九年級化學(xué) 專題2 走進物質(zhì)世界復(fù)習(xí)教案 湘教版

1、專題2 走進物質(zhì)世界復(fù)習(xí)課【教學(xué)流程】教師提示學(xué)生自查學(xué)生提問并討論組內(nèi)解答教師指導(dǎo)歸納小結(jié)例題分析，鞏固強化教 學(xué) 過 程教學(xué)流程教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖A教師提示目標(biāo)要求學(xué)生達標(biāo)自查檢查學(xué)生整理的知識點展示本專題目標(biāo)要求：1.道物質(zhì)的簡單分類；2.知道分子、原子、離子等都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒；知道原子可以結(jié)合成分子，同一元素的原子和離子可以互相轉(zhuǎn)化；3.能用分子、原子、離子解釋某些常見的現(xiàn)象；4.知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的；5.記住一些常見元素的名稱和符號（周期表中120號元素、金屬活動順序表中的元素以及碘等）；6.知道元素的簡單分類；7.知道“化學(xué)變化過程中元素不變”的道理；8.根據(jù)

2、原子序數(shù)在周期表中找到指定的元素、元素符號、離子符號、化學(xué)式，知道屬于化學(xué)用語中的物質(zhì)組成用語；9.記住常見元素的化合價；10.用化學(xué)式表示某些常見物質(zhì)的組成；11.利用相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量進行物質(zhì)組成的簡單計算；12.能看懂某些商品標(biāo)簽上標(biāo)示的物質(zhì)成分及其含量。閱讀目標(biāo)要求，對照目標(biāo)要求自查知識學(xué)習(xí)情況，發(fā)現(xiàn)問題，分析解決問題。檢查學(xué)生自主學(xué)習(xí)情況。培養(yǎng)學(xué)生看書、自主復(fù)習(xí)的習(xí)慣。培養(yǎng)學(xué)生提出問題的能力。明確本節(jié)知識內(nèi)容，知道學(xué)習(xí)要求，找尋自己的知識缺憾，發(fā)現(xiàn)問題，分析解決問題，便于及時矯正，有的放矢，變學(xué)生被動學(xué)習(xí)為主動學(xué)習(xí)。B.學(xué)生提出問題分組討論，解決問題教師指導(dǎo)巡視各組學(xué)習(xí)情況，

3、適時給以具體指導(dǎo)。針對學(xué)生討論中所提問題進行解答。根據(jù)學(xué)習(xí)實際提出問題學(xué)生分組，組內(nèi)相互交流、討論、答疑培養(yǎng)學(xué)生合作學(xué)習(xí)的意識，并通過同學(xué)間的相互解答提高自己的思維能力、交流和表達的能力，進一步理解、掌握知識內(nèi)容，以達到共同進步的目的。C.教師指導(dǎo)整理知識結(jié)構(gòu)概念辨析教師結(jié)合學(xué)生分組活動的情況作歸納小結(jié)。指導(dǎo)學(xué)生整理知識結(jié)構(gòu)（見附錄）剖析概念整理知識結(jié)構(gòu)進行知識梳理通過教師的小結(jié)，指導(dǎo)學(xué)生深化對概念的理解和認識。學(xué)會找出它們之間的區(qū)別和聯(lián)系。鞏固加深理解。D.題型示例題例分析布置作業(yè)：課本P48“專題作業(yè)”分析解答提高能力教 學(xué) 后 記附錄：1.物質(zhì)的構(gòu)成原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)2.

4、元素與原子的比較元素原子區(qū)別1是宏觀概念，只講種類，不講個數(shù)是微觀概念，既講種類，又講個數(shù)2化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不發(fā)生改變化學(xué)反應(yīng)前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量不發(fā)生改變；原子最外層電子數(shù)有變化聯(lián)系1元素是同一類原子的總稱，原子是元素的個體，是元素的最小粒子2元素和原子都可以用元素符號來表示3.分子、原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系分子原子離子區(qū)別金屬單質(zhì)1在化學(xué)變化中可以再分，變化前后分子種類和數(shù)目都可能發(fā)生改變在化學(xué)變化中不可以再分，變化前后原子的種類和數(shù)目都不發(fā)生改變在化學(xué)變化中，一種元素組成的離子不再分，而原子團則有可能再分2分子可直接構(gòu)成物質(zhì)有些種類的原子可直接構(gòu)成物質(zhì)陰陽離子共同構(gòu)成物質(zhì)，二者共存于化合物中3分子由原子構(gòu)成原子一般由質(zhì)子、中子、電子三種微粒構(gòu)成原子獲得電子成為陰離子，失去電子變成陽離子4分子不顯電性原子不顯電性核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)離子顯電性陰離子帶負電荷：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陽離子帶正電荷：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)5分子用化學(xué)式表示原子用元素符號表示離子用離子符號表示聯(lián)系1三者都是微觀粒子，均可講種類，也可講個數(shù)23分子、原子、離子質(zhì)量都很小，一般都用相對