全國高考化學(xué)試題及答案海南

1、高中語文資源在線 （）絕密啟用前2011年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試(海南卷)化 學(xué) 注意事項(xiàng)：1、本試卷分第i卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2. 回答第i卷時(shí)，每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題沒有的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)，寫在本試卷上無效。3.回答第卷時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。 4. 考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量： h1 c12 n14 o 16 na23 p31 s32 cl35.5 k39 fe56 cu64 i127 au197第i

2、卷一、選擇題：本題共6小題。每小題2分，共12分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列化合物中，在常溫常壓下以液態(tài)形式存在的是a. 甲醇 b. 乙炔 c. 丙烯 d. 丁烷2.用0.1026moll-1的鹽酸滴定25.00ml未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，滴定管中的液面如下圖所示，正確的讀數(shù)為a. 22.30ml b. 22.35ml c. 23.65ml d. 23.70ml3. 下列固體混合物與過量的稀h2so4反應(yīng)，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生產(chǎn)的是a. nahco3和al（oh）3 b. bacl2和naclc. hclo3和k2so4 d. na2so3和ba

3、co34. 是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中的含量變化來檢測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)的敘述中錯(cuò)誤的是a. 的化學(xué)性質(zhì)與相同 b. 的原子序數(shù)為53c. 的原子核外電子數(shù)為78 d. 的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)5.已知：2zn（s）+o2（g）=2zno（s） h=-701.0kjmol-1 2hg（l）+o2（g）=2hgo（s） h=-181.6kjmol-1則反應(yīng)zn（s）+ hgo（s）=zno（s）+ hg（l）的h為a. +519.4kjmol-1 b. +259.7 kjmol-1 c. -259.7 kjmol-1 d. -519.4kjmol-1 6.

4、一種充電電池放電時(shí)的電極反應(yīng)為 h2+2oh2e-=2h2o； nio(oh)+h2o+e-=ni(oh)2+oh-當(dāng)為電池充電時(shí)，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應(yīng)是a. h2o的還原 b. nio(oh)的還原c. h2的氧化 d. nio(oh) 2的氧化二、選擇題：本題共6小題。每小題4分，共24分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選得0分，若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分，選兩個(gè)且都正確得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)就得0分。7. 下列化合物的分子中，所有原子都處于同一平面的有 a. 乙烷 b. 甲苯 c. 氟苯 d. 四氯乙烯8. 對于可逆反應(yīng)，在溫

5、度一定下由h2（g）和i2（g）開始反應(yīng)，下列說法正確的是a. h2（g）的消耗速率與hi（g）的生成速率比為2:1b. 反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差c. 正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的d. 達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等9.“碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的co2分離出來并利用。如可利用naoh溶液來“捕捉”co2，其基本過程如下圖所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）。下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是a.能耗大是該方法的一大缺點(diǎn)b.整個(gè)過程中，只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用c.“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶。過濾d.該方法可減少碳排放，捕捉到的co2還可用來制備甲醇等

6、產(chǎn)品10.設(shè)na是阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是a.1molal3+離子含有的核外電子數(shù)為3nab.1molcl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nac.10lph=1的硫酸溶液中含有的h+離子數(shù)為2nad.10lph=13的naoh溶液中含有的oh-離子數(shù)為na11.某反應(yīng)的h=+100kjmol-1，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是a.正反應(yīng)活化能小于100kjmol-1b.逆反應(yīng)活化能一定小于100kjmol-1c.正反應(yīng)活化能不小于100kjmol-1d.正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kjmol-112根據(jù)右圖，下列判斷中正確的是a.燒杯a中的溶液ph升高b.燒杯b中發(fā)生氧化反

7、應(yīng)c.燒杯a中發(fā)生的反應(yīng)為2h+2e-=h2d.燒杯b中發(fā)生的反應(yīng)為2cl-2e-=cl2第ii卷本卷包括必考題和選考題兩部分，第13題第17題為必考題，每個(gè)試卷考生都必須做答。第18題第20題為選考題，考生根據(jù)要求做答。13（9分）四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。請回答下列問題：（1）元素z位于周期表中第_周期，_族；（2）這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強(qiáng)的是_（寫化學(xué)式）；（3）xw2的電子式為_；（4）y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_；（5）w和y形成的一種二元化合物具有色溫效應(yīng)，請相對分子質(zhì)量在170190之間，且w的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

8、約為70。該化合物的化學(xué)式為_。14.（9分）鎂化合物具有廣泛用途，請回答有關(guān)鎂的下列問題：（1）單質(zhì)鎂在空氣中燃燒的主要產(chǎn)物是白色的_，還生成少量的_（填化學(xué)式）；（2）ch3mgcl是一種重要的有機(jī)合成劑，其中鎂的化合價(jià)是_，該化合物水解的化學(xué)方程式為_；（3）下圖是金屬鎂和鹵素反應(yīng)的能量變化圖（反應(yīng)物和產(chǎn)物均為298k時(shí)的穩(wěn)定狀態(tài)）。下列選項(xiàng)中正確的是_（填序號(hào)）。mgi2中mg2+與i-間的作用力小于mgf2中mg2+與f-間的作用力mg與f2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)mgbr2與cl2反應(yīng)的h0化合物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)閙gi2mgbr2mgcl2mgf2mgf2（s）+br2（l）=mgbr2（

9、s）+f2（g）h=+600kjmol-115.（9分）氯氣在295k、100kpa時(shí)，在1l水中可溶解0.09mol，實(shí)驗(yàn)測得溶于水的cl2約有三分之一與水反應(yīng)。請回答下列問題：（1）該反應(yīng)的離子方程式為_;（2）估算該反應(yīng)的平衡常數(shù)_（列式計(jì)算）（3）在上述平衡體系中加入少量naoh固體，平衡將向_移動(dòng)；（4）如果增大氯氣的壓強(qiáng)，氯氣在水中的溶解度將_（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡將向_移動(dòng)。16.（8分）乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料衍生出部分化工產(chǎn)品的反應(yīng)如下（部分反應(yīng)條件已略去）：請回答下列問題：（1） a的化學(xué)名稱是_；（2） b和a反應(yīng)生成c的化學(xué)方程式為_，該

10、反應(yīng)的類型為_；（3） d的結(jié)構(gòu)簡式為_；（4） f的結(jié)構(gòu)簡式為_；（5） d的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_。17.（9分）硫酸亞鐵銨（nh2）2so4feso6h2o為淺綠色晶體，實(shí)驗(yàn)室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：步驟1 將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。步驟2 向處理過的鐵屑中加入過量的3moll-1h2so4溶液，在60左右使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得feso4溶液。步驟3 向所得feso4溶液中加入飽和（nh4）2so4溶液，經(jīng)過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。請回答下列問題：（1） 在步驟1的操作中，下列儀器中不必用到的有_（填儀器編號(hào)）

11、鐵架臺(tái) 燃燒匙 錐形瓶 廣口瓶 研體 玻璃棒 酒精燈（2） 在步驟2中所加的硫酸必須過量，其原因是_；（3） 在步驟3中，“一系列操作”依次為_、_和過濾；（4） 本實(shí)驗(yàn)制的的硫酸亞鐵銨晶體常含有fe雜質(zhì)。檢驗(yàn)fe3常用的試劑是_，可以觀察到得現(xiàn)象是_。 選考題（請考生在請18.19.20三題中任選一題作答，如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。作答時(shí)用2b鉛筆在答題卡上把所選題目的題號(hào)涂黑。） 第18.19.20三題的第一題為選擇題，在給出的四個(gè)選項(xiàng)中，至少有兩項(xiàng)是符合題目要求的，請將符合題目要求的選項(xiàng)標(biāo)號(hào)填在答題卡相應(yīng)位置；第二題為非選擇題，請?jiān)诖痤}卡上相應(yīng)位置作答并寫明小題號(hào)。18.選修5有機(jī)

12、化學(xué)基礎(chǔ)（20分）18-1（6分）下列化合物中，核磁共振氫譜只出現(xiàn)兩組峰且峰面積之比為3:2的是18-11（14）pct是一種新型聚酯材料，下圖是某研究小組合成pct的路線。請回答下列問題：（1） 由a生成d的化學(xué)方程式為_；（2） 由b生成c的反應(yīng)類型是_，c的化學(xué)名稱為_；（3） 由e生成f的化學(xué)方程式為_,該反應(yīng)的類型為_；（4） d的同分異構(gòu)體中為單取代芳香化合物的有_（寫結(jié)構(gòu)簡式）（5） b的同分異構(gòu)體中，能發(fā)生水解反應(yīng)，且苯環(huán)上一氯代產(chǎn)物只有一種的是_（寫結(jié)構(gòu)簡式）。19.【選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（20分）19-i（6分）下列分子中，屬于非極性的是a.so2 b.becl2 c.b

13、br3 d.cocl219-ii（14分）銅是重要金屬，cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如cuso4溶液常用作電解液、電鍍液等。請回答以下問題：（1）cuso4可由金屬銅與濃硫酸反應(yīng)制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；（2）cuso4粉末常用來檢驗(yàn)一些有機(jī)物中的微量水分，其原因是_；（3）的立體構(gòu)型是_，其中s原子的雜化軌道類型是_；（4）元素金（au）處于周期表中的第六周期，與cu同族，au原子最外層電子排布式為_；一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中cu原子處于面心，au原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中cu原子與au原子數(shù)量之比為_；該晶體中，原子之間的作用力是_；（5）上

14、述晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入到由cu原子與au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將cu原子與au原子等同看待，該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)為caf2的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為_。20.【選修2化學(xué)與技術(shù)】（20分）a.“接觸法”制h2so4時(shí)，催化氧化階段的反應(yīng)原理為b.海水提鎂的主要步驟為c.普通水泥的主要成分是硅酸鈣d.黏土的主要成分是三氧化二鋁20-ii（14分）工業(yè)上可用食鹽和石灰石為主要原料，經(jīng)不同的方法生產(chǎn)純堿。請回答下列問題：（1）盧布蘭芳是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料，在高溫下進(jìn)行煅燒，再浸取，結(jié)晶而制得純堿。食鹽和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；硫酸鈉和焦炭、石灰石反應(yīng)的化

15、學(xué)方程式為_（已知產(chǎn)物之一為cas）；（2）氨堿法的工藝如下圖所示，得到的碳酸氫鈉經(jīng)煅燒生成純堿。圖中的中間產(chǎn)物c是_，d_。（寫化學(xué)式）；裝置乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；（3）聯(lián)合制堿法對氨堿法的改進(jìn)，其優(yōu)點(diǎn)是_；（4）有人認(rèn)為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)相似，故也可用氨堿法以氯化鉀和石灰石為原料制碳酸鉀。請結(jié)合下圖的溶解度（s）隨溫度變化曲線，分析說明是否可行？_。2011年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試化學(xué) 海南卷 答案15abdcc 6d 7cd 8bd 9ad 10d 11d 12ab13（1）三 va （2）nh3 （3）（4）n2o5 （5）n4s414（1）mgo mg3n2

16、（2）+2 ch3mgcl+h2o=mg(oh)cl+ch4 （3）15（1）cl2+h2ohcl+hclo （2）0.015 moll-1 （3）增大 （4）溶解方向16（1）乙醇 （2）ch3cooh+ch3ch2ohch3cooch2ch3+h2o 酯化反應(yīng) （3）ch3cho （4）ch3cooch2ch2oocch3 （5）或ch2=choh17（1） （2）過量的硫酸能保證鐵屑充分反應(yīng)完，同時(shí)也能防止生成的硫酸亞鐵水解（3）蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶 （4）kscn 溶液呈現(xiàn)血紅色18（1）（2）酯化反應(yīng) 對苯二甲酸二甲酯（3）（4）（5）19 i.bc ii.（1）cu+2h2so4(濃) cuso4+so2+2h2o （2）固體吸水后