(完整版)初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納(完整版)

1、 初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)全面總結(jié) （完整版） 1 、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)。 2 、我國勞動(dòng)人民商代會(huì)制造青銅器，春秋戰(zhàn)國時(shí)會(huì)煉鐵、煉鋼。 3 、綠色化學(xué)-環(huán)境友好化學(xué)（化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng)） 四特點(diǎn) P6 （原料、條件、零排放、產(chǎn)品） 核心：利用化學(xué)原理從源頭消除污 染 4 、蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)（描述現(xiàn)象時(shí)不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱） （1） 火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最高） （2） 比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外 焰溫度最高 （3） 檢驗(yàn)產(chǎn)物 H 20:用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧 C0 2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩

2、，變渾濁 （4） 熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點(diǎn)燃白煙，蠟燭復(fù)燃。說明石蠟蒸氣燃燒。 5 、吸入空氣與呼出氣體的比較 結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中 Q 的量減少，CO 和 H20 的量增多 （吸入空氣與呼出氣體成分是相同的） 6 、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑一一科學(xué)探究 一般步驟：提出問題-猜想與假設(shè)一設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證一記錄與結(jié)論一反思與評價(jià) 化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象； 7 、化學(xué)實(shí)驗(yàn)（化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)） 一、常用儀器及使用方法 于加熱的儀器-試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、 錐形瓶 以直接加熱的儀器是-試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙 能間接加熱的儀器是-燒杯、燒瓶、

3、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)一受熱均勻） 用于固體加熱的儀器是一一試管、蒸發(fā)皿 可用于液體加熱的儀器是試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶 不可加熱的儀器 - 量筒、漏斗、集氣瓶 （二）測容器量筒 （1） 量取液體體積時(shí)，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點(diǎn) 保持水平。（2）量筒不能用來加熱，不能用作反應(yīng)容器。（3）量程為 10 毫升的量筒，一般只能 讀到0.1 毫升。 （三）稱量器托盤天平 （用于粗略的稱量，一般能精確到 0.1 克。） 注意點(diǎn)：（1）先調(diào)整零點(diǎn) 第1單元 走進(jìn)化學(xué)世界 （2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼” （3）稱量物不能直接放在托盤上。 般藥品稱量時(shí)，在兩邊托盤中各放

4、一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕 的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。） （4） 砝碼用鑷子夾取。 添加砝碼時(shí)， 先加質(zhì)量大的砝碼， 后加質(zhì)量小的砝碼 （ 先大后 ?。?（5） 稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。 （四） - 加熱器皿 酒精燈 （1） 酒精燈的使用要注意“三不”： 不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精； 用火柴從 側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈； 熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄， 不可吹熄。 （2） 酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的 2/3 也不應(yīng)少于 1/4。 （3） 酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、

5、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。 （4） 如果酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒，酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí)， 應(yīng)及時(shí)用沙子蓋滅或用 濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。 （五） 夾持器鐵夾、試管夾 （1） 鐵夾夾持試管的位置應(yīng) 在試管口近 1/3 處。（2）試管夾的長柄，不要把拇指按 在短柄上。（3）試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近 1/3 處；用手拿住 （六） 分離物質(zhì)及加液的儀器 漏斗、長頸漏斗 （1） 過濾時(shí)，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。 （2） 長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。 二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作 （一）藥品的取用 1

6、 、藥品的存放： 一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細(xì)口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶 中），金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中。 2 、藥品取用的總原則 取用量：按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。如沒有說明用量，應(yīng)取最少量， 固體以蓋滿試管底 部為宜，液體以 12mL 為宜。多取的試劑 不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室， 應(yīng)放在指定的容器內(nèi)。 “三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味， 應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔） 3 、固體藥品的取用 粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或 V 形紙槽 塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取 4 、液體藥品的取用 液體試劑的傾

7、注法：取下瓶蓋，倒放在桌上， （以免藥品被污染）。標(biāo)簽應(yīng)向著手心， （以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾 注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向外，放回原處。 液體試劑的滴加法：滴管的使用： a 先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑 b 、滴入試劑時(shí)，滴管要保持 垂直懸于容器口上方滴加 c 、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕 d 、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外） e 、膠頭滴管使用時(shí)千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會(huì)造成試劑污染 （二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查 裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，

8、若導(dǎo)管 口有氣泡冒出，松開手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明 裝置不漏氣。 （三） 物質(zhì)的加熱 （1） 加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略下傾斜，試管受熱時(shí)先均勻受熱，再集中加熱。 （2） 加熱液體時(shí)，液體體積不超過試管容積的 1/3，加熱時(shí)使試管與桌面約成 45 角, 受熱時(shí)，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時(shí)地上下移動(dòng)試管， 為了避免傷人，加熱時(shí)切不可將試管口對著自己或他人。 （四） 過濾 操作注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠” “一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁 “二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口 （2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣 “三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠

9、燒杯內(nèi)壁 （2） 用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊 （3） 用玻璃棒引流時(shí)，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部 過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有：承接濾液的燒杯不干凈 傾倒液體時(shí)液面 高于濾紙邊緣濾紙破損 （五） 蒸發(fā) 注意點(diǎn)：（1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌（作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部 溫度過高，造成液滴飛濺）（2）當(dāng)液體接近蒸干（或出現(xiàn)較多量固體）時(shí)停止加熱，利用余 熱將剩余水分蒸發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺出來。 （3）熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱 的蒸發(fā)皿如需立即放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，要墊上石棉網(wǎng)。 （六） 儀器的洗滌： （1） 廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中 （2

10、） 玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下 （3） 玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（NQCO）溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。 （4） 玻璃儀器附有難溶于水的堿、 堿性氧化物、 碳酸鹽： 先用稀鹽酸溶解， 再用水沖 洗。 （5） 儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。 二單元我們周圍的空氣知識(shí)點(diǎn) 1 、第一個(gè)對空氣組成進(jìn)行探究的化學(xué)家：拉瓦錫（第一個(gè)用天平進(jìn)行定量分析） 。 2 、空氣的成分和組成：空氣成分 02 N2 CQ 稀有氣體 其它氣體和雜質(zhì)（體積分?jǐn)?shù)分別 為 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03%） （1） 空氣中氧

11、氣含量的測定 a 、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體：選擇紅磷 b 、裝置要求：氣密性良好 c 、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升約 1/5 體積 d 、結(jié)論：空氣是混合物； O 2約占 1/5 ,可支持燃燒；N 約占 4/5 ,不支持燃燒，也 不能燃燒，難溶于水 e 、探究：液面上升小于 1/5 原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全；能否用 鐵、鋁代替紅磷？不能 原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒；能否用碳、硫代替紅磷？不能 原 因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差 （2） 空氣的污染及防治：對空氣造成污染的主要是有害氣體（CO SO、氮的氧化物） 和煙塵等。目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為 CO SO

12、、NO、Q 和可吸入顆粒物等。 （3） 空氣污染的危害、保護(hù)： 危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康，影響作物生長，破壞生態(tài)平衡全球氣候變暖，臭氧層破壞和 酸雨等 保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才 能排放，積極植樹、造林、種草等 （4） 目前環(huán)境污染問題： 臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等） 溫室效應(yīng)（CO、CH 等） 酸雨（NO、SQ 等） 白色污染（塑料垃圾等） 6. 氧氣 （1） 氧氣的化學(xué)性質(zhì)（特有的性質(zhì)）：支持燃燒，供給呼吸 （2） 氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象 碳 在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 磷產(chǎn)生大量白煙 硫 在空氣中發(fā)

13、出微弱的 淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的 藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激 性氣味的氣體 鎂 發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體 鐵 劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體（FesQ） 石蠟 在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 *鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的： 防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底 * 鐵、鋁在空氣中不可燃燒。 （3） 氧氣的制備： 工業(yè)制氧氣 - 分離液態(tài)空氣法（原理：氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同 物理變化） 實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理 2H 2Q MnQ 2H2Q + Q2 T 2KMnQ4 K2MnQ4 + MnQ2 + Q2 T 2KC1Q3 MnQ2 2

14、KC1+3Q2 T （4） 氣體制取與收集裝置的選擇 發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型 收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性 （5） 制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例） a 、步驟：查一裝一定一點(diǎn)一收一移一熄 b 、注意點(diǎn) 試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂 藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱 鐵夾夾在離管口約 1/3 處 導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出 試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管 排水法收集時(shí)，待氣泡 均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集（剛開始排出的是試管中的空氣） 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂 用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管

15、伸到集氣瓶底部 （6） 氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口 檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi) 7 、催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和 化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變）催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用 叫催化作用。 8 、常見氣體的用途： 氧氣： 供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救）；支持燃燒 （如燃料燃燒、煉鋼、氣焊） 氮?dú)猓憾栊员Ｗo(hù)氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍 稀有氣體（He Ne Ar、Kr、Xe 等的總稱）：保護(hù)氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的 光）、激光技術(shù) 9 、常見氣體的檢驗(yàn)方法 氧氣：帶火星的木條 二氧化碳：澄

16、清的石灰水 氫氣：將氣體點(diǎn)燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；或者，先通過灼熱的氧化銅，再 通過無水硫酸銅 10 、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。 劇烈氧化：燃燒 緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造 共同點(diǎn)：都是氧化反應(yīng) 都放熱 第三單元自然界的水知識(shí)點(diǎn) 一、水 1、水的組成：（1）電解水的實(shí)驗(yàn) A.裝置 - 水電解器 B. 電源種類-直流電 C. 加入硫酸或氫氧化鈉的目的-增強(qiáng)水的導(dǎo)電性 D. 化學(xué)反應(yīng)： 2H 20= 2HT + 02 T 產(chǎn)生位置 負(fù)極 正極 體積比 2 : 1 質(zhì)量比 1 : 8 E. 檢驗(yàn):02-出氣口置一根帶火星的木條-木條復(fù)燃 H2- 出氣口置

17、一根燃著的木條-氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰 （2）結(jié)論：水是由氫、氧元素組成的。 一個(gè)水分子是由 2 個(gè)氫原子和 1 個(gè)氧原子構(gòu)成的。 化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。 例：根據(jù)水的化學(xué)式H20 你能讀到的信息 化學(xué)式的含義 表示一種物質(zhì) 表示這種物質(zhì)的組成 表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子 表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成 2 、水的化學(xué)性質(zhì) （1） 通電分解 2H20= 2H2 （2） 水可遇某些氧化物反應(yīng)生成堿（可溶性堿），例如：H20 + Ca0=Ca（0H）2 （3） 水可遇某些氧化物反應(yīng)生成酸，例如： H20 + C02=H2C03 3 、水的污染： （1）水資源 H2O 水這種物質(zhì) 水是由氫

18、元素和氧元素組成的 一個(gè)水分子 一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的 T +02T A. 地球表面 71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于 1% B. 海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫。海水中含有 80 多種元素。海水中含量最多的 物質(zhì)是 H20 最多的金屬兀素是 Na,最多的兀素是 0。 C 我國水資源的狀況分布不均，人均量少。 （2）水污染 A 、水污染物：工業(yè)“三廢” （廢渣、廢液、廢氣） ；農(nóng)藥、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放 B 、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo) 排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測。 （3）

19、愛護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染 4 、水的凈化 （1）水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為 物理 方法），其中 凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是 活性炭 。 （2）硬水與軟水 A. 定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含 或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。 B 鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水 C 硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸 D 長期使用硬水的壞處 ：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃 料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。 5、其他 （1） 水是最常見的一種溶劑，是相對分子質(zhì)量

20、最小的氧化物。 （2） 水的檢驗(yàn)：用無水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{(lán)色，說明有水存在； CuS04+5H2O CuSO?45H2O 水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。 二、 氫氣 H2 1 、物理性質(zhì)：密度最小的氣體（ 向下排空氣法）；難溶于水（ 排水法） 2 、化學(xué)性質(zhì)： （1） 可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬） 2H2+02=2H20 點(diǎn)燃前，要驗(yàn)純（拇指堵住裝有 H 2 的試管口，移到火焰附近， 爆鳴聲較小，說明叫純） 現(xiàn)象 ：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生 （2） 還原性（用途：冶煉金屬） H2 Cu0 = Cu + H20 氫氣“早出晚歸” 現(xiàn)象 ：黑色

21、粉末變紅色，試管口有水珠生成 （小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì) H2、 C、 C0） 3、 氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法 原理：Zn + H2SO4 = ZnS04 +H2T Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2 T 不可用 濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強(qiáng)揮發(fā)性 ； 不可用 濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強(qiáng)氧化性 。 4、 氫能源三大優(yōu)點(diǎn)：無污染、放熱量高、來源廣 三、 分子與原子 定義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒；原子是化學(xué)變化中的最小微粒。 性質(zhì)：體積小、質(zhì)量?。徊粩噙\(yùn)動(dòng)；有間隙 聯(lián)系：分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。 區(qū)別：化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。 化學(xué)反應(yīng)

22、的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。 四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類 組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成；混合物（多種物質(zhì)） 原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。 分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。 H2 、O2、N2、Cl2 。 離子：NaCI 等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+氯離子（Cl-）構(gòu)成 分類 單質(zhì)（一種元素）（純凈物）：金屬、非金屬、稀有氣體 化合物（多種元素）：有機(jī)化合物 CH4、C2H5OH C6H12O6淀粉、蛋白質(zhì)（多種 元素）；氧化物 H2O CuO CO2 無機(jī)化合物 酸 HCI H2SO4 HNO3 堿 NaOH Ca（OH）2 KO； 鹽 NaCl

23、 CuSO4 Na2CO3 第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)學(xué)案 1 、原子的構(gòu)成 （ 1 ）原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí) （2）在原子中 核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)【決定元素種類】 （ 3）原子的質(zhì)量主要集中在 原子核上 （ 4）決定元素化學(xué)性質(zhì)；最外層電子數(shù) （5）相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)【決定原子的質(zhì)量】 說明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（ Mg He 最外層電子數(shù)為 2） 最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He, Ne 均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)） 2 、元素 （1） 定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱 * 一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同 注意：*由同種元素組成

24、的物質(zhì)不一定是單質(zhì)（如由 O2 O3 組成的混合物或金剛石與 石墨的混合物）不可能是化合物。 （2） 表示方法元素符號(hào)拉丁文名稱的第一個(gè)字母大寫 a 、書寫方法： b 、意義 注意： *有些元素符號(hào)還可表示一種單質(zhì) 如 Fe、He 、C 、Si * 在元素符號(hào)前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如 3O:只表示 3 個(gè)氧原子 c 、有關(guān)元素周期表 * 發(fā)現(xiàn)：門捷列夫 * 排列依據(jù) * 注：原子序數(shù) =質(zhì)子數(shù) d、 分類 e、 元素之最：地殼： OSi、Al、Fe 細(xì)胞：O C H 3 、離子：帶電的原子或原子團(tuán) （1） 表示方法及意義：如 Fe3+ ：一個(gè)鐵離子帶 3 個(gè)單位正電荷 （2

25、） 離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí) 注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù) =電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖 *原子數(shù)工電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖 （3）與原子的區(qū)別與聯(lián)系 粒子的種類；原子；離子（陽離子 陰離子） 區(qū)別；粒子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子數(shù) =電子數(shù)；質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)電子數(shù) 粒子電性；不顯電性；顯正電性 顯負(fù)電性 符號(hào)；用元素符號(hào)表示；用陽離子符號(hào)表示 用陰離子符號(hào)表示 二、物質(zhì)的組成的表示： 1 、化合價(jià)；a、寫法及意義：Mg：鎂元素化合價(jià)為+2 價(jià) MgCl2 :氯化鎂中鎂元 素化合價(jià)為+2 價(jià) b、幾種數(shù)字的含義 Fe2+每個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位正電荷 3Fe2+: 3 個(gè)亞鐵 離子； 2H2O 兩個(gè)水分子，每

26、個(gè)水分子含有 2 個(gè)氫原子 c 、化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零 d、化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元素 化合價(jià)為 0 2 、化學(xué)式 （1） 寫法： a 單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號(hào)表示它們的化學(xué)式；而 氧氣、氫氣、氮?dú)?、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個(gè)原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為 02、H2、N2、 CI2。 b 化合物：正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后（NH3 CH4 除外） （2） 意義：如化學(xué)式 H20 的意義：4 點(diǎn) 化學(xué)式 Fe 的意義：3 點(diǎn) （3） 計(jì)算： a 、計(jì)算相對分子質(zhì)量=各元素的相對原子質(zhì)量x原子個(gè)數(shù)之和 b 、計(jì)算物質(zhì)組成元

27、素的質(zhì)量比：相對原子質(zhì)量x原子個(gè)數(shù)之比 c 、計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 第五單元化學(xué)方程式知識(shí)點(diǎn) 、質(zhì)量守恒定律: 1 、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 說明：質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化； 不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中； 要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。 2 、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不 變”）。 3 、化學(xué)反應(yīng)前后 （1） 一定不變 宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì) 量不變；微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變； （2）

28、定改變 宏觀：物質(zhì)的種類一定變, 微觀：分子種類一定變（3）可能改變：分子總數(shù)可能變 二、化學(xué)方程式 、書寫： （注意：a、配平 b、條件 c、 、含義；以 2H2+O2 點(diǎn)燃 2H2O 為例 宏觀意義： 表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件 微觀意義：表示反應(yīng)物和生成物之間分子 成 2 （或原子）個(gè)數(shù)比 個(gè)水分子 （對氣體而言，分子個(gè)數(shù)比等于體積之比 各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)X相對分子質(zhì)量之比） 氣完全化合生成 36 份質(zhì)量的水 4 、化學(xué)方程式提供的信息包括 哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；通過什么條件反應(yīng)：反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成 物）；參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量；反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。 5 、利用化

29、學(xué)方程式的計(jì)算 三、化學(xué)反應(yīng)類型 1 、四種基本反應(yīng)類型 1 、遵循原則：以客觀事實(shí)為依據(jù) 遵守質(zhì)量守恒定律 箭號(hào)） 氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水 每 2 個(gè)氫分子與 1 個(gè)氧分子化合生 每 4 份質(zhì)量的氫氣與 32 份質(zhì)量的氧 化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng) 分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng) 置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng) 2 、氧化還原反應(yīng) 氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng) 還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng) 氧化劑：提供氧的物質(zhì) 還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見還

30、原劑： H2、C CO 3 、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng) 第6單元碳和碳的氧化物 一、 碳的幾種單質(zhì) 1 、金剛石（0 是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。 2 、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電 池的電極、電車的滑塊等 金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是： 碳原子的排列不同。 CO 和 C02 的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是： 分子的構(gòu)成不同。 3 、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有：焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐 磨性。

31、二、 .單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)： 單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異，而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同！ 1 、常溫下的穩(wěn)定性強(qiáng) 2 、可燃性： 完全燃燒（氧氣充足）,生成 C02 : C+02 點(diǎn)燃 C02 不完全燃燒（氧氣不充足）,生成 CO 2C+O2 點(diǎn)燃 2C0 3 、還原性：C+2CuO 高溫 2Cu+CO2T （置換反應(yīng)） 應(yīng)用：冶金工業(yè) 現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。 2Fe2O3+3C 高溫 4Fe+3CO2 三、 二氧化碳的制法 1 、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗(yàn)） （1） 發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定： I 反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制 0

32、2 的發(fā)生裝置。 丨反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制 H2 的發(fā)生裝置。 （2） 收集方法：氣體的密度及溶解性決定： 難溶于水用排水法收集 CO 只能用排水法 密度比空氣大用向上排空氣法 C02 只能用向上排空氣法 密度比空氣小用向下排空氣法 2 、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法 1 ）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 2） 選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置 3 ）氣體收集方法：向上排空氣法 4 ）驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。 驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。 3 、二氧化碳

33、的工業(yè)制法： 煅燒石灰石：CaC03 高溫 CaO+COg 生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca（OH）2 四、 二氧化碳的性質(zhì) 1 、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固體 一 干冰 2 、化學(xué)性質(zhì)： 1） 一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸 2） 與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅， H2CO3 = H2O+ CO2 T 碳酸不穩(wěn)定,易分解 3） 能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca（OH）2=CaCO+H2O 本反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳。 4 ）與灼熱的碳反應(yīng)： C+CO2 高溫 2CO （吸熱

34、反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)， CO2 是氧化劑，C 是還原劑） 3 、用途：滅火（滅火器原理： Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2 既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì) 干冰用于人工降雨、制冷劑 、溫室肥料 4 、環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應(yīng)。 五、 一氧化碳 1 、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水 2 、有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。 3 、化學(xué)性質(zhì)：（H2、CO C 具有相似的化學(xué)性質(zhì)：可燃性 還原性） 1 ）可燃性：2CO+O 點(diǎn)燃 2CO2 （可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度） H2 和 O2 的燃燒火焰是：發(fā)出

35、淡藍(lán)色的火焰。 CO 和 O2 的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。 CH4 和 O2 的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。 鑒別：H2、CO CH4 可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色） （水煤氣：H2 與 CO 的混合氣體 C + H2O 高溫 H2 + CO ） 2 ）還原性：CO+CuOA Cu+CO2 （非置換反應(yīng)） 應(yīng)用：冶金工業(yè) 現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。 Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3CO2（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。） 除雜：COCO2通入石灰水 或氫氧化鈉溶液： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2CO 通過灼熱的

36、氧化銅 CO+CuO Cu+CO2 CaOCaCO3 只能煅燒（不可加鹽酸） CaCO3 高溫 CaO+COg 注意：檢驗(yàn) CaO 是否含 CaCO 測鹽酸：CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+0O2 （CO32 的檢驗(yàn)：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。） 第7單元燃燒及其利用 一、燃燒和滅火 1 、燃燒的條件：（缺一不可） （1）可燃物 （2）氧氣（或空氣） （3）溫度達(dá)到著火點(diǎn) 2 、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個(gè)即可） （1）消除可燃物 （2）隔絕氧氣（或空氣） （3）降溫到著火點(diǎn)以下 3 、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積 使燃料

37、充分燃燒的兩個(gè)條件：（1）要有足夠多的空氣（2）燃料與空氣有足夠大的 接觸面積 4 、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。 一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合 物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。 二、燃料和能量 1 、三大化石燃料：煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源） （1） 煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）； 煤燃燒排放的污染物：S02 N02（引起酸雨）、CO 煙塵等 （2） 石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）； 汽車尾氣中污染物：CO 未燃燒的碳?xì)浠衔?、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵 （3） 天然氣是氣體礦物燃料（主要成

38、分：甲烷），是較清潔的能源。 2 、兩種綠色能源：沼氣、乙醇 （1） 沼氣的主要成分：甲烷 甲烷的化學(xué)式：CH4 （最簡單的有機(jī)物，相對分子質(zhì)量最小的有機(jī)物） 物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。 化學(xué)性質(zhì)：可燃性 CH4+2O2 點(diǎn)燃 CO2+2H2O（發(fā)出藍(lán)色火焰） （2） 乙醇（俗稱：酒精，化學(xué)式:C2H5OH） 化學(xué)性質(zhì)：可燃性 C2H5OH+ 3O2 點(diǎn)燃 2CO2+3H2O 工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇 CH3OH 故不能用工業(yè)酒精配制酒！ 乙醇汽油： 優(yōu)點(diǎn) （1）節(jié)約石油資源 （2）減少汽車尾氣 （3）促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展 （4）乙醇可以再生 3 、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

39、（1） 放熱反應(yīng)：如所有的燃燒 （2） 吸熱反應(yīng)：女口 C+CO2S 溫 2CO 4 、新能源：氫能源、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐?氫氣是最理想的燃料： （1） 優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，放熱量多，無污染。 （2）需解決問題：如何大量廉價(jià)的制取氫氣？ 如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣？ 第八單元知識(shí)點(diǎn) 一、金屬材料 1、 純金屬（90 多種）合金 （幾千種） 2、 金屬的物理性質(zhì)：（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。（2）大多 數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性 3、 金屬之最： （1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素 （3）

40、 鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵 鋁 銅） （4） 銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀 銅 金 鋁） （5） 鉻：硬度最高的金屬 （6）鎢：熔點(diǎn)最高的金屬 （7）汞：熔點(diǎn)最低的金屬 （8）鋨：密度最大的金屬 （9）鋰：密度最小的金屬 4 、金屬分類： 黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。 有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。 重金屬：如銅、鋅、鉛等 輕金屬：如鈉、鎂、鋁等； 5 、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的 具有金屬特性的物質(zhì)。 ：一般說來，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好 合金；鐵的合金 銅合金 焊錫 鈦和鈦合金 形狀記

41、憶金屬 生鐵；鋼 黃銅 青銅 : 成分；含碳量 2%4.3% 含碳量 0.03%2% 銅鋅 合金 銅錫 合金 鉛錫 合金 鈦鎳合金 備注 不銹鋼：含鉻、鎳的鋼 具有抗腐蝕性能 紫銅為純銅 熔點(diǎn)低 注：鈦和鈦合金 ：被認(rèn)為是 21 世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性” ， 因此可用來制造人造骨等。 （1）熔點(diǎn)高、密度小（ 2）可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好（ 3） 抗腐蝕性能好 二、金屬的化學(xué)性質(zhì) 1 、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng) 2 、金屬+酸鹽+ H2 T 3 、金屬+鹽一另一金屬+另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”） Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 （ “濕法冶金

42、”原理 ） 三、 常見金屬活動(dòng)性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au （金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱） 在金屬活動(dòng)性順序里： （1） 金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng) （2） 位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸） （3） 位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。 （除 K、Ca Na） 四、 金屬資源的保護(hù)和利用 1 、鐵的冶煉 （ 1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。 3CO + Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 （ 2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰

43、石、空氣 常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是 Fe3O4 ）、赤鐵礦（主要成分是 Fe2O3 ） 2 、鐵的銹蝕 （1） 鐵生銹的條件是：鐵與 02、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe203XH2O （銅生銅綠的條件：銅與 02 水、C02 接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2（OH）2CO） （2） 防止鐵制品生銹的措施： 保持鐵制品表面的清潔、 干燥表面涂保護(hù)膜： 如涂 油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等制成不銹鋼 （3） 鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部 被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。 （4） 鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很 好的抗腐蝕性能。

44、 3 、金屬資源的保護(hù)和利用： 防止金屬腐蝕 保護(hù)金屬資源的途徑： 回收利用廢舊金屬 合理開采礦物 尋找金屬的代用 意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染 第九單元溶液知識(shí)點(diǎn) 一、溶液的形成 1 、溶液 （1） 溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、 穩(wěn)定的混合物。 （2） 溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物 注意：a、溶液不一定無色，如 CuS04 為藍(lán)色 FeS04 為淺綠色 Fe2（SO4）3 為黃色 b 、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑 c 、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量 溶液的體積工溶質(zhì)的體積+溶劑的體積 d 、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘

45、酒一一碘的酒精溶液） 固體、氣體溶于液體，液體為溶劑 2 、溶質(zhì)和溶劑的判斷；有水，水為溶劑；無水，量多的為溶劑 3 、飽和溶液、不飽和溶液（1）概念： （2）判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解 3） 飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化 注：Ca（0H）2 和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低 最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑 4） 濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系 飽和溶液不一定是濃溶液 不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液 在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃 5） 溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象 溶解吸熱：如 NH4N0 溶解 溶解放熱：

46、如 NaOH 溶解、濃 H2SO4 溶解 溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如 NaCI 二、溶解度 1 、固體的溶解度 1）溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在 100g 溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解 的質(zhì)量 四要素：條件：一定溫度標(biāo)準(zhǔn)：100g 溶劑狀態(tài)：達(dá)到飽和質(zhì)量：單位：克 （2） 溶解度的含義： 20 C時(shí) NaCI 的溶液度為 36g 含義： 在 20C時(shí)，在 100 克水中最多能溶解 36 克 NaCI 或在 20C時(shí)，NaCl 在 100 克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為 36 克 （3） 影響固體溶解度的因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類） 溫度 大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如 KN

47、O3 少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很??；如 NaCI 極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如 Ca(OH)2 (4) 溶解度曲線 例： (1) t3 C時(shí) A 的溶解度為 80g (2) P 點(diǎn)的的含義 在該溫度時(shí)，A 和C 的溶解度 相同 (3) N 點(diǎn)為 t3 C時(shí) A 的不飽和溶液 ，可通過力卩 入 A 物質(zhì)，降溫， 蒸發(fā)溶劑 的方法使它變?yōu)轱柡?(4) t1 C時(shí) A、B、C、溶解度由大到小的順序 CBA (5) 從 A 溶液中獲取 A 晶體可用降溫結(jié)晶 的方法 獲取晶體。 (6) 從 A 溶解度是 80g 。 (7) t2 C時(shí)A B C 的飽和溶液各 W 克，降溫到 t1 C 會(huì)

48、析出晶體的有 A 和 B 無晶體析出的有 C ，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到 大依次為 ACB (8) 除去 A 中的泥沙用 過濾 法；分離 A 與 B (含量少)的混合物，用 結(jié)晶 法 2 、氣體的溶解度 (1) 氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為 101kPa 和一定溫度時(shí)，氣體溶解在 1 體積水里 達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。 (2) 影響因素： 氣體的性質(zhì) 溫度(溫度越高，氣體溶解度越小) 壓強(qiáng)(壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大) 3 、混合物的分離 ( 1 )過濾法：分離可溶物 + 難溶物 (2)結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì) 結(jié)晶的兩種方法 蒸發(fā)溶劑，如 NaCI (海水曬鹽) 降低溫度(冷卻熱的飽和

49、溶液，如 KNO)3 三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1 、公式： 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= x 100% 2 、在飽和溶液中： 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) C%= x 100%(C S) 3 、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 ( 1 )用固體配制： 步驟：計(jì)算、稱量、溶解 儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒 (2)用濃溶液稀釋(稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變) 步驟：計(jì)算、量取、稀釋 儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒 (空氣，氧氣) 1 、空氣中氧氣含量的測定：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅磷(不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替)燃 燒時(shí)有大量白煙生成，同時(shí)鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約 1/5 體積。 若測得水面上升小于 1/5 體積的原因可能

50、是：紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完裝 置漏氣沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。 2 、法國化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮?dú)饨M成的。 3 、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，大約是氮?dú)鉃?、氧氣為 、稀有氣體（混合物）為 、 二氧化碳為 、其它氣體和雜質(zhì)為 0.03%?？諝獾某煞忠缘?dú)夂脱鯕鉃橹?，屬于混合物?4 、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是 SO2、 CO NO2 這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。 5 、 燃燒： 可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。 燃燒的條件是： （1） 可燃物， （2） 與氧氣接觸 （3） 溫度達(dá)到著火點(diǎn) 滅火的方法：隔絕空氣 溫度降低到著火點(diǎn)以下 燃燒、緩慢氧化和自燃的相同點(diǎn)與不同點(diǎn) 相同點(diǎn)是：都屬于氧化反應(yīng)，都放出熱量。 不同點(diǎn)是：燃燒、自燃反應(yīng)劇烈，發(fā)光、放熱；緩慢氧化只放熱，不發(fā)光。 6 、氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍(lán)色的。 氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。氧氣的用