(完整版)第一輪化學(xué)復(fù)習(xí)：酸堿鹽導(dǎo)學(xué)案(有答案)

1、112016寒假?gòu)?fù)習(xí)專題:酸堿鹽【中考考點(diǎn)】1 .常見酸的主要性質(zhì)和用途（學(xué)生實(shí)驗(yàn)：酸的化學(xué)性質(zhì)）2 .常見堿的主要性質(zhì)和用途（學(xué)生實(shí)驗(yàn)：堿的化學(xué)性質(zhì)）3 .了解酸堿的腐蝕性4 .稀釋常見的酸、堿溶液5 .用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性6 .用pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性7 .了解酸堿性對(duì)生命活動(dòng)和農(nóng)作物生長(zhǎng)的影響8 .食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等鹽的性質(zhì)和在日常生活中的用途9 .了解一些常用化肥的名稱和作用【知識(shí)點(diǎn)整理】、酸堿指示劑定義：能跟 起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)叫做酸堿指示劑。常見的酸堿指示劑有 和。某些植物的花瓣或果實(shí)（如牽牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸堿指示劑。紫色石蕊溶液遇酸溶

2、液 （含H +的溶液）變,遇堿溶液（含OH-的溶液）變，在中性溶液中呈 色。 無色酚酗:溶液遇酸溶液不變色，在中性溶液中不變色，遇堿溶液變紅。并非所有的鹽溶液都是中性的。水溶液呈堿性的鹽： 、等。水溶液呈酸性的鹽：硫酸銅、硫酸氫鈉等。二、干燥劑1 .使用干燥劑的目的是除去氣體中混有的水蒸氣。2 .我們學(xué)過的干燥劑有 、氯化鈣等。那是因?yàn)?氫氧化鈉易 ;濃硫酸具有 性；而氧化鈣 : CaO+H 2O=Ca（OH） 23 . 氫氧化鈉雷一（球形干燥管）氫氧化鈉等堿性干燥劑不能干燥、二氧化硫等酸性氣體。4. 濃硫酸（干燥瓶：長(zhǎng)進(jìn)短出）濃硫酸等酸性干燥劑不能干燥 等堿性氣體。、復(fù)分解反應(yīng)定義互相交換成

3、分，生成另外 的反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng)。特點(diǎn)：交換成分，價(jià)態(tài) 。反應(yīng)發(fā)生的條件：生成難電離的物質(zhì)（水、氣體或沉淀）。四、酸的定義和分類酸：物質(zhì)溶于水時(shí)，形成的陽(yáng)離子全部是 的化合物。由于酸、堿、鹽溶于水時(shí)會(huì)電離出陰、陽(yáng)離子，所以酸、堿、鹽的 具有導(dǎo)電性。*含氧酸（命名“某酸”）（硫酸）、（碳酸）、（硝酸）、H2SO3 （亞硫酸）-1無氧酸（命名“氫某酸” ） （鹽酸，學(xué)名氫氯酸）、HF （氫氟酸）、H2s （）特殊的有機(jī)酸：CH3COOH （醋酸，又名乙酸）有刺激性氣味，易揮發(fā)酸的電離：HCl=H+Cl-, H2SO4=2H+SO42-五、常見的酸濃硫酸能將紙張、木材、布料、皮膚中的氫、氧元素按水的

4、組成比脫去，這種作用通常叫做作用。鹽酸（氫氯酸）硫酸化K形成H2+C12 望12HClSO2+H2O=H2SO3, 2H2SO3+O2=2H2SO4（酸雨形成的原理）狀態(tài):色液體、具有酸味、氣味（濃硫酸）色粘稠的狀液體（稀硫酸）色液體特點(diǎn)濃鹽酸具有強(qiáng)性 濃硫酸具有性（物理性質(zhì)）濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性（性質(zhì)）濃硫酸溶于水時(shí)會(huì) 用途重要化工產(chǎn)品，用于金屬表面 、制藥人體胃液中含有 ,可以幫助消化重要化工原料，用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、 染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬 等在實(shí)驗(yàn)室中常用濃硫酸作 敞口放 置的變 化質(zhì)量,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) （揮發(fā)性）質(zhì)量變,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) （吸水性）注思事 項(xiàng) 工業(yè)生產(chǎn)的鹽酸偏

5、 ,是因?yàn)楹蠪e3 + ,可用蒸儲(chǔ)法提純。 打開濃鹽酸的瓶塞，會(huì)有 出現(xiàn)，是因?yàn)椋簱]發(fā)的氣體極易溶于水，揮發(fā)時(shí)溶解的氯化氫與水蒸氣形成了鹽酸的 。 濃硫酸的稀釋：把沿器壁慢慢注入，并不斷用玻璃棒攪拌 （目的： ）。 如果把水倒進(jìn)濃硫酸里，由于水的密度小， 浮在硫酸上面，硫酸溶解時(shí)放出的熱不易散 失，使水暴沸，使硫酸液滴向四周飛濺， 導(dǎo)致 危險(xiǎn)。鹽酸、硝酸、醋酸具有 性；碳酸,容易分解成二氧化碳和水。硝酸、硝酸銀見光易分解，所以它們要放在 色試劑瓶中。濃硫酸的稀釋操作（ ）六、酸的化學(xué)性質(zhì)酸有相同的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樗嵩谒卸寄茈婋x出 ,有不同的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)槟茈婋x出的 離子不同。1. 酸溶液能使

6、酸堿指示劑變色：使紫色石蕊溶液變 。2. 酸+活潑金屬 一鹽+氫氣（反應(yīng)）a） 這里不包括濃硫酸和硝酸。b）示例：Fe+2HCl= 和 Fe+H2SO4=【現(xiàn)象】鐵表面有 產(chǎn)生；溶液由無色逐漸變?yōu)?（Fe2+的鹽溶液呈淺綠色）。3. 酸+金屬氧化物一鹽+水（反應(yīng)）a）金屬氧化物可以是活潑金屬的氧化物和不活潑金屬的氧化物。因?yàn)樯晌镉兴蠌?fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件，所以反應(yīng)一定發(fā)生。b） 示例 1: F及O3+ HCl= 和 F&O3+ H2SO4= 【現(xiàn)象】鐵銹逐漸 ;溶液由無色逐漸變成 （Fe3+的鹽溶液呈黃色）。c） 示例 2: CuO+2HCl= 和 CuO+H2SO4= d）【現(xiàn)象】黑色

7、粉末逐漸 ;溶液由無色逐漸變成 （Cu2+的鹽溶液呈藍(lán)色）4. 酸+堿一鹽+水（反應(yīng)、中和反應(yīng)）5. 酸+鹽-新酸+新鹽（反應(yīng)）a）反應(yīng)發(fā)生的條件： 新酸是; 如果新酸不是碳酸，新鹽必須是 。b） 碳酸鹽都能與酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl= c） 除硫酸鋼以外的銀鹽都能與硫酸反應(yīng)：BaCl2+H2SO4=注意：HCl是鹽酸，不標(biāo) T ”）d） 硝酸銀能與鹽酸反應(yīng)：AgNO3+HCl= 七、堿的定義和分類氫氧化鈉（燒堿、火堿、苛性鈉）氫氧化鈣（消石灰、熟石灰）化工業(yè)制法Na2CO3+Ca(OH) 2= CaCoM = Ca(OH) 2狀態(tài)色塊狀固體白色狀固體腐蝕性強(qiáng)腐蝕性較強(qiáng)腐蝕性特點(diǎn)極易,溶于

8、水時(shí) 。氫氧化鈉固體易吸水而 。溶于水，溶于水時(shí)放熱不明顯。用途用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等行業(yè)（除玻璃方面外，用途與純堿類似）。氫氧化鈉能與油脂反應(yīng)，所以可以除漂白粉、建筑材料、改良 土壤和河流、配制波爾多液在實(shí)驗(yàn)室中可以檢驗(yàn) 。堿：物質(zhì)溶于水時(shí)，形成的陽(yáng)離子全部是 的化合物。NH3 H2O （氨水）四大強(qiáng)堿： （氫氧化鉀）、 （氫氧化鈉）、金屬的氫氧化物 （氫氧化鈣）、 （氫氧化鋼）I （氫氧化某 ）白色沉淀： （氫氧化鎂）、 （氫氧化鋁）、L弱堿J【有色沉淀：藍(lán)色的 Cu（OH）2、紅褐色的Fe（OH）3 （ ）四大強(qiáng)堿都可以溶于水，但弱堿 溶于水。氨水是氨氣溶于水形成的液體。在初

9、中化學(xué)范圍內(nèi)，只有 是藍(lán)色沉淀， 是紅褐色沉淀。氨水的電離是 NH3 H2O=NH 4+ OH-,所以氨水也是堿。鉀、鈉、鈣的氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿。如：CaO+H2O= 八、常見的堿酸、堿包括其溶液都要 保存。澄清的石灰水就是 的水溶液。氫氧化鈉必須密封有兩個(gè)原因：; 能與空氣中的 反應(yīng):2NaOH+CO 2= 。九、堿的化學(xué)性質(zhì)堿有相同的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)椴煌膲A溶液中都含有相同的 。1. 堿溶液(四大強(qiáng)堿的溶液、氨水)能使指示劑變色：使紫色石蕊溶液變 ,使無色酚血:溶液變 。 由于弱堿不溶于水，所以弱堿不能使 。2. 堿+非金屬氧化物 一鹽+水( 反應(yīng))a)反應(yīng)發(fā)生的條件： 堿是四大強(qiáng)

10、堿；非金屬氧化物是 、二氧化硫、三氧化硫。b)根據(jù)條件我們可以寫出十二個(gè)化學(xué)方程式，但必須掌握的四個(gè)化學(xué)方程式是：_NaOH+CO 2= (用 溶液吸收二氧化碳)_NaOH+SO 2= _NaOH+SO 3= Ca(OH)2+CO2= (檢驗(yàn);石灰墻 出汗”)3. 堿+酸一鹽+水(反應(yīng)、中和反應(yīng))在堿的通性中，弱堿只有該性質(zhì)。4. 堿+鹽一新堿+新鹽(反應(yīng))a)反應(yīng)發(fā)生的條件： 反應(yīng)物能溶于水(包括氫氧化鈣，不包括其他微溶于水的物質(zhì))； 新堿是氨水; 若新堿不是氨水，新堿和新鹽中至少有一個(gè) 。b) 錢鹽一定能與四大強(qiáng)堿反應(yīng)。c) 新堿是沉淀：藍(lán)色沉淀NaOH + CuSO 4= 紅褐色沉淀Na

11、OH + FeCl 3= 白色沉淀NaOH + MgSO 4= d) 新鹽是沉淀：Ba(OH)2+Na2SO4= Ca(OH)2+Na2CO3= e) 藍(lán)白(淺藍(lán)色)沉淀：Ba(OH) 2+CuSO4= f) 紅白沉淀：Ba(OH)2+Fe2(SO4)3= 波爾多液(注：波爾多液不是溶液)：Ca(OH)2+CuSO4=十、氫氧化鈉和氫氧化鈣變質(zhì)1 .氫氧化鈉變質(zhì)氫氧化鈉變質(zhì)是因?yàn)榕c空氣中的 反應(yīng)生成 。a) 取樣，加過量的 ,如果有 產(chǎn)生，說明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：NaOH+HCl=NaCl+H 2O 和 Na2CO3+2HCl=b) 取樣，加 溶液，如果有 產(chǎn)生，說明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：Na2CO

12、3+Ca(OH) 2=2NaOH+ c) 取樣，力口 溶液，如果有 產(chǎn)生，說明 NaOH已經(jīng)變質(zhì)：Na2CO3+=2NaCl+CaCO 3 J 或 Na2CO3+=2NaNO 3+CaCO3 J2 .氫氧化鈣變質(zhì)氫氧化鈣變質(zhì)是因?yàn)榕c空氣中的 反應(yīng)生成。證明方法：取樣，加入過量的 ,如果有 產(chǎn)生，說明氫氧化鈣已經(jīng)變質(zhì)：Ca(OH)2+2HCl=CaCl 2+2H2OCaCO3+2HCl=CaCl 2+H 2O+3 .氫氧化鈉固體和氫氧化鈣固體變質(zhì)時(shí)，固體質(zhì)量都會(huì) 。十一、氫氧化鈉和氫氧化鈣部分變質(zhì)1 .氫氧化鈉部分變質(zhì)的證明方法： 取樣，（如果是固體，就需要加適量 ,使固體完全 ）,加過量的 （

13、或）溶液，如果有 產(chǎn)生，說明碳酸鈉存在：Na2CO3 + =2NaCl+CaCO 3 J 或 Na2CO3 + =2NaNO 3+CaCO3 J 過濾，向?yàn)V液中滴加 ,如果濾液變紅，說明氫氧化鈉存在，氫氧化鈉 變質(zhì)。2 .氫氧化鈣固體部分變質(zhì)的證明方法：取樣，加適量水使固體完全溶解，加入過量的 ,如果有 產(chǎn)生，說明碳酸鈣存在：CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+ 另取少量固體，加 （或 ）研磨，如果聞到 氨味，說明氫氧化鈣存在，氫氧化鈣 部分變質(zhì)：Ca（OH） 2+ =CaCl2+2NH 3 T +2HO 或 Ca（OH） 2+ =CaSO4+2NH 3 T +2HO十二中和反應(yīng)定義：

14、 和 作用生成 的反應(yīng)。配平時(shí)要注意 H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)。如： NaOH+H 2SO4=Na2SO4+ _H2。強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)，一般沒有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（沉淀、氣泡、不溶物溶解消失、溶液顏色變化），所以為了觀察反應(yīng)是否發(fā)生，需要借助 。如NaOH+HCl=NaCl+H 2O,反應(yīng)的時(shí)候要進(jìn)行以下操作： 在燒杯中加入 溶液；滴入幾滴 溶液； 用滴管慢慢地滴入稀鹽酸，并不斷用玻璃棒 （如果容器是試管，就直接 ）; 溶液由紅色剛剛褪成 時(shí)，說明氫氧化鈉和鹽酸 反應(yīng)。（注意是先加堿溶液，再加指示劑，然后才加酸）做上述實(shí)驗(yàn)時(shí)，如果在實(shí)驗(yàn)過程中忘加酚Mt,在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后再加酚Mt溶液，發(fā)現(xiàn)酚酬:不變色，會(huì)有兩

15、種情況：酸堿恰好完全反應(yīng)或者 過量。這時(shí)加入 固體，如果有氣泡產(chǎn)生，說明 ;如果沒有氣 泡產(chǎn)生，說明恰好完全反應(yīng)。雖然不能用酚酗:溶液鑒別酸性溶液和中性溶液，但借助一種堿溶液，就能將酸性和中性溶液區(qū)分出來。在所有的復(fù)分解反應(yīng)中，中和反應(yīng)優(yōu)先發(fā)生，并且反應(yīng)可以瞬時(shí)完成。中和反應(yīng)是放熱的反應(yīng)。中和反應(yīng)的應(yīng)用改良酸性土壤（在缺少熟石灰的情況下，用 也可以）。改良酸性河流（處理硫酸廠的污水：H2SO4+Ca（OH） 2=CaSO4+2H2O）。鐵粉、蛋殼（主要成分是碳酸鈣）也可改良酸性河流，但它們不屬于中和反應(yīng)。碳酸水改良 性土壤。用含 或 的藥物中和過多的胃酸：Al（OH） 3+3HCl=AlCl

16、3+3H2OMg（OH） 2+2HCl=MgCl 2+2H2O、墨魚骨粉（主要成分是 ）也可以治療胃酸過多，但它們不屬于中和反應(yīng)。被蚊蟲叮咬時(shí)涂含氨水（或者是牙膏、 水）的藥物。中和反應(yīng)同氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)一樣，是特征反應(yīng)，不屬于四大基本反應(yīng)類型。十三、酸堿度物質(zhì)俗稱物理性質(zhì)用途食鹽白色,水溶液后味，溶解度受溫度影響 作調(diào)味品，腌制咸菜；作防腐劑；消除積雪（長(zhǎng)期過量使用融雪劑會(huì)破壞植被和 道路，還會(huì)使土壤鹽堿化）農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液來選種制生理鹽水（濃度為 0.9%的氯化鈉溶液）、蘇打_色狀固體，_溶于水用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等（Na2CO3與NaOH用途很相似，但玻璃是個(gè)例 外）

17、碳酸鈣_色固體，溶于水建筑材料、補(bǔ)鈣劑實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的原料的主要成分碳酸氫 鈉色晶體，易溶于水制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉（發(fā)酵粉不是碳酸鈉，但沒有碳酸氫鈉時(shí)可用碳酸鈉代替）醫(yī)療上，治療胃酸過多（NaHCO3+HCl=NaCl+H 2O+CO2% 胃潰瘍者禁用）備注碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱能分解：2NaHCO3-Na2CO3+H2O+CO2 T區(qū)別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法就是分別 ,有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成的，就是 ,否則是碳酸鈉。碳酸鈉和碳酸氫鈉的水溶液都呈 性。工業(yè)用鹽亞硝酸鈉有 毒，不能食用！黃綠紫溶液 的酸 堿度 用 表 示。pH 的范 圍通 常在01 4之 間。如下 圖所 示：紅0 性增

18、強(qiáng)（由H+控制酸性）7 增強(qiáng)（由OH-控制堿性）14酸性溶液的pH 7,中性溶液的pH,堿性溶液的pH 7。H+的濃度越大，溶液的酸性越 , pH越; OH-的濃度越,溶液的堿性越, pH越溶液中H+或OH-的濃度改變，則pH會(huì)相應(yīng)改變。一杯pH為5.6的溶液，怎樣增大它的 pH值？物理方法：稀釋?；瘜W(xué)方法：加入 、或 等物質(zhì)（因?yàn)閜H小于5.6,溶液呈酸性，所以要考慮酸的通性）。加水稀釋只能使酸性或堿性溶液的pH無限靠近7,但不能 溶液的酸堿性。測(cè)定pH的最簡(jiǎn)單方法是使用 。pH試紙的使用步驟：在白瓷板或t放一小片pH試紙，用 將待測(cè)液體滴到pH試紙上，將pH試紙顯示的顏色與 比較。使用pH

19、試紙時(shí)的注意事項(xiàng)：不能把pH試紙 在待測(cè)液體中。pH試紙不能用水。pH試紙測(cè)出的pH值是123456789廁所清檸標(biāo)橘牛奶雞蛋清一,，蘋果醬油西瓜牙膏潔劑醋子pH試紙和使用酸堿指示劑是同一種方法。在做習(xí)題時(shí)，使用常見物質(zhì)的pH值:肥皂草木灰水了解溶液的酸堿度有重要的意義10111213廚房清潔劑化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定pH溶液里才能進(jìn)行在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)彳物一般適宜在pH為 或接近 的土壤中生長(zhǎng)。測(cè)定雨水的pH （因溶解有CO2,正常雨水的pH約為,酸雨的pH小于）,可以了解空氣的污染情測(cè)定人體內(nèi)或排出的液體的pH,可以了解人體的健康狀況。十四、常見的鹽鹽的定義：由 （或）和 形成的化合物。

20、幾種常見的鹽侯氏制堿法：又名聯(lián)合制堿法。主要產(chǎn)物是 ,此外還有副產(chǎn)品是氯化俊。氯化鈉等溶于水后，會(huì)使水的凝固點(diǎn)降低，以達(dá)到溶雪的目的。氯化鈉作為融雪劑，對(duì)植物有害，會(huì)腐蝕橋梁 等，所以現(xiàn)在逐漸被綠色融雪劑代替。十五、粗鹽提純粗鹽的初步提純只是去除 雜質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。 粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，易吸收空氣中的水分而潮解。無水氯化鈣可用作干燥劑。 實(shí)驗(yàn)步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)、回收。實(shí)驗(yàn) 步驟實(shí)驗(yàn)儀器其中玻璃棒的作用溶解、,加速溶解過濾鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、 蒸發(fā)鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、酒精燈、玻璃棒防止由于局部溫度過高，造成液滴飛 濺回收玻璃棒固體的工

21、具全部蒸發(fā)時(shí)熄滅 ，停止加熱，利用余熱使剩余水分蒸發(fā)。蒸發(fā)時(shí)要 經(jīng)常用玻 璃 棒 液體，防 止由于局 部溫度過 高造成液 滴飛濺。當(dāng)水接近十六、 鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽（可溶）+金屬1 一金屬2 +新鹽（金屬1比金屬2,金屬不是鉀、鈣、鈉）鹽+酸一新鹽+新酸鹽+堿一 新鹽+新堿（反應(yīng)物需都可溶，且滿足 反應(yīng)的條件）鹽+鹽一 兩種新鹽（反應(yīng)物需都可溶，且滿足 反應(yīng)的條件）部分不溶于水的鹽只具有性質(zhì)2。氯化銀、硫酸鋼既不溶于水，也不溶于酸（不溶于酸就是不與酸反應(yīng)）。十七、酸、堿、鹽的溶解性（室溫）酸：大多數(shù)都。堿：只有氨水、 、氫氧化鉀、 和 可溶于水，其余均為沉淀。鹽：鹽、鹽、鹽、鹽都可溶。氯化物除 不

22、溶于水外，其余多數(shù)均易溶于水。硫酸鹽除 不溶于水， 、微溶于水外，其余多數(shù)易溶于水。碳酸鹽只有、易溶于水。下面是化學(xué)課本中部分酸、堿和鹽的溶解性表（室溫） , 一般情況下，掌握上面的信息就足夠了。OH-NO3-Cl-SO42-CO32-“溶”表示那種物質(zhì)可溶于水,“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“揮”表示揮發(fā)性，H+酸一NH4+堿x|/鹽K+Na +Ba2+Ca2+Mg2+Al3+Fe2+Fe3+Cu2+Ag +十八、化學(xué)肥料農(nóng)作物對(duì)氮、磷、鉀的需要量較大，因此 肥、肥、肥是最主要的化學(xué)肥料。 氮肥作用：促進(jìn)植物 莖、葉生長(zhǎng)茂盛、葉色濃綠（促苗）。（缺氮的表現(xiàn)：葉黃）名稱化學(xué)式wrCO

23、(NH 2)2碳酸氫?。ㄌ伎。┫跛峥。ㄏ蹂X）硫酸俊（硫錢）氯化俊氨水NH3 H2O硝酸鈉常用氮肥：尿素是含氮量最高的化肥，并且尿素是有機(jī)物?？「x子的檢驗(yàn)方法一：取樣，加水溶解，加入 溶液，如果聞到刺激性氨味，說明有錢根離子：NH4NO3 + =NaNO3+NH 3f +HO如果現(xiàn)象不明顯，可以加大反應(yīng)物的濃度，或者加熱。方法二：取樣，加 研磨，如果聞到刺激性氨味，說明有錢根離子：2NH4Cl+Ca（OH） 2=CaCl2+ +2H2O氮肥的簡(jiǎn)易鑒別1）氨水是態(tài)，碳酸氫俊有強(qiáng)烈的 味，據(jù)此可直接將它們與其他氮肥區(qū)別。2）對(duì)于剩下的氮肥，首先加堿研磨，沒有氣味的是 。3）加硝酸鋼溶液，有白色沉淀

24、生成的是 。4）接下來加 溶液，有白色沉淀生成的是氯化俊，否則是硝酸俊。鉀肥作用：促使作物生長(zhǎng)健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（ 壯稈）。（缺鉀的表現(xiàn)：葉尖發(fā)黃）常用鉀肥：氯化鉀 、硫酸鉀、草木灰（主要成分是碳酸鉀）農(nóng)村最常用的鉀肥是。作用：促進(jìn)植物根系發(fā)達(dá)，穗粒增多，飽滿（催果）。（缺磷：生長(zhǎng)遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達(dá)）常用磷肥：磷礦粉（磷酸鈣）、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣（磷酸二氫鈣和硫酸鈣的混合物） 過磷酸鈣不能與堿性物質(zhì)混合施用，如草木灰、熟石灰等。復(fù)合肥：同時(shí)含有兩種或兩種以上的營(yíng)養(yǎng)元素的化肥。常見的復(fù)合肥有：硝酸鉀、磷酸二氫鉀、磷酸二氫俊、磷酸氫二俊、磷酸俊后三者不能與堿性物質(zhì)混合施用。使用化肥、農(nóng)

25、藥對(duì)環(huán)境的影響土壤污染：產(chǎn)生重金屬元素、有毒有機(jī)物、放射性物質(zhì)。大氣污染：產(chǎn)生一氧化二氮、氨氣、硫化氫等氣體。水體污染：氮、磷過多，導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化，出現(xiàn)赤潮、水華等現(xiàn)象。氮肥鉀肥磷肥看外觀色晶體白色粉末加水全部水大多數(shù)不溶于水加熟石灰放出具有氣味的氨氣無氣味放出/長(zhǎng)期使用硫酸鉀、硫酸錢會(huì)使土壤酸化、板結(jié)。對(duì)待化肥的態(tài)度：在施用農(nóng)家肥的基礎(chǔ)上，合理施用化肥。 氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法初中需要掌握的唯一一種農(nóng)藥就是波爾多液，農(nóng)藥也需要合理施用。【針對(duì)練習(xí)】1、(2012?賓州)某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組欲探究鹽酸、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)，取8支試管分別用 A- H編號(hào)后,驗(yàn).做如下實(shí)0Q 曰日曰矍專g re

26、 FeQ無色酚稀鹽醺工12co：相試薄溶液敷注液 溶液石灰水(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到有氣泡出現(xiàn)的試管是 ,有沉淀生成的試管是 .(2)寫出實(shí)驗(yàn)中無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生的試管中發(fā)生的化學(xué)方程式 .(3)實(shí)驗(yàn)后某試管中為紅色溶液，當(dāng)向其中加入過量的 后，溶液變?yōu)樗{(lán)色.由此推斷, 中最初盛有的物質(zhì)是 .(4)實(shí)驗(yàn)后某試管的底部有白色固體，過濾后向?yàn)V液中滴加鹽酸，一段時(shí)間后有氣泡冒出，則該濾液中的溶質(zhì)是.該試管力殺步驟現(xiàn)象結(jié)論I取樣品.滴加 BaCl2溶液對(duì)步驟反應(yīng)后的混合物進(jìn)行過濾，在濾渣中滴加稀鹽酸有白色沉淀產(chǎn)生無明顯現(xiàn)象廢液中 含有2 S042n取樣品，滴加過量在步驟的溶液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象有白色沉淀產(chǎn)生廢液中 含有_ 2 -SO4m取樣品，滴加 Ba (N0 3) 2溶液對(duì)步驟產(chǎn)生的混合物進(jìn)行過濾，在濾渣中滴加稀硝 酸有白色沉淀產(chǎn)生無明顯現(xiàn)象廢液中 含有2- S04 BD GH (2) Ca (OH) 2+2HC1 CaC