高中化學(xué)原電池電解池知識點(diǎn) 高中化學(xué)原電池電解池范文

1、高中化學(xué)原電池電解池知識點(diǎn) 高中化學(xué)原電池電解池 原電池電解池是高中化學(xué)的重點(diǎn)難點(diǎn)，其知識點(diǎn)你都掌握了嗎?接下來辦公室歐陽老師為你整理了高中化學(xué)原電池電解池知識點(diǎn)，一起來看看吧。高中化學(xué)原電池電解池知識點(diǎn)：電解的原理1.電解定義 在電流作用下，電解質(zhì)在兩個電極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過程。 2.能量轉(zhuǎn)化形式 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。 3.電解池 (1)構(gòu)成條件 有與電源相連的兩個電極。 電解質(zhì)溶液(或熔融鹽)。 形成閉合回路。 (2)電極名稱及電極反應(yīng)式(如圖)高中化學(xué)原電池電解池知識點(diǎn)：電解原理的應(yīng)用1.電解飽和食鹽水 (1)電極反應(yīng) 陽極反應(yīng)式：2cl-2e-=cl2↑(氧化反應(yīng)

2、) 陰極反應(yīng)式：2h+2e-=h2↑(還原反應(yīng)) (2)總反應(yīng)方程式 2nacl+2h2o=2naoh+h2↑+cl2↑ 離子反應(yīng)方程式：2cl-+2h2o=2oh-+h2↑+cl2↑ (3)應(yīng)用：氯堿工業(yè)制燒堿、氯氣和氫氣。 2.電鍍 以金屬表面鍍銀為例， (1)鍍件作陰極，鍍層金屬銀作陽極。 (2)電解質(zhì)溶液是agno3溶液等含鍍層金屬陽離子的鹽溶液。 (3)電極反應(yīng)： 陽極：ag-e-=ag+; 陰極：ag+e-=ag。 (4)特點(diǎn)：陽極溶解，陰極沉積，電鍍液的濃度不變。 3.電解精煉銅 (1)電極材料：陽極為粗銅;陰極為純銅。 (2)電

3、解質(zhì)溶液：含cu2+的鹽溶液。 (3)電極反應(yīng)： 陽極： zn-2e-=zn2+ fe-2e-=fe2+ ni-2e-=ni2+ cu-2e-=cu2+; 陰極： cu2+2e-=cu。 4.電冶金 利用電解熔融鹽的方法來冶煉活潑金屬na、ca、mg、al等。 (1)冶煉鈉 2nacl(熔融)電解2na+cl2↑ 電極反應(yīng)： 陽極： 2cl-2e-=cl2↑ 陰極： 2na+2e-=2na。 (2)冶煉鋁 2al2o3(熔融)=4al+3o2↑ 電極反應(yīng)： 陽極：6o2-12e-=3o2↑ 陰極：4al3+12e-=4al。高中化學(xué)原電池電解池知識點(diǎn)：金

4、屬的腐蝕和防護(hù)1.金屬腐蝕的本質(zhì) 金屬原子失去電子變?yōu)榻饘訇栯x子，金屬發(fā)生氧化反應(yīng)。 2.金屬腐蝕的類型 (1)化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕類型化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕條件金屬跟非金屬單質(zhì)直接接觸不純金屬或合金跟電解質(zhì)溶液接觸現(xiàn)象無電流產(chǎn)生有微弱電流產(chǎn)生本質(zhì)金屬被氧化較活潑金屬被氧化聯(lián)系兩者往往同時發(fā)生，電化學(xué)腐蝕更普遍 (2)析氫腐蝕與吸氧腐蝕 以鋼鐵的腐蝕為例進(jìn)行分析：類型析氫腐蝕吸氧腐蝕條件水膜酸性較強(qiáng)(ph≤4.3)水膜酸性很弱或呈中性負(fù)極反應(yīng)fe2e=fe2fe2e=fe2正極反應(yīng)2h2e=h2↑o22h2o4e=4oh-總反應(yīng)fe2h=fe2h2↑2feo22h2o=2fe(oh)2聯(lián)系吸氧腐蝕更普遍 3.金屬的防護(hù) (1)電化學(xué)防護(hù) 犧牲陽極的陰極保護(hù)法原電池原理 a.負(fù)極：比被保護(hù)金屬活潑的金屬; b.正極：被保護(hù)的金屬設(shè)備。 外加電流的陰極保護(hù)法電解原理 a.陰極：被保護(hù)的金屬設(shè)備; b.陽極：惰性金屬或石墨。 (2)改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，如制成合金、不銹鋼等。 (3)加防護(hù)層，如在金屬表面噴油漆、涂油脂、電鍍、噴鍍或表面鈍化等方法。猜你感興趣的：1.化學(xué)原電池和電解池高考的知識點(diǎn)2.化