第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量變化

1、第第 一一 章章引引 言言我們知道我們知道：一個化學(xué)反應(yīng)過程中，：一個化學(xué)反應(yīng)過程中，除了生成了新物質(zhì)外，還有除了生成了新物質(zhì)外，還有能量變化能量變化熱能熱能電能電能光能光能當(dāng)能量變化以熱能的形式表現(xiàn)時：當(dāng)能量變化以熱能的形式表現(xiàn)時：化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)放熱反應(yīng)：例如放熱反應(yīng)：例如吸熱反應(yīng)：例如吸熱反應(yīng)：例如我們知道：我們知道：一個化學(xué)反應(yīng)同時遵守質(zhì)量一個化學(xué)反應(yīng)同時遵守質(zhì)量 守恒定律和能量守恒，那么守恒定律和能量守恒，那么 一個反應(yīng)中的質(zhì)量與能量有一個反應(yīng)中的質(zhì)量與能量有 沒有關(guān)系呢？沒有關(guān)系呢？有有能量能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)物質(zhì)為基礎(chǔ)為基礎(chǔ)，二者密不可分，

2、但以，二者密不可分，但以物質(zhì)為主物質(zhì)為主。能量的能量的多少多少則以反應(yīng)物和產(chǎn)物的則以反應(yīng)物和產(chǎn)物的質(zhì)量為質(zhì)量為基礎(chǔ)基礎(chǔ)。那么化學(xué)反應(yīng)中能量到底怎樣變化那么化學(xué)反應(yīng)中能量到底怎樣變化鞏固練習(xí)：鞏固練習(xí)：1. 下列物質(zhì)加入水中顯著放熱的是下列物質(zhì)加入水中顯著放熱的是( )A.生石灰生石灰 B.酒精酒精C.固體固體NaCl D.固體固體NaOH2. 下列反應(yīng)中既屬于氧化還原反應(yīng)同時又下列反應(yīng)中既屬于氧化還原反應(yīng)同時又是吸熱反應(yīng)的是是吸熱反應(yīng)的是( )A.Ba(OH)2 8H2O與與NH4Cl反應(yīng)反應(yīng)B.鎂與稀鹽酸鎂與稀鹽酸 C.灼熱的炭與灼熱的炭與CO2D.甲烷與甲烷與O2反應(yīng)反應(yīng)A DC3. 下列

3、反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是( )A. NaOH與與HCl反應(yīng)反應(yīng) B. C和和CO2共熱共熱C. 碳酸鈣的分解碳酸鈣的分解 D. 制備水煤氣的反應(yīng)制備水煤氣的反應(yīng)A4 4、下列說法正確的是（、下列說法正確的是（ ）A.A.需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)；需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)；B.B.任何放熱反應(yīng)在常溫下一定能發(fā)生反應(yīng)；任何放熱反應(yīng)在常溫下一定能發(fā)生反應(yīng)；C.C.反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)結(jié)果是放熱還是吸熱；應(yīng)結(jié)果是放熱還是吸熱；D.D.吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生反應(yīng)。吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生反應(yīng)。CD 你

4、從圖中發(fā)現(xiàn)了什么？你從圖中發(fā)現(xiàn)了什么？ 1、 2、 3、HClHClHHHHClClClCl+436 kJ/mol243kJ/mol431 kJ/mol觀察下列示意圖：觀察下列示意圖：假想中的假想中的物質(zhì)物質(zhì)實驗測得實驗測得1molH2與與1molCl2反應(yīng)生反應(yīng)生成成2molHCl時放出時放出184.6kJ的熱量，的熱量，從微觀角度應(yīng)如何解釋？從微觀角度應(yīng)如何解釋？化學(xué)鍵斷裂時吸收總能量化學(xué)鍵斷裂時吸收總能量=化學(xué)鍵形成時放出總能量化學(xué)鍵形成時放出總能量=679kJ862kJ反應(yīng)熱的計算：反應(yīng)熱的計算：H = 679kJ/mol 862kJ/mol= 183kJ/mol思思考考能量如何轉(zhuǎn)換的

5、？能量從哪里轉(zhuǎn)能量如何轉(zhuǎn)換的？能量從哪里轉(zhuǎn)移到哪里？移到哪里？體系的能量如何變化？升高還是體系的能量如何變化？升高還是降低？降低？環(huán)境的能量如何變化？升高還是環(huán)境的能量如何變化？升高還是降低？降低？規(guī)定放熱反應(yīng)的規(guī)定放熱反應(yīng)的H 為為“”，是是站在誰的角度站在誰的角度？體系還是環(huán)境？體系還是環(huán)境？放熱反應(yīng)中放熱反應(yīng)中體系體系環(huán)境環(huán)境1、定定義：義：化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的能量，都可以熱化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的能量，都可以熱量（或換算成相應(yīng)的熱量）來表述，叫做量（或換算成相應(yīng)的熱量）來表述，叫做反應(yīng)熱，反應(yīng)熱，符號符號Q。焓是與內(nèi)能有關(guān)的物理量，焓是與內(nèi)能有關(guān)的物理量，符號符號H。焓變焓

6、變= H （生成物）（生成物）- H （反應(yīng)物）（反應(yīng)物） ，符號符號H 。2、單位：、單位：kJ/mol或或kJmol-13、規(guī)定：、規(guī)定：(1)反應(yīng)反應(yīng)體系體系的能量的能量降低降低（即（即 放熱反應(yīng)），則放熱反應(yīng)），則H為為“”；(2)反應(yīng)反應(yīng)體系體系的能量的能量升高升高（即（即 吸熱反應(yīng)），則吸熱反應(yīng)），則H為為“”；即：即：當(dāng)當(dāng)H為為“”（ H0）時，為吸熱反應(yīng)）時，為吸熱反應(yīng)通過此圖大家還能發(fā)現(xiàn)這反應(yīng)熱通過此圖大家還能發(fā)現(xiàn)這反應(yīng)熱H有什么規(guī)律有什么規(guī)律？我們可以發(fā)現(xiàn)：其實我們可以發(fā)現(xiàn)：其實H=E（生成物生成物） E（反應(yīng)物反應(yīng)物）=E（斷鍵）（斷鍵） E（成鍵）（成鍵）=H（生成物生

7、成物） H（反應(yīng)物反應(yīng)物）反應(yīng)熱和焓變的區(qū)別與聯(lián)系反應(yīng)熱焓變含義 化學(xué)反應(yīng)中吸收或放出化學(xué)反應(yīng)中吸收或放出的熱量的熱量化學(xué)反應(yīng)中生成物所具化學(xué)反應(yīng)中生成物所具有的焓與反應(yīng)物所具有有的焓與反應(yīng)物所具有的焓之差的焓之差符號 QH單位kJmol-1kJmol-1能量變化Q 0，反應(yīng)吸收能量，反應(yīng)吸收能量 Q 0，反應(yīng)釋放能量，反應(yīng)釋放能量H 0，反應(yīng)吸收能量，反應(yīng)吸收能量 H 0，反應(yīng)釋放能量，反應(yīng)釋放能量兩者關(guān)系化學(xué)反應(yīng)在化學(xué)反應(yīng)在恒壓下恒壓下的反應(yīng)的熱效應(yīng)（體系只與環(huán)的反應(yīng)的熱效應(yīng)（體系只與環(huán)境發(fā)生熱量交換），此時反應(yīng)熱等于焓變。境發(fā)生熱量交換），此時反應(yīng)熱等于焓變。例例 1 1：1molC1m

8、olC與與1molH1molH2 2O(g)O(g)反應(yīng)失成反應(yīng)失成lmol CO(g)lmol CO(g)和和1mol H1mol H2 2(g)(g)，需要吸收，需要吸收131.5kJ131.5kJ的熱量，該的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為反應(yīng)的反應(yīng)熱為H=H=kJ/molkJ/mol。 例例 2 2：拆開：拆開 lmol HHlmol HH鍵、鍵、lmol Nlmol NH H鍵、鍵、lmolNNlmolNN鍵分別需要的能量是鍵分別需要的能量是436kJ436kJ、391kJ391kJ、946kJ946kJ，則，則1mol N1mol N2 2生成生成NHNH3 3的反應(yīng)熱為的反應(yīng)熱為，1mol

9、 H1mol H2 2生成生成NHNH3 3的反應(yīng)熱為的反應(yīng)熱為。 131.5131.5-92kJ/mol-92kJ/mol-30.6kJ/mol-30.6kJ/mol練練 習(xí)習(xí)二、學(xué)會熱化學(xué)方程式的書寫二、學(xué)會熱化學(xué)方程式的書寫什么是什么是熱化學(xué)方程式？熱化學(xué)方程式？表示參加反應(yīng)表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量物質(zhì)的量和和反應(yīng)熱反應(yīng)熱的的關(guān)系關(guān)系的化的化學(xué)方程式，叫做學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。熱化學(xué)方程式。請看以下請看以下兩個例子兩個例子，再思考如何書寫！，再思考如何書寫！問題：問題：我們認(rèn)識了反應(yīng)熱，那么我們認(rèn)識了反應(yīng)熱，那么怎樣書寫怎樣書寫表示化學(xué)反應(yīng)熱的化學(xué)方程式？表示化學(xué)反應(yīng)熱的化學(xué)方程式？意

10、義意義:熱化學(xué)方程式不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)熱化學(xué)方程式不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。問題：問題：反應(yīng)物和生成物前的反應(yīng)物和生成物前的系數(shù)系數(shù)它它代表了什么代表了什么？在方程式中在方程式中H它表示了它表示了什么意義什么意義？ H它的它的值與什么有關(guān)系值與什么有關(guān)系？熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)不化學(xué)計量數(shù)不表示表示分子個數(shù)分子個數(shù)，表示對應(yīng)，表示對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量物質(zhì)的物質(zhì)的量。 H(kJ/mol)它表示它表示每摩爾反應(yīng)每摩爾反應(yīng)所吸收或放所吸收或放出的出的熱量熱量， H它的值與方程式中的計量它

11、的值與方程式中的計量系數(shù)有關(guān)，即對于相同的反應(yīng)，當(dāng)系數(shù)有關(guān)，即對于相同的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計化學(xué)計量數(shù)不同時量數(shù)不同時，其，其H不同；也與物質(zhì)的聚集不同；也與物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關(guān)狀態(tài)有關(guān)。熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式的書寫的書寫(1)熱化學(xué)方程式一般不寫反應(yīng)條件，不標(biāo)熱化學(xué)方程式一般不寫反應(yīng)條件，不標(biāo)、和和可逆符號可逆符號。書寫熱化學(xué)方程式中間等號上要。書寫熱化學(xué)方程式中間等號上要注明注明反應(yīng)的溫度和壓強反應(yīng)的溫度和壓強，(為什么？為什么？)而常溫、常壓則而常溫、常壓則不注明。不注明。(2)標(biāo)出了標(biāo)出了反應(yīng)物與生成物的狀態(tài)反應(yīng)物與生成物的狀態(tài)：固體一固體一s s，液，液體一體一l l，氣體一，氣體一g g

12、；溶液；溶液aq(為什么為什么要標(biāo)出？要標(biāo)出？)(3)方程式右邊寫出反應(yīng)熱（還注明了方程式右邊寫出反應(yīng)熱（還注明了“”、“”），中間隔空格。），中間隔空格。(4)方程式中的方程式中的計量系數(shù)只表示物質(zhì)的計量系數(shù)只表示物質(zhì)的n，可以是可以是整整數(shù)數(shù)也可以是也可以是分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù)。熱化學(xué)方程式化學(xué)計量數(shù)加倍，。熱化學(xué)方程式化學(xué)計量數(shù)加倍，則則H的數(shù)據(jù)也加倍；當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時，則反應(yīng)的數(shù)據(jù)也加倍；當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時，則反應(yīng)熱的絕對值不變而符號相反。熱的絕對值不變而符號相反。例例 題題1、當(dāng)、當(dāng)1mol氣態(tài)氣態(tài)H2與與1mol氣態(tài)氣態(tài)Cl2反應(yīng)反應(yīng)生成生成2mol氣態(tài)氣態(tài)HCl，放出，放出184.6KJ的的熱

13、熱量，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。量，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。H2(g) + Cl2(g) =2HCl(g) H =-184.6kJ/mol而這些書寫也是對的而這些書寫也是對的寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式課堂練習(xí)課堂練習(xí)1、1molN2(g)與適量與適量O2(g)反應(yīng)生成反應(yīng)生成NO (g)，需吸收需吸收68kJ的熱量；的熱量；2、2molCu(s)與適量與適量O2(g)反應(yīng)生成反應(yīng)生成CuO(s)，放出，放出314kJ熱量；熱量；3、 1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出硫粉在氧氣中充分燃燒放出 9.36kJ熱量，寫出硫燃燒的熱化學(xué)熱量，寫出硫燃燒的熱化學(xué)方程式。方程式

14、。4、 4g CO在氧氣中燃燒生成在氧氣中燃燒生成CO2，放出放出 9. 6kJ熱量，寫出熱量，寫出CO燃燒的熱燃燒的熱化學(xué)方程式?；瘜W(xué)方程式。5、已知、已知 (1)H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( g ) H1 = a kJ/mol(2)2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( g ) H2 = b kJ/mol(3)H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( l ) H3 = c kJ/mol(4)2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( l ) H4 = d kJ/mol則則a、b、c、d的關(guān)系正確的是的關(guān)系正確的是 。A、acd0 C、2a=b0 C注

15、意：比較反應(yīng)熱注意：比較反應(yīng)熱H的大小要注意前面的的大小要注意前面的+、-號，類似于數(shù)學(xué)上的正負(fù)數(shù)比較；而比較反號，類似于數(shù)學(xué)上的正負(fù)數(shù)比較；而比較反應(yīng)吸收或釋放的能量大小則比較其絕對值。應(yīng)吸收或釋放的能量大小則比較其絕對值。6、在一定條件下，氫氣和甲烷燃燒的化學(xué)、在一定條件下，氫氣和甲烷燃燒的化學(xué)方程式為：方程式為： 2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l) H= 572 kJ /mol CH4(g) +2O2 (g) = CO2(g)+2H2O (l) H= 890 kJ/mol由由1mol 氫氣和氫氣和2mol甲烷組成的混合氣體在甲烷組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時放出的

16、熱量為多少。上述條件下完全燃燒時放出的熱量為多少。2066kJ 7. 在一定條件下，氫氣和丙烷燃燒的化學(xué)方程式為：在一定條件下，氫氣和丙烷燃燒的化學(xué)方程式為：2H2( g ) + O2 ( g) = 2H2O ( l ) H=-571.6 kJ/molC3H8( g ) +5O2 ( g ) = 3CO2(g) +4H2O ( l ) H=- 2220 kJ/mol 5mol 氫氣和丙烷的混合氣完全燃燒時放熱氫氣和丙烷的混合氣完全燃燒時放熱3847kJ，則，則氫氣和氫氣和丙丙烷的體積比為烷的體積比為 (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1解解 ：設(shè)：設(shè)H2、C3H8的物

17、質(zhì)的量分別為的物質(zhì)的量分別為x，y答：氫氣和丙烷的體積比為答：氫氣和丙烷的體積比為 3：1 x + y = 5 (571.6/2) x + 2220y = 3847 V(H2):V(C3H8) =n(H2):n(C3H8) = 3.75:1.25 = 3:1 x = 3.75 moly = 1.25 mol 實踐活動實踐活動 中和反應(yīng)中和反應(yīng) 反應(yīng)熱的測定反應(yīng)熱的測定實驗?zāi)康膶嶒災(zāi)康?測定強酸與強堿中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測定強酸與強堿中和反應(yīng)的反應(yīng)熱學(xué)習(xí)重點學(xué)習(xí)重點 中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定原理和方法。中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定原理和方法。實驗用品實驗用品 大燒杯（大燒杯（500 mL500 mL）、小燒杯（

18、）、小燒杯（100 mL100 mL） 0.10.1刻度刻度的的溫度計、量筒（溫度計、量筒（50 mL50 mL）兩個、）兩個、泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板（中心有泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板（中心有兩個小孔）、兩個小孔）、環(huán)形玻璃攪拌棒環(huán)形玻璃攪拌棒。0.50 mol/L 0.50 mol/L 鹽酸、鹽酸、0.55 mol/L0.55 mol/L NaOH NaOH溶液溶液實驗原理實驗原理問題問題1. 中和熱與反應(yīng)熱是否相同？它們之間有什么中和熱與反應(yīng)熱是否相同？它們之間有什么區(qū)別和聯(lián)系？區(qū)別和聯(lián)系？ 不同；任何一個化學(xué)反應(yīng)發(fā)生所吸收或放出的熱量都不同；任何一個化學(xué)反應(yīng)發(fā)生所吸收

19、或放出的熱量都叫反應(yīng)熱，但中和熱僅指在叫反應(yīng)熱，但中和熱僅指在稀溶液稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成反應(yīng)而生成1 mol1 mol水水時的反應(yīng)熱。中和熱是反應(yīng)熱的真時的反應(yīng)熱。中和熱是反應(yīng)熱的真子集。子集。本節(jié)課，我們?nèi)∫欢康柠}酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)，哪些數(shù)據(jù)可以幫助我們測出它們的反應(yīng)熱呢？請大家討論回答。 Q Q = =m c m c t tQQ: :中和反應(yīng)放出的熱量。中和反應(yīng)放出的熱量。mm：反應(yīng)混合液的質(zhì)量。：反應(yīng)混合液的質(zhì)量。c c：反應(yīng)混合液的比熱容。：反應(yīng)混合液的比熱容。 t t：反應(yīng)前后溶液溫度的差值。：反應(yīng)前后溶液溫度的差值。我們?nèi)绾蔚玫缴鲜鰯?shù)據(jù)呢

20、？m的質(zhì)量為所用酸、堿的質(zhì)量和，測出參加反應(yīng)的酸、堿質(zhì)量相加即可；c 需要查閱，t可用溫度計測出反應(yīng)前后的溫度相減得到。問酸、堿反應(yīng)時，我們用的是它的稀溶液，它們問酸、堿反應(yīng)時，我們用的是它的稀溶液，它們的質(zhì)量應(yīng)怎樣得到？的質(zhì)量應(yīng)怎樣得到？量出它們的體積，再乘以它們的密度即可。量出它們的體積，再乘以它們的密度即可。 問題問題2.我們利用什么原理來測定酸、堿反應(yīng)的反應(yīng)熱我們利用什么原理來測定酸、堿反應(yīng)的反應(yīng)熱(也稱中也稱中和熱和熱)呢？呢？ Q =（V酸酸酸酸V堿堿堿堿）c（t2t1） 本實驗中，我們所用一元酸、一元堿的體積均為本實驗中，我們所用一元酸、一元堿的體積均為50 mL，它們的濃度分別

21、為，它們的濃度分別為0.50 mol/L和和0.55 mol/L。由于。由于是是稀溶液稀溶液，且，且為了計算簡便為了計算簡便，我們，我們近似近似地認(rèn)為，所用酸、地認(rèn)為，所用酸、堿溶液的密度均為堿溶液的密度均為1 g/cm3，且中和后所得溶液的比熱，且中和后所得溶液的比熱容為容為 4.18 J/（g)已知已知 V酸酸=V堿堿=50 mL。 c酸酸=0.50 mol/L c堿堿=0.55 mol/L。 酸酸=堿堿=1 g/cm3 c=4.18 J/（g）請把以上數(shù)據(jù)代入式請把以上數(shù)據(jù)代入式,得出得出Q的表示式。其中熱量的單的表示式。其中熱量的單位用位用kJ。 得出結(jié)果。得出結(jié)果。Q = 0.418

22、（t2t1）kJ 思考：思考：式表示的是不是該反應(yīng)的反應(yīng)熱？為什么？式表示的是不是該反應(yīng)的反應(yīng)熱？為什么？式的單位是式的單位是kJ,而反應(yīng)熱的單位是而反應(yīng)熱的單位是kJ/mol，故，故式式不是該反應(yīng)的反應(yīng)熱。不是該反應(yīng)的反應(yīng)熱。問題該反應(yīng)的中和熱應(yīng)怎樣表示呢？問題該反應(yīng)的中和熱應(yīng)怎樣表示呢？H= 0.418 （t2t1）0.025kJ/mol因為中和反應(yīng)放熱，故其因為中和反應(yīng)放熱，故其H為為“”。中和熱是。中和熱是稀稀的酸、堿的酸、堿中和生成中和生成 1 mol水水的反應(yīng)熱，而的反應(yīng)熱，而50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L 氫氧化鈉反應(yīng)后生氫氧化鈉

23、反應(yīng)后生成的水只有成的水只有0.025 mol，故中和熱應(yīng)用下式表示：，故中和熱應(yīng)用下式表示： 實驗步驟：實驗步驟：1.1.在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使放在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平杯口相平。然后再在。然后再在大、小燒杯之間大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料填滿碎泡沫塑料（或紙條），（或紙條），大燒杯上用大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過，如下圖所示。璃攪拌棒通過，如下圖所示。中和熱的測定中和熱的測定大、小

24、燒杯放置時，為何要使兩杯口相平？填碎紙條的作用是什么？對此裝置，你有何更好的建議？答案：兩杯口相平，可使蓋板把杯口盡量蓋嚴(yán)，從答案：兩杯口相平，可使蓋板把杯口盡量蓋嚴(yán)，從而減少熱量損失；填碎紙條的作用是為了達(dá)到保溫而減少熱量損失；填碎紙條的作用是為了達(dá)到保溫隔熱、減少實驗過程中熱量損失的目的。若換用隔隔熱、減少實驗過程中熱量損失的目的。若換用隔熱、密封性能更好的裝置（如保溫杯）會使實驗結(jié)熱、密封性能更好的裝置（如保溫杯）會使實驗結(jié)果更準(zhǔn)確。果更準(zhǔn)確。2.用一個量筒最取用一個量筒最取50 mL 0.50 mol/L鹽酸，倒入小鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計測量鹽酸的溫度，記入下表。燒杯中，并用溫

25、度計測量鹽酸的溫度，記入下表。然后把溫度計上的酸用水沖洗干凈然后把溫度計上的酸用水沖洗干凈。溫度計上的酸為何要用水沖洗干凈？沖洗后的溶溫度計上的酸為何要用水沖洗干凈？沖洗后的溶液能否倒入小燒杯？為什么？液能否倒入小燒杯？為什么？ 因為該溫度計還要用來測堿液的溫度，若不沖洗，因為該溫度計還要用來測堿液的溫度，若不沖洗，溫度計上的酸會和堿發(fā)生中和反應(yīng)而使熱量散失，溫度計上的酸會和堿發(fā)生中和反應(yīng)而使熱量散失，并使所測堿液溫度偏高，故要沖洗干凈；沖洗后的并使所測堿液溫度偏高，故要沖洗干凈；沖洗后的溶液不能倒入小燒杯，若倒入，會使總?cè)芤旱馁|(zhì)量溶液不能倒入小燒杯，若倒入，會使總?cè)芤旱馁|(zhì)量增加，而導(dǎo)致實驗結(jié)

26、果偏低。增加，而導(dǎo)致實驗結(jié)果偏低。3.用另一個量筒量取用另一個量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，溶液，并用溫度計測量并用溫度計測量NaOH溶液的溫度，記入下表。溶液的溫度，記入下表。.酸、堿混合時，為何要把量筒中的酸、堿混合時，為何要把量筒中的NaOHNaOH溶液一次倒溶液一次倒入小燒杯而不能緩緩倒入？入小燒杯而不能緩緩倒入？.因為本實驗的關(guān)鍵是測反應(yīng)的反應(yīng)熱，若動作因為本實驗的關(guān)鍵是測反應(yīng)的反應(yīng)熱，若動作遲緩，將會使熱量損失而使實驗出現(xiàn)誤差，結(jié)果偏遲緩，將會使熱量損失而使實驗出現(xiàn)誤差，結(jié)果偏低。低。4.4.把溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，把溫度計和環(huán)形玻璃攪

27、拌棒放入小燒杯的鹽酸中，并并把量筒中的把量筒中的NaOHNaOH溶液一次倒入小燒杯（注意不要溶液一次倒入小燒杯（注意不要灑到外面）灑到外面）。用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動溶液，并。用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動溶液，并準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度，記準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度，記入下表。入下表。實驗中所用實驗中所用HClHCl和和NaOHNaOH的物質(zhì)的量比為何不是的物質(zhì)的量比為何不是1111而是而是NaOHNaOH過量？若用過量？若用HClHCl過量行嗎？過量行嗎？為了保證為了保證0.50 mol/L的鹽酸完全被的鹽酸完全被NaOH中和，中和，采用采用0.55 mol/L N

28、aOH溶液，使堿稍稍過量。若使溶液，使堿稍稍過量。若使鹽酸過量，亦可。鹽酸過量，亦可。5.重復(fù)實驗兩次，取測量所得數(shù)據(jù)的平均值作為重復(fù)實驗兩次，取測量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計算依據(jù)。計算依據(jù)。 誤差分析誤差分析議一議議一議你所測得的數(shù)據(jù)是否為你所測得的數(shù)據(jù)是否為57.3 kJ/mol57.3 kJ/mol，若不是，若不是，分析產(chǎn)生誤差的原因。分析產(chǎn)生誤差的原因?？赡艿脑蛴校嚎赡艿脑蛴校?.量取溶液的體積有誤差（測量結(jié)果是按量取溶液的體積有誤差（測量結(jié)果是按50 mL的酸、堿進(jìn)的酸、堿進(jìn)行計算，若實際量取時，多于行計算，若實際量取時，多于50 mL或小于或小于50 mL都會造成都會造成誤差）誤

29、差）2.溫度計的讀數(shù)有誤。溫度計的讀數(shù)有誤。3.實驗過程中有液體灑在外面。實驗過程中有液體灑在外面。4.混合酸、堿溶液時，動作緩慢，導(dǎo)致實驗誤差。混合酸、堿溶液時，動作緩慢，導(dǎo)致實驗誤差。5.隔熱操作不到位，致使實驗過程中熱量損失而導(dǎo)致誤差。隔熱操作不到位，致使實驗過程中熱量損失而導(dǎo)致誤差。6.測了酸后的溫度計未用水清洗而便立即去測堿的溫度，致測了酸后的溫度計未用水清洗而便立即去測堿的溫度，致使堿的溫度偏高而引起誤差。使堿的溫度偏高而引起誤差。 討論下列問題 1.本實驗中若把本實驗中若把50 mL 0.50 mol/L的鹽酸改為的鹽酸改為50 mL 0.50 mol/L醋酸，所測結(jié)果是否會有所

30、變化？醋酸，所測結(jié)果是否會有所變化？為什么？為什么？2.若改用若改用100 mL 0.50 mol/L的鹽酸和的鹽酸和100 mL 0.55 mol/L的的NaOH溶液，所測中和熱的數(shù)值是否約為本溶液，所測中和熱的數(shù)值是否約為本實驗結(jié)果的二倍（假定各步操作沒有失誤）？實驗結(jié)果的二倍（假定各步操作沒有失誤）？答案：答案：1.會有所變化。因為醋酸為弱電解質(zhì)，其電離時會有所變化。因為醋酸為弱電解質(zhì)，其電離時要吸熱，故將使測得結(jié)果偏小。要吸熱，故將使測得結(jié)果偏小。2.否。因中和熱是指酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成否。因中和熱是指酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O時放出的熱量，其時放出的熱量，其數(shù)值與反應(yīng)物的量的多少無關(guān)數(shù)值與反應(yīng)物的量的多少無關(guān)，故所測結(jié)果應(yīng)基本和本次實驗結(jié)果相同（若所有操作故所測結(jié)果應(yīng)基本和本次實驗結(jié)果相同（若所有操作都準(zhǔn)確無誤，且無熱量損失，則二者結(jié)果相同）。都準(zhǔn)確無誤，且無熱量損失，則二者結(jié)果相同）。練習(xí)50 mL 0.50 mol/L鹽酸與鹽酸與50 mL 0.55 mol/L