河南鄭州盛同學校高三第一次月考化學試題

1、筆寫一個化學方程式消耗鉛筆芯的質量約A . 2.5 X019 個 B . 2.5 1022 個4下列有關性質的比較中，正確的是A 熱穩(wěn)定性： H2SHClHBrHIC .微粒半徑：Na+MgOCaOD. 還原性：H2SHCI HFNaOH 溶液，恰好完全反應，則該 NaOH 溶液的濃度為（）A 0 5mol/LB1mol/LC 1.25mol/LD2.5mol/L6在化學實驗室進行下列實驗操作時，其操作或記錄的數(shù)據(jù)正確的是（）A 用托盤天平稱取 884g 食B .用250mL的容量瓶配制所需的 280mL、0. 10mol/L的NaOH溶液C. 用量筒量取12. 12mL的鹽酸D 用 012m

2、ol/L 鹽酸滴定未知濃度的 NaOH 溶液，消耗鹽酸 2140mL7.用Na代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是：（）A05mol Al 與足量鹽酸反應轉移電子數(shù)為1NAB 標準狀況下， 112L SO3 所含的分子數(shù)為 05NAC01molCH 4所含的電子數(shù)為 1N AD . 46g NO 2和N2O4的混合物所含的分子數(shù)為1N a&同溫同壓下，對于等體積的一氧化氮（14n18o ）和一氧化碳（13C18O）氣體，下列說法正確的是（ ）A 含相同的分子數(shù)和原子數(shù)B.含相同的分子數(shù)和電子數(shù)C 含相同的質子數(shù)和中子數(shù)D 所含分子數(shù)和質量均不相同9 在一定溫度下，已知有關某飽和溶液的一些數(shù)據(jù)：

3、溶液的質量，溶劑的質量，溶液的體積， 溶質的摩爾質量，溶質的溶解度，溶液的密度.利用下列各組數(shù)據(jù)計算該飽和溶液的物質的量濃 度，不能算出的一組（）A .B .C.D .10.下列離子方程式書寫正確的是：()A .用鉑電極電解氯化鎂溶液：CI-+2H2O=Cl2f +Hf +2OHB . NaHSO4 溶液中滴入 Ba ( OH) 2溶液至中性：H+SO42-+Ba2+ OH-=BaSO4j +HOC .在 H2O2 中加入酸性 KMnO4 溶液：2Mn O 4-+5H2O2+6H+=2M n 2+ +5O2? +8HOD .溴乙烷與 6mol/L氫氧化鈉水溶液共熱：C2H5Br +OH 二*C

4、H2=CH2 f +Br+H2O11 .化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是A. 電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2Cl - 2e -=Cl2 fB. 氫氧燃料電池的負極反應式：Q + 2H2O+ 4e- = 4OHCu 2e- = Cu2+C. 粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為:D. 鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式：Fe 2e - = Fe2+ 12 .用惰性電極實現(xiàn)電解，下列說法正確的是:A、電解稀硫酸溶液，實質上是電解水，故溶液 pH不變；B電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH故溶液pH減??；C電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產物的

5、物質的量之比為1:2 ;D電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產物的物質的量之比為1:1 ;13.下列有機物是按照碳的骨架進行分類的是A.烷烴B.烯烴C.芳香烴D.鹵代烴14 .下列關于官能團的判斷中說法錯誤的是A.醇的官能團是羥基（一OHC.酚的官能團是羥基（一OHB. 羧酸的官能團是羥基（一OHD. 烯烴的官能團是雙鍵15.下列烷烴中可能存在同分異構體的是A.甲烷B.乙烷C.丙烷D. 丁16甲、乙為短周期同一主族元素組成的單質，丙、丁為含氧化合物，它們存在如下轉化關系：滿足條件B .氯氣和溴D .鈉和氫氣的甲和乙分別為A .鋁和鐵C .鋁和氫氣17. 常溫下，下列各組離子在給定條件下一定能

6、大量共存的是（）A .在 pH=O 的溶液中：I-、Ca2+、NO3-、NH4+B .存在大量 Fe的溶液：SCN、Na + N03、SO42C. 在由水電離出的 c （OH）=10_13mol L1 的溶液中：ClO、Na+、SO32、CD .在 c （OH-） =1. 0 x 10-13 mol L一1 的溶液中：Na+、S2-、AIO 2-、SO32-18. 圖為短周期的一部分，推斷關于Y、Z、M的說法正確的是（）A .非金屬性：YZMZB .原子半徑：MZYC .氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：YM I- Fe2+ Br-Cl-22. （10分）某無色透明溶液可能含有下列離子：K+、Al3+、Fe

7、3+、Ba2+、NO3、SO42、HCO3、C，取該溶液進行如下實驗： 用藍色石蕊試紙檢測該溶液，試紙顯紅色； 取溶液少許，加入銅片和稀硫酸共熱，產生無色氣體，該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色； 取溶液少許，加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加入過量氨水，沉淀不消失； 取溶液少許，滴入氯化鋇溶液產生白色沉淀； 取實驗 后的澄清溶液，滴入硝酸銀溶液產生白色沉淀，再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。 請回答下列問題：用簡要語言描述在實驗 中的操作根據(jù)上述實驗判斷原溶液中肯定存在的離子是，肯定不存在的離子是寫出與兩個實驗有關的離子方程式:J是含A金23. （8分）下圖每一方框中的字母代表一種反應物或生成物，它們都是

8、中學化學中常見的物質。產物屬元素的膠狀白色沉淀，I為NaCI溶液，L是水，D是淡黃色固體，E為單質。HZ3一回試填寫下列空白：(1) 寫出F的化學式： 。(2) 寫出M發(fā)生水解的化學反應方程式 。(3)反應C+G t D的化學方程式是。(4)寫出H、K加L生成J、I、F反應的離子方程式 。24. (12分)某種含有少量FeCl2雜質的FeCl3樣品，現(xiàn)要測定其中鐵元素的含量。實驗采用以下步驟進行： 準確稱量mg樣品(23g); 向樣品中加入10mL 5mol/L的鹽酸，再加入蒸餾水，配制成 250mL溶液； 量取25mL操作中配得的溶液，加入3mL溴水，加熱使之完全反應； 趁熱迅速加入濃度為

9、10%的氨水至過量，充分攪拌，使之完全沉淀； 過濾，將沉淀洗滌、灼燒、冷卻稱量，反復操作至恒重。請根據(jù)上面的敘述回答：(1)若稱量前，托盤天平的指針偏向標尺左方；稱量讀數(shù)時，指針剛好在標尺的中間，則所得樣品的質 量。A、比mg多B、比mg少C、恰好為 mg溶解樣品時要加入鹽酸，原因是 。(3) 配制250mL溶液時，除需250mL的容量瓶、燒杯外，還需用到的玻璃儀器是。(4) 加入溴水時發(fā)生反應的離子方程式是 。若坩堝質量為W1 g，坩堝與灼燒后固體的總質量是W2 g，則樣品中鐵元素的質量分數(shù)(6)若在配制250mL溶液時，所用的容量瓶沒有洗干凈。當含有下列物質時，最終會使鐵元素的測定含量(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。 NaCl Fe*SO4)3答案2L （山 分）（1） 12HC1-3S11C12-cE：O（2） 價的 Sn（3） 2（4） ad22.（1）要點：用表向皿或玻璃片用班璃柢 5、 A1X NO門 SO.-門分）F占、BaX HCOr （2分）3C;i-2OT -4H：0（2分A1 -3NH；比OT兀遼凹- 分）23.（ 8分）（每小題2分）C02（2 分）1-10 CCADD DCACC 11-20 ADABD