高中化學(xué) 第三章 金屬及其化合物 3.2 幾種重要的金屬化合物（鐵的化合物1）（課時(shí)3）課件1 新人教版必修1

1、1 你知道故宮的外墻是用什么顏料粉刷？你知道故宮的外墻是用什么顏料粉刷？2埃菲爾鐵塔埃菲爾鐵塔自行車(chē)自行車(chē)補(bǔ)鐵口服液補(bǔ)鐵口服液菠菜菠菜3第三章第三章 金屬及其化合物金屬及其化合物第二節(jié)第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物幾種重要的金屬化合物 鐵的重要化合物鐵的重要化合物 新課標(biāo)人教版高中化學(xué)課件系列新課標(biāo)人教版高中化學(xué)課件系列41 1、掌握鐵的兩種常見(jiàn)的氫氧化物的性質(zhì)及、掌握鐵的兩種常見(jiàn)的氫氧化物的性質(zhì)及其制備原理。其制備原理。2 2、掌握鐵的氧化物性質(zhì)、掌握鐵的氧化物性質(zhì)學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)51、鐵的氧化物2、鐵的氫氧化物 氧化亞鐵氧化亞鐵氧化鐵氧化鐵四氧化三鐵四氧化三鐵化學(xué)式化學(xué)式 俗名俗名 顏色、狀

2、態(tài)顏色、狀態(tài) 鐵的價(jià)態(tài)鐵的價(jià)態(tài) 水溶性水溶性 穩(wěn)定性穩(wěn)定性 與非氧化性酸反應(yīng)與非氧化性酸反應(yīng) 其它性質(zhì)其它性質(zhì) Fe(OH)Fe(OH)2 2Fe(OH)Fe(OH)3 3顏色、狀態(tài)顏色、狀態(tài) 溶解性溶解性 與非氧化性酸反應(yīng)與非氧化性酸反應(yīng) 轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化 61.1.鐵的氧化物：鐵的氧化物：氧化亞鐵氧化亞鐵氧化鐵氧化鐵四氧化三鐵四氧化三鐵化學(xué)式化學(xué)式俗名俗名顏色、狀態(tài)顏色、狀態(tài)鐵的價(jià)態(tài)鐵的價(jià)態(tài)水溶性水溶性穩(wěn)定性穩(wěn)定性與非氧化性酸與非氧化性酸反應(yīng)反應(yīng)其它性質(zhì)其它性質(zhì)磁性氧化鐵磁性氧化鐵鐵紅鐵紅黑色粉末黑色粉末紅棕色粉末紅棕色粉末黑色晶體黑色晶體+2+3+2+3不溶于水不溶于水不溶于水不溶于水不溶于水不

3、溶于水不穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定高溫時(shí)都能與高溫時(shí)都能與C、CO、H2反應(yīng)，被還原成反應(yīng)，被還原成Fe工業(yè)煉鐵：工業(yè)煉鐵：Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2高溫高溫6FeO+O2 = 2Fe3O4 FeOFe2O3Fe3O4Fe和和O2化合反應(yīng)只得到化合反應(yīng)只得到Fe3O4FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O72 2、鐵有哪些氫氧化物？它們各自有什么性質(zhì)？、鐵有哪些氫氧化物？它們各自有什么性質(zhì)？Fe(OH)3和和Fe(OH)2Fe(OH)2Fe(OH

4、)3顏色、狀態(tài)顏色、狀態(tài)溶解性溶解性與非氧化性酸與非氧化性酸反應(yīng)反應(yīng)轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化Fe(OH)2 + 2H+ Fe2+ + 2H2O Fe(OH)3 + 3H+ Fe3+ + 3H2O 紅褐色固體紅褐色固體 不溶于水不溶于水 不溶于水不溶于水 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 4Fe(OH)3 白色固體白色固體 8 FeClFeCl3 3FeSOFeSO4 4加加NaOHNaOH溶液溶液NaOHNaOH溶液后的現(xiàn)溶液后的現(xiàn)象象 離子方程式離子方程式 合作探究： 如何防止FeCl2溶液中的Fe2+被氧化成Fe3+？實(shí)驗(yàn)探究：【實(shí)驗(yàn)3-9】分別往少量FeCl3和FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，

5、觀察現(xiàn)象。1白色絮狀很快變色，為什么？2、 為什么在制Fe(OH)2實(shí)際操作中幾乎看不到白色Fe(OH)2沉淀而能不能通過(guò)實(shí)驗(yàn)改進(jìn)，使生成的Fe(OH) 2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色？91、 如何防止如何防止FeClFeCl2 2溶液中的溶液中的FeFe2+2+被被氧化成氧化成FeFe3+3+？解析：解析：新配制的新配制的FeClFeCl2 2溶液溶液中放入少量的中放入少量的Fe粉，可以防止粉，可以防止FeClFeCl2 2溶液中的溶液中的FeFe2+2+被氧化被氧化成成FeFe3+3+10實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究1：【實(shí)驗(yàn)：【實(shí)驗(yàn)3-9 9】分別往少量】分別往少量FeCl3 3和和FeSO4 4溶液中滴

6、入溶液中滴入NaOH溶液，觀察現(xiàn)象。溶液，觀察現(xiàn)象。FeCl3FeSO4加加NaOH溶液后的溶液后的現(xiàn)象現(xiàn)象離子方程離子方程式式產(chǎn)生紅褐色沉淀產(chǎn)生紅褐色沉淀產(chǎn)生白色絮狀沉淀產(chǎn)生白色絮狀沉淀然后迅速變成灰綠色然后迅速變成灰綠色最后變成紅褐色最后變成紅褐色Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2(白色白色)（紅褐色）（紅褐色）11紅褐色紅褐色 Fe(OH)31.白色絮狀很快變色，為什么？白色絮狀很快變色，為什么？FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2 + Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 紅褐色紅褐色 Fe(OH)3Fe(O

7、H)2 兩者混合物兩者混合物灰綠色灰綠色白色絮狀白色絮狀122、 為什么在制為什么在制Fe(OH)2 2實(shí)際操作中幾乎看不到實(shí)際操作中幾乎看不到白色白色Fe(OH)2 2沉淀而能不能通過(guò)實(shí)驗(yàn)改進(jìn)，使沉淀而能不能通過(guò)實(shí)驗(yàn)改進(jìn)，使生成的生成的Fe(OH) 2 2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色？沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色？ 2、將吸有將吸有NaOH溶液的膠頭滴管插入溶液的膠頭滴管插入FeSO4溶液的液溶液的液面下，緩慢擠出面下，緩慢擠出NaOH溶液，防止滴加溶液，防止滴加NaOH溶液時(shí)溶液時(shí)帶入空氣。帶入空氣。解析：解析：因?yàn)橐驗(yàn)镕e(OH)2 2很容易被氧化成很容易被氧化成Fe(OH)3而溶液中而溶液中有溶氧

8、，所以有溶氧，所以幾乎看不到白色幾乎看不到白色Fe(OH)2 2沉淀沉淀改進(jìn)方案改進(jìn)方案1、FeSO4溶液要新配制的；溶解溶液要新配制的；溶解FeSO4的蒸餾水和的蒸餾水和NaOH溶液要煮沸，以除去溶解的溶液要煮沸，以除去溶解的O2；可在；可在FeSO4溶溶液的液面上加植物油或苯進(jìn)行液封。液的液面上加植物油或苯進(jìn)行液封。13H2SO4H2SO4油層油層H2SO4油層油層鐵粉鐵粉NaOH煮沸后煮沸后141、將將Na2O2投入到投入到FeCl2溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是（溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是（ ） A.生成白色沉淀生成白色沉淀 B.生成紅褐色沉淀生成紅褐色沉淀 C.有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生 D.

9、溶液變成棕黃色溶液變成棕黃色BC2 2.在含有在含有1mol FeSO1mol FeSO4 4的溶液中投入一小塊金屬鈉，反應(yīng)完全的溶液中投入一小塊金屬鈉，反應(yīng)完全后，濾出沉淀并洗滌，然后在空氣中灼燒沉淀，得到的固體后，濾出沉淀并洗滌，然后在空氣中灼燒沉淀，得到的固體物質(zhì)是（物質(zhì)是（ ） A.Fe B.FeO A.Fe B.FeO C.Fe(OH) C.Fe(OH)3 3 D.Fe D.Fe2 2O O3 3D D153 3. .稀硫酸中加入適量鐵粉，反應(yīng)完全后再加入適量的稀硫酸中加入適量鐵粉，反應(yīng)完全后再加入適量的NaOHNaOH溶液，放溶液，放置片刻，整個(gè)過(guò)程中觀察到的顏色變化是置片刻，整個(gè)過(guò)程中觀察到的