元素周期律第三課時(shí)課件

1、第二節(jié)第二節(jié) 元素周期律元素周期律 第三課時(shí)第三課時(shí) 判斷金屬性強(qiáng)弱的標(biāo)準(zhǔn)判斷金屬性強(qiáng)弱的標(biāo)準(zhǔn)單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難易易元素最高價(jià)氧化物的水化物（氧化元素最高價(jià)氧化物的水化物（氧化物間接或直接與水反應(yīng)生成的化合物間接或直接與水反應(yīng)生成的化合物）物）氫氧化物的堿性強(qiáng)弱氫氧化物的堿性強(qiáng)弱相互置換相互置換 判斷元素非金屬性的強(qiáng)弱的標(biāo)準(zhǔn)判斷元素非金屬性的強(qiáng)弱的標(biāo)準(zhǔn)單質(zhì)與氫氣化合生成氣態(tài)氫單質(zhì)與氫氣化合生成氣態(tài)氫化物的難易化物的難易元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱化物的酸性強(qiáng)弱相互置換相互置換1.元素的金屬性和非金屬性與元素在周期表元素

2、的金屬性和非金屬性與元素在周期表中位置的關(guān)系中位置的關(guān)系(1)同周期元素同周期元素 同周期，同周期，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多多 （即原（即原子序數(shù)越大）子序數(shù)越大）,原子半徑越原子半徑越小小 ,核對電子的引力核對電子的引力越越 強(qiáng)強(qiáng) ,原子失電子能力越原子失電子能力越 弱弱 ,得電子能力越得電子能力越 強(qiáng)強(qiáng) ,金屬性越金屬性越弱弱 、非金屬性越、非金屬性越強(qiáng)強(qiáng) 。同周期中：從左到右同周期中：從左到右,金屬性逐漸減弱金屬性逐漸減弱,非金屬非金屬性逐漸增強(qiáng)性逐漸增強(qiáng)請分析請分析11好到好到18號元素，金屬號元素，金屬性和非金屬性的變化規(guī)律。性和非金屬性的變化規(guī)律。三、元素周期

3、表和元素周期律的應(yīng)用三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用第三周期元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性第三周期元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性族族iaiiaiiiaivavaviaviia元素元素namgalsipscl氧化物氧化物na2omgoal2o3sio2p2o5so3cl2o7水化物水化物naohmg（oh）2al（oh）3h2sio3h3po4h2so4hclo4酸堿性酸堿性強(qiáng)堿強(qiáng)堿堿堿兩性兩性弱酸弱酸酸酸強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸最強(qiáng)酸酸性逐漸增強(qiáng)，堿性減弱酸性逐漸增強(qiáng)，堿性減弱(2)同主族元素同主族元素同主族：從上到下同主族：從上到下,金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性非金屬性逐漸減弱逐漸減弱

4、同主族，同主族，電子層數(shù)越多原子半徑越電子層數(shù)越多原子半徑越大大,核對核對電子引力越電子引力越弱弱,原子失電子能力越原子失電子能力越強(qiáng)強(qiáng),得電子能得電子能力越力越弱弱,金屬性越金屬性越強(qiáng)強(qiáng) 、非金屬性越、非金屬性越弱弱。元素周期表中：元素周期表中：周期序數(shù)周期序數(shù)=電子層數(shù)電子層數(shù) ； 主族序數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) ； 原子序數(shù)原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。同一主族元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性同一主族元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性23456ialinakrbcsiiali2ona2ok2orb2ocs2oiiialiohnaohkohrbohcsohivavacl2

5、o7br2o7i2o7at2o7viahclo4hbro4hio4hato4viiaclbriat酸酸 性性 增增 強(qiáng)強(qiáng)堿堿 性性 增增 強(qiáng)強(qiáng)元素氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性元素氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性bcsinpasossetefclbriat熱穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)熱穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)熱穩(wěn)定性逐漸減弱熱穩(wěn)定性逐漸減弱熱穩(wěn)定性逐漸減弱熱穩(wěn)定性逐漸減弱熱穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)熱穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)元素的金屬性和非金屬性遞變小結(jié)元素的金屬性和非金屬性遞變小結(jié)hlinakrbcsbemgcasrbabalgaintlcsigesnpbnpassbbiossetepofclbriat非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐

6、漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)元素化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系元素化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系主族序數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)=主族元素的最高正價(jià)主族元素的最高正價(jià) (價(jià)電子價(jià)電子)主族元素中主族元素中:|最高正價(jià)最高正價(jià)|+|最低負(fù)價(jià)最低負(fù)價(jià)|=8 金屬只有正價(jià)金屬只有正價(jià),o和和f只有負(fù)價(jià)只有負(fù)價(jià)aaaaaaa氫化物氫化物-rh4rh3h2rhr最高價(jià)氧化物最高價(jià)氧化物r2oror2o3ro2r2o5ro3r2o7最高價(jià)氧化物最高價(jià)氧化物的水化物的水化物rohr(oh)2r(oh)3h2ro3(h4ro4)h3ro4 (hro) 3h2

7、ro4hro4學(xué)與問學(xué)與問 自然科學(xué)方面自然科學(xué)方面 周期表為發(fā)展物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論提供了周期表為發(fā)展物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論提供了客觀依據(jù)。原子的電子層結(jié)構(gòu)與元素周客觀依據(jù)。原子的電子層結(jié)構(gòu)與元素周期表有密切關(guān)系，周期表為發(fā)展過度元期表有密切關(guān)系，周期表為發(fā)展過度元素結(jié)構(gòu)、鑭系和錒系結(jié)構(gòu)理論，甚至為素結(jié)構(gòu)、鑭系和錒系結(jié)構(gòu)理論，甚至為指導(dǎo)新元素的合成，預(yù)測新元素的結(jié)構(gòu)指導(dǎo)新元素的合成，預(yù)測新元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)都提供了線索。元素周期律和周和性質(zhì)都提供了線索。元素周期律和周期表在自然科學(xué)的許多部門，都是重要期表在自然科學(xué)的許多部門，都是重要工具。工具。2、元素周期表及元素周期律應(yīng)用、元素周期表及元素周期律應(yīng)用 生產(chǎn)上

8、某些應(yīng)用生產(chǎn)上某些應(yīng)用 1.農(nóng)藥多數(shù)是含等元素的化合物，在農(nóng)藥多數(shù)是含等元素的化合物，在周期表的右上角。周期表的右上角。 2.半導(dǎo)體材料都是周期表里金屬與非半導(dǎo)體材料都是周期表里金屬與非金屬接界處的元素，如等。金屬接界處的元素，如等。 3.催化劑的選擇：人們在長期的生產(chǎn)催化劑的選擇：人們在長期的生產(chǎn)實(shí)踐中發(fā)現(xiàn)過渡元素對許多化學(xué)反應(yīng)實(shí)踐中發(fā)現(xiàn)過渡元素對許多化學(xué)反應(yīng)有良好的催化性能。這些元素的催化有良好的催化性能。這些元素的催化性能跟它們的原子的次外層電子層電性能跟它們的原子的次外層電子層電子排布的特點(diǎn)有密切關(guān)系。子排布的特點(diǎn)有密切關(guān)系。 4. 還有很多。還有很多。3、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)、位置之間的關(guān)系、

9、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)、位置之間的關(guān)系練習(xí)練習(xí): :1、下列性質(zhì)的遞變中、下列性質(zhì)的遞變中,正確的是正確的是( )a.o、s、na的原子半徑依次增大的原子半徑依次增大b.lioh、koh、csoh的堿性依次增強(qiáng)的堿性依次增強(qiáng)c.hf、nh3、sih4的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)d.hcl、hbr、hi的還原性依次減弱的還原性依次減弱2 2、某元素的原子序數(shù)為、某元素的原子序數(shù)為1515，對它的認(rèn)識錯(cuò)誤，對它的認(rèn)識錯(cuò)誤的是（的是（ ）a a、位于元素周期表第三周期、位于元素周期表第三周期b b、該元素最高正價(jià)是、該元素最高正價(jià)是+5+5價(jià)，最低負(fù)價(jià)是價(jià)，最低負(fù)價(jià)是-3-3價(jià)價(jià)c c、該元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比、該元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比硝酸強(qiáng)硝酸強(qiáng)d d、該元素的非金屬性比硫弱、該元素的非金屬性比硫弱3 3、下列排列順序錯(cuò)誤的是（、下列排列順序錯(cuò)誤的是（ ）。）。a a、原子半徑：、原子半徑：namgalnamgalb b、離子半徑：、離子半徑：clcl- -brbr- -ii- -c c、穩(wěn)定性：、穩(wěn)定性：hihbrhclhihbrhcld d、酸性：、酸性：hclohclo4 4hh2 2soso4 4hh3 3popo4