品名稱）。6某研究性學(xué)習(xí)小組為探究銅、鋅與濃鹽酸反應(yīng)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：已知：4CuO2Cu2O + O2 2Cu2+ + 4I- 2CuI(白色)+ I2氯化亞銅（CuCl）在KCl濃溶液中可形成